2015-2016学年河北省唐山市开滦第二中学高一10月月考化学试题
2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一下期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH 3CH 2OH – 4e —+ H 2O = CH 3COOH + 4H +。
下列有关说法正确的是 A ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH + O 2 = CH 3COOH + H 2O B ．检测时，电解质溶液中的 H +向负极移动C ．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气D ．正极上发生的反应为：O 2 + 4e —+ 2H 2O = 4OH —2、下列关于戊烷的说法正确的是A ．分子中的碳原子在一条直线上B ．其一氯代物共有8种C ．能与溴水发生取代反应D ．同分异构体有2种3、通常人们把拆开1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。
下列是一些化学键的键能。
试卷第2页，共12页化学键 C —H C —F H —F F —F 键能/（kJ·mol ）414 489 565 155根据键能数据估算反应CH 4+4F 2＝CF 4+4HF 每消耗1mol CH 4的热效应 A ．放热1940 kJ B ．吸热1940 kJ C ．放热485 kJ D ．吸热485 kJ4、X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z －与M 2+具有相同的核外电子层结构。
2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一(下)期末化学试卷
2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一（下）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)1.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D.化石燃料的燃烧没有污染【答案】C【解析】解：A、原始社会不会利用天然气，故A错误；B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，故B错误；C、核能、太阳能、氢能等是新型能源，故C正确；D、化石燃料燃烧会产生污染性气体，故D错误；故选C．A、原始社会人类学会利用火，以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动是错误的，当时没有天然气的开发利用；B、目前我国广大农村生活做饭使用的不是氢能源，主要有化石燃料能源、柴草能源等；C、新能源时代是指染低、高效无害、循环利用、节能减排的能源，包括核能、太阳能、氢能等；D、化石燃料的燃烧会生成产生温室效应的气体二氧化碳，形成酸雨的二氧化硫等污染气体．本题考查了三个时代的能源，柴草能源、化石能源、多能源时代的来源和使用，主要考查能源的特征、开发利用．2.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A.乙烯可用作水果的催熟剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿【答案】B【解析】解：A．乙烯是植物生长的调节剂，可用作水果的催熟剂，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故B错误；C．重铬酸钾能够氧化乙醇，本身被还原，据此可以检测司机酒精含量，故C正确；D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，C u被保护，不易腐蚀，故D正确；故选：B．A．乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果；B．二氧化硫有毒；C．重铬酸钾能够氧化乙醇；D．锌活泼性强于铜．本题考查了元素化合物知识，设计乙烯、二氧化硫、重铬酸钾的用途，金属的腐蚀与防护，明确各物质性质及原电池工作原理即可解答，题目难度不大．3.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】解：A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C．元素周期表有7个周期，故C正确；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C．元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），以此来解答．本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构．4.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.金属M g只能用热还原法制备B.高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C.电解A l C l3制金属A lD.用热还原法制金属N a【答案】B【解析】解：A．镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A错误；B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，故B正确；C．氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．钠是很活泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故D错误；故选B．金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（H g及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Z n～C u）；合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～A l）．本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法，易错选项是C，注意氯化铝不是离子晶体，为易错点．5.下列化学用语的书写正确的是（）A.CO 2的比例模型：B.氮气的电子式：C.S原子结构示意图：D.8个中子的碳原子的符号：12C【答案】C【解析】解：A．二氧化碳的分子式为CO2，碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型为，故A错误；B．氮气的电子式为，故B错误；C．S的质子数为16，核外有16个电子，原子结构示意图为，故C正确；D.8个中子的碳原子的符号为14C，故D错误；故选C．A．C的原子半径大于O的原子半径；B．漏写N的孤电子对，N周围为8电子稳定结构；C．S的质子数为16，核外有16个电子；D.8个中子的碳原子，质量数为14．本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、原子结构示意图及比例模型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大．6.下列性质的比较正确的是（）A.酸性：H2S i O3＞H2CO3B.碱性：M g（OH）2＞A l（OH）3C.稳定性：S i H4＞PH3D.原子半径：N＞C【答案】B【解析】解：A、非金属性C＞S i，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H2S i O3＜H2CO3，故A错误；B、金属性M g＞A l，对应最高价氧化物的水化物的碱性为M g（OH）2＞A l（OH）3，故B正确；C、非金属性P＞S i，对应气态氢化物为PH3＞S i H4，故C错误；D、同一周期，原子序数越小，半径越大，故D错误，故选B．A、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；D、同一周期，原子序数越小，半径越大．本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．7.下列关于乙醇的说法中，不正确的是（）A.乙醇是无色透明、有特殊香味的液体B.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇属于烃类物质D.无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水【答案】C【解析】解：A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，故A正确；B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，故B正确；C．乙醇中含有C、H、O三种元素，不属于烃，故C错误；D．无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，生成C u SO4•5H2O，固体由白色变为蓝色，故D正确；故选C；A．根据乙醇是无色透明、有特殊香味的液体；B．根据乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化；C．根据烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物；D．根据无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，生成C u SO4•5H2O，固体由白色变为蓝色．本题主要考查了乙醇的性质与鉴别，难度不大，依据课本知识即可完成．8.下列关于原电池的说法不正确的是（）A.①②装置都能将化学能转化为电能B.②中的硫酸根离子向负极移动C.