大学基础化学实验[1][1]
大学化学实验报告范文
大学化学实验报告范文实验名称，酸碱中和反应的观察。
实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律，掌握酸碱中和反应的基本原理和实验方法。
实验仪器和材料：1. 烧杯。
2. 玻璃棒。
3. 酚酞指示剂。
4. 盐酸溶液。
5. 碳酸钠溶液。
6. 蒸馏水。
实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下混合反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合成水，同时生成相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于生活和工业生产中。
实验步骤：1. 取两个干净的烧杯，分别加入适量的盐酸溶液和碳酸钠溶液。
2. 在每个烧杯中加入少量的酚酞指示剂。
3. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 加入酚酞指示剂后，盐酸溶液呈现出淡红色，碳酸钠溶液呈现出淡紫色。
2. 将碳酸钠溶液慢慢倒入盐酸溶液中，搅拌后，溶液的颜色变为无色。
实验分析：在这个实验中，我们观察到了酸碱中和反应的过程。
盐酸是一种酸性溶液，碳酸钠是一种碱性溶液，它们发生中和反应后生成盐和水。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现紫色，而在中性溶液中呈现无色。
因此，当碳酸钠溶液慢慢倒入盐酸溶液中时，酚酞指示剂的颜色由红色逐渐变为无色，表明酸碱中和反应已经完成。
实验结论：通过这个实验，我们观察到了酸碱中和反应的特点和规律。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它在生活和工业生产中有着广泛的应用。
掌握酸碱中和反应的基本原理和实验方法，对我们理解化学反应的规律和加深化学知识有着重要的意义。
实验改进：在今后的实验中，可以尝试使用其他酸碱指示剂，比如溴甲酚绿、酚酞等，观察不同酸碱指示剂在酸碱中和反应中的变化，以进一步加深对酸碱中和反应的理解。
总结：通过这次实验，我们对酸碱中和反应有了更深入的了解，掌握了酸碱中和反应的基本原理和实验方法。
这对我们今后的学习和工作都有着重要的意义。
希望在今后的实验中，我们能够继续努力，不断提高自己的实验能力和科学素养。
大学化学实验教案：学习酸碱中和反应的实验操作
大学化学实验教案：学习酸碱中和反应的实验操作1. 实验目的本实验旨在通过观察和操作，帮助学生理解酸碱中和反应的基本原理，并掌握相关实验技巧。
2. 实验器材与试剂•烧杯•锥形瓶•滴定管•酚酞指示剂（或其他合适的指示剂）•盐酸溶液（浓度为0.1mol/L）•氢氧化钠溶液（浓度为0.1mol/L）3. 实验步骤a) 准备工作1.将所需器材清洗干净并晾干。
2.打开通风设备以确保实验室空气流通良好。
3.戴上防护眼镜和实验服，保护好双手。
b) 实验操作步骤一：制备盐酸与氢氧化钠的标准溶液1.使用容量瓶分别配制出0.1 mol/L 的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并标记好浓度。
步骤二：进行滴定实验1.取一个烧杯，并用滴定管取一定体积的盐酸溶液加入烧杯中。
2.向烧杯中加入几滴酚酞指示剂（或其他合适的指示剂）并搅拌均匀。
3.使用滴定管从容量瓶中缓慢滴加氢氧化钠溶液，同时进行边滴定边轻轻搅拌。
4.滴加至颜色由无色变为粉红色时，停止滴定，并记录下所需的滴定体积。
步骤三：计算实验结果根据已知浓度和所需的滴定体积，可以计算出酸和碱之间的反应比例和化学方程式。
4. 实验注意事项•在操作过程中要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛内。
•操作时要小心使用滴定管，保持试剂的准确控制。
•遵循正确的废物处理方法，将废物归类并妥善处理。
5. 实验结果分析与讨论在实验结果分析部分，学生需要根据自己实验得到的数据进行计算，并解释实验结果的意义。
这部分内容需要根据具体实验数据进行编写，确保准确性和合理性。
6. 结论通过本次实验，学生应该能够理解酸碱中和反应的基本原理，并掌握相关的实验操作技巧。
同时，他们还可以通过计算实验结果来推断化学方程式，并加深对化学反应的理解。
7. 参考文献这里列举一些可以参考的相关教材、期刊文章或其他可信来源的文献资料，以供进一步阅读和学习。
注意：本教案仅为示例，具体实验步骤和要求可能因不同课程及学校而有所不同，请在使用前与相应课程老师或教育机构确认准确信息。
大一基础化学实验答案[基础化学实验题库]
![大一基础化学实验答案[基础化学实验题库]](https://img.taocdn.com/s3/m/34e1490f9b89680202d82565.png)
大一基础化学实验答案[基础化学实验题库]一、填空题1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有、和。
2．使用离心机离心应注意的关键之点是。
