四川省成都市高二上学期开学化学试卷
成都市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷
成都市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . OH-B . -BrC . -NO2D .2. （2分） (2018高二上·佛山月考) 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是（）A . 玉米粉B . 大豆粉C . Na2HPO4D . 白砂糖3. （2分）维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图所示。
①维生素A是一种不饱和一元醇②维生素A含有苯环③维生素A含有两种官能团④一个维生素A分子中含有三个双键以上关于该化合物的说法正确的是（）A . ②④B . ①③C . ③④D . 全部正确4. （2分） CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A . 1,3-二甲基戊烷B . 2-甲基-3-乙基丁烷C . 3,4-二甲基戊烷D . 2,3-二甲基戊烷5. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基氯丙烷B . 1，2，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔6. （2分）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
下列有关Penguinone的说法不正确的是（）A . Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上B . Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色C . 1 mol Penguinone完全燃烧消耗13 mol O2D . Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种7. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏8. （2分）在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B . 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C . 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D . 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9. （2分）下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是（）A . C2H4和C3H6一定属于同系物B . 淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]互为同分异构体C . 同系物之间化学性质相似，物理性质递变D . 同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变10. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物11. （2分） (2016高二上·武汉期末) 已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . X的化学式为C10H10O6B . X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1molD . X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应12. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述错误的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B . 只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C . 乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高13. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是（）A . 物质I的分子式为C9H7OBrB . 可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和ⅢC . 物质I可发生消去反应D . 物质II中所有原子可能位于同一平面内14. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（）123456…C2H4C2H6C2H6O C3H6C3H8C3H8O…A . C6H14B . C7H14C . C7H16D . C7H16O15. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH316. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC .D . CH2═CH﹣COOH17. （2分）据报道，近年某化学家合成了一种化学式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，则该分子中含碳碳三键数最多是（）A . 50B . 51C . 52D . 5318. （2分）某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（）A . 3，3，6B . 2，3，5C . 2，5，4D . 4，6，4二、填空题 (共3题；共14分)19. （4分） (2018高一上·日喀则期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A 过滤B 蒸发C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。
成都市高二上学期化学开学考试试卷(I)卷
成都市高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应C . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加D . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子的单体是1，3﹣丁二烯2. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . NaOHB . H2OC . MgCl2D . Na2O23. （2分） (2017·郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2﹣＞CO32﹣＞OH﹣D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al4. （2分） (2016高二上·株洲期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数5. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . m＋n<p＋qD . m＋n>p＋q6. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为（）A . 取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B . 取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C . 酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D . 酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应7. （2分） (2018高三上·唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。
成都市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷
成都市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+m） molB . （A﹣x﹣m） molC . （A﹣x+m）molD . （A﹣x﹣m）mol2. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2－的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子：D . 羟基的电子式：3. （2分）按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 元素原子得电子能力逐渐增强C . 最高正化合价逐渐增大D . 气态氢化物稳定性逐渐增大4. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：16. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（）A . 电子数B . 化学键数C . 质子数D . 原子数7. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化8. （2分）在N2+3H2═2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（）A . 0.44sB . 1sC . 7.33sD . 2s9. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴11. （2分） (2018高二上·南宁期中) 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是（）。
成都市高二上学期开学化学试卷(I)卷(测试)
成都市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2015高二上·银川月考) 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·烟台月考) 1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A . 12B . 28C . 32D . 763. （2分）光纤通信是一种现代化的通信手段，以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务．目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速光路．光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维．下列说法正确的是（）①制造光导纤维的主要原料是CaCO3②制造光导纤维的主要原料是SiO2③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④4. （3分） (2016高一上·佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色6. （2分）超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3 ． BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A . 0.50.0.50.0.50B . 0.25.1.0.1.5C . 0.50.1.0.1.5D . 1.0.0.25.0.177. （2分）以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（）A . NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B . Na2SO4（NH4Cl）：加热、升华C . CO2（CO）：通过灼热CuO粉末D . H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶8. （2分） (2016高一下·铅山月考) 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为299. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B . 可用铁制容器储存稀硝酸C . SO2溶于水生成H2SO4D . SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀10. （2分） (2015高二下·淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（）A . 原子半径X＞Y＞ZB . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱11. （2分） (2018高一下·广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数X＞YB . 离子半径X＞YC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素12. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A . ①③④B . ③⑤⑥C . ①②③D . ②⑥13. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（）A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO214. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个二、解答题 (共9题；共59分)15. （5分） (2019高三上·蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
