海头高级中学高二化学选修四33《盐类的水解》第2课时学案(苏教版)
高中化学选修4教案：3.3盐类的水解二 精品
教案33、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流【投影小结】1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的F e(O H)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。
其水解反应的化学方程式：Fe3＋+3H2O F e(O H)3 +3H＋2、影响FeCl3水解的因素有：(1) 加入少量FeCl3晶体，增大C(Fe3＋)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大C(H＋)；(4) 加入少量NaF 晶体，降低C(Fe3＋)；(5) 加入少量NaHCO3，降低C(H ＋)；(6) 升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，使Fe3＋的水解程度趋向完全)3、通过实验得出的主要结论有：（1）Fe3＋水解是一个可逆过程（2）水解平衡也是一个动态平衡（3）Fe3＋的水解属于吸热反应（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全【引入】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？【板书】三、盐类水解的影响因素【讲解】当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。
若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。
【板书】1、内因：盐本身的性质【讲解】主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响【板书】2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱【讲解】盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
2018-2019学年苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解(第2课时) 学案 (2)
第三单元盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素学习目标1.了解影响类水解平衡的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
新知预习1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的__________或__________与水电离产生的__________或OH－作用生成弱电解质。
如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越__________，盐水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH－)的差别越大。
2.HA的酸性越弱，HA越__________电离，则MA的水解程度就越__________。
3.根据化学平衡移动原理，__________、__________和溶液的__________对盐类的水解也有很大的影响。
盐溶液的浓度越小，水解程度越__________；水解是一个__________过程，升高温度能__________盐类的水解；酸性溶液能抑制__________的水解，碱性溶液能抑制__________的水解。
4.泡沫灭火器的内筒为塑料筒，内盛__________溶液，外筒和内筒之间装有__________溶液，使用时两溶液反应的方程式为______________________________________。
产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以__________的形式喷出。
课堂互动知识点1：影响水解平衡的因素1.内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越，水解程度就越（越弱越水解）。
例如：酸性：HF＜CH3COOH 水解程度：NaF＞CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力。
例如：Na2CO3溶液中2.外因（1）温度：水解过程一般是过程，故升温使水解程度，反之则。
高中化学选修4第3章第3节盐类的水解第2课时学案
Fe3+和CO32-不能共存，原因是
【总结】完全水解的离子组合
PH值由大到小的顺序为：
3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
（1）配制SnCl2时，应
（2）配制FeCl2时，应在溶液中加，抑制，加，防止
（3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用塞
（4）保存NaF时，应放在瓶中
写出能解释上述现象的水解的离子方程式：
4、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解
AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。如果是硫酸铝呢？
FeCl盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是
①FeCl3②CuSO4③Na2CO3④NaHCO3⑤Al(NO3)3
（2）将FeCl2溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是，试解释原因。
写出能解释上述现象的方程式：
5、解释某些生活现象，如①热的纯碱去污效果好
原因：
8、解释某些化学现象时考虑水解，如制备Fe(OH)3胶体，明矾净水。相应的水解离子方程式为
9、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解---水解相互促进，水解彻底的离子不能大量共存。
1、条件：两种水解相互促进的弱离子
2、类型：a不完全水解：CH3COO NH4
b完全水解：如：Al3+和S2-不能共存,原因是
高中化学选修4第3章第3节盐类的水解第2课时学案
课题：第3节盐类的水解第2课时
姓名
学习内容
认识盐类水解的应用
重点
盐类水解的应用
难点
盐类水解的应用
学习过程
1、判断盐溶液的酸碱性
如：硫酸铵溶液：显性氟化钠溶液：显性
写出能解释上述现象离子方程式：
2、溶液酸碱性的比较
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解(第2课时)盐类水解的应用教案 苏教版选修4
高中化学专题3 溶液中的离子反应3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的应用教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 溶液中的离子反应3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的应用教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第2课时)盐类水解的应用教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第三单元盐类水解节题第3课时：盐类的水解的应用教学目标知识与技能认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
过程与方法通过实验培养学生的实验能力。
情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。
教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.［解析］因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③2、Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同吗？[解析]它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.(三)盐类水解原理的应用1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、。
2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案(精选3篇)
![2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/2887309277eeaeaad1f34693daef5ef7ba0d12ed.png)
2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案（精选3篇）教案一：离子反应与盐类的水解反应教学目标：1. 了解离子反应的概念和特点；2. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见的水解反应；3. 了解水解反应在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 常见的水解反应及其应用。
教学难点：1. 盐类的水解反应的机理；2. 水解反应在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 讲述法：介绍离子反应的概念和特点，讲解盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 案例分析法：通过实例分析盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾离子反应的概念和特点。
二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。
2. 讲解常见的水解反应，如碳酸盐的水解、硫酸盐的水解等。
三、案例分析（20分钟）1. 分析盐类水解反应在生活中的应用，如石碱的制取、乳石脑的制备等。
2. 分析盐类水解反应在工业中的应用，如氯化钙的制取、硅酸铝的制备等。
四、总结（5分钟）1. 总结盐类的水解反应的概念、条件和常见反应。
2. 总结水解反应在生活和工业中的应用。
五、布置作业（5分钟）1. 预习下一课时内容。
教案二：盐类的水解反应及应用教学目标：1. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 了解盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 盐类水解反应的常见反应。
教学难点：1. 盐类水解反应的机理；2. 盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 讨论法：让学生通过讨论盐类水解反应在生活和工业中的应用，加深对应用的理解。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾盐类的性质和特点。
二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。
高二化学3.3 盐类的水解【苏教版高中化学选修4教学设计】
第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解反应[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。
使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。
使溶液中c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性。
离子方程式：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －。
(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性。
二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3．影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外因温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解， 加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；原因分析；实验2．将新制备的.胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；原因分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
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[学习目标] 1.了解盐类水解在生产、生活以及实验中的应用。
2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。
[重点·难点]离子浓度的大小比较。
1．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：。
2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：__________________________，加热______CO2－3的水解，溶液碱性______，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和保存配制、保存Sn Cl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________。
4．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
5．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)6．已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。
(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
一、盐类水解的综合应用1．物质水溶液的配制(1)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3＋水解，应加入什么物质？(2)配制Na2S溶液时，为防止S2－水解，应加入什么物质？2．试剂保存Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？3．判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH＋4和____________、____________等。
(2)若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与________、__________、________、________、________等。
F e3＋与________、________、________等。
4．某些化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？5．利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
6．选择制备物质的途径(1)如何制备Fe(OH)3胶体？(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？典例导悟1已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：含杂质的水溶液Ⅰ――→加入氧化剂X溶液Ⅱ――→加入物质Y⎩⎪⎨⎪⎧―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定条件纯净的CuCl2·2H2O请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。
变式训练1(1)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是________________________________________________________________________。
(2)①欲使Na2S(aq)中N(Na＋)：N(S2－)接近2∶1，应加入适量________________。
②配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；常加入少量H2SO4，目的是________________________________________________________________________。
二、盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较1．守恒关系(1)电荷守恒电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中的电荷守恒可表示为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)物料守恒电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。
Na2S溶液中的物料守恒可表示为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)质子守恒任何溶液中由水电离产生的H＋和OH－的物质的量均相等。
如Na2CO3溶液中的质子守恒可表示为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．微粒浓度的比较方法(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：________>________>________>________>________(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
如在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH＋4)由大到小的顺序为：________________。
(4)混合溶液中各离子浓度比较，要根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析①分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，导致溶液呈碱性。