3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈色，随着吸水程度的增大，逐渐变为色，最终呈色失效，需重新烘干才能使用。
4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有。
5．实验室常用的鉴定Mn2+的试剂有，其相应的反应方程式为。
6．鉴定Fe3+离子可用，鉴定Fe2+可用，它们均生成蓝色沉淀。
7．在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有气体，钢瓶内气体的状态。
8．酒精喷灯在使用时灯管应先，否则会出现现象。
9．在制备[Cu(NH3)4]SO4时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是。
10．10mL0.2mol×L-1的HAc溶液与10mL0.1mol×L-1的NaOH 溶液混合，得到的溶液具有作用，其pH为。
(pKyHAc=4.76) 11．如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。
12．在进行玻璃管切断时，先_____________，再______________。
13．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先____________，然后____________处理。
14．化学试剂中，G.R.表示，A.R.表示，C.P.表示。
15．玻璃仪器洗净的标志是。
答案1．倾析法，过滤，离心分离；2．保持离心机的平衡；3．蓝色，蓝紫色，红色；4．Cr(OH)3，Cu(OH)2，Zn(OH)2；5．NaBiO3，2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ ® 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O +5Na+ (PbO2，2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ ® 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O )；6．K4[Fe(CN)6]，K3[Fe(CN)6]，[KFe (CN)6Fe]；7．CO2；液态8．预热，火雨；9．减小[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使其结晶出来；10．缓冲，pH=pKya= 4.76。
基础化学实验讲义
实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1．熟悉无机化学实验室规则和要求；2．认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解其使用注意事项；3．学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实验用品仪器：试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。
材料：洗衣粉、试管刷等。
三、实验内容1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育。
2．认领仪器：按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。
3．玻璃仪器的一般洗涤方法（1）振荡水洗：注入1/3左右的水，稍用力振荡后把水倒掉，连洗几次。
（2）毛刷刷洗：内壁有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
a.倒去试管中的废液；b.注入1/3左右的水；c.选择毛刷；d.来回柔力刷洗。
（3）刷洗后，用水振荡数次，必要时用蒸馏水洗。
4．玻璃仪器的干燥方法（1）晾干：自然挥发；（2）烤干：加热蒸发。
仪器外壁擦干，小火烤干，试管口向下，从底部开始加热，同时要不断移动使其受热均匀；（3）吹干：电吹风、气流烘干器；（4）烘干：烘箱(105 ℃左右)；（5）有机溶剂法。
四、注意事项1．如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物，可用6mol·L-1HCl 溶解，再用水冲洗。
油脂等污物可用热的纯碱液洗涤；2．口小、管细的仪器，不便用刷子洗，可用少量王水或铬酸洗液洗涤。
五、思考题1．怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净？2．使用铬酸洗液应注意哪些问题？3．容量瓶等计量仪器是否需干燥？若需，则如何干燥？实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3．用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[实验用品]仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品： 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料：定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）三、实验步骤1．粗食盐的提纯2．产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3．实验结果产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）：四、注意事项1．常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
