4配位化合物
第四章 配位化合物的理论
Co 3d74s2: Co3＋ 3d6： 在配位后, CoF63－：
6F－
sp3d2 在CoF63－中, 杂化轨道的类型为sp3d2, 配离子有4个单电子, 显 顺磁性, 为外轨型配合物(也叫电价配合物)。 6CN－ Co(CN)63－： d2sp3 在Co(CN)63－中, Co3＋中心离子以d2sp3杂化轨道成键, 配离子 没有成单电子, 显抗磁性, 为内轨型配合物(也叫共价型配合物)。
d 轨道的分裂并非纯粹的静电效应,
其中的共价因素也不可忽略。
2. 配合物高低自旋的预言
对于一个处于配位场中的金属离子, 其电子排布究竟采用高自 旋, 还是低自旋的状态, 可以根据成对能和分裂能的相对大小来进 行判断： ●当P＞△时, 因电子成对需要的能量高, 电子将尽量以单电子 排布分占不同的轨道, 取高自旋状态；
3 拉长的八面体 在拉长八面体中, z轴方向上的两个配体逐渐远离中心原子, 排斥力下降, 即dz2能量下降。 同时, 为了保持总静电能量不变, 在x轴和y轴的方向上配体 向中心原子靠拢 , 从而 dx2 － y2 的能量升高 , 这样 eg 轨道发生分裂 。在t2g三条轨道中, 由于xy平面上的dxy轨道离配体要近, 能量升 高, xz和yz平面上的轨道dxz和dyz离配体远因而能量下降。结果, t2g轨道也发生分裂。①dx2－y2, ②dz2, ③dxy, ④dxz和dyz。
将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从小到大次序排列起来, 便得光 谱化学序：
这个化学序代表了配位场的强度顺序。由此顺序可见, 对同一金属离子, 造 成△值最大的是CN－离子, 最小的是I－离子, 通常把CN－、NO2－等离子称作强 场配位体, I－、Br－、F－离子称为弱场配位体。 须指出的是, 上述配体场强度顺序是纯静电理论所不能解释的。例如OH－比H2O 分子场强度弱, 按静电的观点OH－带了一个负电荷, H2O不带电荷, 因而OH－应 该对中心金属离子的 d轨道中的电子产生较大的影响作用 , 但实际上是OH－ 的 场强度反而低, 显然这就很难纯粹用静电效应进行解释。这说明了
第4章 配位化合物
⑵ 配合物的命名
服从一般无机化合物的命名原则：在 含配离子的化合物中，命名时阴离子名称 在前，阳离子名称在后。
(命名口诀：先无后有，先阴后中，先A后B，先少后多。)
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a) 若配合物的外界是H+，叫做“某酸”，如
H2[SiF6]称为六氟合硅(Ⅳ)酸； b) 若配合物的外界是OH－，叫做氢氧化某，如 [Ag(NH3)2](OH)称为氢氧化二氨合银(Ⅰ)； c) 若配合物的外界是金属阳离子，叫做某酸某， 如K2[PtCl6]称为六氯合铂(Ⅳ)酸钾； d) 若配合物的外界是含氧酸根离子，叫做某酸某， 如[Cu(NH3)4]SO4称为硫酸四氨合铜(Ⅱ)。 e) 若配合物的外界是无氧酸根离子，叫做某化某，
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④同类配体的配位原子相同时，将含较少原子数的 配体排在前面； [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
氯化硝基· 羟氨· 氨· 吡啶合铂(II)
④配位原子相同，配体中所含的原子数目也相同时，
按结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的
英文顺序排列。 [Pt(NH2)(NO2)(NH3)2] 氨基· 硝基· 二氨合铂(II)
②. 五元环或六元环的张力较小，使螯合物稳定。 螯合物具有特殊的稳定性，在水中很难解离，且一 般具有特征颜色。
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③配位数
与中心原子直接以配位键结合的配位原
子的总数称为该中心原子的配位数。
中心原子的配位数与配体的齿数有关。
a) 若配体是单齿的，配位数＝配体的数目，如 [Cu(NH3)4]2+中，配位数是NH3分子的数目4；
