化学配位化合物教案
化学配位化合物教案
一、教学目标
通过本节课的学习，学生应能够：
1.了解化学配位化合物的概念及其特点；
2.掌握配位数、配位键和共价键的概念；
3.理解配位化合物的常见结构类型；
4.掌握配位化合物的命名方法和化学方程式书写。
二、教学内容
本节课主要内容为化学配位化合物，具体包括以下几点：
1.化学配位化合物的概念和特点；
2.配位数的定义和意义；
3.配位键的概念及其特点；
4.共价键和离子键在配位化合物中的作用；
5.常见的配位化合物结构类型介绍；
6.配位化合物的命名方法和化学方程式书写。
三、教学重点
1.配位数和配位键的概念及其意义；
2.共价键和离子键在配位化合物中的作用；
3.常见的配位化合物结构类型介绍；
4.配位化合物的命名方法和化学方程式书写。
四、教学方法
本节课采用多媒体辅助教学的方式，结合示例和实验演示，引导
学生深入理解化学配位化合物的概念和特点。
通过小组讨论和问题解答，培养学生的分析思维和解决问题的能力。
五、教学过程
1.引入
（老师可以用生动有趣的事例或图片引入化学配位化合物的概念，激发学生的学习兴趣）
2.概念讲解
（通过PPT展示或板书，向学生介绍化学配位化合物的概念，以
及配位数、配位键和共价键的含义和作用）
3.示例演示
（选择一个简单的配位化合物，通过实验演示的方式展示其结构
和性质，引发学生的思考和讨论）
4.结构类型介绍
（介绍一些常见的配位化合物结构类型，如线性结构、四面体结构、八面体结构等，可通过图片和示意图展示）
5.命名方法和方程式书写
（教授学生化学配位化合物的命名方法和化学方程式书写规则，引导学生通过练习来巩固和掌握）
六、课堂练习
根据教师提供的化学配位化合物名称，让学生写出它们的化学方程式并进行命名。
七、教学总结
通过复习和总结，概括讲解本节课的重点内容，并提示学生需要进一步加强的部分。
八、作业布置
布置相关的练习题和作业，要求学生独立完成。
以上就是本节课的教学安排，老师可根据实际情况进行适当调整和改进。
通过本节课的教学，学生将能够全面了解化学配位化合物的概念、特点和结构特征，掌握命名方法和化学方程式书写规则，为深入学习和研究化学配位化合物打下扎实的基础。
结构化学讲义教案6配位化合物的结构和性质
第六章配位化合物的结构和性质教学目的：通过学习，使学生对配位化合物的三大化学键理论（价键理论、晶体场理论、分子轨道理论）有所了解，并能够运用合适的理论对常见配合物的结构和性质进行理论分析和解释。
教学重点：1．晶体场理论；2．姜－泰勒效应；3．分子轨道理论。
引言：配位化合物简称配合物，又叫络合物，是一类含有中心金属原子（离子）(M)和若干配体(L) 的化合物（MLn）。
中心原子通常是过渡金属元素的原子或离子，具有空的价轨道；而配体则有一对或多对孤对电子。
在广泛的化学实践和量子化学巨大发展的基础上，提出了各种解释中心原子和配体之间化学键本质的理论，主要有价键理论、晶体场理论和分子轨道理论第一节价键理论1928年Pauling把杂化轨道理论应用到配合物中，提出了配合物的价键理论。
一、理论要点：配体的配位原子提供孤对电子进入中心原子(或离子)的空的杂化轨道形成配位键；配位键可分为电价配键和共价配键两种，相应的配合物叫做电价配合物和共价配合物。
二、杂化轨道与空间构型三、电价配键和共价配键1、电价配合物中心离子的电子层结构和自由离子的一样，它与配体是以静电作用力结合在一起，常采用spd外轨道杂化，形成高自旋配合物。
电价配合物特点：配体往往电负性大，不易给出孤电子对，中心离子的结构不发生变化。
配合物中配位键共价性较弱，离子性较强；键能小，不稳定，在水中易分解简单粒子；2、共价配合物中心离子腾出内层能量较低的空d轨道，进行dsp内轨道杂化，接受配体的孤对电子，形成低自旋共价配合物。
共价配合物特点：配体往往电负性较小，较易给出孤电子对，对中心离子的影响较大，使其结构发生变化。
