化学实验基本内容
化学实验基础知识和基本操作技能
试纸的使用： （1）石蕊试纸 （2）淀粉KI试纸 （3）PH试纸
先润 湿再
用玻璃棒点加 胶头滴管滴加 用玻璃棒粘附或镊子夹持
绝不许润湿！ 玻璃棒点加 后与标准比色板比较
3、装置气密性的检验 该操作一般是在组装完装置后，加药品、启动反应之前！
Ⅰ、基本方法——捂松 式 气泡
水柱回吸
得分要诀：文字叙述到位！
如何制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？
[要点] 1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。
固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰 • 冷凝管
干燥器
常见干燥剂 （1）浓硫酸 （2）P2O5 （3）碱石灰
Ⅳ、整套装置气密性的检查
例5：
描述如何检验该装置气密性？
（1）打开活塞； （2）给A中加水将长颈漏斗下端封住； （3）微热烧瓶B，观察E烧杯中冒气泡，且A中
漏斗颈水面上升，说明整体装置不漏气。
三、化学实验安全 1、认识常用危险化学药品的标志
2、常见意外事故的处理 意外事故
少量浓硫酸溅到皮肤上 酒精等有机物试验台上着火
• 锥形瓶 • 主要用途: 1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质 • 注意事项: 1.盛液体不可太多,以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
• 酒精灯, 酒精喷灯 • 主要用途:用作热源,其中后者用于加热至高温 • 注意事项:
（4）由于挥发或自身分解的： 浓HCl、浓氨水、浓硝酸、硝酸银等
试剂保存的原则
1.有毒物质贮存在毒品柜中 2.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 3.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 4.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存 5.气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等 随配随用
化学实验基本操作实验报告
化学实验基本操作实验报告实验名称：化学实验基本操作实验目的：通过进行一系列的化学实验，掌握基本的化学实验操作技巧，培养实验科学精神和实验技能。
实验器材：1.烧杯2.量筒3.试管4.试剂瓶5.橡胶塞6.滴定管7.分液漏斗8.电子天平9.热水浴10.蒸馏装置11.洗涤瓶实验步骤：1.量取指定质量的固体试剂使用电子天平准确称取指定质量的固体试剂，将其置于干燥的烧杯中。
2.溶解固体试剂将烧杯中的固体试剂用适量溶剂溶解，可以用玻璃杯或烧杯进行溶解，在溶解过程中可以轻轻搅拌。
3.加热溶液在溶解固体试剂的过程中，如果需要加热，则可以使用热水浴或火焰进行加热。
4.体积测定使用量筒等器材准确测量液体的体积，需要注意读取液位时垂直视线与刻度线平行。
5.试管反应将试管置于实验台上，加入相应的试剂并进行反应，注意控制反应的温度和时间，避免溢出和反应过度。
6.滴定使用滴定管向试管中滴加滴定液，滴定至溶液颜色发生明显改变时停止滴定，记录滴定液的体积。
7.分液使用分液漏斗等器材进行溶液的分离，根据溶液的密度差异和溶剂的选择进行操作。
8.蒸馏将混合溶液置于蒸馏装置中，经过加热使液体汽化，然后冷凝收集纯净产物。
9.过滤通过滤纸等器材将固体颗粒从溶液中过滤出来，得到纯净的滤液或固体。
10.洗涤使用洗涤瓶向固体沉淀或过滤纸上的固体颗粒进行洗涤，以去除杂质。
11.干燥将得到的溶液或固体放置于通风的地方进行干燥，或者使用热水浴等方法进行加热干燥。
实验结果与讨论：通过对各种化学基本操作的实验，我巩固了实验室安全操作规范，并熟练掌握了各种实验操作技巧。
在实验中，我准确称取固体试剂，实施了溶解、加热、体积测定、试管反应、滴定、分液、蒸馏、过滤、洗涤和干燥等操作步骤。
在滴定实验中，我注意到滴定时要逐渐滴加滴定液，直到溶液出现明显颜色变化才停止滴定，这样可以精确测量待测物质的浓度。
而在分液实验中，我施用了分液漏斗进行分离操作，根据溶液的密度差异，将两种溶液分离开来，从而得到纯净的溶液或固体。
化学实验基础
化学实验基础化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实际操作来验证和应用化学原理，帮助学生理解和掌握化学的基本概念和实验技术。
本文将从实验室基本操作、实验室安全和常用试剂等方面介绍化学实验的基础知识。
一、实验室基本操作1.实验器材：化学实验室中常见的器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管等。
试管常用于进行小试管实验，烧杯用于加热反应物或溶液，量筒常用于准确测量溶液体积，滴定管则用于滴定实验。
2.实验操作：在进行化学实验时，需要注意以下操作步骤。
首先，按照实验要求准备好所需试剂和器材。
接着，进行实际操作时要保持实验台面干净整洁，并佩戴好实验室所需的防护用品，如实验手套和护目镜。
操作完成后，及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。
3.实验记录：在进行化学实验时，及时、准确地记录实验现象和实验数据非常重要。
实验记录包括实验步骤、观察数据、实验结果等内容。
记录的目的是为了方便日后回顾和分析实验结果。
二、实验室安全化学实验过程中的安全是至关重要的。
以下是一些进行化学实验时应注意的安全事项。
1.实验室防护：在进行化学实验时，应佩戴适当的防护用品，如实验手套、实验大衣和护目镜等。
这些防护用品可以有效地保护人体免受化学物质的伤害。
2.气体处理：在进行气体实验时，要保持通风良好的实验室环境，确保及时排除有毒气体，避免危险发生。