b) 若配体是多齿的，配位数＝配体的数目×齿数，如 乙二胺是双齿配体，在[Pt(en)2]2+中，Pt2+的配位数 为 2×2=4。
王水溶金原理
王水溶金原理
王水溶金原理为什么,王水溶金生成4配位化合物,却以1：3比例配呢?化学酸性条件下的硝酸根离子是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸提供的氯离子则可以与溶液中的金离子反应，形成四氯合金离子，铂是生成了六氯合铂离子，对应氯铂酸，使金离子在氯离子的配位作用下减少，降低了金离子的电势，反应平衡移动，这样金属金就可以进一步被溶解了。
王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
王水，又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸和浓硝酸组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为三比一。
它是少数几种能够溶解金物质之一。
了解配位化合物的配位数和配位四面体
了解配位化合物的配位数和配位四面体配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体离子或分子组成的化合物。
在配位化合物中，中心金属离子通过与配体形成配位键而稳定存在。
配位数和配位四面体是了解配位化合物结构和性质的重要概念。
一、配位数配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量，也可以理解为与中心金属离子形成配位键的配体的个数。
不同的金属离子和配体可以形成不同的配位数。
常见的配位数有2、4、6和8等。
1. 二配位化合物二配位化合物是指中心金属离子周围有两个配体与之形成配位键。
常见的二配位化合物包括[ML2]型和[M(L)2]型。
其中，[ML2]型是指两个配体同时与中心金属离子形成配位键，如[Ag(NH3)2]+和[CoCl2(NH3)2]。
而[M(L)2]型是指两个配体分别与中心金属离子形成配位键，如[Co(en)2]2+和[Ni(NH3)2(NO2)2]。
2. 四配位化合物四配位化合物是指中心金属离子周围有四个配体与之形成配位键。
常见的四配位化合物包括[M(AA)2(BB)2]型和[M(AA)4]型。
其中，[M(AA)2(BB)2]型是指两个不同的配体分别与中心金属离子形成配位键，如[Co(NH3)2Cl2]和[Ni(en)2Cl2]。
而[M(AA)4]型是指四个相同的配体与中心金属离子形成配位键，如[Zn(NH3)4]2+和[Cu(CN)4]2-。
3. 六配位化合物六配位化合物是指中心金属离子周围有六个配体与之形成配位键。
常见的六配位化合物包括[M(AA)4(BB)2]型和[M(AA)3(BB)3]型。
其中，[M(AA)4(BB)2]型是指四个相同的配体和两个不同的配体与中心金属离子形成配位键，如[Co(NH3)4Cl2]和[Ni(en)2Cl2]。
而[M(AA)3(BB)3]型是指三个相同的配体和三个不同的配体与中心金属离子形成配位键，如[Cr(NH3)3Cl3]和[Fe(en)3]2+。
4. 八配位化合物八配位化合物是指中心金属离子周围有八个配体与之形成配位键。
配位数为四的配合物空间构型的判断方法
配位数为四的配合物空间构型的判断方法配位数为四的配合物是指由一个中心金属离子与四个配体形成的化合物。
在化学中，判断配位数为四的配合物的空间构型是非常重要的。
因为它们的空间构型决定了它们的性质和反应方式。
下面将介绍几种判断配位数为四的配合物空间构型的方法。
1. VSEPR理论VSEPR理论是一种预测分子几何形状的理论。
它基于分子中原子间的排斥力来预测分子的空间构型。
在配位数为四的配合物中，中心金属离子和四个配体形成一个平面四面体形状。
这种形状被称为四面体构型。
四面体构型的角度为109.5度。
这个角度是由于四个配体的排斥力相等而形成的。
2. 晶体学晶体学是一种研究晶体结构的学科。
它可以用来确定配位数为四的配合物的空间构型。
晶体学使用X射线衍射技术来确定分子的结构。
