基础化学实验基本操作
化学实验基础知识和基本操作技能
试纸的使用： （1）石蕊试纸 （2）淀粉KI试纸 （3）PH试纸
先润 湿再
用玻璃棒点加 胶头滴管滴加 用玻璃棒粘附或镊子夹持
绝不许润湿！ 玻璃棒点加 后与标准比色板比较
3、装置气密性的检验 该操作一般是在组装完装置后，加药品、启动反应之前！
Ⅰ、基本方法——捂松 式 气泡
水柱回吸
得分要诀：文字叙述到位！
如何制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？
[要点] 1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。
固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰 • 冷凝管
干燥器
常见干燥剂 （1）浓硫酸 （2）P2O5 （3）碱石灰
Ⅳ、整套装置气密性的检查
例5：
描述如何检验该装置气密性？
（1）打开活塞； （2）给A中加水将长颈漏斗下端封住； （3）微热烧瓶B，观察E烧杯中冒气泡，且A中
漏斗颈水面上升，说明整体装置不漏气。
三、化学实验安全 1、认识常用危险化学药品的标志
2、常见意外事故的处理 意外事故
少量浓硫酸溅到皮肤上 酒精等有机物试验台上着火
• 锥形瓶 • 主要用途: 1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质 • 注意事项: 1.盛液体不可太多,以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
• 酒精灯, 酒精喷灯 • 主要用途:用作热源,其中后者用于加热至高温 • 注意事项:
（4）由于挥发或自身分解的： 浓HCl、浓氨水、浓硝酸、硝酸银等
试剂保存的原则
1.有毒物质贮存在毒品柜中 2.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 3.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 4.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存 5.气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等 随配随用
化学实验的基本操作技能
化学实验的基本操作技能化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它有助于学生更好地理解化学原理和现象。
掌握化学实验的基本操作技能是进行有效实验的基础。
以下是一些基本的化学实验操作技能：1.实验室安全知识：在进行化学实验之前，了解实验室的安全知识是非常重要的。
这包括熟悉实验室中的危险品标识、了解实验过程中可能存在的危险和如何避免、正确使用实验室设备等。
2.实验器材的使用：熟悉并掌握各种实验器材的使用方法，如烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
了解它们的量程、精度和使用注意事项。
3.溶液的配制：学会如何准确配制一定浓度的溶液，包括计算所需物质的量、称量、溶解和定容等步骤。
4.实验操作的准确性：在进行实验操作时，要注重精确度。
例如，量取液体时要注意读数的位置，使用滴定管时要控制好滴定速度，避免实验误差。
5.实验数据的记录与处理：在实验过程中，要准确记录实验数据，包括实验现象、测量数据等。
学会如何处理实验数据，如计算平均值、误差分析等。
6.实验报告的撰写：实验结束后，要学会撰写实验报告。
实验报告应包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验结论等内容。
7.实验观察与分析：在实验过程中，要仔细观察实验现象，并学会分析实验结果，从而得出合理的实验结论。
8.实验设计与创新：在掌握基本实验操作的基础上，学会设计简单的化学实验，并对实验过程进行改进和创新。
9.实验团队的协作：在实验过程中，要学会与团队成员合作，共同完成实验任务。
这包括分工明确、相互配合、共同分析实验结果等。
10.实验反思与评价：实验结束后，要对自己的实验操作和结果进行反思和评价，找出不足之处，不断提高实验技能。
通过掌握这些基本的化学实验操作技能，学生可以更好地进行化学实验，提高实验能力和科学素养。
习题及方法：1.习题：实验室安全知识解题方法：回顾实验室安全知识，如危险品标识、实验室设备使用注意事项等。
2.习题：使用烧杯进行溶液稀释解题方法：首先计算所需浓溶液的体积，然后使用烧杯进行稀释。
第十章 化学实验基础基础课时2 化学实验基本操作
B
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D
分离酒精和水
解析:图示为配制一定物质的量浓度的溶液的转移操作,图示操作正确,
故A能达到实验目的;浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧
化硫具有漂白性,通入品红溶液中,若品红溶液褪色,则证明生成二氧化
硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧
用玻璃棒轻轻搅动,如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4.物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略 向下 倾斜,防止生成的水倒流,引起试管 炸裂 。
②先给试管 均匀 加热,受热均匀后再 固定 在药品部位加热。
(2)液体的加热
擦干
①加热前,先把试管外壁的水
,以免炸裂试管;用试管夹夹住试
管 中上 部,管口 向上 倾斜,不得对人,以防液体沸腾时溅出烫伤人。
[理解·辨析]
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.做过硫升华的试管可用酒精洗涤。(
)
2.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。(
)
3.用红色石蕊试纸检验氨气的性质时,试纸不能湿润。(
4.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。(
)
)
5.将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管。(
(1)方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准:玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液 .