②中的电子由Z n流向C uD.②中电流的方向是由正极到负极【答案】A【解析】解：A．②中本质是锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，氧化反应与还原反应在不同的区域进行，构成原电池，但①中乙醇为非电解质，不能构成原电池，故A错误；B．②中本质是锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，Z n发生氧化反应，为负极，产生锌离子，原电池电解质溶液中硫酸根向负极移动，故B正确；C．原电池中负极发生氧化反应，失去电子，故电子由负极流出，经导线流向正极，故C正确；D．电流流向与电子流向相反，电池中电流由正极经导线流向负极，故D正确；故选A．A．①中乙醇为非电解质，不能构成原电池；B．原电池电解质溶液中阴离子向负极移动；C．原电池中负极发生氧化反应，失去电子，电子由负极流出，经导线流向正极；D．电流流向与电子流向相反．本题考查原电池工作原理，难度不大，注意理解掌握原电池的工作原理．9.下列反应中属于放热反应的是（）A.A l与盐酸的反应B.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C.石灰石受热分解D.水分解生成氧气和氢气【答案】A【解析】解：A．A l与盐酸的反应为放热反应，故A正确；B．二氧化碳与碳生成一氧化碳属于吸热反应，故B错误；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；D．氢气与氧气的反应为放热反应，则水分解的反应为吸热反应，故D错误；故选A．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，据此进行解答．本题考查化学反应与能力变化的关系，题目难度不大，明确中学化学中常见的吸热或放热的反应为解答关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆，试题培养了学生的灵活应用能力．10.既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（）A.通过足量的N a OH溶液B.通过足量的溴水C.在N i催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KM n O4溶液【答案】B【解析】解：A．与氢氧化钠不反应，不能鉴别和除杂，故A错误；B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C 错误；D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故D错误．故选B．甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．11.列有关化学键的叙述，正确的一项是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质的分子中均不存在化学键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.任何物质内都含有化学键【答案】A【解析】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4C l，故C 错误；D、稀有气体分子内不存在化学键，故D错误；故选A．A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物；D、稀有气体分子内不存在化学键．本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．12.锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快．上述实验中影响化学反应速率的因素有（）①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂．A.①④B.①③C.②④D.①②③④⑤【答案】A【解析】解：随着反应的进行，溶液浓度减小，反应速率减小，加入浓盐酸，浓度增大，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，说明温度对反应速率有影响，故选A．影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、固体的表面积等，结合外界条件的变化以及反应速率的变化判断．．本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响反应速率的条件，难度不大．13.对CH4与C l2的反应（如图所示）叙述不正确的是（）A.该反应属于取代反应B.该反应的条件是光照C.该反应的生成物有四种D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾【答案】C【解析】解：甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+C l2CH3C l+HC l；CH3C1+C l2CH2C l2+HC l；CH2C l2+C l2CHC l3+HC l；CHC l3+C l2CC l4+HC l，得到的产物中有气态的CH3C l和HC l，液态的CH2C l2、CHC l3和CC l4，A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故A正确；B．该反应需光照提供能量，故B正确；C．CH4和C l2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了气态的CH3C l和HC l，液态的CH2C l2、CHC l3和CC l4，共5种，故C错误；D．甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HC l是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾，故D正确；故选C．A．根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；B．该反应的条件是光照；C．CH4和C l2在光照下发生取代反应，产物有5种；D．CH4和C l2在光照下发生取代反应，产物中油状的液体．本题考查甲烷的取代反应，注意反应的原理和产物的性质是解答的关键，题目难度不大．2+═Z n2++C u，该原电池的正确组成是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：由电池反应式Z n+C u2+═Z n2++C u知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选B．由电池反应式Z n+C u2+═Z n2++C u知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．15.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．16.恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（）A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化C.容器中各物质的浓度不再变化D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等【答案】D【解析】解：A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，故B错误；C、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；D、由于生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D正确；故选D．A、反应两边气体的计量数之和不相等，体积恒定的密闭容器中，达到了平衡状态，压强不再变化；B、二氧化硫的体积分数不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等；D、生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等．本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等．17.下列说法正确的是（）A.C与S i位于同一主族，且干冰与S i O2都是酸性氧化物，所以二者晶体类型相同B.N a C l和A l C l3均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电C.从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性【答案】C【解析】解：A．二氧化碳晶体的构成微粒是分子、二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态下氯化铝不导电，故B 错误；C．原子晶体的熔沸点与共价键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差异性较大，故C正确；D．第二周期非金属元素的气态氢化物氨气溶于水后溶液呈碱性，HF的水溶液呈酸性，故D错误；故选C．A．二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在；C．原子晶体的熔沸点与共价键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D．第二周期非金属元素的气态氢化物氨气溶于水后溶液呈碱性．本题考查晶体类型判断、晶体熔沸点大小比较、氢化物水溶液酸碱性等知识点，为高频考点，明确物质构成微粒及物质性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，一般来说非金属氢化物的水溶液呈酸性，但氨气水溶液呈碱性，易错选项是D．