通过测量X射线的散射模式，可以确定分子的原子位置和空间构型。
这种方法可以非常准确地确定分子的结构，但需要非常昂贵的设备和专业知识。
3. 磁性测量磁性测量是一种测量分子磁性的方法。
在配位数为四的配合物中，中心金属离子和四个配体形成一个平面四面体形状。
这种形状会影响分子的磁性。
通过测量分子的磁性，可以确定分子的空间构型。
这种方法可以用来确定分子的结构，但需要非常精确的测量设备和专业知识。
4. 光谱学光谱学是一种研究分子结构的方法。
它可以用来确定配位数为四的配合物的空间构型。
光谱学使用分子吸收和发射光谱来确定分子的结构。
通过测量分子的吸收和发射光谱，可以确定分子的原子位置和空间构型。
这种方法可以用来确定分子的结构，但需要非常精确的测量设备和专业知识。
总之，判断配位数为四的配合物的空间构型是非常重要的。
它可以帮助我们理解分子的性质和反应方式。
以上介绍的方法都可以用来确定分子的结构，但需要非常精确的测量设备和专业知识。
在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的方法来确定分子的结构。
第4章 配位化合物(修改稿)
cis — 二氯二氨合铂 棕黄色，µ > 0 棕黄色， S = 0.2523 g/100g H2O 具抗癌活性(干扰 具抗癌活性 干扰DNA复制 复制) 干扰 复制
trans — 二氯二氨合铂 淡黄色，µ = 0 淡黄色， S = 0.0366 g/100g H2O 不具抗癌活性
Ca 5 (PO 4 ) 3 F (磷灰石 )
Al 2 (SiO 4 )F2 (黄玉 )
配合物（络盐）：若复盐在晶体中和水溶液中都有配离子存在， 则属于配合物。如：Na3AlF6（冰晶石）在水溶液和晶体中都存 在AlF63-，是配合物。
4-3 命名 命名(nomenclature)
命名原则 配酸：×××酸 配酸：×××酸 配碱：氢氧化××× 配碱：氢氧化××× 配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“ 配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字，复杂酸根加“酸”字 复杂酸根加“ 配体数 以二、 以二、 三、四 表示 中心元素名称（氧化态值) 配体名称 合 中心元素名称（氧化态值 不同配 体“•” ” 分开 以罗马数字 Ⅱ、Ⅲ、 Ⅳ 表示 按照中国化学会无机专业委员会制定规则命名
第四章 配位化合物
本章学习要求
1.掌握配合物的基本概念和配位键的本质； 掌握配合物的基本概念和配位键的本质 配合物的基本概念和配位键的本质； 2.掌握配合物价键理论的主要论点，并能用它解释一些实例； 掌握配合物价键理论的主要论点，并能用它解释一些实例； 3.了解配合物的晶体场理论； 了解配合物的晶体场理论 配合物的晶体场理论； 4.了解配合物的稳定性； 了解配合物的稳定性； 配合物的稳定性 5.了解配合物的应用 。 了解配合物的应用
SiF62−
常见金属离子的配位数 1价金属离子 价金属离子 Cu+ 2,4 Ag+ 2 Au+ 2,4 2价金属离子 价金属离子 Ca2+ 6 Mg2+ 6 Fe2+ 6 Co2+ 4,6 Cu2+ 4,6 Zn2+ 4,6 3价金属离子 价金属离子 Al3+ Cr3+ Fe3+ Co3+ Au3+ 4,6 6 6 6 4
4配位化学
配体命名的先后次序
a) 无机配体在前，有机配体在后；
如：Cis-[PtCl2(Ph3P)2] 顺-二氯二（三苯基膦）合铂（II） b) 阴离子在前，中性分子在后； 如：K[PtCl3NH3], 三氯一氨合铂（II）酸钾
[Co(N3)(NH3)5]SO4 , 硫酸一叠氮五氨合钴（III）
c) 同类配体中，若配位原子不同时， 则按配位原子元素 符号的英文字母顺序排列； 如： [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨一水合钴（III） K2[Cr(CN)2O2(O2)NH3]
配合物命名Leabharlann 则按照中国化学会无机专业委员会制定规则命名
