2019年高考化学易错点(03)阿伏加德罗常数(知识点讲解)
(完整)高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳,推荐文档
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。
③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。
⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。
3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。
高中化学阿伏伽德罗常数的易错点
高中化学阿伏伽德罗常数的易错点阿伏伽德罗常数是理综高考全国卷常设的一道题目，主要是以选择题的形式出现。
近5年高考，在全国卷中，总计出现了6次，而在自主命题的省份里，也绝大部分都考察了NA 的应用。
阿伏伽德罗常数的易错点一、阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
二、阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应三、解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
3、利用关系式法解题。
比如2017全国III卷：0.1mol的11B 中，含有0.6NA格个中子。
分析：列出B：中子=1:6,1:6=0.1mol：x，求出x=0.6mol。
该选项正确。
4、混合气体采取极限处理。
比如2017全国II卷：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。
解析：利用极限处理法，假设2.24L全部为N2，假设N2的物质的量为x，则N2：分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出x=0.1mol;同样假设2.24L全部为O2，假设O2的物质的量为y，则O2：分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol ≠0.2mol。
阿伏伽德罗常数知识点
阿伏伽德罗常数知识点阿伏伽德罗常数，又称阿伏伽德罗数或阿伏伽德罗常量，是物理学中的一个重要常数。
它的数值约为6.02214076×10^23 mol^-1，表示在SI国际单位制中，每摩尔物质的粒子数。
阿伏伽德罗常数的定义与物质的原子结构和量子力学有着密切的关系，它在化学、物理、材料科学等领域中都有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的发现和确定，离不开化学家、物理学家和数学家们的共同努力。
早在19世纪，化学家们就开始研究不同元素之间的化学反应，他们发现元素之间的反应往往是以一定的比例进行的。
为了解释这一现象，德国化学家阿佛加德罗提出了“原子论”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子构成的。
而后来的实验证实了阿佛加德罗的观点，为此，人们将这个常数以他的名字命名为阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的重要性不言而喻。
在化学中，我们常常使用摩尔的概念来计量物质的量，而阿伏伽德罗常数就是连接摩尔和粒子数之间的桥梁。
通过阿伏伽德罗常数，我们可以计算出一摩尔物质中的粒子数，进而推算出其他与之相关的物理量。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应方程式的系数和阿伏伽德罗常数来计算反应物和生成物的摩尔比例和质量比例。
在物质的结构研究中，阿伏伽德罗常数也有着重要的应用，例如可以计算出晶体中原子的密度和排列方式。
除了在化学和物理学中的应用，阿伏伽德罗常数还在其他领域发挥着作用。
在材料科学中，我们常常需要计算材料的密度、晶格常数等物理性质，而这些计算都离不开阿伏伽德罗常数。
在药物研发和生物学研究中，阿伏伽德罗常数也是不可或缺的工具，它可以帮助我们计算出药物分子的摩尔质量、浓度等关键参数。
阿伏伽德罗常数的意义不仅仅体现在数值上，更重要的是它背后的物理和化学原理。
它的发现和确定，推动了原子结构和量子力学的发展，深化了人们对物质本质的理解。
同时，阿伏伽德罗常数也是科学研究和技术应用的基础，为我们揭示了宇宙的奥秘，推动了人类社会的进步。
阿伏加得罗常数高三知识点
阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。
它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。
1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。
这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。
阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。
2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。
而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。
例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。
3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。
例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。
当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。
4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。
例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。
而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。
5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。
例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。
此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。
总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。
高一化学阿伏加德罗知识点
高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。
本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。
它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。
二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。
其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。
计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。
通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。
2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。
在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。
由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。
3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。
科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。
4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。
通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。
总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。
通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。
阿伏伽德罗常数知识点高三
阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。
在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。
接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。
首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。
根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。
其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。
这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。
接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。
比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。
具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。
例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。
此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。
如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。
当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。
阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。