3.溶液处理：在进行涉及化学溶液的实验时，应谨慎操作，避免溅溶液造成皮肤灼伤。
同时，应注意正确处理废液，避免对环境造成污染。
三、常用试剂化学实验常用的试剂包括酸碱试剂、指示剂和常见金属离子试剂等。
以下是一些常见的试剂及其主要用途。
1.酸碱试剂：如硫酸、盐酸和氢氧化钠等。
它们常被用于中和实验和酸碱滴定实验中。
2.指示剂：如酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
它们可用于标示溶液的酸碱性质，通常在酸碱滴定实验中使用。
3.金属离子试剂：如氯化铁、硫酸亚铁和氯铜酸钾等。
它们可用于检验试液中金属离子的存在与否。
综上所述，化学实验基础包括实验室基本操作、实验室安全和常用试剂等内容。
化学实验包括的内容
化学实验包括的内容有一．常用化学仪器及使用方法；二．化学实验根本操作；三．常见气体的制备；四．物质的别离、提纯；五．物质的检验；六．常见试剂的保存；七．综合实验—实验方案的设计和评价。
在实验中复习对于根本实验要熟练掌握原理和根本操作，在此根底上，顺利地完成实验方案的设计。
一、常用化学仪器及使用方法〔一〕能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和考前须知用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。
蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
常用作反响器，也可收集少量气体可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。
放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。
加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
用于灼烧固体，使其反响〔如分解〕可直接加热至高温。
灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。
应防止聚冷。
燃烧少量固体物质可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反响的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2．能间接加热〔需垫石棉网〕仪器图形和名称主要用途使用方法和考前须知〔分为50、100、250、500、1000ml等规格〕用作配制、浓缩、稀释溶液。
也可用作反响器和给试管水浴加热等。
加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯用作反响器〔特别是不需加热的〕不能直接加热，加热时要垫石棉网。
不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进展的反响器不能直接加热，应垫石棉网加热。
所装液体的量不应超过其容积1／2。
用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。
也可用其他热浴。
用作承受器用作反响器，常用于滴定操作一般放在石棉网上加热。
在滴定操作中液体不易溅出。
3．不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及考前须知用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进展燃烧反响且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
《大学普通化学实验》
大学普通化学实验引言大学普通化学实验是化学专业学生必修的一门实践性课程。
通过该实验课程，学生能够巩固和应用在课堂上学到的化学理论知识，培养实验操作的技能，提高问题解决能力和科学思维能力。
本文将介绍大学普通化学实验的一般内容和常用的实验室技术，并对一些常见的实验进行详细讲解。
实验内容大学普通化学实验的内容广泛，包括物质的性质鉴定、化学反应的实验研究、仪器设备的操作和维护等。
实验内容大致可以分为以下几个方面：1.实验室安全与操作规范：学习实验室的基本安全知识，掌握实验室的操作规范和实验仪器的正确使用方法。
包括实验室危险品的标识与处理、常用实验器材的使用等。
2.基础实验：熟悉化学实验的基本操作，学习化学实验中常用的分析方法和实验技术。
主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、气体的制备与性质等实验。
3.定量分析实验：学习并掌握一些常用的定量分析方法，如酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。
通过实验，学生能够准确测定溶液中某种物质的浓度，掌握定量分析的原理和操作技巧。
4.有机化学实验：学习和熟悉有机化学实验的基本操作和实验技术，包括有机合成反应、分离纯化技术、有机化合物的鉴定方法等。
通过有机化学实验，学生能够理解有机化学的基本原理和反应机制。
实验室技术在大学普通化学实验中，学生需要掌握一些实验室技术，以确保实验的顺利进行和结果的准确性。
1.称量技术：学生需要掌握精确称量固体和液体的方法，使用天平、量筒、容量瓶等仪器进行准确称量。
2.溶液的配制：学生需要学会按照配制比例和溶液浓度的要求，正确配制溶液。
3.试剂的挥发和分液：在一些实验中，学生需要掌握试剂的挥发和分液的技术，以便分离和提取需要的物质。
4.仪器的使用和操作：学生需要学会使用常见的化学实验仪器，如酸碱滴定仪、分光光度计、气相色谱仪等。
常见实验讲解酸碱中和反应实验实验目的通过酸碱中和反应，学生能够观察到酸碱中和反应的现象和反应特点，掌握通过酸碱滴定确定溶液中酸碱浓度的方法。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