试管上的银镜
AgCl
容器内残留的MnO2
化学实验基础-常用仪器和基本操作
分析:量筒是专门用来量取液体的,不能用于配制溶液。
(6)(2012·海南高考)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶
中。( × )
分析:硅酸钠溶液有黏性,能将瓶塞和瓶口黏结,不应保存在带 玻璃塞的试剂瓶中。
(7)(2012·山东高考)盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口 瓶。( × )
分析:磨口瓶的颈内壁及玻璃塞都是毛玻璃的 ,接触面大,易与
(1)(2012·福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远 离火源。( √ ) 分析:易燃试剂往往具有强还原性,易与强氧化性试剂发生氧化 还原反应,故必须分开放置并远离火源。 (2)(2013·福建高考)检验N时,往试样中加入NaOH溶液,微热, 用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。( × )
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处
(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器
内壁接触。
(8)用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或 量取热的溶液。 (10)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
C.制备乙酸乙酯的实验中,将导管末端伸入饱和Na2CO3溶液液 面下 D.从试剂瓶中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,放入盛有水的烧 杯中,观察钠与水反应
【解题探究】 (1)如何测定溶液的pH? 提示:用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,然后把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较。 (2)制备乙酸乙酯的实验中,将导管末端伸入饱和Na2CO3溶液液 面下,有什么影响?
化学基础实验基本操作注意点
化学基础实验基本操作注意点
1．化学实验中的5个“0”
(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，一般在“0”刻度及以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等待1～2 min后才能观察液面高度。
(2)量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。
(3)温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
(4)托盘天平中的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。
(5)实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。
2．化学实验中的6个“上、下”
(1)收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。
(2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。
(3)配制一定物质的量浓度溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(下靠上不靠，下端靠线下)。
(4)用水冷凝气体时，冷凝管中的水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。
(5)温度计测液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上。
(6)制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。
基础化学实验教程pdf
基础化学实验教程化学实验是化学课程中不可或缺的一部分，它可以帮助学生更好地理解化学原理和实践操作技能。
在进行化学实验前，需要保证实验安全，了解实验的基础原理和操作步骤。
本文将介绍几个基础化学实验的步骤。
一、制备氧气实验材料：氢氧化钠（NaOH）、过氧化氢溶液（H2O2）、酚酞指示剂、水实验装置：实验室酒精灯、试管、试管架、密闭瓶、长颈漏斗、橡皮管、滴定管等实验步骤：1、在试管内加入2g氢氧化钠，并用滴定管加入适量的过氧化氢溶液；2、将试管口放入长颈漏斗中，并将另一端橡皮管插入瓶中；3、加热试管，使其内部产生气泡，并观察瓶内液面变化；4、当液面下降到漏斗中的酚酞指示剂处，即表示瓶内氧气含量已达到饱和状态。
二、分离混合物实验材料：石蜡、苏打粉、水实验装置：实验室酒精灯、滤纸、试管、试管架、草纸等实验步骤：1、将石蜡块放入试管内，并加入少量水；2、添加适量的苏打粉，并进行加热，直至石蜡溶解；3、移出试管，让其凉却，使石蜡重新凝固；4、用草纸包裹在滤纸上方，再将其放在实验室酒精灯下进行加热，直至石蜡融化，并通过滤纸过滤掉石蜡中的杂质。
