学年高中化学12获取安全的饮用水同步鲁科版选修PPT课件
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高中化学 主题1 呵护生存环境 1.2 获取安全的饮用水课件 鲁教版选修1.ppt
C．加入纯碱
D．加入ClO2
解析：选C。细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质
是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性，
对少量水通常采用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量
水多采用氧化剂氧化法来杀菌消毒,故C项不正确。
2
一、天然水的净化 人 类 饮 用 的 天 然 水 中 主 要 含 有 泥 土 、 ____________ 和__________等杂质，必须经过综合处理后才能达
可溶性物质 到饮用标准。 致病细菌
3
1．天然水制备饮用水的步骤
(1)沉降悬浮物 ①原理：天然水―絮―凝→剂 悬浮物沉淀。
②实例
Al(OH)3胶体或
5
(2)步骤：根据图示写出主要步骤：
自来水处理流程示意图
6
7
思考感悟
1．明矾是如何净水的？ 【 提 示 】 明 矾 溶 于 水 后 电 离 出 Al3 ＋ ： KAl(SO4)2·12H2O===K ＋ ＋ Al3 ＋ ＋ 2SO4 ＋ 12H2O ， 水也能发生微弱电离，产生微量的OH－， H2O H＋＋OH－；Al3＋能与水中的OH－结合成 难电离的Al(OH)3，氢氧化铝在水中形成胶体，对水 中细小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降除去悬浮 物，达到净水的目的。
11
②药剂法 通过加入适当化学药剂促使水中Ca2＋、Mg2＋以沉 淀的形式从水中分离出来的方法。常用的化学药 剂有_生__石__灰__、纯碱等，主要化学反应原理是： Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O； Mg(HCO3)2 ＋ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ 2CaCO3↓＋2H2O；
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二、硬水的软化 1．水的硬度 (1)硬水：溶有较多Ca2＋、Mg2＋的水。 (2)软水：溶有少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水。 (3)永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的 水的硬度。 (4)暂时硬度：由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的水的硬 度。
20142015学年高中化学12获取安全的饮用水同步课件鲁科版选修1
自主探究
精要解读
实验探究
③去除离子的原理：
原料水通过离子交换树脂时，水中的离子
与树脂上的离子进行交换，其中，阳离子 交换树脂上的H＋与水中的阳离子进行交换， 释放出H＋，而阴离子交换树脂上的OH－与 水中的阴离子进行交换，释放出OH－。H＋ 与OH－结合生成纯水。
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×
(6)√
(7)√ (8)×
自主探究
精要解读
实验探究
要点二 | 水的净化与污水处理
1．纯净水的制取方法 (1)有离子交换法、反渗透法、蒸馏法等很 多方法。 (2)离子交换法 ①制取纯净水的常用方法。 ②包含以下三个处理程序： 用活性炭过滤除去有机物→离子交换除去 离子→用紫外线或臭氧杀菌消毒。
去悬浮物，达到净水的目的。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】 生活中鉴别硬水与软水的方法是 什么？
提示 方法1：取一杯热水，将肥皂切碎投 入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一 种半透明液体，即为软水；若冷却后水面 有一层未溶解的白色物质，则为硬水，且 白色物质越多，硬度越大。
方法2：用烧杯盛水加热，若杯壁留下较多 水垢，则为硬水。
自主探究
精要解读
实验探究
(6)溶有Ca2＋、Mg2＋、HCO的水，加热煮 沸后就有白色沉淀生成。 ( )。
(7)具有暂时硬度或永久硬度的水都可以用 磺化煤(NaR)软化。 ( )。
(8)用蒸馏法不能使永久硬度的水软化。 ( )。
自主探究
精要解读
实验探究
