普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
工程化学_华中科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
工程化学_华中科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在2 L密闭容器中压入N2和H2的混合气体，在高温高压下经过4 h后，容器中含有0.8 mol NH3，如果该反应速率用NH3的浓度改变来表示，应当是：答案:0.1 mol·L-1·h-12.反应aA + bB = dD + eE的反应速率方程式 v= kcx(A)·cy(B)，则该反应的反应级数为:答案:x＋y3.电动势E（或电极电势）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。
答案:正确4.原电池工作时，体系的DG增大，而电动势E也增大。
答案:错误5.反应速率常数是一个:答案:量纲不定的参数6.理想原电池的电动势就等于正负极平衡电极电势的差。
答案:正确7.下列化合物的0.10 mol/L溶液的pH值排序正确的是：答案:8.用0.1 mol/LSn2+和0.01 mol/L Sn4+组成的电极，其电极电势是：答案:9.下列反应能正向进行，电极电势最大的电对是：2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 +SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O答案:10.欲使原电池反应Zn(s)+ Cu2+(aq) = Zn2+(aq)+ Cu(s)的电动势增加，可采取的措施有：答案:11.反应C (s) + O2 (g) = CO2 (g) 的ΔrHmӨ < 0，欲加快正反应速率，下列措施无用的是：答案:12.若某反应的速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为：答案:13.若反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)为基元反应，则反应级数为：答案:14.在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时，体系中的：答案:15.等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是：答案:16.25℃，反应Cl2(g) + 2HI(g) = 2HCl(g) + I2(s)答案:17.已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为：答案:1.0×10-2 mol/L18.下列分子中，极性最强的是答案:19.欲使原电池反应Zn(s)+2Ag+(aq) = Zn2+(aq)+2Ag(s)的电动势增加，以下可采取的措施是：答案:20.根据亨利定律，在较高浓度（例如1 M）的盐酸水溶液的上方应该存在具有一定分压的HCl(g)，因而能够闻到HCl(g)的气味。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
无机化学(上)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（上）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列磁矩均为0的配离子中，具有四面体形空间构型的是参考答案:[ Cu(CN)4 ]3-2.对于 Ag+的浓差电池：(-) Ag ½ Ag+( 0.010 mol·L-1)½½Ag+( 1.0 mol·L-1)½ Ag (+) 下列叙述中正确的是参考答案:EMFӨ= 0，EMF≠ 03.p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+/ H2)最小的是参考答案:1.0 mol·L-1 NaOH4.下列反应均能正向进行： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O由此可以判断，其中电极电势最大的电对是参考答案:MnO4- / Mn2+5.在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1。
参考答案:错误6.下列叙述中错误的是.参考答案:所有单质的△fHmӨ均等于零7.已知EӨ( O2/ H2O ) = 1.229 V，则EӨ( O2/ OH- ) < 1.229 V。
参考答案:正确8.在配合物 [ Co (H2O)6]2+中，中心离子的d 轨道上有 3 个未成对电子，所以可知 [Co (H2O)6]2+的八面体场分裂能小于电子成对能参考答案:正确9.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是参考答案:0.10 mol·L-1 HAc10.H3BO3 和 BF3 都是 Lewis 酸。
参考答案:正确11.采用 NH2OH 及其盐( KbӨ = 9.1 ×10-9 ) 构成的缓冲体系，可以配制pH = 9.00 的缓冲溶液。
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列体系为单相体系的是答案:0.1mol/L 硫酸铜溶液2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是答案:H2O3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是答案:Ni和镍离子4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是答案:BaCO35.Cu的价电子排布式正确的是答案:3d104s16.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会答案:增大7.下列溶液中，具有缓冲能力的是答案:0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含有（）相。
答案:9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的是（）答案:不受反应物浓度的影响10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（）答案:CH411.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）答案:BF312.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行的条件是（）答案:电池电动势大于零13.下列物质中，只能充当碱的是（）答案:Na2S14.下列化合物中，键角最大的是（）答案:BeH215.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（）答案:原子光谱是由不连续的谱线组成的16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（）答案:蒸气压下降17.[Co(en)(NH3)3Cl]2+配离子中，配位数为（）答案:618.欲使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪种措施（）答案:稀释溶液19.3p轨道的磁量子数可能的取值为（）答案:0，+1，-120.相同的温度和压力下，下列物质，在水中溶解度最小的是（）答案:CuCl21.“国际化学元素周期表年”是（）年。
