2013-2014学年高一下学期第一次学情调研考试化学试题
试题精选_辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学调研试卷_精校完美版
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题命题人:高一化学组 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64 Mg ：24 Zn ：65 Ba: 137 K: 39第I 卷 选择题一、选择题（下列每题只有一个．．．．最适当的选项，每小题3分，共计54分） 1．化学是一门实用性很强的科学，下列有关化学常识的说法不正确．．．的是（ ） A ．硫酸钡可用于钡餐透视 B ．盐卤可用于制豆腐C ．明矾可用于水的消毒、杀菌D ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是( ) A ．H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B ．CH 4、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂3．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ③过滤 ④蒸发A ．试管B ．胶头滴管C ．玻璃棒D ．漏斗4．下列实验操作中错误．．的是（ ） A ．实验室制O 2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B ．洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C ．萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D ．称量NaOH 固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH 固体放在左盘的纸片上5．自来水中因含有少量Fe 3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe 3+获得纯净水，可采用的方法是（ ）A ．过滤法B ．结晶法C ．蒸馏法D ．沉淀法6．偏二甲肼）（282N H C 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确．．的是（ ） A ．偏二甲肼）（282N H C 的摩尔质量为g 60 B ．231002.6 个偏二甲肼）（282N H C 分子的质量约为g 60 C ．mol 1偏二甲肼）（282N H C 的质量为mol /g 60 D ．g 6偏二甲肼）（282N H C 含有A N 个偏二甲肼）（282N H C 分子 7. 在标准状况时m 克某气体X 的体积为V 升，其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为N A ，则下列有关该气体的说法不正确．．．的是（ ） A . M/N A 表示该气体单个分子的质量 B.VM/mN A 表示该气体一个分子的体积C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度D.mN A /M 表示该气体的分子数8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是 ( )A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．标准状况下，0.1 N A H2、0.4 N A O2、0.5 N A H2O所组成的混合物体积约为22.4LC．1L 1mol/L KClO3溶液中含有N A个Cl—D．常温常压下，N A个CO分子与N A个N2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等9．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③10．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu11．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不．正确．．的是 ( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶112.在适当条件下，30 mL 由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30 mL N2和60 mL H2（同温同压下测定），则NxHy的摩尔质量为（）A. 16 g·mol－1B.17 g·mol－1C.32 g·mol－1D.34g·mol－113. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定没有KNO3 B．肯定没有Ba(NO3)2和KNO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3 D．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO314．1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a／3 D．16a15．在0.2L溶液里含有0.2mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度（单位为mol/L）为（）A． 3 B．0.5 C．2 .5 D．116．假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不正确．．．的是（）A.16O的相对原子质量为32B.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1C.二氧化碳的摩尔质量为44 g/molD.一个12C原子的质量约为1.997 ×10-26 kg17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
浙江省杭州十四中2013-2014学年高一下学期期中化学试卷 Word版含答案.pdf
杭十四中二一学年第二学期阶段性测试 高一年级化学学科试卷 考试说明： 1．考试时间：201年4月2日时至时0分。
2．本卷不得使用计算器。
3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。
共页。
4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。
所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效； 5．元素相对原子质量：S32;Cl-35.5；Ag108； —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1; 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素 下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2 共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气下列各组顺序的排列不正确的是A．半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4KOH> NaOH A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体 下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
2013_2014年高一年级量检测卷学 化学卷附答案
2013—2014学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mn:55 Cl:35.5 Cu:64A卷(满分100分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列过程中，共价键被破坏的是 ( )A、溴挥发B、氯气被木炭吸附C、食盐溶于水D、硫酸溶于水2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是A．H2SO4B．NaOH C．Na2O D．H2O23．下列说法一定正确的是 ( )A、其水溶液导电的一定是离子化合物B、熔融态导电的一定是离子化合物C、固态导电的一定是金属单质D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。
N60在高温和撞击后会释放出巨大能量。
下列对N60的说法不正确的是A．N60和14N都是氮的同位素 B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合 D．N60高温和撞击后应该生成N26．下列说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小7.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )8.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A.1和17B.12和9C.14和6D.15和89.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl510.下列说法不正确的是( )A.分解反应大多数是吸热反应B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应11．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、ZnC．制O2： MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO312.要制取纯净气体，必须根据气体的逸出环境分析可能含有的杂质，再根据气体本身和杂质的性质决定除杂方案。
2013-2014学年度高一第一次段考化学试题(文科)