18.若n A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A.标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5n AB.均含n A个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3：2C.1.8克D2O中含有n A个中子D.过氧化钠与水反应转移n A个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L【答案】A【解析】解：A、标准状况下，11.2LNH3中含共价键1.5mol，共价键的数目为1.5n A，故A正确；B、均含n A个氧原子的氧气和臭氧，氧原子的物质的量是1mol，质量是16g，质量比为1：1，故B错误；C、1.8克D2O的物质的量是0.9mol，含有9mol中子，含有0.9n A个中子，故C错误；D、过氧化钠与水反应转移n A个电子时，生成了0.5mol氧气，产生氧气的体积在标准状况下为11.2L，故D错误；故选A．A、标况下，11.2LNH3的物质的量是0.5mol，氨气分子中含有3个共价键；B、氧原子的个数相等，物质的量相等，质量相同；C、D2O的摩尔质量是20g/mol，分子中含有10个中子；D、过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移n A个电子，产生0.5mol 氧气．本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的要求及物质的状态，本题难度不大．19.下列化学变化属于加成反应的是（）A.乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C.甲烷在光照条件下与氯气发生的反应D.苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应【答案】B【解析】解：A．乙醇发生催化氧化生成乙醛，为氧化反应，故A不选；B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，为加成反应，故B选；C．光照下甲烷中H被C l取代，为取代反应，故C不选；D．生成溴苯，苯环上H被B r取代，为取代反应，故D不选；故选B．A．乙醇发生催化氧化生成乙醛；B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应；C．光照下甲烷中H被C l取代；D．生成溴苯，苯环上H被B r取代．本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A.t1时刻，v（正）＜v（逆）B.t2时刻，v（正）＞v（逆）C.t3时刻，v（正）=v（逆）D.t4时刻，v（正）＜v（逆）【答案】B【解析】解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t4时刻达到化学平衡，由图可以看出则t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆），故选B．由图象可知，t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆），以此来解答．本题考查图象及反应速率的关系，明确图中正反应速率在上方，则大于逆反应速率即可解答，注重基础知识和图象分析能力的考查，题目难度不大．21.将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1B.用物质B表示的反应速率为0.3mol（L•s）-1C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1【答案】C【解析】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1，2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2S时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA、2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L-1•s-1，故A错误；B、2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L-1•s-1，故B 错误；C、2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，故C正确；D、2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故D错误．故选C．根据方程式2A（g）+B（g）=2C（g），利用三段式计算法分析解答．本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意三段式计算方法的运用．22.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）A.原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+B.MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D.MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2【答案】C【解析】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为A l元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于A l，可推知Z为C l、M为C a，A．A l、C l同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径A l＞C l，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径C l-＞C a2+，故A错误；B．C a O2与水发生反应生成氢氧化钙与氧气，C a O2起氧化剂与还原剂作用，故B错误；C．X、Y形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；D．C a O2、C a C l2两种化合物中，C a O2含有离子键、共价键，由钙离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比均为1：1，C a C l2只含有离子键，阳离子与阴离子个数比为1：2，故D错误，故选C．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为A l元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于A l，可推知Z为C l、M为C a，以此解答该题．本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意根据过氧化钠理解过氧化钙构成及与水的反应．23.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算反应CH4244的热效应（）A.放热1940k JB.吸热1940k JC.放热485k JD.吸热485k J【答案】A【解析】解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1940k J•mol-1，故选A．热化学方程式中，反应的焓变△H=反应物中所有旧键断裂吸收的能量-形成新的化学键放出的热量，据此结合表中数据计算．本题考查反应热与焓变的计算，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．24.下列关于戊烷的说法正确的是（）A.分子中的碳原子在一条直线上B.其一氯代物共有8种。
河北省唐山市开滦第二中学2015-2016学年高一6月月考化学试题
开滦二中2015～2016学年第二学期高一年级6月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一．选择题（每小题2分,共52分.每小题只有一个正确答案）1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥2．下列有机物中，不属于．．．糖类的是A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．塑料 C．蔗糖 D．油脂4．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO5．等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A．乙醛（CH3CHO） B．乙醇C．乙二醇（HOCH2CH2OH） D．甲酸甲酯（HCOOCH3）6．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H67．在①丙烯②氟苯③四氯乙烯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．中和反应9．在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是A．水 B．硫酸 C．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH211．有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
高一化学月考试题及答案-河北唐山一中2015-2016学年高一上学期第一次(10月)月考化学试题
唐山一中2015—2016学年度第一学期高一月考(一)化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32 K-39 Cl-35.5卷Ⅰ(选择题共60分)一．选择题（共20小题，每小题3分，计60分。
