氯及其化合物-高考化学解答题大题练习
（满分60分 时间30分钟） 姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．
（1）上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。 （2）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”) a b c Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因 浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。 （5）装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可
能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2
溶于水)。
【答案】1:52.5NA除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升
c不能1.12 【解析】 【分析】
【详解】 （1）因HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为该反应中的还原剂，KClO3中的Cl的化合价降低被还原，KClO3是氧化剂，氧化产物比还原产物物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：5，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则氧化产物 为1.25mol，还原产物为0.25mol，所以转移的电子数目为2.5NA； （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
2．ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒. （1）消毒水时, ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+ 等转化成Fe（OH）3 和 MnO2等难溶物除去,在这个过程中, Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明 ClO2具有______ 性. （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。 （3）使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO2 ,写出化学方程式: _____________ （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-） Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示： 请回答： ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。 ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。 ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。 【答案】氧化性K2SO42Cl2 + 2H2O（g）+ C═4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675 【解析】 【详解】
②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I2，离子方程式为：ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；故答案为：ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O； ③S2O32- ～ I- ～ ClO2 1 1 1 1.0×10-3 mol/L×0.01L 1.0×10-5mol m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg，由于水样
为 1L，所以 ClO2 的浓度为=0.675 mg•L-1，故答案为：0.675。 3．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势． （1）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________________________________________________________． （2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)．在该反应中，当有1mol ClO2
生成时转移的电子个数约为_____．
（3）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________(用离子方程式表示)．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________． 【答案】KHCO3 H2O2是氧化剂其产物是H2O，没有污染6.02×1023ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OCl2
＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O
【解析】 【详解】（1）根据元素守恒分析，反应中A为KHCO3，在反应中H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污
4．Ⅰ.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。 （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。 （2）洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。 （3）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是________。 A．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
C．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O D．KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O II.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）该反应中的还原剂是________(填化学式)。 （2）写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 （3）若生成1molCO2则转移电子_______mol
【答案】NaClClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OAH2C2O42MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 1mol 【解析】
【详解】 Ⅰ.（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：
；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO22HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故最终会变为NaCl溶液。（2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，盐酸与NaClO反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；（3）盐酸与NaClO发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等，反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价不相等，A错误；反应中铁元素既被氧化又被还原，反应后铁元素的化合价相等，B正确；反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素 的化合价相等，C正确；反应中氯元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，D正确，故选A。II.（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将H2C2O4
氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，
【点睛】本题综合考查氧化还原反应，题目较为陌生、综合，解答时注意氧化还原反应的规律，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用。
高考化学氯及其化合物综合经典题及答案.docx
高考化学氯及其化合物综合经典题及答案一、高中化学氯及其化合物1．现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙 __________ 。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明 A为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H2和 Cl2反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质 E 为盐酸溶液，盐酸与金属 C 反应产生F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀 H 为 Fe(OH)3，则 G 为 FeCl3，推断物质 F 为 FeCl2；判断 C 为 Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知 A 是 Na， B 是 Al， C 为 Fe，气体甲是 H2，气体乙是 Cl2，气体丙是 HCl； D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质 B 是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓ +2NaCl， Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H ↑。
高考化学氯及其化合物-经典压轴题及详细答案
高考化学氯及其化合物-经典压轴题及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。
请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_________。
当生成3.36L （标准状况下）Cl 2时，转移电子的物质的量为_________。
（2）如果上述化学方程式中KMnO 4化学计量数是1，则HCl 的化学计量数是_________。
（3）实验室通常利用MnO 2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO 4、Cl 2、MnO 2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
（4）酸性KMnO 4溶液与Fe 2＋反应生成Mn 2＋，该反应的离子方程式是________。
（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。
A ．I －B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 2【答案】Cl 0.3mol 8 422KMnO MnO Cl >>232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ BCD 【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。
【详解】对于反应KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O ，KMnO 4+5e -→MnCl 2，2HCl-2e -→Cl 2↑,依据电子守恒，则为2KMnO 4+10e -→2MnCl 2，10HCl -10e -→5Cl 2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl ＋2MnCl 2，最后配HCl 。
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
2020-2021高考化学 氯及其化合物 综合题附详细答案
2020-2021高考化学 氯及其化合物 综合题附详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol =0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
高二化学氯及其化合物试题答案及解析
高二化学氯及其化合物试题答案及解析1.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】D【解析】A、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B、氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确，故选D。
【考点】考查氯气的性质实验探究2.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是C．由图可知氧化性的强弱顺序为D．途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10【答案】C【解析】 A．加碘盐中含有NaIO3,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐,故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2>NaIO3,已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl,故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3,由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3,故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2,故C错误；D．根据转化关系2IO3-~I2~10e-可知,生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA,故D正确；故选C．【考点】考查卤素单质及其化合物的性质的相关知识点｡3.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2020-2021高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案
2020-2021高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____（2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。
写出该离子反应方程式_____（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为Mn2＋；②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为2.24?L22.4?L/mol=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，n(O2)=0.8g32g/mol=0.025mol；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol，n(KMnO4)=15.8g158g/mol=0.1mol，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol。
全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案
全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案一、高中化学氯及其化合物1．KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。
其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4LCl2通入2 L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
【答案】KClO3 0.2mol 5：1 ②② I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】【分析】(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。
(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。
(3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂＞还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。
2020-2021备战高考化学 氯及其化合物 综合题附答案
2020-2021备战高考化学氯及其化合物综合题附答案一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
高中化学《氯及其化合物》课后练习题
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时作业第一课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。
这是利用了氯气性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案B解析将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。
2．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体答案C解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D错误。
(1)氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和H2、P等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。
①变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。
②H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取HCl。
(2)燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。
3．下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案D解析由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl2。
4．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
高一化学氯及其化合物试题答案及解析
高一化学氯及其化合物试题答案及解析1.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是() A．浓硫酸B．NaOH溶液C．Ca(OH)2溶液D．NaCl溶液【答案】D【解析】关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ后，氯气通过甲瓶，红色布条不褪色，说明甲瓶中的液体能干燥氯气或将氯气吸收。
而NaCl溶液既不能干燥氯气也不能将氯气吸收，所以选D。
【考点】氯气的生产原理和性质2.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应【答案】D【解析】A．氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；错误；B．次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。
【考点】考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。
3.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋ 6OH﹣5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O饱和食盐水氢氧化钠溶液(试管内)请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）___________。