配合物中配位键共价性较强，离子性较弱；由于(n-1)d轨道比nd轨道能量低，所以一般共价配合物比电价配合物稳定，在水溶液中不易解离为简单离子。
3．实验测定：通过测定络合物的磁化率,可判断中央离子与配体间化学键性质kTN x A 32μμ=, )()(反顺O M x x x +=μ磁矩cn ehn n e B B πμμμ4,)2(=+=(玻尔磁子) n 未成对电子数有摩尔磁化率X m 可计算络合物的磁矩μ,由μ可估算出n(未成对电子数),从而可判断此络合物是电价配键,或共价配键。
《无机化学》电子教案：配位化合物.doc
《元素化学》讲义要点第4章配位化合物教学要求1.掌握配位化合物的基本概念，组成，命名，分类。
2.掌握配位化合物价键理论的基本内容。
3.掌握配位平衡，配合物的稳定常数和不稳定常数的概念和意义。
4.掌握配合物的有关计算：能应用配合物的稳定常数计算配离子的稳定性。
5.了解影响配位平衡的因素及与其它平衡的关系。
教学重点：1.配合物的异构现象；2.价键理论和晶体场理论；3.配位化合物的稳定性。
教学难点：1.晶体场理论；2.配位平衡的有关计算。
主要内容：§5.1配位化合物的命名与分类§ 5.2配合物的空间构型§5.3 配合物的化学键理论§5.4配合物的稳定性及有关计算教学时数8学时(含辅导)教学内容§5.1配合物的命名与分类“科学的发生和发展一开始就是由生产所决定的”。
配合物这门科学的诞生和发展，也是人类通长期过生产活动，逐渐地了解到某些自然现象和规律，加以总结发展的结果。
历史上有记载的最早发现的第一个配合物就是我们很熟悉的亚铁氟化铁Fe4[Fe(CN)6]3(普鲁士蓝)。
它是在1704年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸纳在铁锅中强烈地煮沸而得到的。
后经研究确定其化学式为Fe4[Fe(CN)6]3o近代的配合物化学所以能迅速地发展也正是生产实际需要的推动结果。
如原子能、半导体、火箭等尖端工业生产中金属的分离楼术、新材料的制取和分析；50年代开展的配位催比，以及60年代蓬勃发展的生物无机化学等都对配位化学的发展起了促进作用。
目前配合物化学已成为无机化学中艮活跃的一个领域。
今后配合物发展的特点是更加定向综合，它将广泛地渗透到有机化学、生物化学、分析化学以及物理化学、量子化学等领域中去。
如生物固氮的研究就是突出的一例。
§5.1.1配合物的基本概念1配合物的定义当将过量的氨水加入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为[C U(NH3)4]SO4.C U SO4+4NH3=[C U(NH3)4]SO4在纯的C U(NH3)4]SO4溶液中，除了水合硫酸根离子和深监色的C U(NH3)4]2+离了外，几乎检查不出Cu丹离子和NH3分子的存在。
化学实验教案配位化合物的合成与性质实验与应用
化学实验教案配位化合物的合成与性质实验与应用化学实验教案：配位化合物的合成与性质实验与应用一、实验目的通过本实验的学习，使学生了解配位化合物的合成方法和性质，并能够在实验中运用所学知识进行实际操作与观察。
二、实验原理配位化合物是指由中心金属离子或原子通过配位键与周围配体形成的化合物。
配位化合物的合成主要通过反应方法或纯化方法实现。
1. 反应方法：包括络合反应、置换反应等。
2. 纯化方法：包括结晶法、溶剂萃取法等。
在实验中，我们将通过反应方法合成配位化合物，并通过一系列实验手段进行性质的分析与评估。
三、实验器材1. 中心金属离子溶液：如铜离子溶液、铁离子溶液等。
2. 配体试剂：如氯化物、氨气等。
3. 实验仪器：称量器、加热器、试管、滤纸等。
四、实验步骤1. 实验前准备：检查实验器材是否齐全，并进行必要的清洗和消毒。
2. 合成配位化合物：将中心金属离子溶液与配体试剂按一定比例混合，产生反应，合成配位化合物。
3. 结晶纯化：将合成的配位化合物溶液经过结晶处理，得到纯净的配位化合物晶体。