[北科大]无机化学实验：1 酸碱反应和沉淀反应 (实验报告)
![[北科大]无机化学实验：1 酸碱反应和沉淀反应 (实验报告)](https://img.taocdn.com/s3/m/cf85e1a7a5e9856a5712603e.png)
无机化学实验报告【实验名称】实验一：酸碱反应和沉淀反应【班级】 【日期】【姓名】 【学号】一、实验目的○1通过实验证实水溶液中的酸碱反应、沉淀反应存在着化学平衡及平衡移动的规则——同离子效应、溶度积规则等。
○2学习验证性实验的设计方法。
○3学习对实验现象进行解释,从实验现象得出结论等逻辑手段。
二、实验原理(1)按质子理论,酸、碱在水溶液中的解离和金属离子、弱酸根离子在水溶液中的水解均为酸碱反应。
弱酸、弱碱的解离和金属离子、弱酸根离子的水解均存在着化学平衡。
如一元弱酸的解离HA == H + + A -,其平衡常数称弱酸的解离常数,记作K θa ,其表达式为:[c (H +)/c θ][c(Ac -)/ c θ]K θa (HAc) = ————————————— （3-1）[c(HAc)/ c θ]c (H +) c(A -)解离度 α = ——— ⨯ 100% = ——— ⨯ 100% （3-2） c(HA) c(HA)从平衡移动的观点,可以了解当溶液增加c(A -)或c(H +),使平衡向左移动,使弱酸的解离度降低,即当增加c(H +),使c(A -)降低,当增加c(A -)则c(H +)降低。
金属离子与水的酸碱反应,即水解反应,就像多元酸的解离是分步进行的。
例如Al 3+(aq)的水解：Al 3+(aq) + H 20 === Al(OH)2+(aq) + H +(aq)Al(OH)2+(aq) + H 20 === Al(OH)2+(aq) + H +(aq)Al(OH)2+(aq) + H 20 === Al(OH)3(s) + H +(aq)值得注意的是有的金属离子的水解,并不是要水解到相应的氢氧化物才生成沉淀,而是水解到某一中间步骤,就生成了碱式盐沉淀。
如Sb 3+(aq)的水解: 第一步 Sb 3+(aq) + H 20 === Sb(OH)2+(aq) + H +第二步 Sb(OH)2+(aq) + Cl -(aq) === SbOH 2+(s) + H +这类反应同样也存在平衡,当增加溶液中c(H +),则可抑制水解,当减少溶液中c(H +)(pH 增大),则可促进其水解。
大学基础化学实验(分析化学)2006
大学基础化学实验（分析化学）刘壮2006年5月吸量管主要内容Ⅰ验证性实验部分Ⅱ综合性和设计性实验部分Ⅲ试验指导和报告示例Ⅰ验证性实验部分实验一、酸碱标准溶液的配制与浓度的标定（4学时）（酸碱滴定法）一、目的要求1.学会配制酸碱溶液的方法2.学会用基准物质标定酸碱浓度的方法。
3.进一步掌握滴定操作。
4.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用。
二、原理（一）酸标准溶液浓度的标定常用无水碳酸钠和硼砂等作标定酸的基准物质。
1、用无水碳酸钠作基准物质时，先将其置于180℃干燥2～3小时，然后置于干燥器内冷却至室温备用。
其与盐酸的反应式如下：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O +CO2若HCl浓度为0.1mol²L-1，滴定至反应完全时，化学计量点的pH为3.89，可选用溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH ＝3.9），根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c（HCl）。
也可以用甲基红或甲基橙作指示剂，标定时应注意二氧化碳的影响，为减小二氧化碳的影响，在滴定临近终点时，可将溶液剧烈摇动或加热。
用甲基橙作指示剂时，必要时作指示剂校正。
2、用硼砂（Na2B4O7²10H2O）标定时，反应如下：Na2B4O7＋2HCl＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl计量点时反应产物为H3BO3（Ka1=5.8³10-10）和NaCl,溶液的pH值为5.1，可以用甲基红作指示剂。
硼砂在水中重结晶两次（结晶析出温度在50℃以下），就可以获得符合基准试剂要求的硼砂，析出的晶体于室温下曝露在60%～70%相对湿度的空气中，干燥一天一夜，保存在密闭的瓶中备用，以防失水。
由于测定或测量总是存在一定的误差，因此，所测得的盐酸浓度与其真实浓度存在一定差别。
根据数理统计原理可知，只是当不存在系统测量误差时，无限多次测量的平均结果猜接近真实值。
