专题8 物质的分离与提纯作业纸
高一化学苏教必修课时作业： 物质的分离与提纯 含解析
第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯1.在2014年山东省滕州市基础年级实验操作大赛中,有一个实验要求用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水,参赛同学可采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏答案:D2.欲从CaCO3和KNO3的混合物中除去CaCO3,正确的操作顺序是()A.过滤—结晶—溶解B.过滤—溶解—结晶C.溶解—过滤—结晶D.溶解—结晶—过滤解析:因为CaCO3难溶于水,KNO3易溶于水,所以采用溶解,过滤(除去CaCO3),结晶(析出KNO3)的方法。
答案:C3.分离下列混合物,应选用蒸馏操作的是()A.汽油和柴油B.溴水C.硝酸钾和氯化钠混合物D.四氯化碳和水答案:A4.(双选)下列物质的分离、提纯或鉴别的方法(必要时可加热),可行的是()A.用升华法分离碘和NH4Cl混合物B.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后,取出有机层再分离C.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有ND.乙醇中混有乙酸:用分液漏斗分液答案:BC5.序号 A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。
答案:C6.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大解析:蒸发操作时,最后应利用余热蒸干,A不正确;分液操作时,分液漏斗中上层液体应从上口倒出,C不正确;萃取剂的选择不一定是有机萃取剂,密度大小没有特殊要求,D不正确。
物质的分离与提纯练习题及答案
物质的分离与提一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B.分液C.结晶D.蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（）A?煮沸并加入石灰纯碱B.加明矶搅拌C.进行多次过滤D?蒸馏3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4 下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是（）A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B. 水的沸点是100C，酒精的沸点是C,所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C•氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D. 在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用水扑灭D 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A 把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C 蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热7、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOHA、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C①⑥⑦8. 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是()和和4gH和2LHOO2和9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为C,x 105Pa, 64gSO中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，含有的分子数为D. 在标准状况下，含有的分子数为二、填空题10. ______________ 的质量是____ g,含____________ 分子，含mol氧原子，能和—molNaO供全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________ molHPQ或_________ g HCI中所含氢元素的质量相同.11. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
课时作业3：物质的分离和提纯
第2讲物质的分离和提纯一、单项选择题1．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为()①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦2．下列分离方法不合理．．．的是()A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4. (2014海南卷) 下列除杂操作可行的是()A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO25．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液D．除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入Cl2，气液分离6．下列实验不能．．达到目的的是()A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体7．(2015合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()A．分离碘酒中碘和酒精B．实验室制NH3C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO8．(2015南昌二模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 苯溴足量NaI溶液分液D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏9．(2015山东十九校联考)下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中二、非选择题10. 实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
课时作业1：物质的分离和提纯
第2讲物质的分离和提纯1．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华答案 C解析蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。
萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。
升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。
液体过滤则因缺少漏斗无法实现，故C符合题意。
2．(2021·广州模拟)海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。
下图是以海带为原料提取碘单质的部分装置，不能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙萃取分离混合液中的I2D．用装置丁分离提纯I2答案 A解析灼烧碎海带应在坩埚中加热灼烧成灰，A符合题意；用过滤的方法分离海带灰和溶液，则用装置乙过滤海带灰的浸泡液，B与题意不符；用萃取的方法，富集单质碘，则用装置丙萃取分离混合液中的I2，C与题意不符；碘和四氯化碳的沸点不同，则用装置丁分离提纯I2，D与题意不符。
3．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是()答案 A解析蒸馏与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关，A正确；洗气与气体的溶解性有关，B错误；晶体的析出与物质的溶解性有关，C错误；萃取与物质的溶解性有关，D错误。
4．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入烧碱溶液，过滤C．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热答案 C解析氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可用于除杂，故A正确；氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；二者都与碳酸钠溶液反应，应用碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确。
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4、还原法
Cu (CuO) CuO + CO === Cu + CO2
5、加热法
CaO(CaCO3) CaCO3
高温
=== CaO + CO2 ↑
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Na2SO4、NaCl
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察下图的溶解度
曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，
降温结晶的最佳温度范围是 30
℃以下，因为Na2SO4的溶
解度在30 ℃以下比氯化钠小
。
我的收获
方法
原则
概念
应用
C 除去氯化钙中的盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤
D 除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶后，再通入浓硫酸
气体的干燥
干燥剂
根据干燥剂的性质和气体的性质决定。 只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。
常见干燥剂
浓硫酸 生石灰 碱石灰 固体NaOH
可干燥的气体 不可干燥的气体
酸性和中性气体
质气体 HCl、H2O。最佳装置组合是 BGED 。产生的二氧化
碳按气流方向连接顺序为：CO2 f g c b a
4、Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某 Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程 如图
Mg(OH)2 CaCO3
Na2SO4、NaCl
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课时作业2：物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥答案B2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()答案C解析A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。
3.(2021·1月重庆市学业水平选择考适应性测试，4)下列实验设计正确的是()A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖答案C解析A项，乙醇与水互溶，不用作碘水中碘的萃取剂，错误；B项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，错误；C项，钠在乙酸中反应速率快，说明羧基中羟基的活泼性强于乙醇中羟基的活泼性，正确；D项，银镜反应需要在碱性条件下进行，因此在加银氨溶液前，先加NaOH中和稀硫酸，错误。
4．下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是()答案C解析洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关，而蒸馏法分离液体混合物是利用各液体组分的沸点不同，与物质的溶解性无关。
5．下列实验操作能达到相应实验目的的是()解析A项，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl3会和Fe反应生成FeCl2，错误；B项，Br2和NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO，充分振荡、静置、分液可以除去杂质Br2，正确；C项，KNO3的溶解度随温度升高变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，要提纯KNO3，将含有少量NaCl 杂质的KNO3固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即可得较纯净的KNO3，错误；D项，滤液中含有NaCl，得不到纯净的AlCl3溶液，错误。
6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案B7．(2020·潍坊二模)用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。
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专题8 物质的分离与提纯作业纸
1．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是
A．蒸发B．萃取 C．过滤D．蒸馏
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。
已知溶液中IO3—可和I—发生反应IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。
可供选用的物质存：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
6．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体
B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤
C ．除去FeCl 3酸性溶液中的少量的FeCl 2：通人足量的C12
D ．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤
7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为
A 8．工业上根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用
CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理，最终可制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A 的饱和溶液——→加入食盐 ⅠA 和食盐的饱和溶液———→通入足量气体B Ⅱ悬浊液—→过滤
Ⅲ晶体—→ Ⅳ纯碱
则下列叙述错误的是 A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2 B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸
C.以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3
D.装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体
2O
① ② ④
b
10．分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。
(1)将苯和乙醚的混合物分离，要用方法；
(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用方法；
(3)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用方法；
(4)分离石油中各不同沸点范围的成分，要用方法；
11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
★12．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取
其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe）来制
备胆矾。
有人设计了如下流程：
请根据上述流程回答下列问题：
(1)A物质可选用_____(填字母)。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
⑵ I中加H2O2的目的_____________________________________________。
⑶ II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________；
其优点是____________________________________________________________。
专题8 物质的分离与提纯
【典例1】C【典例2】D【典例3】B
【典例4】（1）①过滤；③萃取；Cl2 + 2I—→2Cl—+ I2
（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗
（4）①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒。
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高；蒸馏烧瓶。
【考题在线】1、B、2、A
作业纸：A、CD、C、B、B、C、B、D、C
10、蒸馏、过滤、升华、分馏。
11、（1）取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。
则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓
(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
12、(1)b； (2)将亚铁离子氧化为铁离子；(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质； (4) Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；(5) 抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。