由国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）命名委员会 制定和通过，中国化学会根据汉语习惯改编而成。以中 国化学会1980年制订的《无机化学命名原则》为依据。 配酸：×××酸 H4[Fe(CN)6] 六氰合铁（II）酸
配碱：氢氧化×××
[Ag(NH3)2](OH) 氢氧化二氨合银（Ⅰ）
(3) 配体和配位原子
配体 负离子 X– SCN– C2O42– CN– 中性分子 H2O NH3 CO en
配位原子指配体中给出孤对电子与中心原子直接形成 配位键的原子。除少数例外，配位原子至少有一对弧 对电子。 可做配位原子的大概有14种元素，主要属于周期 表中的Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ主族元素，即： H– C N O F P S Cl 最常见的是C、N、 As Se Br O，其次是P、S。 Sb Te I
配位数的多少与中心原子的电荷、半径以及
配体的电荷、半径有关。一般来说，中心原子的
电荷高、半径大有利于形成高配位数配位单元； 配体电荷高、半径大有利于形成低配位数配位单 元。常见金属离子的配位数如下表所示。
第四章 配位化合物的立体结构-zhou
③含七个相同单齿配体的配合物数量极少, 含有两个或两个以上不
同配位原子所组成的七配位配合物更趋稳定, 结果又加剧了配位多
面体的畸变。
二、 高配位数配合物
八配位和八配位以上的配合物都是高配位化合物。
一般而言, 形成高配位化合物必须具行以下四个条件。 ①中心金属离子体积较大, 而配体要小, 以便减小空间位阻; ②中心金属离子的d电子数一般较少, 一方面可获得较多的配位 场稳定化能, 另一方面也能减少d电子与配体电子间的相互排斥 作用; ③中心金属离子的氧化数较高; ④配体电负性大, 变形性小。
一般而言5配位配合物属于 D3h和T4v 点群
四方锥 (square pyramid, SP) C4v
三角双锥 (trigonal bipyramid, TBP) D3h
[Fe(CO)5] D3h
BiF5 C4v
6、 六配位化合物
对于过渡金属, 这是最普遍 且最重要的配位数。其几何 构型通常是相当于6个配位 原子占据八面体或变形八面 体的角顶。
2、配位数为2的配合物
中心原子的电子组态：d10 如：Cu(I) Ag(I) Au(I) Hg(I)
直线形，D∞h如：Cu(NH3)2+, AgCl2, Au(CN)2，HgCl2–，
[Ag(NH3)2]+，
HgX2
S
S
Ag C
Ag C
N Ag
N C
N AgSCN晶体
S
二配位配合物的中心金属离子大都具有d0和d10的电子结构, 这类配合物的典型例子是Cu(NH3)2＋、AgCl2＋、Au(CN)2－等。
1、非对映异构或几何异构
凡是一个分子与其镜像不能重叠者即互为对映体，
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第四章
配位化合物
主要内容 实验 CuSO4溶液 适量氨水 Cu2(OH)2SO4↓
(浅蓝色)
(蓝色)
[Cu1(.N镧H3)系4]S、O4锕晶体系元乙素醇 通[C性u(NH过3量)4]氨2+水 2.(我深蓝国色稀) 土元素资源和(深提蓝取色)
2Cu32+.+S核O配4反2合-+2应物NH类3·H型2O
4-1.1-配2合配物主的合化物要学的式内化容学式和命原名则
含有配离子的配合物：阳离子在前，
整1个. 镧配如位系个、[体C锕用r系C方l元括2(号H素[阴2通O]离括)性4子起]C在来l后； 配2位. 我个国体[C：稀r形土(N成元H体阴素3→离)5配资子(H体→源2中O和性)]提分C取子l3
3. 核反应类无型机配体→有机配体
主要内容 3. 配体的命名 (1) 带倍数词头的无机含氧酸根阴离子配
体，命名时要用括号括起来，如：(三磷酸
根)。1.有镧的系无机、含锕氧系酸元阴离素子通，性即使不含倍
数词头，但含有一个以上代酸原子，也要用
括号2“. (我国)”稀土元素资源和提取
(2) 有些配体具有相同的化学式，但由于
配位3原. 子核不反同应，而类有型不同的命名。另外，某
电荷——离子电荷越高,配位数越大。
半1径. 镧——系半、径锕越系大，元其素周通围性可容纳的
