化学寒假作业3
初中化学寒假实践类作业
初中化学寒假实践类作业一、生活中的化学在寒假期间，请你在生活中寻找与化学相关的现象或应用，记录下来，并尝试用所学知识进行解释。
例如，你可以观察食品的防腐剂、清洁用品的成分等。
二、制作简易化学实验利用家中的常见物品，设计并完成一个简单的化学实验。
例如，制作火山爆发模型、自制酸碱指示剂等。
请记录实验过程和结果，并写下你的心得体会。
三、观察生活中的化学现象在日常生活中，有许多与化学相关的现象。
请选择一种你感兴趣的现象进行观察，记录现象并尝试用化学知识解释它。
例如，铁生锈、茶水变色等。
四、探究物质的性质选择一种你感兴趣的物质（如食盐、糖、醋等），进行探究并记录实验过程和结果。
探究内容包括但不限于物质的颜色、状态、气味、溶解性等性质。
五、制作化学小魔术利用化学知识设计一个小魔术，可以是神奇的变色、烟雾等效果。
记录魔术过程和所需的化学知识，并向家人展示你的成果。
六、学习元素周期表在寒假期间，学习元素周期表中的前20个元素，了解元素的名称、符号、原子序数、电子排布等内容。
尝试背诵这些元素，并在笔记本上记录下来。
七、尝试化学实验报告选择一个化学实验，撰写实验报告。
报告内容包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等部分。
记得拍照或录像记录实验过程。
八、研究食品添加剂查阅资料，了解食品添加剂的种类和用途，选择一种食品添加剂进行研究。
记录研究过程和结果，并思考食品添加剂在食品工业中的重要性和安全性问题。
九、学习酸碱盐的性质在寒假期间，复习酸碱盐的性质和反应，了解酸碱指示剂的使用方法。
尝试设计一个小实验来探究酸碱盐的性质，并记录实验过程和结果。
2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
九年级化学寒假作业三、 四
（第一阶段）<3>氧气、水、二氧化碳一．选择题1.下列物质中属于纯净物的是A.空气B.粗盐C.生铁D.纯碱2.下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是A.H2O2B.MnO2C.Fe2O3D.KClO33.能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。
由此可见，最理想的能源是A.天然气B.氢气C.酒精D.汽油4.下列叙述中一定发生了化学变化的是A.冰融化成水B.常温下，氢气与氧气混合C.铜棒投入到硫酸亚铁溶液中D.二氧化碳气体通入到澄清石灰水中5.节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B.将活性炭放入硬水中使其软化C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染D.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放6.下列现象与环境污染无关的是A.赤潮B.酸雨C.臭氧空洞D.火山爆发7.空气是一种宝贵资源。
下列有关空气的说法正确的是A.空气中含量最多的是氧元素B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好8.小亮同学设计右图装置来制取并收集气体你认为他能制得的气体是A.用KMnO4粉末制取O2B.用KClO3和MnO2制取O2C.用Zn和稀硫酸制取H2D.用石灰石和稀盐酸制取CO29.下列物质中存在氧分子的是A.双氧水B.二氧化碳C.液氧D.二氧化锰10.乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。
下列关于水的说法中不正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.城市污水必须经过净化处理后才能排放C.清澈、透明的泉水是纯净物D.水资源是宝贵的，一定要节约用水11.如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。
下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是A.该矿泉水是一种纯净物B.喝这种矿泉水可以为人体提供能量C.向矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀D.瓶中矿泉水的质量约为6千克12.为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④13. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是A、氧气能提供动植物呼吸B、氧气能支持燃烧C、氧气具有可燃性D、某些物质在空气中不易燃烧，但在氧气中能燃烧14. 2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。
莱芜四中高一化学寒假作业三
莱芜四中44级高一化学寒假作业（三）命题人：李雪芹审题人：吕荣海 2013.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1错误！未指定书签。
．不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )A．H2B．H2S C．Cl2D．NH32错误！未指定书签。
．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有：( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3错误！未指定书签。
．．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体带同种电荷D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4错误！未指定书签。
．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同5错误！未指定书签。
．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是：( )A．AICl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl26错误！未指定书签。
．下列反应的离子方程式书写中，正确的是：（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2 + Br— = Cl－ + Br2C．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H27错误！未指定书签。
．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：（）A． Na+、Cu2＋、Cl－、OH-B． H+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D． Na+、CO32－、OH-、K+8错误！未指定书签。
3192高一化学第一学期寒假作业
高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 Fe56 Mg 24 Al 27 K 39 S 32一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+ 和SO42- 的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 g NH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
2021年高一上学期化学寒假作业(3)含解析
2021年高一上学期化学寒假作业（3）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．【解答】解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．29398 72D6 狖31269 7A25 稥J 34225 85B1 薱C 21446 53C6 叆33501 82DD 苝27697 6C31 氱{u4。
寒假作业九年级化学3
寒假作业九年级化学（综合模拟卷三）知识点范围：质量守恒定律碳和碳的氧化物燃烧和灭火可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5 Ca-40一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共44分）（）1. 下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（）（）2．氧气和二氧化碳在性质上的相似点是：①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大A. ②④⑤⑧B.①③④⑤⑥C.①④⑤⑦⑧D.①④⑤⑧（）3．金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是：A、都是黑色固体 B、在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C、碳原子的排列方式相同D、一定条件下，石墨转化为金刚石是物理变化（）4.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后：A．分子的种类没有改变 B．分子的数目没有改变C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．物质的种类没有改变（）5. 以下方法不能用来鉴别CO、CO2这两种无色气体的是：①通入澄清的石灰水；②通入紫色的石蕊试液中；③闻气味，是否有刺激性气味；④通过灼热的氧化铜粉末；⑤在密闭容器中用活的昆虫实验，观察昆虫是否死亡；⑥点燃，看能否燃烧。
A、①②B、③⑥C、③⑤D、①③（）6．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，下列说法正确的是：A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氢两种元素C．R中一定含碳、氢、氧三种元素 D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种（）7. 讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是：A．C＋O2点燃CO2B．2CO＋O2点燃2CO2C．2H2＋O2点燃2H2OD．CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（）8. 实验测得某物质中只含有碳元素，则这种物质：A、一定是金刚石或石墨中的一种B、一定是木炭或活性炭中的一种C、一定是碳元素的一种单质D、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物（）9. 《人民日报》2007年5月28日报道：某市一酒楼因员工操作不当引发火灾，造成严重后果。