解析 水的暂时硬度和永久硬度是按溶解 的Ca2＋、Mg2＋盐的种类(酸式碳酸盐还是 硫酸盐或氯化物)区分的。暂时硬度的水煮 沸后即可使Ca2＋、Mg2＋分别形成CaCO3、 Mg(OH)2沉淀出来，从而得到软化。永久硬 度的水则不能用加热煮沸的方法软化。水 在蒸馏时，水蒸发而后冷凝，Ca2＋、Mg2＋ 则不会随水蒸气逸出，所以蒸馏水是软水。
获取安全的饮用水ppt1 鲁科版
一句话，“离开水，万物都不能存活
”，没有水，就没有我们身边的一切。
水是生命之源
二、天然水的净化 1、天然水里可能含有哪些物质？ 2、这样的水适合直接饮用吗？
图1-2-1
水循环示意图
天然水里所含的物质 泥土等不溶性物质
可溶性物质 致病细菌
天然水净化的步骤 1、沉降悬浮物
2、杀菌消毒
1、、氯化物
⑤ 硬水的危害
不宜饮用
不利于洗涤 不能做锅炉用水
3、硬水软化的方法
① 加热法 Ca(HCO3)2 == CaCO3 + CO2 +H2O Mg(HCO3)2 == MgCO3 + CO2 +H2O
② 药剂法
向硬水中加入生石灰，纯碱等
Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 == 2CaCO3 + 2H2O
2、处理的污水方法 物理方法
生物方法 化学方法 中和法 氧化法 还原法
化学沉淀法
3、城市污水处理厂——活性污泥法二级处 理工艺
国家节水标志 由水滴、人手和地球变形构成。 绿色的圆形代表地球， 象征节约用水是保护地球生态的重要措施 标志留白部分像一只手托起一滴水， 手 是 拼 音 字 母 JS 的 变 形 ， 寓 意 节 水 人人动手节约每一滴水； 手又象一条蜿蜒的河流， 象征滴水汇成江河
软化水的离子交换器
阴离子交换剂
四、纯净水的制取方法
电渗析法
反渗透法
离子交换法
蒸馏法
由普通饮用水制取纯净水的过程主要 是除去离子的过程 反渗透法 —— 海水淡化
五、污水治理与环境保护
1、水污染源
工业废水 生活污水
农田排水
降雨淋洗将大气中的污染物和堆积 在地上的垃圾污染物冲入水中
高中化学鲁科版 选修一 1.2获取安全的饮用水 课件(22张PPT)(共22张PPT)
鲁科版高中化学选修1
获取安全的饮用水
学习目标
1.掌握获取安全饮用水的方法和步骤。 2.了解明矾净水原理。 3.了解氯气等强氧化剂的净水原理。 4.探究高铁酸钾的净水原理。
我们每天都要用水，要喝水， 你能说出 对于我们人类有哪些用途吗?
一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水， 就没有我们身边的一切。
能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能
吸附水中悬浮杂质而沉降。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒： Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程
式： 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 。 ②每生成1molFeO42- 转移 3 mo1电子，若反应过程中转移
近日在西城河水拍摄看到，水面被 一片蓝色藻类所覆盖，岸边还有好多 人在垂钓，阜阳的水质令人担忧！
从图片上看到，市内各种河流都 是从泉河引进，但是水质根本无法达 到人民需要水质，阜阳市喝的都是茨 淮新河表层面的水，第二水厂就在新 建茨淮新河下游，也是我们引用水来 源之一，如果不解决好上游对下游的 污染，我们喝的都是不达标的水，特 别是河南污染企业对安徽影响极大， 中央电视台曝光水的质量令人发指！
了0.3mo1电子，则还原
产物的物质的量为 0.15mol
mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾
（K2FeO4），说明什么问
题
该温度下K2FeO4比Na2FeO4会受到污染。如果你是支 援灾区的志愿者，请你设计方 案使用廉价的化学试剂将被污 染的水处理成能饮用的水。
获取安全饮用水课件高二化学鲁科版选修化学与生活
纯净水并不是不含任何杂质的水，而是含有一定 浓度多种物质的水。
将生活饮用水制成纯净水，其实质是除去或降低 某些离子的含量。
自来水能直接饮用吗？为什么自来水 要加工处理成纯净水或矿泉水？
[交流研讨]课本第17页纯净水卫生标 准的部分内容
如何制取纯净水
纯净水是选 用电渗析法、 离子交换法、 反渗透法、 蒸馏法等适 当的加工方 法制得的。
①②③④
(4)消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中有害的微生物。 二、选择题(本小题有16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2； A. 0.30mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.48mol
