化学实验基础综合训练

《化学实验基础》综合训练1．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。

下列加入试剂的顺序最合理的是A. H NO3、Ba(NO3)2、AgNO3B. Ba(NO3)2、AgNO3、H NO3C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO32．如图所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是A. AB. BC. CD. D3．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：―→―→粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量盐酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )A. ⑤②③①⑥④⑦B. ⑤①②③⑥④⑦C. ⑤②①③④⑥⑦D. ⑤③①②⑥④⑦A. AB. BC. CD. D5．下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B. 某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO32﹣6．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A. ④⑤B. ①④C. ②③⑤D. ②⑤布石A. AB. BC. CD. D8．以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其主要流程如下：(1) 酸溶过程中加热的目的是______________。

酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________。

(2) 检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用下列________试剂(选填序号)。

a. KSCN溶液b. 氯水c. 酸性KMnO4溶液(3) 写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式__________________。

(4) 冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作________________。

(5) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)其溶解度曲线如图所示。

结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO 的操作____________。

9．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：已知步骤①的主要反应为：（未配平）。

有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题：（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。

A.H2SO4溶液B.KOH溶液C.浓盐酸D.K2CO3粉末如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。

（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。

（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。

A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀B．右图抽滤装置中只有2处错误C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2C r2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）10．下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。

能验证CO氧化产物的现象是_______________。

(2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。

E中发生反应的化学方程式：__________、_______________。

11．氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。

I．氨气是一种重要的化工原料。

（1）NH 3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：则表中z（用x a b d表示）的大小为________。

（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.① 及时分离出尿素② 升高温度③ 向密闭定容容器中再充入CO2④ 降低温度Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。

目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。

某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

(l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。

(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。

装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。

（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。

参考答案1．A【解析】检验Cl―用AgNO3溶液，SO42－、CO32－、Cl－均形成沉淀，只能最后加，检验SO42―用Ba2＋ ,SO42－、CO32―均形成沉淀，故要先除去CO32―，要先加HNO3检验CO32―，再加Ba(NO3)2检验SO42―，最后再加AgNO3检验Cl―，故选A。

2．B【解析】A. 氨气的密度比空气小，集气瓶中应该短进长出，故A错误；B.氯气溶于水反应生成次氯酸和盐酸，具有酸性和漂白性，因此紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；C. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能判断C1的非金属性比Si强，故C错误；D.能够使酸性KMnO4溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，如乙烯等也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选B。

3．A【解析】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。

因此正确的操作顺序是⑤②③①⑥④⑦，答案选A。

4．C【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性，不可以在纸上称量，需要使用烧杯等玻璃器皿盛放；B.加入氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；C.操作正确且能达到相应实验目的；D.酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中的碘的萃取剂。

故选C。

5．B【解析】A项，某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，不能确定原溶液中是否有Cl﹣，故A错误；B项，某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明生成了Cu(OH)2沉淀，则原溶液中有Cu2+，故B正确；C项，某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl，检验SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故C错误；D项，某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，不能说明原溶液中有CO32﹣，若原溶液中有HCO3﹣，也会有相同的现象，故D错误。

6．D【解析】略7．A【解析】A、利用浓硫酸的强氧化性，将碳氧化生成二氧化碳的同时硫酸被还原生成二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，从而得到证明，选项A正确；B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，带有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以不能检验氯气是否有漂白性，选项B错误；C、产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝才是检验的现象，选项C错误；D、硼酸的酸性比碳酸弱，不能使碳酸钠产生二氧化碳，选项D 错误。

答案选A。

8．加快酸溶速率Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O c PbSO4＋2OH－＝PbO ＋SO42－＋H2O 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体【解析】(1)酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率。

酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。