成都市高二上学期化学开学考试试卷
成都市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B . 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存3. （2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 燃烧属于放热反应B . 中和反应是吸热反应C . 形成化学键时吸收能量D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等4. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A . 可以和溴水反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应5. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO26. （2分） (2017高二上·淮北期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑤⑥⑦B . ①④⑧C . ④⑥⑦D . 只有②⑤7. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液二、填空题 (共2题；共12分)8. （5分） (2018高一下·惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
成都市2020-2021版高二上学期开学化学试卷
成都市2020-2021版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共36分)1. （2分） (2018高一上·海南月考) 金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A . 泡沫灭火器B . 沙子C . 水D . 干粉灭火器2. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是（）A . 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B . 转化过程中仅有酶是催化剂C . 能量转化形式为化学能→光能D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸4. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列分散系中具有丁达尔现象的有（）A . 蔗糖溶液B . Fe（OH）3胶体C . 蛋白质溶液D . NaCl溶液5. （3分）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（）A . Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2B . 反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 反应③最多能产生0.05 mol O2D . ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③6. （2分）由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子，如图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（）A . 2，3，4B . 4，3，2C . 4，2，3D . 3，2，47. （5分） (2016高一下·长治期中) 已知A,B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：（1） A物质的电子式为________，其阴、阳离子的个数之比为________．（2）写出A+C→D+E的化学方程式________．E+F→G的化学方程式________．（3）写出L溶液和E反应的离子方程式________;8. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中10. （2分）一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是（）A . SO2、 H2B . SO2C . H2D . 无法确定11. （2分）下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A . H2SO4和H2SO3B . （HO）2RO2和（HO）2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO412. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH413. （3分） (2015高二下·锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和C﹣C键的比为2：3D . 60gSiO2含有Si﹣O键的个数为2NA14. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O15. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =Z nSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关二、解答题 (共9题；共63分)16. （7分） (2019高二下·白城期末) 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
成都市高二上学期开学化学试卷(I)卷(考试)
成都市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NAB . 任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NAC . 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D . 1molCH3+中含有电子数为9NA2. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA3. （2分）(2016·浦东模拟) 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．4. （2分）下列事实可以用同一原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫均可使品红褪色B . 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D . 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质5. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是A .B .C .D .7. （2分） (2016高一上·德阳期末) 相同体积的某营养液两份，其配方如下表：比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）A . 各种离子的浓度均相同B . 只有c（K+）相同C . 各种离子的浓度均不同D . 只有c（Zn2+）相同8. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体9. （2分） (2016高一上·兴国期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（）A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA10. （2分）下列各组物质性质比较中，正确的是（）A . 氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB . 离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C . 分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 单质熔点：Li＜Na＜K＜R11. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应12. （2分） (2018高一上·临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱13. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol•L﹣1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）A . ①=③＞②B . ③＞②＞①C . ③=②＞①D . ①=②=③14. （2分） (2016高一下·长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己二、解答题 (共9题；共48分)15. （3分） (2017高一下·邯郸期中) 下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．（1）既有离子键又有共价键的是________．（2）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________．16. （12分） (2016高一下·吴中期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出②元素的名称________⑧元素的符号，________．（2）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；两性氢氧化物是________．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：________;（4）从⑤到11的元素中，________原子半径最小（5）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）________．17. （6分）(2017·湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣电子层结构与氖相同．（1） M位于元素周期表中第________周期________族．（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为________．（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol﹣1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为________．（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为________;（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为________．18. （4分） (2016高一下·简阳月考) 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式________．（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式________；写出反应②的任意一个离子方程式________．（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________（填“能”或“否”）．