4. 性质分析与评估：通过实验手段，如能谱分析、溶解性测试等，对配位化合物的性质进行评估。
五、实验内容及观察结果1. 合成配位化合物：根据不同的中心金属离子和配体试剂，合成不同的配位化合物，并记录实验步骤和投入量。
2. 结晶纯化：将合成的配位化合物溶液慢慢加热并搅拌，待溶液达到饱和度后，冷却结晶，观察晶体形态和颜色。
3. 性质分析与评估：使用适当的实验手段，如红外光谱仪、质谱仪等，对配位化合物进行分析与评估。
六、实验安全注意事项1. 实验时需戴好防护眼镜和手套，避免与化学试剂直接接触。
2. 实验操作需轻柔，确保仪器设备的安全性。
3. 遇到危险情况，请及时向实验室负责人或老师求助。
七、实验拓展1. 配位化合物的应用：介绍配位化合物在催化剂、医药和材料科学等领域的应用。
2. 进一步的实验探究：对不同中心金属离子及配体试剂进行实验组合，观察不同组合对配位化合物的影响。
配位化合物与配位滴定教案
第八章配位化合物与配位滴定第八章配位化合物与配位滴定第一节配位化合物一、配位化合物的定义配位化合物(简称配合物，也称络合物)是指独立存在的稳定化合物进一步结合而成的复杂化合物。
例：[Cu(NH3)4]SO4是由一个Cu2+和四个NH3分子组成的独立基团。
特点：1．在结构中都包含有中心离子和一定数目的中性分子或阴离子相结合而成的结构单元，此结构单元表现出新的特征。
2．在配位化合物中中心离子或阴离子或中性分子通过形成配位共价键而结成独立的结构单元。
配位化合物的定义：由中心离子(或原子)和一定数目的中性分子或阴离子通过形成配位共价键相结合而成的复杂结构单元称配位单元，凡是由配位单元组成的化合物称配位化合物。
若配位单元带电荷称配离子，如[Ag(CN)2]-，配离子与带相反电荷的离子组成中性配合物。
若配位单元不带电荷，则配位单元本身就是配合物，如Fe(CO)5另外，必须指出有一类叫复盐的化合物，如KCl·MgCl2·6H2O、KAl(SO4)2·12H2O无复杂离子和复杂的配位单元，不是配合物。
二、配合物的组成配合物在组成上一般包括内界和外界两部分。
中心体（离子或原子）内界配合物配体(单齿或多齿配体)外界现以[Cu(NH3)4]SO4为例说明配合物的组成。
内界外界[ Cu (NH3) 4 ]2+ SO42-中配配配外心位位位界离原体数离子子子组成：配合物的组成由外界离子、配体、中心离子(或原子)构成。
1．中心离子(或原子)也叫形成体，它位于配合物的中心，一般是金属离子，以过渡态金属离子最常见，也有中性原子或高氧化态的非金属元素。
如：Fe(CO)5中的Fe为形成体，是原子。
[PF6]-中的P是形成体，非金属元素。
作为中心离子的条件是：必须具有空的价电子轨道，可以接受配体所给予的孤对电子。
周期表中绝大多数元素可作为中心离子，常见的一些过渡元素如铁、铜、银、金、锌、汞、铂等元素的离子或原子，它们具有(n-1)d、ns、np、nd等的空的价电子轨道，都是强的形成体。
配位化合物教案
学生思考、探究、实验。顺利完成 知识的迁移，培养学生自主学习， 主动获取新知的能力
[Cu(H2O)4] 中 Cu 与 H2O 结合 方式的设想。 【多媒体展示】图片：
【过渡】图片比较：为什么 CuSO4 ·5H2O 晶体是蓝色而无 水 CuSO4 是白色引出配位化 合物的学习。 【实验探究】 配位化合物的组成 演示实验： 向硫酸铜溶液中不断加氨水 直至过量 【实验设疑】 深蓝色溶液中的 微粒有哪些？ 【过渡】 由深蓝色晶体的名称 引出配合物的命名 【投影讲解】 配位化合物的命 名 【实验探究】 得出配位化合物 的稳定性