化学实验基础操作
化学实验基础操作
1. 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2. 药品的取用：取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3. 物质的加热：加热时，应把受热物质放在外焰部分。
给试管里的固体加热，应先预热，再把试管固定在铁架台上。
加热后不能骤冷，防止试管炸裂。
4. 过滤：过滤时，应使漏斗下端管口与承接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸与漏斗之间不留空隙。
5. 蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
以上是一些常见的化学实验基础操作，希望对你有所帮助。
在进行化学实验时，一定要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，避免发生意外事故。
化学实验基本操作实验报告（通用10篇）
化学实验基本操作实验报告（通用10篇）化学实验基本操作实验报告（通用10篇）随着个人素质的提升，报告的用途越来越大，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。
你还在对写报告感到一筹莫展吗？以下是小编收集整理的化学实验基本操作实验报告，希望对大家有所帮助。
化学实验基本操作实验报告篇1[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
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化工参数的测定：雷诺数、阻力系数、给热系数、传热系数、总传质系数、理论板当量高度、塔效率、反应器停留时间分布、阻力系数与雷诺数关系测定、管道阻力损失的因次分析法实验操作、一定转速下，离心泵的特性曲线
五、仪器与设备
常用仪器与设备：压力计(数显压力计)、温度计(玻璃、热敏电阻、热电偶)、天平(台天平、分析天平、电予天平)、pH计、电导率仪、旋光计、折射率仪、温差测量计、氧弹热量计、温度控制仪(常温高温)、真空泵、超级恒温槽、检流计、稳压电源(直流、交流)、安培表、马弗炉、管式炉、烘箱、大气压力计、搅拌器(电磁、机械)、记录仪、万用表、数字压力表、小电容仪、磁天平、差热分析仪、熔点测定仪、原予发射光谱仪
流动法操作(流体的加料、流体的稳压、稳流)
流量测量与校正
压力计的使用
各类温度计的选择与使用
常用电极的制备
盐桥的制备
热电偶温度计的焊接与标定
三、化合物的合成、分离、鉴定及表征
无机物的制备精制及鉴定：(一般无机氧化物、盐、单质的制备；热分解法、氯化法、氢还原法、无水无氧法制备化合物)
有机物的制备分离、纯化及表征：(常量、小量、半微量有机合成，多步有机合成，有机光化学、微波、超声及电化学合成；手性化合物合成及拆分)
六、实验设计
着重考察学生综合运用化学的基本原理、基本知识和基本实验技术的能力。要求学生对要解决的问题或要测定的物理量提出实验方案、设计思路，组合出基本的实验装置流程，并对实验结果的精确度和误差来源进行分析与讨论。
溶剂萃取
试样的干燥(晾干、烘干、真空干燥、干燥剂)
玻璃仪器的选择安装和拆卸
回流装置及操作
分馏技术(简单蒸馏、分馏和精馏、减压蒸馏、水汽蒸馏)
共沸蒸馏装置及操作
分液漏斗、滴液漏斗使用
无水无氧操作
微波技术
超声技术
高压钢瓶的识别和使用
温度的控制与测量（低温、常温、高温）
压力的控制与测量(低真空、高真空的获得及检漏)
煤气灯、喷灯的使用(酒精或煤气喷灯)
冷却方法的选择(空气、水流水浴、冰盐浴、液氮)
搅拌方法的选择(机械搅拌、电磁搅拌)
固液分离选择(倾析法、常压过滤、减压过滤、离心分离)
沉淀转移、洗涤、烘干、灼烧
结晶、重结晶(水溶液体系和非水体系中的结晶、重结晶)
常压升华、减压升华
气体制备、净化、吸收、尾气处理
分离技术(液液分离、固液分离、气液分离)
常用分析仪器：分光光度计、紫外可见分光光度计、红外光谱仪、原予吸收分光光度计、气相色谱仪、离子活度计、单扫描示波谱仪、微库仑计、示波器
化工仪器及设备：流量计、离心泵、吸收塔及结构流程、精馏塔及结构流程、气体输送机械、换热器、实验反应嚣
选用仪器：萤光光度计、X—衍射仪、质谱仪、高效液相色谱仪、核磁共振仪、顺磁共振仪、循环伏安计、高压反应釜、数显微差压计、数显温度计、元素分析仪、微波器、超声波发生器。
2、素质培养
(1)培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。
(2)培养学生相互协作和创新开拓精神。
(3)培养学生环境燥
滴定管、移液管、容量瓶的使用、校正
台天平、分析天平、电子天平的使用
溶液的配制
滤纸和其它滤器的使用
加热方法的选择(直接加热水浴加热、油浴加热)
化学实验基本内容
一、目的
1、能力培养
(1)熟练掌握基本操作，正确使用仪器，取得正确可靠的实验结果，获得用实验解决实际化学问题的动手能力。(2)准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。
(3)选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。
(4)正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。
(5)使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。
配合物的合成及表征
四、基本物理量及有关参数的测定
基本物理量：浓度、pH值、摩尔气体常数、阿佛加德罗常数、熔点、沸点，蒸气压、密度、粘度、折射率、比旋光度、溶解度
热力学性质：温度、热效应、活度系数、平衡常数
电学性质：电导、电动势、离子迁移数、电位表面与胶体：表面张力、固体比表面积、胶体电泳速度
结构：磁化率、偶极矩、摩尔折射度、光谱性质