二、纯净水的制取
反渗透的主 要设备
3、制取纯净水的原理
普遍饮用水制取纯净水的过程主要是-除去离子的过程。
纯净水不宜长期喝！ P17
纯净水离子少，营养少，氧气含量 少，不要长期饮用。
课堂小结】
1 天然水
自来水
沉淀池 过滤池 曝气池 消毒池
2 自来水
纯净水
课堂练习：
1④．比色分下光光列度计物可以用质于测可量化以学反应看速率做是纯净物的是
（
）
D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
A．河水 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
故答案为：12.5；
B．海水
C．蒸馏水
D．农夫山泉
矿泉水 故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；
A. υ（B）=0.045mol/（L·s）B. υ（B）=0.03mol/（L·s）
2故【．选解： 析D】科。 学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机。”这是因为
将生活饮用水制成纯净水，其实质是除去或降低 某些离子的含量。
自来水能直接饮用吗？为什么自来水 要加工处理成纯净水或矿泉水？
[交流研讨]课本第17页纯净水卫生标 准的部分内容
如何制取纯净水
纯净水是选 用电渗析法、 离子交换法、 反渗透法、 蒸馏法等适 当的加工方 法制得的。
①②③④
(4)消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中有害的微生物。 二、选择题(本小题有16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2； A. 0.30mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.48mol
二、纯净水的制取
反渗透的主 要设备
3、制取纯净水的原理
普遍饮用水制取纯净水的过程主要是-除去离子的过程。
纯净水不宜长期喝！ P17
纯净水离子少，营养少，氧气含量 少，不要长期饮用。
课堂小结】
1 天然水
自来水
沉淀池 过滤池 曝气池 消毒池
2 自来水
纯净水
课堂练习：
1④．比色分下光光列度计物可以用质于测可量化以学反应看速率做是纯净物的是
（
）
D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
A．河水 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
故答案为：12.5；
B．海水
C．蒸馏水
D．农夫山泉
矿泉水 故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；
A. υ（B）=0.045mol/（L·s）B. υ（B）=0.03mol/（L·s）
2故【．选解： 析D】科。 学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机。”这是因为
鲁科版高中化学选修一课件课题2获取安全的饮用水
思考：结合实例谈谈如何保护淡水资源和节约用水
一、天然水的净化
1．天然水中含有多种杂质，主要有__、___、___。
2．要除去天然水中的悬浮物，一般可加入________盐、 ________盐等絮凝剂。它们加入水中后会形成________或 ________胶体，从而吸附水中的小颗粒固体。
3．杀菌消毒的实质是用______或在______条件下使菌 体蛋白质_____。对少量水通常使用______法来杀菌消毒， 对大量水多采用______法进行杀菌消毒。常用的杀菌消毒剂 有______、______、______、______。
答案：沉淀 过滤 消毒 增加水中氧的含量，以加 速水中有机物的分解 矿物质
用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊。 可以解释这一现象的离子方程式是________、_______、 ____________。
用 M用 Mgg这这((OO解 答 MM样解 答 MM样HHgggg的 析 案的析 案))222222＋ ＋＋ ＋等： ：水等： ：水＋ ＋＋ ＋配由 C沉配由 C沉2222aOHaOH制淀于制2淀于2＋HC＋HC＋。 自＋O。自－NO－N=－3=a2来－3a2来==＋OH＋OH==水H水CMHC4M4OO中OO溶g中溶g－ 3H(－ 3H(O往液 ＋O往液 ＋－－H=H往=2时往=2时)=O)2=O含2↓=，含H↓，MHM有－就g有－就g=(==(会 OC=会O=CH=a产CHa2产C)2＋a)2＋生aC、 ↓2生C、 ↓OM＋OCM＋3C↓3ag2↓aCg22CC＋ ＋2CO＋ ＋O、OO3、C23、3C－H23O、－H＋OC23＋C－23O2－＋O2H－ 3＋H－ 3等22O等22HO，H2，O2O