2.0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理， 产生 0.02mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是（ 课堂训练 A．[Cr(H2O)6]Cl3 C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O ） B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
示方法 【过渡】 哪些化合物中存在配 位键？ 【实验 2-1】 天蓝色的微粒成分？ 【引导探究：实验 2-1】 根 据 H3O 的 形 成 提 出
2+ 2+ +
有空轨道。
探索实践机会，增强感性认识。
阅读教材，观察实验现象 并填写表格
培养学生观察能力， 逻辑推断能力， 培养学生的发散思维能力。
合作探究，归纳配合物的 概念， 学生观察、思考 观察实验，记录描述实验 现象，分析原因，书写反 应方程式
学生观察图片、联想思考 [Cu(H2O)4]
2+
学以致用，用新学的知识解释日常 生活中常见物质颜色差异的原因
学生观察实验， 描述现象， 培养学生观察能力，推理能力及逻 探究原因 辑思维能力
配位化学教案
配位化学教案配位化学是现代化学领域的一个重要分支，它研究物质中金属离子与其它化合物或分子之间形成的配合物结构及性质。
配位化学在生物学、医学、材料科学等领域都有着广泛的应用。
本教案将介绍配位化学的基本概念、原理和相关实验方法，帮助学生深入了解这一领域的知识。
一、配位化学基本概念1.1 配位物的定义配位物是指由中心金属离子和配体分子通过配位键结合而成的化合物。
中心金属离子通常是过渡金属元素，而配体则是能够提供一个或多个孤对电子给中心金属离子形成配位键的分子或离子。
1.2 配位键的形成配位键是通过中心金属离子与配体之间的电子对共价或者协同共价键形成的。
配位键的形成可分为硬配位和软配位两种类型，硬配位以强极性金属离子和小的、硬的配体为主，软配位则以较软的金属离子和大的、软的配体为主。
1.3 配位数和配位几何配位数是指配位物中中心金属离子与配体形成的配位键的个数，而配位几何则是指这些配位键在空间中的排布方式。
常见的配位数包括2、4、6等，配位几何则有线性、四方形平面、八面体等形式。
二、配位化学实验方法2.1 合成配位化合物合成配位化合物是配位化学研究的重要实验方法之一。
通过控制金属离子与配体的摩尔比例及反应条件，可以合成出不同种类的配位化合物。
实验中需要注意反应条件的控制以及产物的纯度检测。
2.2 表征配位化合物表征配位化合物是验证合成产物结构及性质的关键步骤。
常用的表征方法包括元素分析、红外光谱、核磁共振等。
通过表征可以确定配位物的组成、配位键结构以及稳定性等信息。
2.3 测定配位物的性质测定配位物的性质是研究配位化学的重要手段。
包括测定配位化合物的磁性、光谱性质、配位键键长等。
这些性质的测定可以进一步揭示配位物的结构和反应机理。
三、配位化学在生物和医学中的应用3.1 金属配合物药物金属配合物药物是一类利用金属离子与配体形成的稳定配合物来治疗疾病的药物。
例如，铂类抗肿瘤药物顺铂、卡铂等就是金属配合物药物的代表。
大学化学教案：配位化学与配位化合物实验演示
大学化学教案：配位化学与配位化合物实验演示引言大学化学教学涉及各种主题和实验，其中配位化学和配位化合物是非常重要的领域之一。
通过实验演示，学生们可以更好地理解配位化学的概念和原理，并掌握一些基本的实验技术。
本教案将介绍一系列适用于大学化学教学的配位化学和配位化合物实验演示，旨在激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解课程内容。
下面将逐一介绍这些实验演示并提供相应的实施步骤和解释。
导电配位化合物的合成与性质实验实验目的此实验旨在合成并研究具有电导性的配位化合物，并通过实验证明配位络合物具有独特的物理和化学性质。
实验步骤步骤 1：合成配位化合物1.将金属盐（例如铜硝酸盐）溶解在适量的溶剂中（例如水）。
2.向溶液中逐滴添加过量的配体（例如氨水）。
3.调整溶液的pH值以促进配位反应。
