基础化学实验
化学实验基础(解析版)
化学实验基础一、选择题1．下列仪器名称为“球形干燥管”的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，是长颈漏斗，故A不符合题意；B项，是漏斗，故B不符合题意；C项，是分液漏斗，故C不符合题意；D项，是干燥管，故D符合题意；故选D。
2．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接．．加热的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】化学图形中蕴藏着丰富的化信息，化学信息素养的培养，需要强化化学信息意识。
选项A，蒸发皿用于蒸发溶液，可直接加热，A项正确；选项B，分液漏斗用于随时添加液体、萃取和分液操作，B项错误；选项C，蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；选项D，量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误。
3．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。
4．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )A．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaHCO3溶液冲洗D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂【答案】B【解析】A项，做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，应先停止加热，再停止通CO，以防止铁被氧化，A错误；B项，做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，B正确；C项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，若是少量，则立即用大量水持续冲洗，若是大量，则应先用布擦去，再用大量水持续冲洗，最后在涂上NaHCO3溶液，C错误；D项，试管能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，D错误。
《基础化学》实验(四个内容)修改版2
《基础化学》实验（四个内容）修改版2每个实验室共6个实验台，12组请按照学号由小到大顺序2人一组入座第一实验室电子天平的称量、酸碱标准溶液的标定【实验目的】掌握电子天平的基本操作和常用称量方法。
了解电子天平的结构，熟悉其使用规则。
掌握酸碱标准溶液的标定方法。
练习滴定操作。
掌握滴定管的正确使用和准确确定滴定终点的方法。
【实验原理】电子天平的称量原理(见绪论)。
标准溶液是指已知准确浓度的溶液。
实验中常用的酸碱标准溶液是HCl溶液和NaOH溶液。
由于浓盐酸容易挥发，氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，因此HCl标准溶液和NaOH标准溶液只能用间接法配制，即先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物标定其准确浓度。
也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液常用无水碳酸钠，标定反应如下：Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑化学计量点的pH为3.89，可用甲基橙作指示剂。
HCl标准溶液的浓度可用下列计算：c(HCl)=2m(Na2CO3)M(Na2CO3)・V(HCl)式中 m(Na2CO3)为称取 Na2CO3固体的质量；M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量；V(HCl)为标定所消耗HCl溶液的体积。
标定NaOH溶液常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，标定反应如下：c(NaOH)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)・V(NaOH)化学计量点的pH约为9.1，可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液的浓度可用下式计算：式中 m(KHC8H4O4)为邻苯二甲酸氢钾的质量；M(KHC8H4O4)为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量；V(NaOH)为标定消耗NaOH溶液的体积。
【实验用品】器材：电子天平(AL104)，称量瓶，烧杯(50mL)，洗瓶，酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，滴定台，锥形瓶(250mL)，洗耳球。
初中化学基础实验
初中化学基础实验1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g①调平：称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物，右盘放砝码；③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：（1）观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
（2）认清它的最小刻度值。
这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；（2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。
补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。
缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：（1）为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出（2）可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。
基础化学实验讲义
实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1．熟悉无机化学实验室规则和要求；2．认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解其使用注意事项；3．学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实验用品仪器：试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。
材料：洗衣粉、试管刷等。
三、实验内容1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育。