1.工业废水 生活污水 农田排水 降雨淋洗 2．活性污泥
一、天然水的净化
1．天然水中含有多种杂质，主要有__、___、___。
2．要除去天然水中的悬浮物，一般可加入________盐、 ________盐等絮凝剂。它们加入水中后会形成________或 ________胶体，从而吸附水中的小颗粒固体。
3．杀菌消毒的实质是用______或在______条件下使菌 体蛋白质_____。对少量水通常使用______法来杀菌消毒， 对大量水多采用______法进行杀菌消毒。常用的杀菌消毒剂 有______、______、______、______。
答案：沉淀 过滤 消毒 增加水中氧的含量，以加 速水中有机物的分解 矿物质
用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊。 可以解释这一现象的离子方程式是________、_______、 ____________。
用 M用 Mgg这这((OO解 答 MM样解 答 MM样HHgggg的 析 案的析 案))222222＋ ＋＋ ＋等： ：水等： ：水＋ ＋＋ ＋配由 C沉配由 C沉2222aOHaOH制淀于制2淀于2＋HC＋HC＋。 自＋O。自－NO－N=－3=a2来－3a2来==＋OH＋OH==水H水CMHC4M4OO中OO溶g中溶g－ 3H(－ 3H(O往液 ＋O往液 ＋－－H=H往=2时往=2时)=O)2=O含2↓=，含H↓，MHM有－就g有－就g=(==(会 OC=会O=CH=a产CHa2产C)2＋a)2＋生aC、 ↓2生C、 ↓OM＋OCM＋3C↓3ag2↓aCg22CC＋ ＋2CO＋ ＋O、OO3、C23、3C－H23O、－H＋OC23＋C－23O2－＋O2H－ 3＋H－ 3等22O等22HO，H2，O2O
1.工业废水 生活污水 农田排水 降雨淋洗 2．活性污泥
1.2获取安全的饮用水课件高二化学鲁科版选修化学与生活
MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2＋CO2↑
(2)药剂法。 ①含义：通过加入化学药剂促使水中Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式 从水中分离出来的方法。 ②常用的化学药剂有：生石灰(与水反应生成熟石灰)、纯碱等。 ③主要步骤及各步反应：
CaO＋H2O===Ca(OH)2； Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O； Mg(HCO3)2 ＋ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ 2CaCO3↓ ＋ 2H2O ； MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2; MgCl2＋Na2CO3===MgCO3↓＋2NaCl.
生活指南
思考:矿泉水适宜长期饮用吗？
• 矿泉水不宜长期饮用 • 矿泉水中含有一定的微量元素，对人体的
新陈代谢有促进作用。但是，矿泉水中微 量元素含量比较单一，并不能为人体提供 全面、均衡的矿物质。经常饮用，会导致 某些元素过量，并在血液、细胞中沉积， 致使微量元素代谢失调，增加肾脏负担， 易产生肾结石、尿道结石和胆结石等。
使用自来水还应注意如下问题：
（1）警惕早晨“死水杀手” 水与金属管壁发生反应，致使金属离子进入水中。 （2）拒绝饮用反复煮沸的水 因为这样的水中亚硝酸盐的浓度过高。 （3）不喝没有完全煮沸的水 经常喝这样的水，患膀胱癌、直肠癌的可能性增加 21%--38%。
生活指南
思考：自来水烧开多长时间可以喝？
硬水软化
1、沉降悬浮物
明矾净水原理：
H20
H+ + OH-
KAl（SO4）2.12H20 == K+ + Al3+ + 2SO42- +12 H2O
Al3+ + 3OH-
(2)药剂法。 ①含义：通过加入化学药剂促使水中Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式 从水中分离出来的方法。 ②常用的化学药剂有：生石灰(与水反应生成熟石灰)、纯碱等。 ③主要步骤及各步反应：
CaO＋H2O===Ca(OH)2； Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O； Mg(HCO3)2 ＋ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ 2CaCO3↓ ＋ 2H2O ； MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2; MgCl2＋Na2CO3===MgCO3↓＋2NaCl.