4.在反应过程中，观察颜色的变化和产物的沉淀。
步骤 2：测定配合物的电导率1.使用电导计测量配合物溶液的电导率。
2.测量纯溶剂和纯金属盐的电导率，作为对照组。
3.比较不同溶液的电导率，并讨论配合物的电导特性。
结果和讨论通过以上实验步骤，我们可以合成含有金属离子和配体的配位化合物，并通过测量其电导率来确定配合物的电导特性。
在合成过程中，配体中的氨分子可以与金属离子形成配位键，形成配合物。
实验结果显示，合成的配位化合物在溶液中具有较高的电导率，而纯溶剂或金属盐的电导率较低。
这表明配位化合物具有良好的电导特性，与其他物质相比有着不同的化学行为。
配位反应的速率实验实验目的此实验旨在研究配位反应的速率，并通过实验演示恶搞孪生反应的概念。
实验步骤步骤 1：准备溶液1.准备两种不同浓度的金属盐溶液，例如铜硝酸盐。
2.准备过量的配体，例如氨水。
步骤 2：混合溶液1.将两种金属盐溶液混合到同一个容器中，并立即加入过量的配体。
2.观察和记录混合溶液的颜色和变化。
通过以上实验步骤，我们可以观察到配位反应的速率和效果。
在孪生反应中，混合溶液的颜色将立即发生变化，从最初的无色或浅色逐渐转变为有色或深色。
无机及分析化学教案 第11章 配位化合物
第十一章配位化合物配位化合物简称配合物，也称络合物，是一类复杂的化合物，它的存在和应用都很广泛，生物体内的金属元素多以配合物的形式存在。
例如植物中的叶绿素是镁的配合物，植物的光合作用靠它来完成。
又如动物血液中的血红蛋白是铁的配合物，在血液中起着输送氧气的作用；动物体内的各种酶几乎都是以金属配合物形式存在的。
当今配合物广泛地渗透到分析化学、生物化学等领域。
发展成为一门独立的学科──配位化学。
本章将对配合物的基本概念、组成、性质等作一初步介绍。
§11-1 配合物的基本概念一、配合物及其组成配位化合物是一类复杂的化合物，含有复杂的配位单元。
配位单元是由中心离子（或原子）与一定数目的分子或离子以配合键结合而成的。
例如在硫酸铜溶液中加入氨水，开始时有蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀生成，当继续加氨水过量时，蓝色沉淀溶解变成深蓝色溶液。
总反应为：CuSO4 + 4NH3ƒ[Cu(NH3)4]SO4 (深蓝色)此时在溶液中，除SO42－和[Cu(NH3)4]2+外，几乎检查不出Cu2+的存在。
再如，在HgCl2溶液中加入KI，开始形成桔黄色HgI2沉淀，继续加KI过量时，沉淀消失，变成无色的溶液。
HgCl2 + 2KI ƒHgI2↓+ 2KCl HgI2 + 2KI ƒK2[HgI4]象[Cu(NH3)4]SO4和K2[HgI4]这类较复杂的化合物就是配合物。
配合物的定义可归纳为：由一个中心离子(或原子)和几个配体(阴离子或分子)以配位键相结合形成复杂离子(或分子)，通常称这种复杂离子为配离子。
由配离子组成的化合物叫配合物。
在实际工作中一般把配离子也称配合物。
经研究表明，在[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+占据中心位置，称中心离子(或形成体)；中心离子Cu2+的周围，以配位键结合着4个NH3分子，称为配体；中心离子与配体构成配合物的内界(配离子)，通常把内界写在方括号内；SO 42－被称为外界，内界与外界之间是离子键，在水中全部离解。
无机化学精品教程 第4章 配位化合物
第四章配位化合物第四章配位化合物[教学要求] 1．掌握配位化合物的基本概念，组成，命名，分类。
2．了解配位化合物的顺反异构和对映异构概念，初步学会上述两种异构体的判断。
3．掌握配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。
4．了解内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系。