19. （8分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤①的实验操作名称是________；（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________和________；（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（双选）；A . CCl4与水不互溶B . CCl4可与I2发生取代反应C . CCl4的密度比水大D . CCl4不易燃烧，可作灭火剂E . 碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多（4）步骤②中反应的离子方程式为________；（5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：________．20. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g （1） 7.6g固体的成分是________;（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是________．21. （3分） (2016高一上·苏州期末) 如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．（1）反应②的化学方程式为________．（2）G→J的化学方程式为________．（3）K→H的离子方程式为________．22. （4分） (2016高二下·扬州期末) 图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．请回答下列问题：（1） G的化学式为________，D的电子式为________．（2）F→L反应的化学方程式为________．（3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为________．23. （6分） (2018高一上·宝坻期末) 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
成都市高二上学期开学化学试卷(II)卷(考试)
成都市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二下·舒城月考) 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A . 蒸馏B . 重结晶C . 过滤D . 萃取2. （2分）下列溶液中：①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④酸化的Ba（NO3）2溶液⑤溴水⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（）A . 只有①B . ①③C . ①②③⑤D . ②③④⑤3. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述正确的是（）A . 副族元素没有非金属元素B . 除短周期外，其他周期均为18种元素C . 同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同5. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A . SO2+H2O=H2SO3B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl －、SO离子中的若干种。
某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2 ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省成都市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。
有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g）ΔH 的下列说法正确的是（）A . ΔH= E2－E1B . 实验中，M催化效率低于NC . 加入催化剂M、N，降低了反应的ΔHD . 在无催化剂时，该反应历程活化能最低2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ②③⑤⑥⑦D . ①④⑧3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl24. （2分） (2017高一上·平罗期末) 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（）A . 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B . 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是（）A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+7. （2分）(2018·重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。
下列说法错误的是（）A . 金刚烷胶的分子式是C10H17NB . 金刚烷胺的一溴代物有四种C . 该路线中的反应都属于取代反应D . W的同分异构体中一定含有苯环8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣9. （2分） (2018高二下·湖州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖10. （2分） (2018高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·m ol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 ，由此计算Cl-Cl 键的键能kJ·mol-1D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态11. （2分） (2019高二上·哈密期末) 下列说法正确的是（）A . 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B . 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与溴水反应D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分13. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：（）①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，错误的是（）A . ①③为置换反应B . ②为化合反应C . ①②③均为氧化还原反应D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原14. （2分） (2019高一上·温州期中) X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A . ZYXWB . WXYZC . XYZWD . ZXYW15. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16. （2分） (2018高一上·吉林期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NAB . 1mol NH3所含有的原子数为NAC . 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NAD . 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA17. （2分） (2017高一上·上海期末) 某硫单质的分子式为Sx ， n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A . 8B . 6C . 4D . 218. （2分） (2019高一下·扬州期末) 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。
Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1C . b点时该反应达到了最大限度，反应停止D . t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－119. （2分）炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1﹣Q2﹣Q3C .D .20. （2分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生x的气体．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A . 0.3molNO2和0.3molNOB . 0.2molNO2和0.1molN2O4C . 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D . 0.6molNO二、填空题 (共4题；共28分)21. （9分）实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体________g．（2）Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是________．取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：①请填写表中的空白：②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=________．③某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：________．（3）Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L﹣1 X溶液④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L﹣1 X溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L﹣1 X溶液1）实验①和②的目的是________．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________（填一种即可）．2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是________．22. （8分）(2016·六安模拟) 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________，该反应在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母序号）A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣1 ，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为________；（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________；②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol•L ﹣1 NaOH溶液．23. （6分） (2017高一上·肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系．若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 ．请回答：（1）写出对应物质的化学式：A________； C________； E________（2）反应①的化学方程式为：________．（3）反应④的离子方程式为：________．（4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________．24. （5分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCO H2O CO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为________%．（3）计算容器②中反应的平衡常数K=________．（4）下列叙述正确的是________（填字母序号）．a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L•min）（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：。