生活指南
思考:矿泉水适宜长期饮用吗？
• 矿泉水不宜长期饮用 • 矿泉水中含有一定的微量元素，对人体的
新陈代谢有促进作用。但是，矿泉水中微 量元素含量比较单一，并不能为人体提供 全面、均衡的矿物质。经常饮用，会导致 某些元素过量，并在血液、细胞中沉积， 致使微量元素代谢失调，增加肾脏负担， 易产生肾结石、尿道结石和胆结石等。
使用自来水还应注意如下问题：
（1）警惕早晨“死水杀手” 水与金属管壁发生反应，致使金属离子进入水中。 （2）拒绝饮用反复煮沸的水 因为这样的水中亚硝酸盐的浓度过高。 （3）不喝没有完全煮沸的水 经常喝这样的水，患膀胱癌、直肠癌的可能性增加 21%--38%。
生活指南
思考：自来水烧开多长时间可以喝？
硬水软化
1、沉降悬浮物
明矾净水原理：
H20
H+ + OH-
KAl（SO4）2.12H20 == K+ + Al3+ + 2SO42- +12 H2O
Al3+ + 3OH-
(鲁科版高中化学精品系列)选修一 课题二 获取安全的饮用水 公开课课件
废水
过滤
Fe2+
Fபைடு நூலகம்(OH)3
1、为何要用氯水而不用双氧水、硝酸？ 2、 为何不用氢氧化钠沉淀铜离子？ 3、过滤得到的固体应该怎么处理呢？
随堂练习
1.水是人类生存和发展的宝贵资源,下列有关水 资源保护的说法中,不正确的是( B ) A.重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应 除去之 B.化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善 水环境 C.轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中 和处理 D.天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝 剂净化
• 4、O3,H2O2等消毒剂为绿色消毒剂，不 产生任何危害、污染，但成本较高。 • 5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色、 高效、多功能消毒剂。正六价的铁具有 强氧化性，杀菌效果好；还原产物为 Fe3+，能水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水 中悬浮固体杂质。
阅读课本P14，思考下列问题：
• 1、了解概念：水的硬度？暂时硬度？硬 水软化？ • 2、硬水有哪些危害？
问题三：有哪些方法可以降低水的硬度？
交流研讨：分组讨论，对于水中的 钙镁离子，可以设计怎样的方案来 降低水的硬度？写出相关的方程式。
步骤三：硬水软化
• 实验方案：
• 1、加热法 2、沉淀法，沉淀剂：CaO、Na2CO3。
3、离子交换法
阳离子交换剂磺化媒（NaR) 2NaR+Ca2+ = CaR2
天然水里所含的物质：
1、泥土等不溶性物质 2、致病细菌、微生物等 3、钙、镁等离子
问题一：如何让水变得清澈呢？
分小组讨论实验方案，并阐述自己的理由。 提供药品：浊水，明矾KAl(SO4)2· 12H2O ， 活性炭 仪器：铁架台，烧杯，漏斗， 滤纸，玻璃棒
2019-2020鲁科版化学选修1 主题1 课题2 获取安全的饮用水课件PPT
主题1 呵护生存环境
课题2 获取安全的饮用水
栏目导航
学习目标：1.认识从天然水中获得可饮用水的步骤与原理。(重 点)2.掌握离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。(重难点)3. 了解污水治理的基本原理。(难点)4.掌握污水处理的方法，认识污水 处理的意义。(重难点)
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自主预习 探新知
―→
H2O―紫―外―线消―或―毒―臭―氧→纯净水
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微点拨：长期饮用纯净水会引起微量元素缺乏症，不宜长期饮用 纯净水。
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四、污水治理与环境保护 1．人为因素的水污染 主要是由工___业__废__水_、生活污水、农___田__排__水_以及降雨淋洗将大气 中的污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中引起的。
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2．下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是( )
A．活性炭
B．磺化煤
C．明矾
D．液氯
D [活性炭对水起吸附过滤作用；磺化煤对水进行离子交换，即
软化作用；明矾溶于水后，Al3＋水解得 Al(OH)3 胶体吸附水中悬浮物， 故 A、B、C 错误，液氯溶于水与水反应生成 HClO，对水起消毒、
杀菌作用，故 D 正确。]
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硬水软化的常用方法 (1)加热法 通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生分解， 主要化学反应原理是：
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CCaa((HHCCOO33))22====△△======CCaaCCOO33↓↓＋＋CCOO22↑↑＋＋HH22OO；； Mg(HCO33)22====△△======MgCO33↓＋CO22↑＋H22O； MgCO33＋＋H22O====△△======Mg(OH)22↓＋＋CO22↑
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课题2 获取安全的饮用水
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学习目标：1.认识从天然水中获得可饮用水的步骤与原理。(重 点)2.掌握离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。(重难点)3. 了解污水治理的基本原理。(难点)4.掌握污水处理的方法，认识污水 处理的意义。(重难点)
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自主预习 探新知