配体较多，配位数大。
2. 如我国配稀离土子元[A素lF资6]3源 [和BF提4]取 3. 核反中应半心类径离子型 Al3+ ＞ B3+
配位数 6
4
1. 中影心响离子配主位要数内大容小的因素
电荷——离子电荷越高,配位数越大。
配 ——位1.与体镧形(简系成称、体配结锕体合系)的元中素心通离子性或中心分子
配位2.原我子国—稀—土配体体形元中成素提配资供位源孤键电的和子原提对子取与形成
常见如3的. 配核位反原应[子Cu类：(NN型H、3)O4]、2+ S、C[、Fe卤(C素O)原5] 子
配体
NH3
CO
配位原子
N
C
2. 配离子、配体及配位原子
= - 外界离子的电荷
配1合. 物镧系[C、u锕(NH系3)元4]S素O4通K性3[Fe(CN)6]
形成体
Cu2+
Fe3+
配2体. 我国稀土N元H3素资源和提CN取-
配离外3子界. 电核荷反应类SO+型242-
(+3)+(-1)×6=-3 K+
配离子 [Cu(NH3)4]2+ [Fe(CN)6]3-
[Ni(en)2]2+ 2.1×1018 [Ni(NH3)4]2+ 5.50×108
螯合物比非螯形配合物稳定。
螯合物 特性——特殊的稳定性
螯环的大小——一般五原子环
螯合物 稳定性
或六原子环 最稳定
螯环的多少——一个配体与中 心离子形成的 螯环数越多， 越稳定。
配离子 →由Cu中2(O心H离)2S子O和4+2配NH体4+
由C配u2(离O2[子HC)u形2(SN成OH4的3+)48化]N2+合H+3物8·HH2通2OO过+→复配2O杂位H离键- +子结S合O的42-
某些复盐晶体，如表
主要内容 [Cu(NH3)4]SO4 KClCuCl2
晶体中 [Cu(NH3)4]2+
半1径. 镧——系半、径锕越系大，元其素周通围性可容纳的
配体较多，配位数大。
但半2径. 我过大国，稀中土心元离素子对资配源体和的提引力取减弱,
反而会使配位数减小（情况少见,能解释）
如 3.配核离反子应类[C型dCl6]4
中心离子 Cd2+
[HgCl4]2 Hg2+
半径
<
配位数 6
4
1. 中影心响离子配主位要数内大容小的因素
电荷——离子电荷越高,配位数越大。
如影1. 镧响配系配离、子位锕数系[P元大tC素l小4]2通的性[因PtC素l6]2
2. 我中国心稀离土子元素Pt资2+ 源和提Pt4取+
3. 核配反位应数类型 4
6
主要内容 常见金属离子(Mm+)的配位数(n)
M+ n M2+ n M3+ n M4+ n Cu+ 2、4 Cu2+ 4、6 Fe3+ 6 Pt4+ 6
配 2. 我K[国Al(稀OH土)4]元素资四羟源基和合铝提(Ⅲ取)酸钾
位 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 三氯化五氨一水合钴(III)
盐 3[P. t核(N反H3)应6][类PtC型l4] 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II)
中性 [Ni(CO)4] 分子 [PtCl2(NH3)2]
四羰基合镍 二氯二氨合铂(II)
电荷——离子电荷越高,配位数越大。
半1径. 镧——系半、径锕越系大，元其素周通围性可容纳的
配体较多，配位数大。
离2子. 我的电国子稀构土型元素资源和提取
离3子. 核的反电子应构类型型不同，配位数也不同。
2. 配体
主要内容 电荷——电荷越高，配体间斥力增大，
配位数越小。
如 1.配配镧离体系子、[Z锕n(NN系HH33元)6]素2+ 通[Z性n(OOHH)4]2 半2径.配我—位—国数半稀径土越元大6 素，中资心源离和子提所4 能取容纳
些分子或基团，作配体后读法上有所改变
主要内容 如: ONO-(O为配位原子) 亚硝酸根 NO2-(N为配位原子) 硝基 SCN-(S为配位原子) 硫氰酸根
1N. C镧S-系(N为、配锕位系原元子素)通异性硫氰酸根
CO 羰基
NO 亚硝基
2O. H我- 国羟稀基土元素资源和提取
Na3[Ag(S2O3)2]
第一节配合物的基本概念
第一节 配合物的基本概念
4-1-1 配合主物要的组内成容
(SO42-)
([Cu(NH3)4]2+——配离子)内界
外界
1. 2.