5．了解晶体场理论的基本内容，八面体场中d电子的分布和高、低自旋的概念，分裂能和晶体场稳定 化能概念，推测配合物的稳定性、磁性；了解配合物的颜色与d-d 跃迁的关系。
[教学重点] 1. 配合物的价键理论、晶体场理论 [教学难点] 配合物的几何异构和对映异构, 晶体场理论 [教学时数] 4学时 [教学内容]4.1 配合物的的基本概念4.1.1 配合物的定义 配位化合物（简称配合物）是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子 或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位原子或离子（统称为中心 原子）按一定组成和空间构型所形成的化合物。
L→M形成配合物的条件：配体有孤对电子或不定域电子；中心离子有空轨道 配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别 4.1.2 配合物的组成[Cu(NH3)4]SO4配 合 物 外 界 配合物内界(配离子) 中 心 离 子 配 配 配 位 位 位 原 体 数 子K 3 [Fe(CN) 6 ]配 合 物 外 界 中 心 离 子 配配 配 位位 位 原体 数 子[CoCl3(NH3)3] [Ni(CO)4]中 心 离 子 配配 位位 原数 子 配配 配 位位 位 原体 数 子中 心 原 子 配 配配 位 位位 原 体数 子配 合 物 内 界 (配 离 子 )1. 中心原子 中心原子又称中心体。
它是配合物中具有接受孤对电子或不定域电子的空位的离子或原 子。
例： [SiF6]2-[FeF6]3-Fe(CO)5Ni(CO)42. 配位体与配位原子： ① 配位体(亦称配体)：在配合物中提供孤对电子或不定域电子的分子或离子。
化学实验教案配位化合物的合成与性质实验
化学实验教案配位化合物的合成与性质实验化学实验教案：配位化合物的合成与性质实验I. 实验目的本实验旨在通过配位反应的实际操作，探索配位化合物的合成方法以及其性质的变化规律，加深对配位化学原理的理解。
II. 实验原理配位化合物由中心金属离子和一个或多个配体通过共价键或配位键结合而成。
在本实验中，我们将通过合成乙二胺四乙酸二铜配合物（Cu(II)-EDTA）来研究配位化合物的合成与性质。
III. 实验器材与试剂1. 实验器材：- 反应釜- 热板- 磁力搅拌器- 蒸馏水装置- 玻璃棒- 称量瓶- 空气冷凝器- 实验管- 试剂瓶- 滴管- 离心机2. 试剂：- 氯化铜（CuCl2）- 乙二胺四乙酸（EDTA）- 常规实验室用水- 无水酒精IV. 实验步骤1. 合成Cu(II)-EDTAa. 准备反应溶液：- 以适量的CuCl2溶解于50 mL常规实验室用水中，得到A溶液。
- 以适量的EDTA溶解于50 mL常规实验室用水中，得到B溶液。
b. 反应溶液的混合：- 将A溶液慢慢加入B溶液中，并边滴边搅拌，反应开始时溶液呈蓝色。
c. 反应过程：- 继续搅拌反应溶液，观察溶液颜色变化。
- 当溶液由蓝色变为浅红色或无色时，停止搅拌。
d. 产物分离：- 将反应溶液置于离心机中，离心15分钟，分离得到固体沉淀。
- 倒掉上清液，将固体沉淀重悬于无水酒精中，得到Cu(II)-EDTA。
2. 性质测试a. 溶解性检验：- 将Cu(II)-EDTA加入水中，观察其溶解情况。
b. pH值测定：- 将Cu(II)-EDTA溶解于去离子水中，用pH计测定其溶液的pH 值。
c. 比色检验：- 用紫外-可见分光光度计对Cu(II)-EDTA溶液进行比色分析。
d. 稳定性测试：- 将Cu(II)-EDTA溶液置于恒温水浴中，记录其颜色变化的时间和温度。
e. 配合物的结构：- 可使用红外光谱仪对Cu(II)-EDTA进行结构表征。
V. 实验结果分析1. 配合物的合成部分：- 通过合成Cu(II)-EDTA，探索了配位反应的方法。