在每小题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确）1．标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol5．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L6．下列除杂的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，1.6g氧气和臭氧的混合物氧原子的物质的量为N A8．下列物质中含氢原子个数最多的是( )A．3.01×1023个CH4分子B．4℃时23.4 mL H2OC．23g C2H5OH D．常温常压下22.4LNH39．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO4是弱电解质C．蔗糖、CO2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是( )11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是( )A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁12．盐是一类常见物质，下列物质可与其它物质直接反应生成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ． 只有①②③B ． 只有①④⑥C ． 只有②⑤⑥D ． 全部13．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量之比为( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:314．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.0215．日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜16．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的硫酸铜水溶液，下列说法正确的是( )A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mlD ．溶解后溶液的总体积为1L17．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )A ．过滤B ．分液C ．渗析D ．加入AgNO 3溶液，过滤18．某气体可能含有NH 3、HCl 、CO 、H 2、CO 2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。
河北省唐山市开滦学年高一下学期期末考试化学试题Word版(含答案)
开滦二中 2015～2016 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷说明：1 、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。
2 、本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。
3、此试卷合用于网络阅卷，请在答题纸上作答，答题卡勿折叠，污损，信息点旁请不要做任何标志。
4、正式开考前，考生务势必自己的准考据号、科目填涂在答题卡上。
5、每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
6、主观题部分也一并书写在答题纸上，注意用0.5 毫米以上黑色署名笔书写。
7、考试结束后，监考人员将答题卡依照同侧同面次序回收。
Al — 27可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na — 23Mg —24S— 32 Cl —Fe — 56 Cu— 64 P—31 Zn — 65 F—19 Br — 80Ⅰ卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题 2 分，共 25 道小题，总分50 分）1．人类对于能源的利用大概能够分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．当前我国广大乡村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包含核能、太阳能、氢能D．化石燃料的焚烧没有污染2．化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A ．乙烯可用作水果的催熟剂B ．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机能否酒驾D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿3．对于元素周期表的说法中正确的选项是A ．元素周期表有8 个主族B．Ⅰ A 族的元素所有是金属元素C．元素周期表有7 个周期D．短周期是指第一、二周期4．以下对于金属冶炼的说法正确的选项是A ．金属Mg 只好用热复原法制备B ．高炉炼铁的原理是用CO 复原铁矿石C．电解AlCl 3 制金属Al D ．用热复原法制金属Na5．以下化学用语的书写正确的选项是A ． CO 2的比率模型：B．氮气的电子式：C． S 原子构造表示图： D ． 8 其中子的碳原子的符号：12C6．以下性质的比较正确的选项是A ．酸性： H2SiO3>H 2CO3B．碱性： Mg(OH) 2>Al(OH) 3C．稳固性： SiH 4>PH3 D ．原子半径： N>C7．以下对于乙醇的说法中，不正确的选项是A ．乙醇是无色透明、有特别香味的液体B ．乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液退色C．乙醇属于烃类物质 D ．无水硫酸铜常用于查验乙醇中能否含有水8．以下对于原电池的说法不正确的选项是A．①②装置都能将化学能转变成电能B．②中的硫酸根离子向负极挪动C．②中的电子由Zn 流向 CuD．②中电流的方向是由正极到负极9．以下反响中属于放热反响的是A ． Al 与盐酸的反响B ．灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳C．石灰石受热分解 D ．水分解生成氧气和氢气10．既能用来鉴识甲烷与乙烯，又能用来除掉甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是A ．经过足量的NaOH 溶液B．经过足量的溴水C．在 Ni 催化、加热条件下通入H 2 D ．经过足量的酸性KMnO 4溶液11．以下有关化学键的表达，正确的一项为哪一项A ．离子化合物中必定含有离子键B ．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物必定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键12．锌粒和盐酸反响一段时间后，反响速率减慢。
精品：河北省唐山市开滦第二中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（7）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，总分48分）1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子：O【答案】D【解析】试题分析：A.过氧化钠是离子化合物，电子式为：，A错误；B．氧元素没有达到8电子稳定结构，次氯酸的结构式为H-O-Cl，B错误；C．C60和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误；D．有10个中子的氧原子，其质量数为8，可以表示为：O，D正确，答案选D。
考点：考查电子式、结构式、同位素和同素异形体3．下列物质中不含离子键的是（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa•3H2O ⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥【答案】D【解析】试题分析：①NH4HCO3中含有离子键，②NH3只有共价键，③BaSO4有离子键，④CH3COONa•3H2O 含有离子键，⑤Ba（OH）2含有离子键，⑥H2SO4只有共价键，所以不含离子键的是②⑥，D正确，答案选D。
考点：考查物质的分类和化学键的分类4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )A．氧B．碳C．氟D．氮【答案】C5．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气【答案】C【解析】试题分析：煤、石油、天然气都属于化石燃料，不是新能源，属于新能源的是太阳能，答案选C。
高一化学月考试题及答案河北唐山一中20152016学年高一上学期第一次()月考化学试题
唐山一中 2015—2016 学年度第一学期高一月考(一 )化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32K-39 Cl-35.5卷Ⅰ (选择题共60分)一．选择题（共20 小题，每题 3 分，计 60 分。