―→
H2O―紫―外―线消―或―毒―臭―氧→纯净水
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微点拨：长期饮用纯净水会引起微量元素缺乏症，不宜长期饮用 纯净水。
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四、污水治理与环境保护 1．人为因素的水污染 主要是由工___业__废__水_、生活污水、农___田__排__水_以及降雨淋洗将大气 中的污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中引起的。
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2．下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是( )
A．活性炭
B．磺化煤
C．明矾
D．液氯
D [活性炭对水起吸附过滤作用；磺化煤对水进行离子交换，即
软化作用；明矾溶于水后，Al3＋水解得 Al(OH)3 胶体吸附水中悬浮物， 故 A、B、C 错误，液氯溶于水与水反应生成 HClO，对水起消毒、
杀菌作用，故 D 正确。]
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硬水软化的常用方法 (1)加热法 通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生分解， 主要化学反应原理是：
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CCaa((HHCCOO33))22====△△======CCaaCCOO33↓↓＋＋CCOO22↑↑＋＋HH22OO；； Mg(HCO33)22====△△======MgCO33↓＋CO22↑＋H22O； MgCO33＋＋H22O====△△======Mg(OH)22↓＋＋CO22↑
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优课系列高中化学鲁科版选修1 1.2 获取安全的饮用水 课件(共26张)
②消简毒要过说程明中自K2F身eO被4作还为原水为处Fe理3+，剂F时e所3+水起解的生作成用Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，。
（Fe2O）42-湿、法C1制－、备H高2O铁。酸钾（K2FeO4）的反2应Fe体(O系H)中3 +有3六Cl种O-数+粒4：OHF-e(=OH2)F3e、O4C2-1O+－、3COlH-－+、5H2O
3．我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离 不开水。
4．日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。 若没有水，世界将是一个肮脏的世界。
5．渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。
一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水， 就没有我们身边的一切。
图1-2-1 水 循 环 示 意 图
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
新型水处理剂：
信息提示
探究三：高铁酸钾的净水原理
提出问题 问题： 猜想预测 高铁酸钾的净水原理是什么？
预测：高铁酸钾具有强氧化
性，可以杀菌消毒；并且生成 物Fe3+水解成Fe(OH)3胶体，吸 附水中的悬浮物。
设计实验
寻找合适的试剂，设计实验方案
工具栏 实验试剂：高铁酸钾、河水、
KSCN溶液、 实验仪器：试管 、烧杯、 玻璃棒、 激光笔、
知识点拨
1、氢氧化铝在水中形成胶体，他对水体细 小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降出去 悬浮物,达到净水的目的。 2、常用的絮凝剂: 铝盐、铁盐、镁盐、聚合铝和有机絮凝剂
2.杀菌消毒 知识点拨
（1）原理：用强氧化剂或高温下使菌体蛋白质变性。
（2）方法： ① 加热煮沸法 ② 强氧化剂氧化法
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和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引
起的。
物理方法 生物
2.污方法水处理化方学法方法：处理污水的主要方中法和有法
氧化法 、 还原法 化学、沉淀法
。其中化
学方法包括
、
、、
等。
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实验探究
提示 明矾溶于水后电离出 Al3＋：KAl（SO4）2·12H2O
【慎==思=K1＋】＋A明l3＋＋矾2净SO水24－＋的12原H2理O，是水什也能么发？生微弱电离，
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实验探究
3．硬水软化的方法 (1)暂时硬水由于含有 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，故可以 用加热煮沸法除去，反应原理为：
Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg(HCO3)2==△===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2↓＋CO2↑
产生微量的 OH－，H2O H＋＋OH－；Al3＋能与水中的 OH－结合成难电离的 Al（OH）3，氢氧化铝在水中形成 胶体，对水中细小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降除
去悬浮物，达到净水的目的。
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பைடு நூலகம்
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实验探究
【慎思2】 生活中鉴别硬水与软水的方法是 什么？
