专题五 物质的分离与提纯
物质的分离与提纯说课稿
《物质的分离与提纯》说课稿107012009036 郑金玉各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题一、第二单元《研究物质的实验方法》第一节物质的分离与提纯，下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面展开说课。
一、说教材1、教材地位：化学实验是化学科学的基础之一。
与其他自然科学相比，化学与实验的联系更为紧密。
化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构、组成。
本单元从编排体系来看，主要有以下几个特征：以化学家研究物质的过程来编排，即物质的分离和提纯→物质的定性检验→溶液的配制和定量测定的顺序安排教材内容，内容由简单到复杂，难度由低到高，一步一步深入。
“物质的分离和提纯”是物质研究过程的第一个环节，是引入和激发学生对化学产生兴趣的第一步，对学生今后学习化学起不可估量的作用。
因此，本节课的内容在本单元中的地位以及本单元在高中化学中的地位如下：1）本节课在本单元中的地位：从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。
2）本单元在高中化学中的地位：化学实验是普通高中化学课程的重要组成部分。
通过本单元的学习，为学生学习、探究物质打下基础。
2、教学目标、教学重难点：根据《课程标准》对本单元的要求：①初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
因此，提出如下的教学目标与教学重难点：1）教学目标：知识与技能：A巩固溶解、过滤、结晶等操作，初步学会萃取和分液等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
二轮专题五 基础实验题型特点与答题技巧
二轮专题五基础实验题型特点与答题技巧【课堂目标】1.会选择常见实验所使用的常用仪器，熟悉过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法。
2.能准确描述常见的实验操作：气密性的检查、气体的验满、气体的收集方法、离子的检验、pH试纸的使用、滴定终点的判断、洗涤(判断洗净)、沉淀是否完全。
3.关注实验安全：防倒吸装置、尾气处理。
4.借本专题着力提高高考试题中第5题、第13题中的有效得分率。
【基础梳理】活动一：熟悉过滤、蒸发、萃取(分液)、蒸馏、灼烧、配制溶液、滴定等操作并能进行内容填充与正误辨析，有的为填充内容，有( )的为辨析内容。
1.过滤过滤的玻璃仪器：。
( )用右图所示装置分离溴苯和水2.蒸发( )①用右图所示装置蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体( )②用右图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl( )③用右图所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl23.萃取(分液)盛装液溴需水封，装在玻璃塞的棕色的细颈瓶中。
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色：( )①用右图所示装置分离乙醇和碘的混合液( )②用右图所示装置分离乙醇和乙酸( )③用苯提取溴水中的Br2后先从分液漏斗下口放出水接着再放出苯的溴溶液4.蒸馏(1)温度计水银球位置：。
(2)冷凝水的进出口：。
(3)蒸馏的适用对象：。
5.灼烧灼烧的仪器：酒精灯、坩埚钳、三脚架、、。
( )①用右图所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠( )②用瓷坩埚可以将KOH、KClO3、MnO2的混合物加热熔融进行反应6.配制溶液配制95mL 1mol·L－1的H2SO4溶液的仪器：玻璃棒、量筒、烧杯、。
( )在配制过程中容量瓶有水，会导致配制结果偏低。
7.滴定( )①用右图所示装置可以准确量取15.00mLNaOH溶液。
( )②在滴定实验中，滴定管、锥形瓶都要用待装液润洗，否则会造成实验误差。
③已知：2S2O32－＋I2=2I－＋S4O62－，用Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液，指示剂为，滴定终点时的现象为。
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验一、实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，使学生了解和掌握常见的化学物质分离与提纯的方法，培养实验操作技能和科学思维。
二、实验材料1.碗口瓶内装有混合溶液A（主要成分为盐和砂）；2.针筒；3.滤纸；4.蒸馏水；三、实验步骤步骤一：固体与固体的分离将碗口瓶内的混合溶液A倒入滤纸上，用针筒滴加蒸馏水让其渗透到下方容器中。
观察后可以发现，在滤纸上残留白色的颗粒状颜料，这个颜料即为盐。
通过此步骤可以将盐与砂进行分离。
步骤二：固体与液体的分离——结晶法将过滤好的溶液取出，放置在温暖通风处，等待溶液慢慢蒸发。
随着溶剂蒸发，溶液中的固体会逐渐结晶，在容器底部形成结晶物。
将结晶物捞出，放在滤纸上晾干即可得到纯净的盐。
步骤三：液体与液体的分离——沉淀法取一定量溶液B（主要成分为盐水和沙水），加入少量铁粉悬浊液。
观察可以发现铁粉会迅速沉降，形成黑色沉淀。
通过此步骤可以将沙和盐水进行分离。
步骤四：液体与固体的分离——过滤法将混合溶液B倒入滤纸上，用滴管加入蒸馏水让其渗透至下方容器中。
经过滤后，残留在滤纸上的是黑色铁粉，而流过滤纸下方容器中的是盐水。
通过此步骤可以将铁粉和盐水进行分离。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴安全眼镜和实验服；2.注意溶剂使用的量并避免过度使用；3.所有废弃物应按照规定进行正确分类处理。
通过本实验，学生能够了解到化学物质分离与提纯的基本原理和方法。
希望能够帮助学生更好地理解化学的实际应用，培养他们对科学实验的兴趣和探索精神。
九年级化学中考专题五 实验的设计与评价
例1 (2013· 黄石)下列实验方案中，设计合理的是(
)
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸(氧化
镁难溶于水)
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
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解析：CO2不燃烧也不支持燃烧，尽管CO具有可燃性， 但在CO2中不能燃烧；活性炭具有吸附性，只能吸附有 颜色和气味的物质，不能吸附钙、镁离子化合物，所以 不能将硬水软化；碳酸钙难溶解也不和水反应，不能除
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2．(2013· 福州)鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错
误的是(
)
A．氧气与氮气—闻气味
B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度
D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰
答案：A
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3．下列设计的实验方案中不能达到目的的是( A．用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 B．用稀盐酸区分铁粉和木炭粉 C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 D．用尝味道的方法区分厨房橱柜中的食盐和蔗糖