答案:201922.我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列关于可燃冰的说法错误的是（）答案:燃烧后会产生有害气体23.溶剂的凝固点降低系数kf（）答案:只与溶剂的性质有关24.热力学第三定律认为（）答案:在0 K时任何纯物质的完美晶体的熵等于零25.某反应在等温、等压、不做非体积功的条件下，正向自发进行，则有（）答案:26.可逆反应达到化学平衡的条件是答案:正反应速率等于逆反应速率27.答案:28.在等温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）答案:单位体积内活化分子数目增加29.答案:30.根据配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是（）答案:CH431.下列操作可使溶液的pH值增大的是（）答案:将NaF固体加入到HF溶液中将NaAc固体加入到HAc溶液中32.氢氧化铁溶胶具有下列哪些性质（）答案:电泳丁达尔效应布朗运动33.下列属于不可再生能源的有（）答案:天然气煤石油34.改变下列反应条件，肯定能够增加正反应速率的是（零级反应除外）（）答案:升高温度增大反应物浓度35.下列科学家对近代共价键理论研究做出过重要贡献的有（）答案:美国化学家G.N.刘易斯德国化学家F.伦敦美国化学家L.鲍林36.等压反应热等于体系的焓变，焓是体系的状态函数，所以等压反应热也是体系的状态函数。
基础化学实验(物理化学)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
基础化学实验(物理化学)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.有两位同学进行蔗糖水解实验时，所用盐酸溶液浓度为c1，蔗糖溶液浓度为c2。
他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合，不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合，他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2，则：答案:α1¹α22.对旋光度不变的某样品，若用长度为 10 cm， 20 cm 的旋光管测其旋光度，测量值分别为α1，α2，则：答案:2α1=α23.蔗糖水解反应为：C12H22O11+H2O———>C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 下列说法正确的是：答案:该反应为一级反应， H2O在反应前后浓度变化很小4.某同学做蔗糖转化实验时，记录反应数据的时间偏晚，对测定反应速率常数k值有无影响？答案:无影响5.溶液的旋光度与下列哪个因素无关？答案:压力6.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度变化，可用物理法，选用的测量仪器是：答案:电导率仪7.对于乙酸乙酯皂化反应下列哪种说法是不正确的？答案:在此反应溶液中，CH3COONa是不完全电离的8.在极化曲线测定的实验装置中，都配有鲁金毛细管, 它的主要作用是：答案:降低溶液欧姆电位降9.一般的氢超电势由下列部分组成：答案:欧姆超电势、浓差超电势、活化超电势10.丙酮碘化反应是：答案:复杂反应11.使用分光光度计测量吸光度，为了使测得的吸光度更精确，则应：答案:选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使吸光度值落在 0 ~ 0.8 区间内12.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中，对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的?答案:毛细管垂直插入液体内部，每次浸入深度尽量保持不变13.溶液表面张力实验中，某一组实验发现，所测最大压力差明显偏大，且无气泡产生，最可能的原因是：答案:毛细管尖端被堵住14.在用最大气泡法测定表面活性物质水溶液的表面张力实验时，当气泡所承受的压力差达到最大时，气泡的曲率半径r与毛细管的内径R之间的关系为：答案:r=R15.常温下一般液体的表面张力不大，毛细管的内径为：答案:0.2-0.3mm16.在测定毛细管常数K时，标准物质的表面张力与待测液体的表面张力要在相同的温度下尽可能接近。
普通化学原理物质结构与基本化学原理_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学原理（物质结构与基本化学原理）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。
答案:错误2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。
答案:错误3.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。
答案:错误4.在化学热力学中所谓标准条件是指：在 298.15 K 下，系统中各气体物质的分压均为标准压力，或者溶液中溶质浓度均为标准浓度。
答案:错误5.物质的温度越高，熵值越大。
答案:错误6.在298K时，指定单质的【图片】=0，【图片】=0，【图片】=0。
答案:错误7.化学反应的焓变，是反应的热效应。
答案:错误8.对于一个定温反应，如果【图片】>【图片】，则该反应必定是熵增的反应。
答案:正确9.|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。
答案:正确10.价键理论中，共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。
答案:正确11.含有d电子的原子都是副族元素。
答案:错误12.原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答案:正确13.所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的现象答案:错误14.在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反答案:正确15.29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2答案:错误16.N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更稳定来解释答案:正确17.对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态答案:错误18.n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。
答案:错误19.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）。
答案:K+，S2-20.下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是：答案:NaCl > KCl > RbCl21.如果某一级反应的半衰期为50年，下列描述正确的为：答案:反应进行50年后，反应物的浓度减半22.Qp、Qv之间的换算只适合气相反应，不适合有凝聚相参与的反应。
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.（基础题）能组成原电池，有电子得失的都是氧化还原反应。
参考答案:错误2.（基础题）当标准电池电动势Eϴ为0时，表示该电池反应在标准态下处于平衡状态。
参考答案:正确3.（基础题）标准电极电势表中的Eϴ值是以标准氢电极作参比电极而测得的。