提示 方法1：取一杯热水，将肥皂切碎投 入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一 种半透明液体，即为软水；若冷却后水面 有一层未溶解的白色物质，则为硬水，且 白色物质越多，硬度越大。
答案 B
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实验探究
【体验 1】 下列有关硬水、软水及硬水软化的说法，正确
的在题后的括号里面“√”，错误的在括号里画“×”。
(1)Ca2＋、Mg2＋含量较多的水叫永久硬水。
蒸馏
纯净水是以
的水为原料，选
用电渗析法、
法、反渗透法、
法等适当的加工方法制得的。目前最理想的
方法是反渗透法，这种方法的原理也可以进
行海水淡化。纯净水不宜长时间饮用。
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实验探究
笃学四 污水治理与环境保护
1.水污染的人为因素：主工要业废由水 生活、污水
农田排、水
以及降雨大淋气洗污将染物
误区警示 水垢的主要成分是Mg(OH)2和 CaCO3而不是MgCO3和CaCO3。
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实验探究
(2)既能软化永久硬度的硬水又能软化暂 时硬度的硬水的方法有药剂法和离子交换 法。
规律总结 ①药剂法
反应原理：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋ 2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋ Mg(OH)2↓＋2H2O
e．离子交换剂再生的方法是让高浓度的NaCl15 溶液通过离子交换剂，用自主N探究a＋把离精要解子读 交换实剂验探究
【例1】下列方法中能同时很好地减少暂时硬 度和永久硬度的是 ( )。
①蒸馏 ②煮沸 ③加纯碱 ④加石灰 ⑤离子交换
A．①②③
B．①③⑤
C．②③⑤
D．③④⑤
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实验探究
氯气
漂法白粉进行杀菌消毒。常用的杀菌消毒剂有
、
、ClO沉2淀。 过滤 曝气
3．消自毒来水的处理过程：主要包括
、
、 、 四个过程。
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实验探究
笃学二 硬水的软化
1. 硬水的概念：硬水是较指多含Ca有2＋、Mg2＋
的
水，软水是少指量不Ca含2＋、或M含g2＋
的水。
2．硬水软化及方法
除去或减少天然水C中a2的＋、Mg2＋
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2
实验探究
笃学一 天然水的净化
1.沉降铝盐悬浮铁物盐的方法：要除去天然水中的胶悬体浮
物，一般可加入
或
等絮凝剂。
它们加入水中会形成 ，从而吸附水中的
小颗粒固体物质。
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3
实验探究
2．杀菌消毒：杀菌消毒的使实蛋质白质是变性
，对少加热量煮水沸通常使用
法来强杀氧
菌化消剂氧毒化，对大量水多采用
化学纯药碱 剂有
或
等。
(3)离子交换法：硬水中钙、镁离子离可子以交换通剂过 将其软化。通常用到的离子交
换剂2N为aR阳＋离Ca子2＋=交==换=C剂aR2。＋2反Na应＋、为2NaR＋Mg2＋====。
MgR2＋2Na＋
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实验探究
笃学三 纯净水的制取方法
符合生活饮用水水质标准 离子交换
等的过
程，叫做硬水的软化。常用加的热硬法水软药化剂法方
法离有子交换法
、
和
等。
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实验探究
(1)加热法：当硬水中钙、镁M离g(H子CO以3)2、Ca(HCO3)2
的形式存在时，可以通过煮沸使钙碳、酸镁盐
离子转化为
沉淀。
(2)药剂法：向水中加入化适学当药的剂
使钙、镁
离沉子淀 以 的形式从水中分离的方法，常生用石的灰
方法2：用烧杯盛水加热，若杯壁留下较多 水垢，则为硬水。
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实验探究
【慎思3】 自来水处理过程有哪些环节呢？ 提示
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实验探究
要点一 | 硬水的软化
1．永久硬度： 由钙和镁的硫酸盐或氯化物等 引起的硬度叫做永久硬度。
2．暂时硬度： 由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的 硬度叫做暂时硬度。
解析 蒸馏法收集从水溶液中挥发出来的 水，能同时减小暂时硬度和永久硬度；煮 沸法使碳酸氢钙和碳酸氢镁转化为沉淀， 只能减小暂时硬度；加纯碱能沉淀钙离子 和镁离子，能同时减小暂时硬度和永久硬 度；加石灰能沉淀镁离子，也能减小钙离 子的暂时硬度，但不能减小钙离子的永久 硬度；离子交换法能吸附钙离子和镁离子， 能同时减小暂时硬度和永久硬度。
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
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实验探究
②离子交换法
a．离子交换法利用离子交换剂软化硬水
b．离子交换剂分为阳离子交换剂和阴离子交 换剂两类
c．工业上常用磺化煤等阳离子交换剂软化硬 水，其原理是：
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋， 2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋ d．离子交换剂会因离子交换作用而逐步丧失 功能
课题2 获取安全的饮用水
1．了解从天然水获得自来水或纯净水的主要步 骤和原理。
2．了解硬水软化的主要方法和原理。 3．通过典型的水污染实例认识水污染造成的危
害。
4．了解污水处理中主要的化学方法和原理。
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1
实验探究
天然水中主要含有哪些物质？
提示 天然水中的杂质：主要有泥土、可 溶性物质和致病细菌等，必须经过综合处 理才能达到饮用标准。