基础化学实验试题及标准答案
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。
2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3（5）V１=V２存在Na2CO32．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.根据下列实验装置图进行实验，所得试验现象和对应结论错误的是【答案】A【解析】A、盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水合物，不能通过比较盐酸的酸性判断Cl元素的非金属性，错误；B、Cu与浓硝酸反应生成NO2气体，用排水法收集时NO2与H2O反应生成NO，正确；C、长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且在一段时间内保持不变，说明实验装置不漏气，气密性良好，正确；D、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，AgBr转化为Ag2S，因为沉淀溶解平衡向溶度积更小的方向移动，则溶度积为AgCl＞AgBr＞Ag2S，正确。
【考点】本题考查对实验现象的分析和结论的判断。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
基础化学实验试题及答案
第六单元基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )A．氢氟酸 B．硝酸 C．石炭酸 D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是 ( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是 ( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ( )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是 ( ) A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是 ( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
化学化学实验基础知识试题
化学化学实验基础知识试题1.下列操作不能达到目的的是（）【答案】A。
【解析】A项，100ml水的体积不等于溶液的体积，应将25gCuSO4•5H2O溶于水配成100ml溶液，A错。
B项，KNO3在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，B正确。
C项，向酸性KMnO4溶液加H2O2可发生的离子反应为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，可将MnO4－完全转化为Mn2＋，C正确。
D项CO32-+Ca2+==CaCO3↓(白色)若出现白色浑浊，则NaCl溶液中混有Na2CO3，反之没有，D正确。
【考点】考查溶液配制，离子的转化及物质除杂与检验等实验基本常识。
难度适中。
2.下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】pH试纸湿润相当于把原溶液稀释了，测得酸的pH会变大，碱的pH会变小，A项正确；定容时俯视读书，所得溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，B项错误；滴定前无气泡，后有气泡，则气泡占有一定体积，使读数体积偏小，C项正确；中和热测定时要迅速混合，若缓慢，则热量散失多，所测温度偏小，D项正确【考点】考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题。
3.下列做法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
最新《化学实验基础》测试题(附答案与详解)
化学实验基础测试题1．下列实验操作能达到实验目的的是A．混合乙醇与浓硫酸：B．配制一定物质的量浓度的溶液：C．分离酒精与溴水的混合物：D．灼烧MgCl2固体：2．下列实验方案能达到实验目的的是3．用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：验证C元素的非金属性强于SiB．图②：收集CO2或NH3C．图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水D．图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物4．实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。
下列说法不正．．确．的是（）A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B．硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率H发生爆炸C．水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的2D．与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体5．探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O26．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
下列说法错误的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO24B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气7．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 以下哪个化学式表示的是氢氧化钠？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A4. 以下哪个是弱酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪个是强碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Mg(OH)2答案：A6. 以下哪个是二元酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H2CO3答案：B7. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A8. 以下哪个是共价化合物？A. NaClB. HClC. FeD. H2O答案：D9. 以下哪个是离子化合物？A. H2OB. HClC. NaClD. CH4答案：C10. 以下哪个是同位素？A. ^{12}C 和 ^{14}CB. ^{12}C 和 ^{12}NC. ^{14}C 和 ^{14}ND. ^{12}C 和 ^{12}O答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量比是_________。
答案：2:12. 元素周期表中，第IA族元素包括碱金属和_________。
答案：氢3. 摩尔质量的单位是_________。
答案：g/mol4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是_________升。
答案：22.45. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被_________。