在每题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确）1．标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，此中气体为CH4的是2．以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒的作用及其目的同样的是()① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C．③和④D．①和④3．以下仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④焚烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混淆物质分别的是()A ．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．已知 1.505 ×1023个 X 气体分子的质量为16g，则 X 气体的摩尔质量是 ()A ． 16gB ．32g C． 32g /mol D ．64g /mol5．以下对于物质的量浓度表述正确的选项是()A ． 0.3mol/L的 Na 2SO4溶液中含有的Na+和 SO42-的总物质的量为 0.9molB．当 1L 水汲取 22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，只有当 22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1mol/LC．在 K2SO4和 NaCl 的中性混淆水溶液中，假如Na+和 SO42-的物质的量浓度相等，则 K +和 Cl -的物质的量浓度必定相等D． 10℃时， 0.35mol/L的 KCl 饱和溶液 100mL ，蒸发掉 5g 水，冷却到 10℃时，其体积小于 100mL ，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L6．以下除杂的方法正确的选项是()A ．除掉 N 2中的少量 O2：经过灼热的CuO 粉末，采集气体B．除掉 CO2中的少量HCl ：通入饱和Na2CO3溶液，采集气体C．除掉 NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适当Na2CO3，过滤D ．除掉 KCl 溶液中少量MgCl 2：加入适当NaOH 溶液，过滤7．用 N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是()A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为N AB．常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为0.02N AC．往常状况下，N A个 CO2分子据有的体积为22.4LD．标准状况下， 1.6g 氧气和臭氧的混淆物氧原子的物质的量为N A8．以下物质中含氢原子个数最多的是( )A ． 3.01 ×1023个 CH 4分子B．4℃时 23.4 mL H 2OC． 23g C2H 5OH D ．常温常压下 22.4LNH 39．以下说法正确的选项是 ( )A．强电解质溶液必定比弱电解质溶液导电能力强B． BaSO4是弱电解质C．蔗糖、 CO2是非电解质D．盐酸能导电，因此盐酸是电解质10．以下相关实验原理、装置、操作或结论的描绘中，正确的选项是()A ．用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸B．用图②装置分液时，基层液体从分液漏斗下口放出，封闭活塞再将上层液体从上口C．用图③清洗积淀时，漏斗中加入适当蒸馏水，搅拌并滤干D．用图④装置，分别四氯化碳与苯的混淆溶液11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种构成的混淆物10 克，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混淆物中必定含有的金属是()A ．锌B ．铁C．铝 D ．镁12．盐是一类常有物质，以下物质可与其余物质直接反响生成盐的是()①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A ．只有①②③B．只有①④⑥C．只有②⑤⑥D．所有13．物质的量浓度同样的NaCl、MgCl 2、 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1 时，三种溶液中 Cl -的物质的量之比为 ()A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:3△14．在必定条件下，某化合物X 受热分解： 2X===== A↑＋ 2B↑＋ 4C↑，测得反响后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在同样条件下，X 的相对分子质量是()A ． 11.43B ． 22.85C． 80.01D． 160.0215．平时生活中很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是()A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH) 2 CO3]B ．铁制菜刀生锈C．大理石塑像被酸雨腐化破坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜16． 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的硫酸铜水溶液，以下说法正确的选项是()A ．溶于500mL水中B ．溶于1L水中C．溶解后溶液的整体积为500ml D．溶解后溶液的整体积为1L17．为了除掉蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，能够采纳的方法是()A ．过滤B ．分液C．渗析 D ．加入 AgNO 3溶液，过滤18．某气体可能含有NH 3、 HCl 、 CO、H 2、 CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其经过浓硫酸时，整体积基本不变；再经过足量的澄清石灰水，未见污浊，但整体积减小；把剩余气体导出后点燃，焚烧产物不可以使无水硫酸铜变蓝。
河北省唐山市开滦二中高三化学10月月考试题(含解析)
2013-2014学年河北省唐山市开滦二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）1．（2分）（2009•徐州二模）下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．Cl﹣的结构示意图：C．丙烷的分子球棍模型示意图：D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体2．（2分）（2012秋•龙凤区校级期中）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Al（OH）3 ②Al2O3 ③Na2SiO3 ④NaHCO3 ⑤SiO2．A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部3．（2分）（2013秋•古冶区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OB． AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O4．（2分）（2014•南海区校级模拟）设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAB． 1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NAC． 7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA5．（2分）（2011秋•东城区期末）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B． B C． C D． D6．（2分）（2013秋•古冶区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A． pH=1的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、NO3﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）7．（3分）（2013•广州模拟）下列实验装置图正确的是（）A．装置甲可用于做HCl喷泉实验B．装置乙可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．装置丙可用于实验室制备少量NH3D．装置丁b口进气可收集CO2等气体8．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察HNO3分解成了NO2 到红棕色气体C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42﹣A．A B． B C． C D． D9．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A． a=4B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S4O62﹣是氧化产物10．（3分）（2014•南海区模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物11．（3分）（2013•广东模拟）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10A．C7H16 B． C7H14O2 C． C8H18 D． C8H18O12．（3分）（2009•徐州二模）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（）A． x与y的差值为0.01 molB．原溶液中c（Cl﹣）=0.75 mol•L﹣1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：213．