2．认领仪器：按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。
3．玻璃仪器的一般洗涤方法（1）振荡水洗：注入1/3左右的水，稍用力振荡后把水倒掉，连洗几次。
（2）毛刷刷洗：内壁有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
a.倒去试管中的废液；b.注入1/3左右的水；c.选择毛刷；d.来回柔力刷洗。
（3）刷洗后，用水振荡数次，必要时用蒸馏水洗。
4．玻璃仪器的干燥方法（1）晾干：自然挥发；（2）烤干：加热蒸发。
仪器外壁擦干，小火烤干，试管口向下，从底部开始加热，同时要不断移动使其受热均匀；（3）吹干：电吹风、气流烘干器；（4）烘干：烘箱(105 ℃左右)；（5）有机溶剂法。
四、注意事项1．如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物，可用6mol·L-1HCl 溶解，再用水冲洗。
油脂等污物可用热的纯碱液洗涤；2．口小、管细的仪器，不便用刷子洗，可用少量王水或铬酸洗液洗涤。
五、思考题1．怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净？2．使用铬酸洗液应注意哪些问题？3．容量瓶等计量仪器是否需干燥？若需，则如何干燥？实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3．用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[实验用品]仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品： 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料：定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）三、实验步骤1．粗食盐的提纯2．产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3．实验结果产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）：四、注意事项1．常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
基础实验化学_实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 学习使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过酸碱反应的化学计量关系，可以测定溶液中待测物质的浓度。
本实验采用酸碱中和滴定法，以标准碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，根据反应方程式计算出酸的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、滴定管、洗瓶、滴定台等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备滴定管：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用待测酸溶液和标准碱溶液冲洗3次，再用待测酸溶液或标准碱溶液润洗2-3次。
2. 准备锥形瓶：用待测酸溶液润洗锥形瓶2-3次。
3. 滴定：将锥形瓶放在滴定台上，加入10ml待测酸溶液，然后加入2-3滴甲基橙指示剂。
4. 滴定操作：用碱式滴定管滴加标准碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。
5. 计算酸的浓度：根据滴定所用的标准碱溶液体积和浓度，以及反应方程式，计算出待测酸的浓度。
五、数据处理1. 记录实验数据：记录待测酸溶液的体积、标准碱溶液的体积、反应方程式等。
2. 计算酸的浓度：根据实验数据，利用以下公式计算待测酸的浓度：c（酸）= c（碱）× V（碱）/ V（酸）其中，c（酸）为待测酸的浓度，c（碱）为标准碱溶液的浓度，V（碱）为滴定所用的标准碱溶液体积，V（酸）为待测酸溶液的体积。
3. 计算相对误差：根据实验结果，计算相对误差：相对误差 = |（实验值 - 理论值）/ 理论值| × 100%六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算出待测酸的浓度为0.0968mol/L。
2. 分析：实验过程中，滴定终点判断准确，操作规范，数据记录完整。
计算出的酸的浓度与理论值基本一致，相对误差较小。
有机化学基础实验
有机化学基础实验一、苯甲酸重结晶性质：溶解度随温度升高而升高实验：将粗苯甲酸1g加到100ml的烧杯中，再加入50ml蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量的蒸馏水。
然后，使用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一100ml烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、短颈漏斗思考：1、该实验为什么在粗苯甲酸全溶后，还要加少量蒸馏水？答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。
2、被溶解的粗苯甲酸为什么要趁热过滤？答：若待冷却后过滤，就会有苯甲酸提前结晶析出。
3、为什么滤液需在静置条件下缓慢结晶？答：静置条件是为了得到均匀而较大晶体。
4、冷却结晶时，是不是温度越低越好？答：因为温度过低，杂质也有可能会结晶出来。
二、烷烃的性质（1、燃烧2、取代3、高温分解）氯代实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：1、混合气体颜色变浅2、量筒壁上出现油状液滴3、量筒内饱和食盐水液面上升4、可能有晶体析出三、烯的性质（1、燃烧2、加成3、被氧化4、加聚）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂、脱水剂、吸水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
基础化学实验报告讨论(3篇)
第1篇一、实验背景与目的本次实验报告旨在通过基础化学实验，加深对化学反应原理和实验操作技能的理解，提高实验操作的准确性和实验数据的可靠性。
实验过程中，我们学习了基本的实验操作方法，如称量、滴定、加热等，并进行了几个典型的化学反应实验，包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀反应等。
以下是对实验过程中遇到的问题和现象的讨论。
二、实验现象与分析1. 酸碱滴定实验实验过程中，我们使用了酚酞作为指示剂，滴定了已知浓度的盐酸溶液。
实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液颜色逐渐由无色变为浅红色，最后变为深红色，此时达到滴定终点。
（2）滴定过程中，发现酚酞指示剂在接近滴定终点时，颜色变化较快，容易误判滴定终点。