三、酸碱滴定实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、水实验装置：比色皿、滴定管、烧杯、移液管等实验步骤：1、将盐酸溶液放入比色皿中，加入适量的酚酞指示剂；2、用滴定管加入精确的氢氧化钠溶液，逐滴滴入盐酸溶液中，并轻轻搅拌；3、不断加入氢氧化钠溶液，直到溶液从红色变成淡粉色；4、记录消耗氢氧化钠溶液的体积，计算出溶液的浓度。
以上是几个基础化学实验的示范，化学实验中必须重视安全，正确地使用实验器材和试剂，严格遵守实验操作规程，确保实验室的安全环境。
通过实验，我们可以更好地理解化学知识，提高实践操作技能。
初中化学实验基础操作知识
初中化学实验基础操作知识一、实验室安全规则1、药品取用“三不”原则：不摸，不尝，不直接闻（1）不用手触摸药品。
（2）不用鼻子直接闻药品气味。
（3）不能尝药品的味道。
2、剩余药品的处理：不丢，不回，不出，入指定用剩的药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶。
应放在指定容器中，液体倒入废液缸中二、常见仪器的用途及注意事项：1、试管：用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意：加热后不能骤冷，防止炸裂。
2、试管夹：加热试管时用于夹持试管。
注意：（1）从底向上套，夹在试管中上部，手握长柄，拇指不能按在短柄上。
（2）防止烧损或腐蚀。
3、锥形瓶：用来进行盛放液体的容器和较多量试剂反应的容器。
注意事项：不可直接加热，加热时要垫石棉网。
4、烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意：加热时应放置在石棉网上使均匀受热。
5、集气瓶、水槽（1）集气瓶：用于收集和贮存少量气体。
注意事项：①不能加热，②瓶口磨砂，用磨砂玻璃片封盖。
6、量筒：用于量取液体体积。
精确度：0.1g 如量取9.8ml 不能量取9.85ml 注意：（1）只能用于称量液体体积，不能用于加热液体和配制溶液（2）读取液体体积时量筒必须放平视线要与凹液面最低处保持水平。
7、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
注意事项：①滴液时，滴管应竖直悬在容器口正上方，不能伸入容器内部，防止药品污染滴管②不能一管多用，先洗涤，再使用。
（滴瓶内滴管不需洗涤）③取用试剂时不能倒置或平放。
防止液体腐蚀胶头8、酒精灯：用于加热仪器或点燃药品。
注意：（1）灯中的酒精不能超过灯容积的2/3，不能少于1/3（2）绝对禁止向燃着的灯中添加酒精（3）绝对禁止用已燃着的酒精灯引燃另一酒精灯（4）用完后用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭（5）酒精洒到桌面着火时，用湿抹布盖灭，不能用水扑。
9.试剂瓶（分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶）。
细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；广口瓶用来盛放固体试剂。
基础化学实验1.2.4 常用热源和加热操作
l 给试管中的物质加热 试 管中固体的加热
药品平铺在试管底， 试管口向下倾斜，预热
l 给试管中的物质加热 试 管中液体的加热
试管口向上倾斜不对向人 ，预热
l 加热注意事项
① 外焰加热，不能与灯芯接触 ② 均匀加热（可移动试管或酒精灯） ③ 固体加热盛药品的部位，液体加热其中下部 ④ 固体加热时，试管口略向下倾斜； ⑤ 液体加热时，试管与桌面成45°角,试管口不能对自己
无机化学实验
无机化学实验
无机化学实验基本操作
常用热源和加热操作 n 常用热源 n 加热操作
n 常均匀
酒精灯
酒精喷灯
最高温度可达 1223K—1573K
电炉
电热套
受热均匀，温度恒 定且不超过100℃
马弗炉
水浴锅
沙浴
酒精灯
酒精灯的火焰
酒精灯的火焰由外向内分为外焰、内焰、焰心三部 分。其中外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最 低。
切不可用嘴吹灭 。
酒精灯使用方法和注意事项
8、加热时 玻璃仪 器不要与酒精灯的灯芯接触。 9、给 玻璃仪 器加热时 ，应 先擦干仪 器外壁的水珠。 10、如果碰倒酒精灯并导 致燃烧 ，应 立即用湿抹布或沙 土扑灭 。
n 加热操作
(3) 试管操作——振荡、加热
l 试管的振荡和搅拌
用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手 腕用力振动试管。
或旁人 ⑥ 试管内液体不超过试管容积的1/3 ⑦ 试管外壁不能有水珠 ⑧ 加热完毕不能立即用冷水冲洗
酒精灯使用方法和注意事项
1、酒精量不超过 酒精灯容积 的2/3， 不少于酒精灯容积 的1/3 。
2、添加酒精时 ，用漏斗添加酒精。
酒精灯使用方法和注意事项
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
基础化学实验基本操作
（一）玻璃仪器的洗涤
在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。
首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。