答案：还原6. 共价键是由两个原子共享_________对电子形成的。
化学实验基础期末考试题及答案
化学实验基础期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室常用的干燥剂有哪些？A. 硫酸铜B. 碳酸钠C. 氯化钙D. 氢氧化钠2. 在进行酸碱滴定时，滴定管的使用方法正确的是：A. 滴定管需要用待测液润洗B. 滴定管不需要润洗C. 滴定管需要用蒸馏水润洗D. 滴定管需要用标准液润洗3. 实验室中常用的加热设备有哪些？A. 酒精灯B. 电炉C. 高压锅D. 所有选项4. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 碳酸5. 实验室中如何正确使用天平？A. 直接将物品放在天平盘上B. 使用镊子夹取物品C. 将物品放在天平盘上并调整砝码D. 将物品放在天平盘上并用游码调整二、填空题（每空1分，共10分）6. 实验室中常用的溶剂有______、______和______。
7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的主要仪器有______、______、______。
8. 实验室中常见的有毒气体有______、______和______。
9. 实验室中常用的分离技术包括______、______和______。
10. 实验室中常用的干燥方法有______、______和______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述实验室中如何进行溶液的稀释操作？12. 解释什么是摩尔浓度，并给出其计算公式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某溶液中硫酸的摩尔浓度为0.5 mol/L，求该溶液中硫酸的物质的量浓度。
14. 假设有100 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，需要用多少体积的0.05 mol/L的硫酸溶液来完全中和？五、实验设计题（共30分）15. 设计一个实验来验证硫酸铵的溶解度随温度变化的情况，并说明实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. A5. C二、填空题6. 水、醇、醚7. 容量瓶、移液管、天平8. 氯气、硫化氢、氨气9. 蒸馏、萃取、过滤10. 空气干燥、真空干燥、加热干燥三、简答题11. 稀释操作步骤：- 准确量取一定体积的浓溶液- 将浓溶液缓慢倒入蒸馏水中- 用玻璃棒不断搅拌以促进溶解- 冷却至室温后，用蒸馏水定容至标线12. 摩尔浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
实验课试题库
基础化学实验试题库[2] 同离子效应使难溶电解质的溶解度减小。
（填减小或增大）答案：减小[4] 在液氨中，醋酸是强酸。
答案：强酸[6] [Cu(NH3)4]2+的稳定常数小于[Cu(en)2]2+的稳定常数，是因为后者有螯合 __效应。
答案：鳌合[12] 石墨晶体中层与层之间的结合力是（范德华力）。
A. 金属键B. 共价键C. 范德华力D. 离子键答案：C[14] 配制SnCl2溶液时，必须加（ B ）。
A. 足量的水B. 盐酸C. 碱D. Cl2答案：B[15] NH3+H2O=NH4++OH－属于（ A ）反应。
A. 酸碱B. 氧化还原C. 电解D. 配合答案：A[16] NH3的共轭酸为（ A ）。
A. NH4+B. NH2－C. NH2OHD. N2H4答案：A[19] 下列离子中，哪一个是两性电解质离子（ C ）A. CO32－B. SO42－C. HPO42－D. NO3－答案：C[20] 高氯酸的酸酐是（ C ）。
A. Cl2O6B. ClO2C. Cl2O7D. Cl2O 答案：C[21] 镧系收缩的后果之一是使下列哪种元素性质相似（ D ）A. Mn和TcB. Ru和RhC. Sc和LaD. Zr和Hf 答案：D[23] 在下列原子中电离能最大的是（ B ）。
A. BB. CC. AlD. Si 答案：B[27] 下列哪种分子的偶极矩不等于零（ C ）A. CCl4B. PCl5C. PCl3D. SF6答案：C[31] 下列化合物中哪个氢键表现得最强（ D ）A. NH3B. H2OC. H2SD. HF 答案：D[34]下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是（C ）。
A. BB. CC. ND. O 答案：C[36] H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释（D ）A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键答案：D[37] 下列哪种分子的偶极矩不等于零（ C ）A. CCl4B. PCl5C. PCl3D. SF6答案：C[38] 下列化合物中偶极矩不为于零的是（ B ）。
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C. 大分子化合物分子间、溶剂分子间和大分子物分子与溶剂分子间均存在内摩擦力;
Ｄ. 溶液的粘度与大分子化合物结构、溶剂及大分子的分子量分布范围等多种因素有关。
8．蔗糖转化反应本应为二级反应，之所以可以将其看作一级反应是因为：( )
Ａ. 蔗糖的初始浓度与反应的快慢无关;
B． 蔗糖与葡萄糖有旋光性，而果糖无旋光性;
答案：
一、1．A; 2． B； 3. D; 4．Ｃ; ５． C; ６. C; 7． A; 8. D； ９. B; １0. Ｂ．
二、１．F; 2. F; 3． R; 4.R; 5. Ｆ; 6. Ｒ； ７． R; 8. F； 9． F; 10. R．
一、 选择题(单项）(每小题1分,共10分)
１.“溶液表面吸附的测定”实验中,气泡逸出速度略偏快以及逸出速度非常快时，则测得的最大压力差( ）。
Ａ. ηsp/C与ｌnηr/C的交点 B. ηsp／C与y轴的交点 C. ｌnηｒ/C与ｙ轴的交点
9．丙酮碘化反应速率方程中,下列哪种物质的浓度与反应速率无关?（ )
A． 丙酮浓度 B. H+浓度 C. 碘的浓度
1０．电解质NaCＩ对渗析前的Fe（ＯH)３胶体（用水解法制备）的聚沉值与渗析后的聚沉值相比,（ ）
2.( ）“溶液表面吸附的测定”实验中,如体系有漏气现象，则所测液体的表面张力偏低。
３.( )乙酸乙酯皂化反应速率常数可以用电导法测定是因为该反应溶液的电导率由NaＯH的浓度决定。
4.（ )丙酮碘化反应速率常数可用分光光度法测定是因为反应物及产物中只有碘在55０nm左右可见光波段有吸收。
５．( )在电动势测定实验中,如将标准电池的正负极接反，会造成电路短路。
A. 乙酸乙酯皂化反应是二级反应;
B. 随着反应进行，溶液电导率不断下降;
C. 在此反应溶液中，CＨ3COONa是不完全电离的；
Ｄ. 体系的电导率值的减少量和CH2COONa的浓度增大成正比。
５.丙酮碘化反应速率方度 Ｂ. Ｈ+浓度 Ｃ． 碘的浓度
４.( ）蔗糖转化实验中,若不用蒸馏水校正仪器零点,对测定结果无影响。
5．（ )Fe（OH)3胶体电泳实验过程中负极颜色渐渐变深，正极渐渐变黄,这主要是因为胶体带正电荷向负极移动而引起的。
6．（ ）当胶体的电导率很小并采用ＫＮO3作辅助电解质时,正极上的电极反应为H2O－2ｅ＝1/2O２+2H+。
４.某同学做蔗糖转化实验时，记录反应开始的时间比实际时间偏晚, 对测定反应速率常数k值有无影响?( ）
A. 无影响 Ｂ. 偏大 C. 偏小
5. 希托夫法测定离子迁移数实验中，中间管中的硫酸溶液浓度在通电后比通电前( )。
A． 变大 Ｂ. 变小 C. 不变
6． 不同分子的动力学稳定性可以用下列哪个能量值比较?