（3分）（2014•武进区校级模拟）下列说法中正确的是（）A． 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B．提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D．由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2 14．（3分）（2012•泰州一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸15．（3分）（2011•扬州校级学业考试）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B． 11.2g C． 22.4g D． 33.6g16．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）常温时下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（）A． 0.1 mol/L，pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B． 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C． c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3）D．NaHA溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HA﹣）+c（A2﹣）三、非选择题：（共58分，把答案填在答题纸中的横线上）17．（13分）（2013•广州模拟）氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示．反应①②③为反应（填“吸热”或“放热”）．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O （g）．①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．该反应的化学平衡常数表达式为K=．该温度下平衡常数K的计算结果为．②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的是A．提高NH3的浓度B．增大压强C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂．18．（13分）（2012秋•龙凤区校级期中）A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．请回答下列问题：（1）A物质的名称为，H与I反应所得难溶物化学式为．（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应（3）写出G→J的化学方程式：（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：．（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：当开关K置于M处，E电极材料应为；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的极连接．19．（10分）（2011•揭阳一模）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．①该反应在常温下自发进行（填“能”或“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．a．容器中的压强不变b．1mol H﹣H键断裂的同时，断裂2mol H﹣O键c．c（CO）=c（H2）d．密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时H2O CO H2 CO间/min1 6502 4 1.6 2.4 62 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（取小数点后两位，下同）；②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=；③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b 应满足的关系是（用含a、b的代数式表示）．20．（12分）（2013秋•古冶区校级月考）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为．钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：．（2）已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，图1选项中，装置可用作草酸分解制取混合气体的发生装置．（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3•nH2O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示．①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是、．②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（Ⅰ）检查装置气密性；（Ⅱ）．③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n=．④在本实验中，使测定结果n偏大的是．a．未装洗气瓶B b．缺少装置A c．反应后固体中含有少量Fe2O3•nH2O．21．（10分）（2013秋•古冶区校级月考）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点．其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题．（1）已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为．（2）上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？．其中有一步反应中用到有机物，请写出实验室保存该有机物方法：．（3）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2﹣苯基丙酸的衍生物，请写出满足下列条件的2﹣苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl3溶液发生显色反应．2013-2014学年河北省唐山市开滦二中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）1．（2分）（2009•徐州二模）下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．Cl﹣的结构示意图：C．丙烷的分子球棍模型示意图：D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、取代基上的氮原子和苯环上的碳原子形成共价键；B、氯离子的形成是最外层电子的改变，原子核未变；C、丙烷是烷烃，分子中形成的化学键都是单键；D、同素异形体是同元素形成的不同单质；解答：解：A、应是取代基上的氮原子和苯环上的碳原子形成共价键，故A错误；B、氯原子核的核电荷数不变应为17，故B错误；C、分子球棍模型表现了烷烃的结构特征是单键形成的化合物，故C正确；D、同素异形体是同元素形成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了结构简式的规范书写原则，离子结构示意图，球棍模型的判断，同素异构体的概念应用．2．（2分）（2012秋•龙凤区校级期中）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Al（OH）3 ②Al2O3 ③Na2SiO3 ④NaHCO3 ⑤SiO2．A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A l为单质，其余三种物质为化合物，碳酸钠只能与酸反应而不能与碱反应，氧化铝、碳酸氢钠都既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应．解答：解：①Al（OH）3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故①正确；②Al2O3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故②正确；③Na2SiO3 不能与氢氧化钠反应，故③错误；④NaHCO3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故④正确；⑤SiO2不能与盐酸反应，故⑤错误．故选A．点评：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，难度不大，明确Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸的性质及物质的类别即可解答．3．（2分）（2013秋•古冶区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OB． AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．解答：解：A．氢氧化镁与稀盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Mg （OH）2=2H2O+Mg2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入少量氨水生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应生成可溶性的碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．