若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。
如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。
洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。
洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。
（二）试剂的取用
1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。
因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。
2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。
3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。
4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。
5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。
如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。
如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。
试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。
（三）台秤的使用
台秤用于初略称量。
它能迅速的称量，但精确度不高。
一般能称准至0.1g。
使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。
再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。
（四）过滤操作
1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。
如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。
用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。
过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。
然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。
2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。
但不宜用
于过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层紧密的沉淀，溶液不易透过。
减压过滤装置包括水泵（或真空泵）、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶等。
连接时注意布氏漏斗下端斜口应朝向吸滤瓶支管。
剪成的滤纸大小，应比漏斗内径略小，但又能把全部漏孔都盖住。
滤纸先用少量水润湿，微开水龙头（或控制真空泵内的真空度），使滤纸吸在漏斗上。
过滤时将溶液沿玻棒流入漏斗，注入的溶液量不得超过漏斗总容量的三分之二，然后开大水龙头（增大真空）将滤液滤下，并用玻璃棒搅拌使沉淀平铺在漏斗中，在抽滤过程中，吸滤瓶中的滤液高度要始终低于吸气嘴。
抽至沉淀比较干燥时，拔掉吸气嘴上的橡皮管，在关闭水龙头（或真空泵），以防倒吸。
（五）蒸发（浓缩）
为了使溶质从溶液中析出晶体，常采用加热的方法使水份不断蒸发，溶液不断浓缩而析出晶体。
蒸发通常在蒸发皿中进行，因为它表面积较大，有利于加速蒸发。
注意加入蒸发皿中液体的量不得超过其容量的2/3，以防液体溅出，加热时可根据物质对热的稳定性选用酒精灯（或电炉）直接加热或用水浴、砂浴间接加热。
当溶液表面出现晶膜或溶液较浓稠时，如需要继续蒸发，应严格控制火的大小，以免溶液爆沸或飞溅。
注意不要使瓷蒸发皿骤冷，以免炸裂。
（六）离心沉降
为了把沉淀和溶液分开，常用离心沉降的方法，这就要使用离心机。
当盛有混合物的离心管在离心机中迅速旋转时，沉淀的微粒受到离心力的作用，向离心管底部抛去，因此沉淀在管的尖端迅速聚集成一层，溶液（离心液）则完全澄清。
必须注意，电动离心机是高速旋转的，为了避免发生危险，要用盖加以保护。
离心机特别是电动离心机是较贵重的仪器，应该按操作要求小心使用。
离心机的操作方法如下：
为了避免旋转时将离心管碰破，应在离心机的套管底部垫上少许棉花，然后再放入离心管。
为了保持旋转时不发生震动或摇动，几只离心管应置于相对应的管套中，并使各管所盛溶液高度基本相等，如果只有一只离心管的试液要离心分离，应取装有等量水的离心管与之对称。
使用电动离心机时，开始缓慢旋转（即将变阻器置于低速位置），以后逐渐移动变阻器是电流加大而使转速加快。
停止前，移动变阻器至原来位置，任其自行停止，取出离心试管。
电动离心机旋转速度视沉淀物性质而定。
结晶形和致密沉淀，大约每分钟1000转，经1至2分钟即可；而无
定形和疏松沉淀，旋转速度应提高，约每分钟2000转，经3至4分钟即可。