2013-2014学年第一学期高一第一次段考试题化 学（文科类）（2013.10）考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的相对原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 第一部分 选择题（共80分）一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，30小题，共30分。
） 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是 A ．太阳能 B ．煤炭 C ．天然气 D ．石油２.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．苏打——NaHCO 3B ．胆矾——CuSO 4C ．酒精——CH 3OHD ．生石灰——CaO３.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿 D ．烧杯 4．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A ．单质碘 B ．单质镁 C ．烧碱 D ．食盐 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于 A ．酸 B ．酸性氧化物 C ．碱 D ．混合物 6.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：A .KNO 3 B. NH 4Cl C. NH 4NO 3 D. CuCl 27．下列物质中含有自由移动Cl －的是A ．KClO 3固体B ．Cl 2C ．HCl 气体D ．KCl 溶液 8. 下列属于吸热反应的是：A. 钠与水反应B. 镁带在空气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 9. 下列各组材料中，能组成原电池的是：A B C D 两极材料 Zn 片、Cu 片 Cu 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 插入溶液 稀H 2SO 4 NaCl 溶液 植物油 酒精10. 下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A.10 g H 2B. 2molCl 2C. 1.5N A CO 2D. 22.4LO 2(标准状况)11 CH 3COOH OH分子中不含有的基团是A. 甲基B. 羟基C. 羧基D. 醛基 12．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H 2的是 A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓硝酸 D ．稀硝酸 13．下列说法中错误的是 A ．CO 燃烧是放热反应 B ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C ．CaO 与H 2O 反应是吸热反应D ．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 14.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．H ＋、Na ＋、OH －B ．Na ＋、NO 3－、Cl －C ．K ＋、H ＋、HCO 3－D ．Ca 2＋、SO 42－、CO 32－ 15．下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－ B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH －C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－16．下列离子方程式中，错误的是 A ．钠与水反应： Na ＋ H 2O ＝ Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H ＋＋OH －＝H 2OC ．铁与稀硫酸反应： Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓ 17．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和42He 是两种不同的核素 18．下列仪器中一般不用作反应容器的是 A ．试管 B ．烧瓶 C ．烧杯 D ．容量瓶 19．合金是一类用途广泛的金属材料。
2013~2014第一学期末高一化学试题稿3
高一化学2013～2014学年第一学期统一检测题（必修1）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上。
2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64第I卷选择题（50分）一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对下列事故处理方法错误．．的是A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火B．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗2．下列实验能达到预期目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用分液法分离花生油和水D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 3．下列叙述正确的是A．O2的摩尔体积约为22.4 LB．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol·L-1 NaCl溶液和1 mol·L-1 CaCl2溶液中的c(Cl-)相等4．有关金属及其化合物的用途正确的是A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．氧化铝是一种耐高温材料C．氧化钠用于潜水艇中作供氧剂D．钢铁是我国发明使用最早的合金5．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关．．的是A．吃剩的饭菜变馊味B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰6．按照下表的分类，各组物质完全正确的是选项 A B C D分类单质盐胶体电解质物质 液氧、钠、钢 食盐、过氧化钠、小苏打 牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体盐酸、纯碱、烧碱 7．根据反应2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2↑判断，下列结论不正确．．．的是 A ．I 2具有还原性 B ．该反应属于置换反应C ．氧化剂是KClO 3D ．当生成1molCl 2时，转移2mol 电子8．日常生活的下列现象与胶体的性质无关的是A ．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”9．下列各组离子一定能大量共存的是A ．无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl -B ．在pH=8的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、Cl -C ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －D ．与Al 反应产生气体的溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 42-10．下列图示的实验或操作正确的是 澄清石灰水A ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B ．萃取振荡时放气酿制米酒自来水温度计酒精C ．转移溶液D ．用酿制的米酒获取酒精二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试化学试卷2014.7化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
． N2的结构式：N = N．H2O的比例模型：．HClO的电子式：的形成过程用电子式表示为：新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是6．(原创)能用键能大小解释的是 8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
2013年高一下学期第一次月考化学试题(1)
2013年高一下学期第一次月考化学试题(1)D21．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大 C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 22．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成，下列说法正确的是 A ．O 2和O 3互为同位素 B ．O 2和O 3的相互转化是化学变化 C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物 D ．等物质的量O 2和O 3含有相同的质子数 23．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A ．非金属性比硫强 B ．氢化物比HBr 稳定 C ．原子序数为34 D ．最高价氧化物的水化物显碱性 24．A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为 A ．n ＋8 B ．n ＋18 C ．n ＋20 D ．n ＋32 25．医学研究证明，用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I 叙述正确的是 A ．135 53I 是碘的一种同素异形体 B ．135 53I 是一种新发现的元素 C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族 D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29 26. 关于铯（Cs ）及其化合物的性质，说法正确的是 A ．金属铯的熔点比金属钠高 B ．CsOH 比NaOH 的碱性弱 C ．