大学化学四种实验记录
(2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S）
CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42-
(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S） Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3Ag++OH-= AgOH (S） AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OHAg+ + Br- = AgBr(s)
K K [MgY2]-
[Mg I n2]-
④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色， 表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－ [Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。
MnO2(2O H 2SH O 4)2K M I n4 SK O 2SO 4 I23H 2O
2N 2S 2O a 3I2N2S 4 a O 62NaI
❖ 计算 由反应方程式可知：
O2∞2MnO(OH)2 ∞2I2 ∞4Na2S2O3
1
1
n DO2 ()( O m4 n g/Ln(2 )(S ON 2 2O )M 3 ) (a O 24 )c(2 S N 2 O 3 )a V 2 S 2 (O 3 N )
2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
实验六 水的硬度的测定
基础化学实验(一)习题及答案十二
－
三、推断题(10 分)： 1. 有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是 KCl、Na2SO4、CuCl2、 KMnO4、Na2CO3 和 NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6 分) 答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为 CuCl2 溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。 (3 分)
2、用 PH 试纸试验，显中性者为 KCl 或 Na2SO4。再用 BaCl2 溶液试验，有白色沉淀者 为 Na2SO4 溶液，另一个无沉淀生成为 KCl 溶液。 (3 分)
(
) 4. 用来检验 Fe2+离子的试剂是 A. NH4NCS B. K3[Fe(CN)6] B. CrO42- ; C. K4[Fe(CN)6] C. CrO3 ; D. H2S D. Cr2O72-
()5. Cຫໍສະໝຸດ (VI)在酸性溶液中的主要存在形式是 A. Cr3+ ;
(
)6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 A. 滴定管 和移液管 C. 容量瓶 和锥瓶 B. 移液管和容量瓶 D. 滴定管和锥瓶
离子检验出来，那么应： (1)先检验 (2)再检验 (3)最后检验 ，加入 ，加入 ，加入 试剂(或溶液)； 试剂(或溶液)； 试剂(或溶液)。
9. 就你所知, 举出下列物质的例子: (1) 易吸潮的物质 (2) 见光分解的物质 (3) 剧毒物质(固体) (4) 空气中遇明火易爆(气体) 10. 电光天平能精确称量到 ， ， ， ， g，在称量过程中 ； ； ； ， ， 和 。 等
3
3. 酸
碱
溴 盐酸 Na2S2O3 Na2S2O3
4. 石灰水
5. 二氧化氮(或 NO2)；淡黄色粉末 6. A：BaCl2， B：Na2CO3， C：(NH4)2SO4， D：AgNO3， E：KBr 7. A：NH3，B：NO，C：HNO3 8． (1) OH 或 CO32 ，酚酞试液或 Ba(NO3)2
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大学基础化学实验
第一章绪论
基础化学实验的目的和学习要求
实验预习、实验记录和实验报告
第二章化学实验基本知识
实验室守则
实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱）
环境保护与实验室三废处理
实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项）
化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项）
常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备）
常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴）
高压钢瓶的识别和使用
实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理）