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8．(2013· 咸宁)用下列实验操作可完成两个实验。甲实
验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质
量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
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A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤 是蒸发
加入过量的稀硫酸 充分反应
― → ―
过滤， 将得到
中考专题复习五-化学实验与图像题
中考专题复习五化学实验与图像题一、化学实验（一）需注意的基本操作1.浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。
若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。
因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
2.气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。
在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
3.量取一定体积的液体读数时量筒必须放平稳，视线与量筒液体凹底保持水平。
量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大）仰视——数值偏低（小）先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。
（二）综合实验操作1. 制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
2. 气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理①制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件②集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度③除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水分。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水分可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去。
a.酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；b.碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等【注意】（1）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
物质的分离与提纯公开课学案
专题1第2单元物质的分离与提纯学案【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完成实验方案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【交流讨论】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？【拓展】给出重结晶概念【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。
人教版生物选修一课下提能：专题5 课题3 血红蛋白的提取和分离 含解析
专题5 课题3 血红蛋白的提取和分离课下提能一、选择题1．(2019·平遥期中)下列关于电泳技术分离蛋白质原理的叙述，正确的是()A．蛋白质中含有游离的氨基，是碱性电解质B．蛋白质中含有游离的羧基，是酸性电解质C．蛋白质在电场中可以向与其自身所带电荷相同的电极方向移动D．蛋白质在电场中可以向与其自身所带电荷相反的电极方向移动[解析]选D氨基酸既有氨基也有羧基，是中性电解质，A、B错误；蛋白质在电场中可以向与其自身所带电荷相反的电极方向移动，C错误、D正确。
2．相对分子质量不同的蛋白质在凝胶中的行进过程可表示为()[解析]选B用凝胶色谱法分离蛋白质时，相对分子质量较大的蛋白质容易通过凝胶间隙，先被洗脱出来；相对分子质量较小的蛋白质容易进入凝胶内部，后被洗脱出来。
3．在血红蛋白的整个提取过程中，不断用磷酸缓冲液处理的目的是() A．防止血红蛋白被氧气氧化B．血红蛋白是一种碱性物质，需磷酸中和C．磷酸缓冲液会加速血红蛋白的提取过程D．让血红蛋白处在稳定的pH范围内，维持其结构和功能不变[解析]选D磷酸缓冲液的作用是稳定pH，从而维持血红蛋白的结构和功能不变。
4．蛋白质的各种特性的差异，可以作为分离不同种类的蛋白质的依据。
下列可作为分离依据的是()A．分子的形状、大小和溶解度B．所带电荷的性质和多少、吸附性质C．对其他分子的亲和力D．以上三项都是[解析]选D利用蛋白质的各种特性，可以采用不同的方法对蛋白质进行分离和提取。
如蛋白质分子的形状和大小、在不同溶剂中的溶解度、所带电荷的性质和多少、吸附性质以及对其他分子的亲和力等，都可作为分离依据。
5．下面是血红蛋白提取和分离实验中对样品的处理措施，不正确的是() A．采集血样后要高速短时间离心获得血细胞B．洗涤三次后如上清液仍有黄色，可增加洗涤次数，否则血浆蛋白无法除净C．在蒸馏水和甲苯的作用下，红细胞破裂，释放出血红蛋白D．释放血红蛋白后再经过离心，就可以使血红蛋白和其他杂质分离开来[解析]选A采集血样后要低速短时间离心获得血细胞，否则会使淋巴细胞、血小板等混杂在红细胞中。
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专题五物质的分离与提纯
1. 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
A. H2O、AgNO3、HNO3
B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl
D. H2O、KOH、HNO3
2、下列混合物通过溶解、过滤、蒸发结晶能分离的是（）
A．水和酒精B．二氧化锰和氯化钾
C．硝酸钾和氯化钠D．碳酸钙和硫酸钡
3下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）
物质所含杂质除去杂质的方法
A 氮气氧气将气体缓缓通过足量的灼热铁网
B 氧化钙碳酸钙高温煅烧
C 氯化钙溶液盐酸加入过量氢氧化钙溶液
D 氯化钠溶液氯化镁加过量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液PH等于7
4、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（1）写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
该物质的水溶液能使紫色石蕊（）（2）写出反应②的化学方程式：。
（3）反应①中加入过量A物质的目的是。
反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响。
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果（填“增大”、“不变”或“减小”）。