参考答案:正确4.（提升题）碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？（）参考答案:干态和有机反应中5.（提升题）下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（）参考答案:氯化锂6.（挑战题）现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰反应呈黄色。
据此判断，此混合物中一定存在的物质有（）参考答案:MgCO3和Na2SO47.（基础题）碱金属的高氯酸均易溶于水。
参考答案:错误8.（基础题）家里常用的84消毒液和漂白粉的主要成分均为次氯酸钠。
参考答案:错误9.（挑战题）已知KspƟ(BaSO4) =1.1×10-10，KspƟ(SrSO4) =3.2×10-7，现将Na2SO4加入浓度均为 0.10 mol·L-1的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4，此时残留在溶液中Sr2+的物质的量分数为（）参考答案:29%10.（提升题）已知Fe(OH)3的KspƟ= 2.8×10-39，则Fe(OH)3的饱和水溶液的pH为（）参考答案:7.0011.（提升题）在难溶物CaCO3、Fe(OH)3、AgI和CaF2中，溶解度不随溶液pH变化而变化的为（）参考答案:AgI12.（提升题）已知KspƟ(Ag2SO4)=1.2×10-5、KspƟ(AgCl)=1.8×10-10、KspƟ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积0.0020 mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）参考答案:BaSO4沉淀和AgCl沉淀13.（提升题）向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）参考答案:AgCl的溶解度、KspƟ均不变14.（基础题）两种离子能与同一沉淀剂形成沉淀，（）难溶电解质将先沉淀。
普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。
参考答案:正确2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为参考答案:直线型3.下列物质中极化率最小的是参考答案:H24.下列离子中极化力和变形性均较大的是参考答案:Hg2+5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。
参考答案:正确6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。
下列措施中能使反应速率增大一倍的是:参考答案:使c(H2)增大一倍7.在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为参考答案:108.下列关于共价键说法正确的是参考答案:两个原子间键长越短，键越牢固9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是参考答案:py-py10.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
参考答案:错误11.电子云角度分布图无正、负之分。
参考答案:正确12.下列沸点高低顺序中正确的是参考答案:H2O > H2Te > H2Se > H2S13.化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。
参考答案:错误14.下列分子或离子中，具有顺磁性的是参考答案:O215.一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。
参考答案:错误16.氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。
参考答案:错误17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。
参考答案:正确18.聚酰胺商品名叫尼龙。
参考答案:正确19.氢键是共价键，因为它具有方向性和饱和性。
参考答案:错误20.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。
参考答案:正确21.NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。
参考答案:错误22.多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。
参考答案:错误23.立方晶系中，晶胞参数a = b= c,a= b= g=90°。
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普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
1.从冰到水蒸气的相变过程，其∆H和∆S为（）。
答案:
均为正值
2.下列物质中，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓均为0的是（）。
答案:
氧气
3.用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是（）。
答案:
定温、定压、不作非体积功
4.25 ℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。
若在1.0L水中放入2 mol
NaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为（）。
答案:
∆S＞0，∆G＜0
5.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
答案:
单位体积内活化分子总数增加
6.升高温度，使反应速率加快的本质原因是（）。
答案:
活化分子的百分数增加
7.改变反应速率常数k的方法是（）。
答案:
升温和加入催化剂
8.对于基元反应：2A(g)＋B(g) = 2C(g)，若将体系的压力由原来的100 kPa增
大到200 kPa，则正反应的速度为原来的（）。
答案:
8倍
9.温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率
增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（）。
答案:
三级反应
10.难溶电解质MnS、CuS、PbS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，其主
要原因是（）。
答案:
溶度积K sp不同
11.在硫酸钡的饱和溶液中，加入适量的稀硫酸溶液，则硫酸钡的溶解度
（）。
答案:
减小
12.下列说法正确的是（）。
答案:
欲使钙离子沉淀最完全，选择草酸钠作沉淀剂效果比碳酸钠好
13.混合气体中含气体A 1 mol，气体B 2 mol，气体C 3 mol，混合气体总压力
为200 kPa，则其中B的分压接近下列哪个值（）。
答案:
67 kPa
14.将0.1 mol/L的氨水(p K b＝4.75)和0.1 mol/L的氯化铵溶液等体积混合，再
稀释一倍，则溶液的pH是（）。
答案:
9.25
15.一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不变，久置后这两杯中
（）。
答案:
纯水几乎都转移到糖水杯中
答案:
增加
17.下列属于可逆电池的是（）。
答案:
蓄电池
18.下列叙述正确的是（）。
答案:
为了保护地下管道(铁制)，可以采用外加电流法并将其与外电源的负极相连19.