第三章化学实验基本操作及技术
一、玻璃仪器的洗涤及干燥
二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂）
三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔）
实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作
四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用
实验2 天平称量操作
五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌）
七、溶液浓度和溶液的配制
实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计）
实验滴定分析基本操作
八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用)
九、结晶和重结晶
实验溶解度的测定
十、滤纸和滤器的使用
十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等）
十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧
实验重量分析基本操作
实验食盐的提纯
十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流
实验简单蒸馏
实验分馏
实验减压蒸馏
实验水蒸汽蒸馏
实验回流
十四、升华
实验
十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取）
实验
十六、离子交换
十七、层析分离
十八、气体的制备、净化和吸收
十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正）
实验熔点和沸点测定
二十一、常用电极（银/氯化银电极）的制备
二十二、无水无氧操作
第四章物质的性质
（1）无机化合物的性质
（2）有机化合物的性质
（3）天然化合物的性质
（4）高分子化合物性质
第五章物质的制备、提纯和提取
（1）无机化合物的制备与提纯
（2）有机化合物的合成与提纯
（3）天然化合物的提取
（4）高分子化合物的合成
实验茶叶中提取咖啡因
实验木质素提纯
微波合成
水热合成
毛细管电泳仪
第六章物理化学量及参数的测定
(1) 基本物理量：浓度 pH值摩尔气体常数或阿伏加德罗常数熔点沸点蒸
气压密度黏度折射率比旋光度溶解度等
(2) 热力学性质：热效应平衡常数
(3) 电化学性质：电导、电动势离子迁移数
(4) 表面与胶体：表面张力比表面积胶体电泳速度
(5) 结构：磁化率,偶极矩与摩尔折射度配位数
(6) 动力学性质：反应级数反应速率常数活化能
实验电离常数和电离度的测定
实验溶度积测定
实验摩尔气体常数的测定
实验燃烧热的测定
实验溶解热的测定
实验液体的饱和蒸气压
实验凝固点降低法测定摩尔质量
实验化学振荡反应活化能的测定
实验差热分析和热重分析
实验液体黏度和密度的测定
实验固体比表面积的测定
实验接触角的测定
实验表面活性剂cmc的测定(表面张力法)
实验胶体电泳速度和ζ电势的测定（电泳方法）
实验配合物磁化率的测定
实验分子介电常数和偶极矩的测定
实验摩尔折射度的测定
溶解热的测定
液体的饱和蒸汽压
双液系气-液平衡相图（折光仪\折射率）
二组分固-液相图的绘制
甲基红酸离解平衡常数的测定
原电池电动势的测定及应用
极化曲线的测定
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量
最大泡压法测定溶液的表面张力
丙酮碘化反应的速率方程
离子迁移数的测定
第七章定量分析
化学定量分析（滴定分析、重量分析）
原子光谱（原子发射光谱、原子吸收光谱、荧光光谱）分子光谱（可见分光光度、紫外可见分光光度）
电化学分析
色谱（气相色谱仪、高效液相色谱）
元素分析（有机化合物）
电感耦合等离子体发射光谱
第八章物质的表征
化合物的红外光谱测定和结构分析（李娴）
拉曼光谱
X射线衍射分析硅酸盐水泥熟料的矿物组成
核磁共振（氢谱、碳谱）
气相色谱-质谱
液相色谱-质谱
附录
常用仪器与设备的使用
(1) 常用仪器与设备
压力计温度计（玻璃热敏电阻热电偶）天平 pH计与离子活度计电导率仪旋光仪折射率仪温差测量仪氧弹热量计温度控制仪（常温高温）真空泵超级恒温槽检流计稳压电源（直流交流）电位差计安培表马弗炉管式炉烘箱搅拌器万用表 U压力计小电容仪磁天平差热分析仪熔点测定仪
(2) 常用分析仪器
可见分光光度计紫外可见分光光度计红外光谱仪原子发射光谱仪原子吸收光谱仪气相色谱仪高效液相色谱仪电化学工作站（电化学分析系统）
(3) 选用仪器
荧光光谱仪 X射线衍射仪气相色谱-质谱联用仪毛细管电泳仪核磁共振仪高压反应釜元素分析仪电感耦合等离子体发射光谱仪微波仪（微波溶样仪、微波合成仪）热分析仪拉曼光谱
常见阴阳离子的鉴定方法
常用酸碱试剂的浓度和密度
常用试剂、指示剂和缓冲溶液的配制
常见酸、碱的离解常数
常用标准溶液的基准物
难溶化合物的溶度积
常见配离子的稳定常数
标准电极电势
元素周期表
参考文献。