我镧8-国系1-稀、1 土锕配元系[合C素元物u资素(的N源通H组和性3成提)4取]SO4
3.
中心 配
核反应类型离子 位
(形成体)原 子
配 体
配 位 数
配体间用“·”隔开，配体数用一、二等表 形示成体氧化数用罗马数字表示
类型 配位
主要内容 化学式
H[BF4]
命名
四氟合硼(Ⅲ)酸
酸
H3[AlF6]
六氟合铝(Ⅲ)酸
配碱位1[[CZ.rn(镧O(NH系)H(H3、2)O4])(锕5O](OH系H))22元氢氧素氢化氧通一化羟性四基氨五合水锌合(I铬I)(Ⅲ)
如2. 我Fe国3+、稀C土u2元+、素C资o2+源、和Ni2提+、取Ag+
3.少[B核F数反4]为-、应非[类S金iF型属6]离2- 子，如B3+、Si4+
金属原子，如Ni、Fe
2. 配离子、配体及配位原子
主要内容 配离子——形成体与一定数目配体 形成的结构单元
配位1.体—镧(—简系与称、形配成锕体体系)结元合素的通离子性或中性分子
4-1-1 配合主物要的组内成容
配位原子
1. 镧系、锕系元素通性
2. 我国[F稀e土(C元O素)5资] 源和提取
3. 核反中原应心子类型配体
配 位
(形成体) 数
4-1-1 配合主物要的组内成容
1. 形成体——中心离子或中心原子为
具有能1.接镧受系孤、电子锕对系空元轨素道通的原性子或离子
绝大多数为金属离子
CO-CH2 O
CH2 CO
数6
[Ca(EDTA)]2
-
螯合物
螯合剂——形成螯合物的配合剂
一般为含有 O、S、N、P 等配位原子的有 机化合物。配位原子之间间隔两个或三个 其它原子。
螯合剂
化学式
缩写
乙二胺 乙酰丙酮
丙二胺
NH2CH2CH2NH2
en
CH3COCH2COCH3 Hacac
H2NCH2CH2CH2NH2 pn
草酸根 (OX)
-O
O-
1. 镧系、锕系元乙素二通胺性 (en)
2. 我N 国N稀土元素邻资菲源罗和啉 提(o取-phen)
3. 核N 反N应类型
联吡啶
乙二胺 四乙酸
(bpy) (H4edta)
主要内容 3. 配位数——与一个形成体成键的配位 原子总数
配位个体 配位体 配位原子 配位数
[Cu1(N. H镧3)4系]2+、N锕H系3 元单齿素通性N
4
[CoC2l.3(我NH国3)3稀] 土Cl元- 素单资齿 源和Cl提取 6
NH3
N
[Cu3(.en核)2]反2+ 应类en型 双齿 N
4
配en体的为分单子齿式，为配：位数=配体的总数 配体为多齿，配位数≠配体的数目
1. 中影心响离子配主位要数内大容小的因素
[CuCl3]
溶液12中.. 我镧[C国系u(稀N、配H土锕3合)4元系]物2-、素元SO资素42源通- K和性不+、是提C配u取2合+、C物l
配合物也可以是中性化合物，如：
3[P. t核Cl2反(N应H3类)2]、型Ni(CO)4、Fe(CO)5
广义地说：凡是含有以配位键结合的化合
物，都可以称为配合物。如：H3B ← NH3
Ag+ 1.2 镧Z系n2+、4锕、6系C元r3素+ 通6性
Au+ 2、4 Cd2+ 4、6 Co3+ 6