化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。
例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
全国2019年高考化学易错点(03)阿伏加德罗常数(知识点讲解)
易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P—P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
答案选C 。
3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1N A1L -4NH +B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。
专题01 阿伏加德罗常数-2019年高考化学高频考点深度解析Word版含解析
专题一阿伏加德罗常数【考纲要求】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
【考情分析】(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷Ⅱ中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。
【基础落实】考点1：物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(n)物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。
物质的量是七个基本物理量之一。
单位:摩尔(mol)注意:1、微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。
2、物质的量只能用于衡量微观物质。
3、物质的量是一个整体，不能拆分或增加。
4、使用物质的量时指代要明确，其后一般跟化学符号。
2.阿伏加德罗常数(N A)(1)定义:1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数(6.02×1023 mol-1)相等。
6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。
(2)应用:粒子数(N)与物质的量之间的换算。
计算公式为n=NN A注意:N A有单位，其单位为mol-1，该值是一个近似值。
3.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
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易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 molSO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
答案选C 。
3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（2017课标Ⅲ）A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×N A＝2N A，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
锁定考点2N HCl +HClO22HI小题快练1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5N AC．常温下，1L 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3- 数之和为0.1N AD．常温下，1L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含NH4+数0.1N A【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A． 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB． 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC． 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9N AD． 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B3．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L的SO3中含有的电子数为20N AB． 88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6N AC． 2mol NO和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为2N AD．常温下，1L 0.1mol•L-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数小于0.1N A【答案】B【解析】A. 标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误；B. 88g CO2物质的量为88/44=2mol,含有的原子数为6N A；88g N2O物质的量为88/44=2mol, 含有的原子数为6N A；所以88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6N A，B正确；C. 2molNO和1molO2充分反应生成2molNO2，生成的NO2气体又存在2NO2 N2O4反应，所以所得气体分子数介于2N A--N A之间，C错误；D. 常温下，Na2S 的溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH- , HS-+H2O H2S+OH-，从上述反应可知，1个S2-发生水解后生成2个阴离子，溶液中阴离子个数增多，因此1L 0.1mol•L-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数大于0.1N A，D错误。
4．设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．将含1molFeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A【答案】B【解析】A．标准状况下， SO3不是气体，故A错误；B．1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数目为0.02N A，故B正确；C．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于N A，故C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算，故D错误。
5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A． 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AB． 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AC．精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A． 2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB． 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AC． lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N AD．足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A【答案】C【解析】H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子中都含有10个中子；甲基(—14CH3)的摩尔质量是17 g/mol，每个甲基(—14CH3)所含的中子数是8；pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-1mol/L；足量锌与一定量浓H2SO4反应，先生成二氧化硫，后生成氢气，生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子。
7．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③ 1.8g14CH4和水蒸气 (H2O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA．①②④⑥ B．②③⑤⑧ C．②③⑥⑦ D．③⑤⑦⑧【答案】B8．阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是( )A． 0.1 mol NaHSO4晶体中。
含有 H+的数目为 0.1N AB． 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4N AC． 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中 CO32-和HCO3-离子数目之和为 0.1N AD．质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10N A【答案】D【解析】A．NaHSO4晶体只含Na+和HSO4-，不含H+，故A错误；B.1mol乙烯含有4mol共价单键，1mol丙烯含有7mol共价单键，设28g混合气中有xmol乙烯，ymol丙烯，则28x+42y=28，即2x+3y=2，则28g 乙烯和丙烯的混合气中含有共价单键总数应为4x+7y=4+y，无法计算，故B错误；C.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3为0.1mol，CO32-存在水解，溶液中含有CO32-，HCO3-和H2CO3，所以CO32-和HCO3-离子数目之和小于0.1mol，即小于0.1N A，故C错误；D．1H218O摩尔质量为20g/mol，D2O的摩尔质量为20g/mol，20g1H218O的物质的量为＝1mol，H218O含10个中子，则含有中子数为1mol×10=10mol，20gD2O的物质的量为＝1mol，D2O含有10个中子，则含有中子数为=1mol×10=10mol，即都含有10N A个中子，故D正确；故选D。