山东省高三化学寒假作业3《化学》.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高三化学寒假作业3一、选择题（本题共7道小题）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小2.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5.下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程H﹣+→D．次氯酸电子式6.某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成．对这种微粒，下列说法正确的是（）A．是H的一种新的同位素B．是H2的一种新的同分异构体C．它的组成可表示为H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核7.在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n﹣与R2﹣可发生如下反应：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（）A．R原子的最外层上可能有4个电子B．RO3n﹣中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸二、填空题（本题共3道小题）8.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）①和②可形成化合物（填“离子”或“共价”）；（4）⑦和⑩单质氧化性强（填写元素符号）；（5）⑥的最高正价是．9.7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
人教版高中数学选修三高二化学寒假作业3.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学寒假作业3（满分：100分）本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cu:64Ag:108 Fe:56 Zn:65 N:14一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2. 根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W, Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A. X＞Z＞Y＞WB. Z＞W＞X＞YC. Z＞X＞Y＞WD. Z＞Y＞X＞W3. 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝ CO2 （g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－15. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率YB 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量6. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）7．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH4＋)由大到小的顺序是( )A．③②④①⑤B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．⑤②③①④8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为b。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(三)Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（三）一、选择题，每题只有一项符合题意。
1．你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气D．只含有氧元素的物质是单质2. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数目为N AB．1 mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AC．2.4 g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD．7.8 g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L氧气4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+5．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O6．下列物质不能与水反应生成强酸的是A ．CO 2B ．SO 3C ．Cl 2D ．NO 27． 能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入稀硫酸C ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铝固体8. N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．1L0.5mol/l 的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N AB ．2.3g 钠所含电子数为N AC ．某气体的摩尔质量为M,则M/N A 是这种气体以克为单位的一个分子质量D ．在常温常压下,11.2LH 2和11.2LO 2 混合,气体分子总数为N A .9．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2B ．Cl 2→ClO －C ．Na →Na ＋D ．HNO 3→NO 10．一定条件下，有下列转化关系 ，X氧化物氧化物。
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1.下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被氧化
2．下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及
氧化还原反应的是（）
A.木已成舟
B.铁杵成针
C.蜡炬成灰
D.滴水成冰
5．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-
Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑
6．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O
7．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）
A．Fe3+Br-Cl-B．Fe2+Br-Cl-
C．Fe2+Cl-I-D．Fe2+Br-Cl-I-
8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
10．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2
O 2H2↑＋O2↑
11．下列反应中，水作还原剂的是（）
A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O HCl＋HclO
C．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2O H2SO3
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO
-
4Mn2＋B．HCl Cl2
C．Fe Fe3＋D．KClO3O2
13．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（）
A．被氧化B．被还原
C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
14.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）
15. 在3S + 6KOH ＝2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂
的S原子的物质的量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
16.X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X 从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y
A、只有①
B、只有②③
C、只有①④
D、①②③④
17.A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A22C—+ B2 = 2B—+
C2 ，若X—能与C2发生反应2X—+ C2 = 2C—+ X2 有关说法中不正确的是（）
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2 与B—能发生反应D．X2 与B—不能发生反应、
18. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，
继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上变化过程中，最终被还原的元素是（）
A. S
B. Fe
C. Cl
D. N
19. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还
原反应而变质的是
A.Na2SO3（Na2SO4）
B.FeCl2（FeCl3）
C.KI（I2）
D.NaOH（Na2CO3）
二、填空题
20．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
21.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂
是，氧化产物是，还原产物是。
22、（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2；
②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。
试回答下列问题：
⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。
（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是g 。
⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是g ，其中有g H2SO4作为氧化剂被还原。
反应中，转移的电子数为
23、H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有，表现出性，能获得电子的有，表现出性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有表现出性和性。
24、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强：
铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中原子还原性最强的是Fe2＋、Cu2＋、Ag＋中离子氧化性最强的是。