6．( )比旋光度为常数，与溶液的浓度无关。
7.( )水温越高，所测水的粘度越小。
8.( )纯溶剂的表面张力最大，加入溶质后,溶液的表面张力下降。
9.( ） 凝固点降低实验中,空气套管的作用是防止溶液出现过冷现象,如出现过冷则
实验应重做。
10.（ ） 采用活性炭吸附醋酸溶液中的醋酸测定活性炭的比表面积，在较高温度下容易达到吸附平衡。
A． 分子总能量 B. ＥHOＭOC． ELＵMOD. ＥHOＭO-EＬUMO
7. 粘度法测量大分子化合物的分子量时，一般要求液体流出时间 ( )时，测量结果较为准确。
Ａ. 大于80秒 B. 大于100秒 Ｃ. 大于1２0秒 D. 大于１5０秒
8.粘度法实验中,当用外推法做图求[η]值时，如ηsｐ／C、ｌｎηr/C与y 轴三条直线不能相交于一点时,应该用哪两条直线交点作为[η］值较为准确（ )。
A． 渗析前的聚沉值大 B. 渗析后的聚沉值大 C.聚沉值相等
二、判断题(每小题1分,共1０分)
１.( ）“粘度法测大分子的分子量”实验中，测蒸馏水的流出时间时,加蒸馏水的量不需要准确测量。
2．（ ）粘度法测大分子分子量实验中，可以改用U型粘度计按同样方法测量大分子的分子量
3．（ ）在“蔗糖转化”实验中，测α∞时,将反应体系放在5５—6０℃的恒温箱中搅拌5分钟后,立即测α∞。
基础化学实验试题
一、选择题（单项)(每小题１分，共1０分。）
1．活性碳对醋酸的吸附应是（ ）
Ａ. 单分子层物理吸附 B． 单分子层化学吸附
Ｃ． 多分子层物理吸附 D． 多分子层化学吸附
2．表面吸附是指:( ）
A. 处于液体表面的分子所受的力与液体内部分子不同；
B． 溶质在溶液表面的浓度与溶液本体的浓度不同；
6. 电动势的测定实验中,为测定以下电池Zｎ|ZnSＯ4（０.1０00mol·L－1)‖Ｈｇ２Ｃl2|Ｈｇ的电动势,选用下列哪种溶液作为盐桥为最好：( )
A. K2ＳO４B． ＫNO３C. KＣl Ｄ. KAc
7．粘度法不是测分子量的绝对方法，是因为:( ）
A． 粘度法中所用特性粘度与分子量间的经验方程要用其它方法来确定;
A．不变、偏大 B．偏小、偏大 C． 偏大、偏小 Ｄ.偏大、不变
2. 溶液表面吸附实验中，某一组实验发现,所测最大压力差明显偏大，且无气泡产生,最可能的原因是（ )。
Ａ. 滴液速度太快 B． 系统漏气 C. 加样液面太高 D. 毛细管尖端被堵住
３.当溶液的电导率为0.４μＳ/cm时，应选用( )。
A.铂黑电极 B.光亮铂电极 C． 甘汞电极
C． 溶质的加入使表面张力下降；
D. 溶质的加入使表面张力上升。
３.凝固点降低实验中，下列说法正确的是:( )
Ａ. 溶液有过冷现象，溶剂则没有 B． 溶剂和溶液冷却过程中都有温度不变的平台期
C. 溶液过冷太甚,对测定结果无影响 Ｄ. 溶剂过冷太甚,对测定结果有影响
4. 对于乙酸乙酯皂化反应下列哪种说法是不正确的？( )
C． 产物果糖的左旋性比葡萄糖的右旋性大；
D． 水的浓度可认为保持不变。
9 溶液的旋光度与下列哪个因素无关?（ )
A. 温度； B. 压力； C. 光源的波长; D． 样品管的长度。
二、判断题(每小题1分,共10分)
1.( )粘度法测大分子化合物分子量的实验中，选用毛细管的粗细与实验测量所得结果准确度无关。