成都市高二上学期期末化学试卷(II)卷(模拟)
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（）A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl2. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . Na+H2O＝Na+ +OH-+H2↑B . Fe3O4 +8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OC . Fe+Fe3+＝2Fe2+D . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO4. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（）A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6B . N≡N(g)→N(g)＋N(g)C . 2p 2p 2p →2p 2p 2pD . 2H(g)→H－H(g)5. （2分） (2017高一上·合肥期中) 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B . Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D . K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（）A . D溶液的pH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）8. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法错误的是（）A . 加入催化剂一定能加快反应速率B . 温度越高反应速率也越大C . 固体颗粒大小也会影响反应速率D . 反应速率主要由反应物性质决定9. （2分）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①③④⑤B . ②③⑤⑦C . ①④⑥⑦D . 全部10. （2分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1D . v（D）＝1 mol·L－1·S－111. （2分） (2018高二上·长沙期中) 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A . NaOHB . NH3 • H2OC . ZnOD . ZnCl212. （2分） (2019高二上·武威期末) 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A . AgCl、AgBr、AgIB . AgI、AgBr、AgClC . AgBr、AgCl、AgID . 三种沉淀同时析出13. （2分）(2020·天津模拟) 已知反应：2A（g）⇌B（g）。
成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
则ΔH1＞ΔH22. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu5. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）实验操作（或设计）实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HAB以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向盛有10滴0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥8. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A . Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B . “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C . 硅酸钠可用于制备木材防火剂D . 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包9. （2分） (2016高二下·红河开学考) 关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（）A . 反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动B . E中存在非极性键C . M分子有可能是HClD . 上述反应的类型是加成反应10. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列化合物的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（）A . m+n＜pB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低12. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A . 工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B . 工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C . 工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D . 工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得13. （2分）下列元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（）A . 缺铁会引起贫血B . 缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C . 缺碘易患坏血病D . 缺锌会引起生长迟缓、发育不良14. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 催化剂可改变该反应的焓变15. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题越来越受到重视．其主要原因是（）A . 回收废电池外壳的金属材料B . 防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D . 提炼稀有金属16. （2分）某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应17. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－118. （2分）(2018·朝阳模拟) 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A . 实验1中，白烟是NH4ClB . 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-C . 根据实验3判断还原性:I->Br-D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质19. （2分）某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A . Fe2＋、CO32－、Br－B . Na＋、SO32－、I－C . Fe2＋、I－、SO32－D . Na＋、Br－、CO32－20. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O21. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
成都市高二上学期期末化学试卷(理科)(II)卷
成都市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol2. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中错误的是（）A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子3. （2分）原子晶体中可能存在的化学键是（）A . 离子键B . 氢键C . 极性键D . 金属键4. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO35. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A . F﹣B . Mg2+C . NH4+D . CH46. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A . 碘和氯化钾B . 金刚石和重晶石C . 二氧化硅和干冰D . 软脂酸甘油酯和冰醋酸7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C . 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D . 3d轨道能量小于4s8. （2分） (2017高一下·温州期中) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和碘的熔化C . 金刚石和白磷的熔化D . 纯碱和烧碱的熔化9. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂10. （3分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A . CCl4和SiCl4的熔点B . NH3与H2O的键角C . SO2和CO2在水中的溶解度D . 碳化硅和金刚石的硬度11. （3分） (2020高一上·如东月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. （2分） (2015高一下·吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体．A . ①②⑤B . ②③⑥C . ②③④⑤D . ②④3. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ•mol﹣1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol4. （2分）已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＞△H3＞2△H1C . △H2＞△H1＞△H3D . △H3＞△H2＞2△H15. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量6. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。
成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）属于联合制碱法优点的是（）A . 氨和二氧化碳由合成氨厂提供B . 母液可回收氯化铵C . 氯化钠的利用率达90%以上D . 以上全是2. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . NO2、CO、CO2均为酸性氧化物B . O2和O2的质子数相同，互为同位素C . 互为同系物D . 淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A . 中子数92B . 电子数143C . 核电荷数235D . 中子数与质子数之差514. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列过程涉及化学变化的是（）A . 将I2溶于酒精制备碘酊B . 将NaCl溶于水中制备生理盐水C . 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D . 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应5. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列变化过程中只放出热量的是（）A . 水结成冰B . 干冰气化C . 食盐溶于水D . 浓硫酸稀释6. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 8个中子的碳原子： CB . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . N2H4的电子式：D . 甲酸的分子式：CH2O27. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 实验室收集下列气体的方法肯定与相同的是（）A .B .C . HClD . CH2=CH28. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列表述合理的是（）A . 苯与乙炔的实验式均是C2H 2B . H2O2的电子式是C . 溴乙烷的比例模型是D . NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O= +9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（）A . MgBr2B . H2O2C . Na2O2D . NH4Cl10. （2分） (2018高一下·上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:411. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）A . K+、H+、Cl-、CO32-B . Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C . Na+、H+、NO3-、Fe2+D . Na+、Ba2+、HCO3-、OH-12. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应13. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑14. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH﹣﹣C6H5O﹣+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32﹣﹣2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD . 过量银氨溶液：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O15. （2分）下列关于蒸馏操作有关说法正确的是（）A . 温度计的水银球应插入到液面以下B . 蒸馏过程中，加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止暴沸C . 冷凝管进出水的方向是：上进下出D . 用烧杯接收蒸馏出来的液体16. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用ClO2杀菌、消毒C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果18. （2分）下列根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是（）A . 焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+B . 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中一定含有SO42-C . 与浓氢氧化钠溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，结论：该试液一定含NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中可能含氢氧化钙19. （2分）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）A . 装置①是原电池，装置②是电镀池B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变21. （2分）下列反应属于取代反应的是A . 苯→环己烷B . 乙酸→ 乙酸乙酯C . 乙烯→ 乙醇D . 乙醇→乙醛22. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 第IVA元素最不活泼B . 过渡元素就是副族元素C . 第IVA元素即为第十四纵行D . 第IA元素所含元素种类最多23. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（）A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
四川省成都市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试卷
．．．．“ ”化学试题本试卷选择题和非选择题两部分。
第I 卷(选择题)1 至 4 页，第 II 卷(非选择题)4 至 6页，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第 I 卷(选择题，共 40 分)本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。
每题只有一个选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载： 冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A 草木灰的主要成分是 H 2CO 3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒3.配制 FeCl 3 溶液时，将 FeCl 3 固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制 Fe 3＋水解B.稀释过程中 FeCl 3 水解程度增大，c(H ＋)增大C.FeCl 3 溶液中存在 Fe 3＋＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3H ＋D.FeCl 3 溶液显黄色，没有 Fe(OH)3 存在 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 常温下将 pH ＝4 的醋酸溶液稀释 10 倍，pH<5B.H 2、I 2(g)、HI 平衡体系加压后颜色变深C.利用 TiCl 4 水解制备 TiO 2 时，需加入大量水并加热D.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl 3 溶液，有红褐色沉淀生成5.水煤气变换反应的能量变化如右图。
成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl34. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性5. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
6. （2分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A . b＜a＜0B . b＞a＞0C . a=b＜0D . a=b＞07. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应8. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣19. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH310. （2分）(2018·金山模拟) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（）A . OH-B . CO32-C . NH4+D . Ba2+11. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某反应2C（g）⇌A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（）A . 任何温度下反应均难以自发进行B . 任何温度下反应均可以自发进行C . 仅常温下反应可以自发进行D . 仅高温下反应可以自发进行12. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol13. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9 kJ·mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A . v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化14. （2分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
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成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 所有有机物中都一定含有碳元素B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧C . 所有有机物都是非电解质D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的3. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)∶v (O2)∶v (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡4. （2分）用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（）A . 1B . 2C . 3D . 无法确定5. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。
下列说法中不正确的是（）A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol6. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-17. （2分） (2016高二上·抚州期中) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol ﹣1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）A . 使用催化剂会使K变化但△H不变B . 使用催化剂会使△H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L﹣1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）8. （2分） (2016高一上·清流期中) 实验室中需要配制2mol•L﹣1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，36gC . 450mL，36gD . 450mL，40g9. （2分） (2017高二上·荆门期末) 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+ ，继而形成铁锈10. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能以上有关说法正确的是（）A . ⑤⑥⑦⑧B . ①②③④C . ①③⑤⑦D . ②⑥⑧11. （2分）用石墨电极电解CuCl2溶液（见图），下列分析正确的是（）A . b端是直流电源的负极B . 用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物C . 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体D . 若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜12. （2分）已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ13. （2分） (2017高一上·天津期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . CO、NO、NO2都是大气污染气体C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁14. （2分）对于可逆反应mA+nB⇌pC正反应的反应热为△H．分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度[c（A）]发生如图所示的变化．根据图中变化情况，以下结论正确的是（）A . m+n＜p，△H＞0 A、B、C均为气体B . m＜，p△H＜0 A、C均为气体C . n＞p，△H＞0 B、C均为气体D . m＞p，△H＜0 A、C均为气体15. （2分） (2016高一下·乐清期中) 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol16. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . CH3COOH H++CH3COO-B . NaHSO4 Na++H++SO42-C . H2CO3 2H++CO32-D . NaHCO3 Na++HCO3-17. （2分） (2017高二上·盐城期末) 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成nmol A2 ，同时生成nmol ABB . 容器内总压强不随时间改变C . 单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D . 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值18. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④19. （2分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C . Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气21. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（）A . 加热Na2SO4溶液B . CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C . 水中加入少量金属 NaD . Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体二、填空题 (共3题；共8分)22. （1分） (2016高一下·天津期末) 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了________而放出热量．23. （6分） (2017高二下·南阳期末) 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。
污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 ． CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101 kPa下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=－242kJ/molCH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=－676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。
在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b.H2的体积分数不再改变c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“>”“<”或“=”）。