铜溶于稀硝酸，反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．4．（2分）（2014•南海区校级模拟）设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAB． 1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NAC． 7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：解：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．5．（2分）（2011秋•东城区期末）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应．解答：解：A．因氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应，不能利用选择NaOH溶液来除杂，可选HF酸溶解后过滤，故A错误；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应，则不能除杂，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质且不引入新的杂质，故C正确；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应，则不能除杂，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的除杂，明确常见物质的性质，选择合适的试剂是解答的关键，注意除杂的原则不能引入新的杂质及不能与被除杂的物质发生反应即可解答，题目难度不大．6．（2分）（2013秋•古冶区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A． pH=1的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、NO3﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在氢离子存在条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子反应；C．铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应．解答：解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Ca2+、HCO3﹣离子能够与氢氧根离子反应，能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中，SCN﹣离子能够与Fe3+离子发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）7．（3分）（2013•广州模拟）下列实验装置图正确的是（）A．装置甲可用于做HCl喷泉实验B．装置乙可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．装置丙可用于实验室制备少量NH3D．装置丁b口进气可收集CO2等气体考点：尾气处理装置；氨的实验室制法；气体的收集．分析：A、根据喷泉实验原理及氯化氢极易溶于水分析氯化氢能否由于喷泉实验；B、装置乙无法防止倒吸，不能用于吸收氯化氢；C、根据实验室制取氨气的反应原理及装置判断；D、根据二氧化碳气体的密度选择二氧化碳的收集方法．解答：解：A、由于氯化氢极易溶于水，所以装置甲可用于做氯化氢喷泉实验，故A正确；B、装置乙不可由于吸收氯化氢气体，应该把苯改为密度比水大的四氯化碳，且导管要插到四氯化碳液体中，才能防止倒吸，故B错误；C、用固体氢氧化钙和氯化铵加热可以制取氨气，装置丙可用于实验室制取少量的氨气，故C正确；D、由于二氧化碳的密度比空气大，装置丁的左侧导管口进气可收集二氧化碳等气体，故D错误；故选AC．点评：本题考查了尾气处理装置选择、氨气的实验室制法、气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握喷泉实验原理、实验室制取氨气的反应原理及装置、常见气体的性质及收集方法．8．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察HNO3分解成了NO2 到红棕色气体C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42﹣A．A B． B C． C D． D考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题；离子反应专题．分析：A、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；B、NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；C、相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；D、银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，属于干扰离子．解答：解：A、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故A错误；B、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故B错误；C、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；D、银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，属于干扰离子，不一定有硫酸根离子，故D错误．故选：C．点评：本题考查硫酸根离子等离子检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．9．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A． a=4B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S4O62﹣是氧化产物考点：氧化还原反应；胶体的重要性质．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A．从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B．当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故B错误；C.1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，则Y、S4O62﹣为氧化产物，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．10．（3分）（2014•南海区模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W 位于第三周期，Y所处的周期序数与族序数相等，则Y位于第三周期第IIIA族，所以Y 是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，A．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．W是S元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是酸，硫酸为共价化合物．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所处的周期序数与族序数相等，则Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，A．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是：Y＞Z＞W，故A错误；B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是N元素，Z是Si元素，N元素的非金属性大于C元素，C元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Z的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Z，故C错误；D．W是S元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共价键，所以为共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系及应用，根据元素在周期表中的位置推断元素，明确元素周期律是解本题关键，注意共价化合物和离子化合物的区别，为易错点．11．（3分）（2013•广东模拟）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10 A．C7H16 B． C7H14O2 C． C8H18 D． C8H18O考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：压轴题；有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）×1=8．解答：解：根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）×1=8，故第26项则为C8H18．故选：C．点评：考查分子式的判断，难度中等，实际是一道数学题，不需要过多的化学知识，细心分析表中化学式的有关数据，找出规律，即可解题，寻找规律是关键．12．（3分）（2009•徐州二模）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