20.关于歧化反应的正确叙述是（）。
答案:
同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应
21.下列原子轨道不存在的是（）。
答案:
2d
22.3d轨道半充满4s轨道有2个电子的元素是（）。
答案:
Mn
23.下列物质BaO、MgO、NaCl的晶体熔点的高低顺序是（）。
MgO＞BaO＞NaCl
24.下列电子构型中，第一电离能最小的是（）。
答案:
O
25.
答案:
26.下列物质能在酸性介质中稳定存在的是（）。
答案:
27.中心离子配位数是指（）。
配位原子的总数
28.下列物质中既有离子键，又有共价键，同时还有配位键的是（）。
答案:
29.能够影响电极电势值的因素是（）。
答案:
还原型浓度
温度
氧化型浓度
30.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。
答案:
电子云是电子运动的统计结果，它好像形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边
电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)
电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度
31.反应A(s)＋B(g) → C(g)，∆H＜0，今欲增加正反应速率，下列措施中有利的
为（）。
答案:
使用催化剂
升温
增大B的分压
32.下列化合物分子中含有离子键和共价键的有（）。
答案:
氟化铵
硝酸钾
氯化铵
33.H、G、S 均是状态函数，且它们的绝对值不可知。
答案:
错误
34.纯理想气体物质的标准状态是气体的分压为100 kPa、温度为298.15 K的
状态。
答案:
错误
35.焓减熵增的反应在任何温度下均可自发进行。
答案:
正确
36.放热化学反应都能自动进行。
答案:
错误
37.
答案:
错误
38.反应的∆H就是反应的热效应。
答案:
错误
39.化学反应的标准平衡常数值越大，其反应速率越快。
答案:
错误
40.当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应速率常数在数值上等于反应的
速率。
答案:
正确
41.化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速率越快。
答案:
错误
42.质量作用定律适用于任何反应。
答案:
错误
43.在某一气相反应体系中引入惰性气体，该反应平衡不一定会改变。
答案:
正确
44.根据同离子效应，欲使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，且沉淀剂的量越大，
效果越好。
答案:
错误
45.在二元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第二级解离常数；而三元弱
酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第三级解离常数。
答案:
错误
46.通常情况使难溶电解质溶解方法有生成弱电解质(弱酸弱碱)、生成配位化合
物、发生氧化还原反应等。
答案:
正确
47.HAc和NaOH混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。
答案:
错误
48.把pH＝3和pH＝5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH应等于4。
答案:
错误
49.CuS不溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。
答案:
错误
50.两个电极都由锌片插入不同浓度的硫酸锌溶液中构成，它们连接的电池电
动势为零。
答案:
错误
51.
答案:
正确
答案:
错误
53.电极的标准电极电势值越大，表明在标准状态下其氧化态物质越易得到电子，
是越强的氧化剂。
答案:
正确
54.一个原电池反应的电动势值越大，其自发进行的倾向越大，反应速度就越快。
答案:
错误
55.配离子在水溶液中存在一定程度的解离。
答案:
正确
56.只有金属离子才能作为配合物的形成体。
错误
57.溶液产生渗透现象应具备的条件是__________和__________差。
答案:
半透膜浓度
58.
答案:
PbO2 Sn2+
59.在铜-锌原电池中，向硫酸铜溶液加入一些氨水，其电池电动势__________；
而向硫酸锌溶液加入一些氨水，其电池电动势__________（增大、减小、不变）。
答案:
减小增大
60.
左右。