Cs 与H 2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸 D ．碳酸铯难溶于水 27．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A ．X 可能是第二周期非金属元素 B ． X 可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y 一定是金属元素28．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M 与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q29．下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．原子结构的周期性变化是指原子核外电子排布和原子半径的周期性变化30. 锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸31．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～．．．．．．．．主族周期IA IIA III A IV A V A VI A VIIA 0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ； （2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ； （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ； （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ； （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
山东省菏泽市2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 扫描版含答案.pdf
高一化学试题参考答案及评分标准（）2014.7 第Ⅰ卷 选择题(每小题3分，共48分.) 1C 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8．B 9．A 10．B 11．B 12．A 13．B 14．D 15．D 16．A 第II卷非选择题（共52分） 17（共3分）ACD 18（共16分）（1）HClO4 （2分） （2）SiH4＜NH3＜HF （2分） （3）SiO2+2OH－SiO32－+H2O（2分）； 向混合物中加入过量稀盐酸，过滤（2分） （4）NH4NO3 （2分）； 离子键、共价键 （2分） ； 离子 （1分） Al （1分） ； Al3e－=Al3+（2分） 19. （6分，每空2分）（1）温度 （2）在其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率 （答出实验③的反应物浓度大，既可得分） （3）① 20（共12分） （1） nCH2===CH2 （2分） （2）CH2＝CH+H2OCH3CH2OH （2分）； 加成反应（1分） ； CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）；取代反应（1分）（3）饱和碳酸钠溶液（2分）； 分液漏斗（2分） 21.（共15分） （1）检查装置的气密性（2分） （2）MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O （2分） Cl2 ＋ 2OH＝ ClClO－ ＋ H2O （2分） （3）除去Cl2中的HCl气体（2分）； 防止溶液温度升高而发生副反应（2分，其他合理答案仍得分） （4）不（或否，1分）； 在C装置后增加一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯。
（2分） （5）ad （2分） （以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分 n CH2－CH2。
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高一下学期第一次学情调研考试化学试题
本试卷分为第I卷和第II卷。满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32
Cl:35.5 Ca:40
第I卷 (选择题 共69分 )
一、选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是：
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2. 元素A原子核外有两个电子层且最外层电子数为4，那么元素A为：
A．S B．N C．C D．Mg
3．下列表达方式错误．．的是：
A．氟化钠的电子式 B.氯原子的结构示意图：
C．镁原子的电子式 Mg: D．钾离子的电子式 K+
4. 下列有关元素周期表的说法正确的是：
A．目前元素周期表中共有七个周期 B．元素周期表有8个主族
C．IA族的元素都为金属元素 D．短周期特指第一、二两个周期
5 .从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是:
A．最高正化合价数值逐渐增大 B．原子半径逐渐减小
C．电子层数逐渐增多 D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1
6.下列物质属于离子化合物的是:
A．C60 B． HCl C．CaCl2 D．CO2
7．与主族元素在周期表中所处的位置有关的是：
A．相对原子质量 B．核内中子数
C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数
8.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是：
A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
9．元素性质呈周期性变化的决定．．因素是 ：
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
10．下列金属元素中焰色反应呈黄色的是的是：
A．Na B．K C．Cu D．Ba
11．下列元素原子半径最小是：
A．H B．N C．O D． F
12错误！未指定书签。．下列元素对应的单质是气体的是：
A．C B．Al C．Cl D．Na
13.下列关于离子键说法正确的是：
A．离子键的本质是静电吸引
B．离子键的本质是静电排斥
C.离子键的本质是静电作用，既有静电吸引又有静电排斥
D.构成离子键的微粒是原子
14．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是：
A. H与O B. C与S C.Mg与Cl D. N与O
15．在元素周期表金属与非金属的分界线附近，能找到：
A.耐高温的合金材料 B. 做催化剂的元素
C.制农药的元素 D. 作半导体材料的元素
16．下列气态氢化物最稳定的是
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
17．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处 于
同一主族的是：
A．He B．O C．Si D．P
18.下列元素非金属性最强的是：
A. Cl D.S C. Si B. P
19.氧元素在元素周期表中的位置是：
A.第二周期VIA族 B.第六周期IIA族
C.第三周期VIA族 D.第二周期IIA族
20.下列元素不同于其他元素的是：
A.C B.Na C.Mg D.Al
21.下列元素为零族元素的是：
A. H B. N C. O D. He
22.有a、b、c、d、e五种金属元素。在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性
比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a、b都可以从c的盐溶液中置换出c；d与冷水
剧烈反应并放出氢气；a、b、c、e四种金属分别投入盐酸中，只有e不放出氢气。则这五
种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A.a＞b＞c＞d＞e B.d＞b＞a＞c＞e C.c＞d＞a＞b＞e D.e＞d＞b＞a＞c
23.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子
是内层电子数的3倍，下列说法正确的是：
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
第II卷 (非选择题 共31分 )
24.（本题包括3小题，共15分）
（1）.（4分） 用适当的化学用语填写下列空格
(1--9班）①S的电子式: ， ②NaCl的电子式:
③H2 O的电子式： ， ④ NH3的结构式
（10-15班）①S的电子式: ， ②NaCl的电子式:
③Cl-的电子式: ， ④MgCl2的电子式:
(2)．(6分)用“＞”或“＜”回答下列问题：
①半径：O S, C N
②酸性：H2CO3 H2SiO3，碱性： Mg(OH)2 NaOH
③气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
4
（3）（5分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语．．．．回
答下列问题：
族
周期
IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（I）写出⑥的原子结构示意图
（Ⅱ）⑨元素最高价氧化物对应的水化物的化学式 ，
⑧元素的最高化合价为 ，最低化合价为
（Ⅲ）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为 。
25.（6分）有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为-1价，B
和C形成化合物B2C,A、B、C离子的核外电子数都是18.
（1）写出各元素的符号A ,B ,C
（2）写出A在元素周期表中的位置
（3）写出A单质与B的最高价对应水化物的化学方程式
命题人：李巧凤 审校人：吕彩凤