开滦二中2015～2016学年第一学期高一年级第一次月考考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 ，C 12 ，N 14 ，O 16 ，S 32 ，Cu 64 ，Cl 35.5 ，Ne 20一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤2．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2至3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④4．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO +H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO26．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是（）A．萃取B．结晶C．过滤D．蒸馏7．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、小苏打C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾8．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．19．下列可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的简便方法是（）A．过滤B．观察是否透明C．比较导电性D．观察是否有丁达尔效应10．下列物质类型中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系11．比较两份质量相同的CH4和NH3，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17 : 16 B．原子个数比为16 : 17C．氢原子个数比为17 : 12 D．相同状况下密度比为17 : 1612．质量相等的下列物质中含有分子数最多的是（）A．CH4B．O2C．NH3 D．CO213．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。
该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是（）A．63g·mol—1B．122g·mol—1C．126g·mol—1D．163g·mol—114．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4LB．2g H2和44g CO2的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4LD．标准状况下，1g H2和11.2L CO2的物质的量相等15．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y316．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明17．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后会析出黑色沉淀。
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥18．下列各组混合物中，不能通过分液的方法进行分离的是（）A．酒精和水B．植物油和水C．汽油和水D．四氯化碳和水19．下列仪器：①蒸馏烧瓶②普通漏斗③分液漏斗④蒸发皿⑤燃烧匙⑥量筒⑦天平中，常用于物质分离的是（）A．①②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑦20．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A.氮气和氧气（液化蒸馏）B.食盐中的沙砾（溶解过滤）C.氢氧化铁胶体和水（过滤）D.花生油和水（分液）21．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（）A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C.大试管、试管夹、容量瓶D.分液漏斗、烧杯、铁架台22．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-23．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液撒在外面D.俯视确定凹液面与刻度线相切24．下列溶液中，跟100mL 1.0 mol·L -1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B.200mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液C.50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.25mL 0.5 mol·L-1v HCl溶液25．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．10克Ne所含原子数约为6.02×1023C．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A26．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，生成白色沉淀的化学方程式________________________________________肯定没有_____________________，可能含有________________。
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：____________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________，其化学方程式。
三、实验题30．（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L －1的稀HSO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量2瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_________________中，转移时应用玻璃棒。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_____________ 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。
改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_________________ 。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，仰视标线四、计算题（8分）31.浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。
已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？32、标准状况下25.6g CO和CO2的混合气体的体积为17.92L，则此混合气体的平均相对分子质量为________________混合气体中CO2的物质的量为：______________________.高一月考化学参考答案27、（10分，每空1分 ，有错或不全的不给分）（1）① ；③ ；② ；④ ；⑤ ⑥ ；⑦ （2）②④⑤⑥⑦ ；⑧⑩ （3）Na 2O+H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 28. （9分，每空1分，不带单位不给分）(1)18.4 mol/L 3.68 mol/L (2)1∶1 2∶3 1∶22 22∶1 44∶3 22∶1 3∶2 29、（10分）（1）Na 2SO 4 （1分） Na 2SO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+ 2NaCl （2分） CuSO 4、Na 2CO 3 （2分） NH 4Cl （1分）（2）取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH 浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有 NH 4Cl ，否则不含NH 4Cl （2分）NH 4Cl + NaOHNaCl + NH 3↑+ H 2O （2分 没写条件的给1分）30．（11分，每空1分） (1)②⑦⑧ （2）5.4mL ①（3）500mL 容量瓶 （不说规格不给分） 引流 烧杯 1 cm ～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 （4）①②③④⑥⑦ ①② 31.（8分，每问2分）解：（1）Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 ＋ SO 2↑ ＋ 2H 2O1mol 22.4L n(CuSO 4) 3.36Lmol L Lmol CuSO n 15.04.2236.31)(4=⨯=（2）3.05.015.0)(4==L molCuSO c mol·L -1答：反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol ；该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol·L -1。