分析：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。
在滴定过程中，当氢氧化钠溶液与盐酸反应生成水时，溶液的pH值逐渐升高，酚酞指示剂的颜色变化也随之发生变化。
实验现象表明，酸碱滴定实验成功进行了。
2. 氧化还原滴定实验实验中，我们使用了高锰酸钾作为氧化剂，滴定了已知浓度的硫酸铁溶液。
实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着高锰酸钾溶液的加入，溶液颜色由无色变为浅紫色，最后变为深紫色，此时达到滴定终点。
（2）滴定过程中，发现高锰酸钾溶液的氧化性较强，容易氧化试管壁上的有机物质，导致实验结果出现误差。
分析：高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化硫酸铁溶液中的二价铁离子，使其转化为三价铁离子。
实验现象表明，氧化还原滴定实验成功进行了。
但需要注意，实验过程中应尽量避免氧化剂与有机物质的接触，以减少实验误差。
3. 沉淀反应实验实验中，我们进行了硫酸铜与氢氧化钠的沉淀反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀。
实验现象如下：（1）在反应过程中，加入氢氧化钠溶液后，立即观察到蓝色沉淀的形成。
（2）沉淀反应过程中，发现沉淀的溶解度随温度的升高而增大。
分析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，该沉淀在常温下溶解度较小。
化学家庭小实验简单一点点
化学家庭小实验简单一点点
当涉及到在家进行化学实验时，安全是最重要的考虑因素。
以下是一些简单的家庭化学实验，可以在家中使用常见的材料进行：
1. 泡泡实验，你可以制作自己的泡泡液。
混合洗洁精和水，然后用吸管吹出泡泡。
你可以尝试加入食用色素或者尝试用不同比例的洗洁精和水来观察泡泡的变化。
2. 醋和小苏打，将一些小苏打粉倒入杯子中，然后慢慢加入一些醋。
你会看到产生大量的气泡，这是因为醋和小苏打发生了化学反应产生了二氧化碳气体。
3. 酸碱指示剂，用红甘蓝汁或者蓝莓汁做成酸碱指示剂。
将它们滴在醋和苏打水溶液中，观察颜色的变化。
这是因为酸碱指示剂会根据溶液的酸碱性发生颜色变化。
4. 铁和醋，将一些铁钉放入醋中，观察铁钉表面的氧化反应。
这个实验可以帮助你理解金属的腐蚀过程。
这些实验都很简单，但在进行任何实验之前，请确保有成年人
的指导和监督。
同时，注意安全，避免接触到有毒或危险的化学物质。
希望这些实验能够激发你对化学的兴趣！。
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不满足分步滴定的条件！
二、实验原理
2．测定草酸的摩尔质量 滴定反应： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 + 2 H2O
一个突跃: 7.70―10.00，化学计量点 pH= 8.4
指示剂：酚酞
终点颜色：无色 → 粉红色
三、实验步骤
2 1
NaOH溶液 的标定
0.1 mol·L-1 NaOH 溶液配制（800 mL）
3
草酸摩尔质
量的测定
三、实验步骤
1. 0.1mol·L-1 NaOH溶液配制（ 800 mL）
在台秤上称取约3.2 g 固体 NaOH（用小烧杯称取），配 成 800 mL溶液，置亍试剂瓶(带胶塞)中。
三、实验步骤
2. NaOH 溶液的标定
1 250 mL
锥形瓶
（去离子 水洗过）
g KHP
基础化学实验
基础化学实验中心 山东省省级实验教学示范中心
分析化学实验
——有机酸摩尔质量的测定
01
学习酸碱滴定法标 定碱标准溶液的方法。
02
掌握酸碱滴定法测 定有机酸摩尔质量的 方法。
一、实验目的
二、实验原理
1．NaOH标准溶液的配制——间接法
• 化学性质稳定
基 准 • 纯度高，≥ 99.9%
物 质
• 组成与化学式相符
• 有较大的相对分子质量
NaOH易吸收空气中的 水分和CO2
二、实验原理
2．NaOH标准溶液的标定
基准物质： 邻苯二甲酸氢钾
COOK COOH
二、实验原理
2．NaOH标准溶液的标定
COOK COOH
+ NaOH =
COOK + H2O
COONa
化学计量点： pH = 9.12 指示剂：酚酞 滴定终点：无色突变为粉红色，30 s不褪色即为终点。
2 25 mL去 离子水 可加热
3 酚酞2d
4 微红色0.5 min不褪即为终点。平行测 ♀NaOH
定三次，要求相对平均偏差≤ 0.3%。
三、实验步骤
3. 草酸摩尔质量的测定 1
准确称量 1.3-1.6 g 草酸样品亍小烧杯中， 加少量H2O溶解转移至250 mL容量瓶中， 定容，摇匀。
2 在去离子水洗净的250 mL锥形瓶
cNaOH/mol·L-1 (四位有效数字) 个别测定绝对偏差
相对平均偏差 /% (1-2位有效数字)
cNaOH
mKHP MKHP VNaOH
mKHP 0.2042 VNaOH
四、数据记录及处理
表2 草酸摩尔质量的测定
编号
Ⅰ
Ⅱ
m草酸/g NaOH终读数 / mL NaOH初读数 / mL
VNaOH / mL cNaOH /mol·L-1
、
思
考 题
B
称取KHC8H4O4为什么一定要在0.4~0.6 g 范围内? 能否少亍0.4 g或多亍0.6 g呢?
为什么?
本实验选用草酸为试样，如
C
H2C2O42H2O 失去一部分水，问测定值
会产生何种误差?
Thanks for Your Attention !
中移入25.00 mL草酸试液，加入酚 酞2d，滴加 NaOH溶液至溶液突变 为微红色，半分钟不褪色即为终点， 平行测定两次。
四、数据记录及处理
表1 NaOH溶液的标定
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
m (KHP) /g NaOH终读数/mL
NaOH初读数/ mL
VNaOH / mL cNaOH /mol·L-1(四位有效数字)
须一次确定终点。
NaOH溶液应摇
2
匀，其浓度应四位
有效数字。
4 实验用水应不含
CO2 。
6
注意容量瓶、移液管、 滴定管的正确使用。
如NaOH标准溶液在保存过程中吸收了
A
空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸， 以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的浓度
会不会改变?若用酚酞为指示剂进行滴
六
定时，该标准溶液浓度会不会改变？
V草酸 / mL M草酸 / g·mol-1 (四位有效数字)
M 草酸 / g·mol-1
25.00
M草酸
2m草
酸
25.00 250.00
(cV )NaOH 103
五、注意事项
1
溶解邻苯二甲酸氢钾时 不应加热温度过高。
注意一定量试样
3
的称取方法。
滴定时应从同一滴 定管高度消耗溶液，
5
注意终点的确定，必
二、实验原理
2．测定草酸的摩尔质量
大多数有机酸是固体弱酸，易溶亍水，且Ka1 ≥ 10-7，即可 在水溶液中用NaOH溶液进行滴定，反应产物为强碱弱酸盐。
草酸为二元酸，滴定反应怎么写？
二元酸分步滴定条件：
c Ka1θ ≥ 10-8 及 Ka1θ/Ka2θ ≥ 104
K
a1
5.9 10－2
K
a2
6.4 10－5