配位化合物知识点讲解(教师版)
第五章配位化合物
[Ag(S2O3)2]3-, [Fe(CN)6]4-, [Fe(SCN)6]3-, [HgI4]2- , [Fe(CN)6]3-等 或原子)和一定数目 配位单元：由中心离子(或原子 配位单元：由中心离子 或原子 和一定数目 的中性分子或阴离子以配位键结 合而成的中性分子或复杂离子。 合而成的中性分子或复杂离子。 [Ni(CO)4], [Co(NH3)3F3], [Pt(NH3)2Cl2], K3[Fe(SCN)6], [Ag(NH3)2]NO3。 配合物: 含配位单元的化合物。 配合物 含配位单元的化合物。
6
{
多齿配体数≠（ ） 多齿配体数 （<） 配位数 中心离子的配位数一般等于其电荷数的二倍 如：M+——2、M2+——4、M3+——6 、 、 ④.配离子的电荷数 a. 配离子的电荷数等于中心原子的氧化数 和配体总电荷数的代数和。 和配体总电荷数的代数和。 b. 外层电荷数的相反数。 外层电荷数的相反数。 K3[Fe(SCN)6] [Ag(NH3)2]NO3 中心离子的电荷数: 中心离子的电荷数 +3(Ⅲ) +1(Ⅰ) [Pt(NH3)2NO2NH2 Cl2] +4(Ⅳ) Ⅳ
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[Co(NH3)5(ONO)]Cl2 氯化亚硝酸根•五氨合钴 Ⅲ) 氯化亚硝酸根 五氨合钴(Ⅲ 五氨合钴 六氯合铂（ 六氯合铂（Ⅳ）酸 H2[PtCl6] Na3[Ag(S2O3)2] [Cu(NH3)4](OH)2 K3[Fe(SCN)6] 二硫代硫酸根合银(Ⅰ 酸钠 二硫代硫酸根合银 Ⅰ)酸钠 氢氧化四氨合铜(Ⅱ 氢氧化四氨合铜 Ⅱ) 六硫氰合铁(Ⅲ 酸钾 六硫氰合铁 Ⅲ)酸钾
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[Ag(S2O3)2]3[Cr(NH3)5(H2O)]3+ [Cu(NH3)4]2+ [Fe(NH3)2(en)2]3+ [Co(NH3)5(ONO)]2+ [Cr(NH3)3Cl3]
配位化合物知识介绍
结果: [Ni(CN)4]2-形成之前和之后, 中心原子的d电子排布发生了
变化,原来由单电子占据、后来腾空了的(n-1)d轨道参与了杂化, 这样一类络合物叫内轨型配合物(Inner orbital complexes), 它们是 指配位体孤对电子填充在(n－1)d轨道和一部分n层轨道上的一类 络合物 。
三氯化五氨•一水合钴(III)
Cu(NH3)4 SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
K3 Fe(NCS)6 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾
H2 PtCl6 六氯合铂(Ⅳ)酸 Cu(NH3)4 (OH)2 氢氧化四氨合铜(II)
K PtCl5 (NH3) 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 先阴离子后中性分子
Zn(OH)(H2O)3 NO3 硝酸一羟基•三水合锌(II)
1.2 配合物的命名
(一) 内外界之间 阴离子前，阳离子后；
(二) 配合单元
配体数目(汉字) + 配体名 + 合 + 中心离子名(氧化态,
(多种配体，以 • 分隔)
用罗马数字)
例：[Cu (NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(II)
[CrCl2 (H2O)4 ]Cl 氯化二氯•四水合铬（III）
配位化合物[CoCl2(H2O)4]Cl的配位体分别是_______；配位原子 分别是______；配位数是_____；命名为_____________。
(三)配体顺序
1.先无机，后有机 : [PtCl3 (C2H4 )] 三氯•乙烯合铂(II) 阴离子
2. 无机配体: 先阴离子，后中性分子，最后阳离子:
K[PtCl3(NH3)] 三氯•氨合铂(II)酸钾
3.同类配体: 按配位原子元素符号的英文字母顺序:
[Co
配位化合物
配位化合物知识点一：基本概念一、定义和组成 1．配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
2．配位键的表示方法如：A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。
3．配位化合物(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
(2)组成如[Cu(NH 3)4]SO 4(3)形成条件⎩⎨⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等。
离子：如F －、Cl －、CN －等。
中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag＋等。
【练习1】下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A ．NH 3、H 2O B ．NH ＋4、H 3O ＋C ．N 2、HClOD ．[Cu(NH 3)4]2＋、PCl 3 【练习2】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )A ．NH 4NO 3B ．NaOHC ．H 2SO 4D ．H 2O 【练习3】下列物质：①H 3O ＋②[B(OH)4]－③CH 3COO －④NH 3 ⑤CH 4中存在配位键的是( )A ．①②B ．①③C ．④⑤D ．②④ 【练习4】下列不属于配合物的是( )A ．[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2OB ．[Ag(NH 3)2]OHC ．KAl(SO 4)2·12H 2OD ．Na 3[AlF 6]【练习5】下列化合物中哪些是配合物( )①CuSO 4·5H 2O ②K 2PtCl 6 ③KCl ·CuCl 2 ④Cu(NH 2CH 2COO)2 ⑤KCl ·MgCl 2·6H 2O ⑥Cu(CH 3COO)2A ．①③④⑥B ．②③⑤C ．①②D ．①③⑤ 二、配合物的分类和命名 1、 分类：⑴简单配合物：由形成体和单齿配体直接配位形成的配合物称简单配合物（也称单核配合物）。
高中化学备课教案配位化合物及其性质
高中化学备课教案配位化合物及其性质高中化学备课教案配位化合物及其性质一、引言配位化合物是化学中重要的研究领域之一，它们在催化、材料科学和生物医药等方面有着广泛的应用。
本教案将介绍配位化合物的定义、组成以及其性质的研究内容。
二、配位化合物的定义1. 配位化合物的概念配位化合物是由中心离子与其周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。
配位化合物中，中心离子通常是过渡金属离子，而配体可以是阴离子、中性分子甚至阳离子。
2. 配位键的形成配位键的形成是通过中心离子的一个或多个空位与配体提供的电子对进行配对而形成的。
配位键的形成可以是通过配体的配位原子中的孤对电子与中心离子的空位进行配对，也可以是通过配体和中心离子之间的共价键形成。
三、配位化合物的组成1. 中心离子中心离子通常是过渡金属离子，其价电子数在3到12之间，通过配位键与配体形成配位化合物。
不同的中心离子可以展现不同的性质和反应活性。
2. 配体配体是通过配位键与中心离子结合的分子或离子。
配体可以是阴离子、中性分子或阳离子，其选择通过与中心离子的化学亲和力以及其提供的电子对数目来确定。
常见的配体有水、氨、氯化物和硝酸根等。
四、配位化合物的性质1. 配位数配位数是指配位化合物中中心离子与配体形成的配位键数量。
配位数决定了配位化合物的结构和物理性质。
常见的配位数有2、4、6和8，分别称为线性、正方形平面、八面体和正十二面体。
2. 配位键的性质配位键的强弱决定了配位化合物的稳定性和反应性质。
通常，配位键的强度与配体的电负性有关，电负性较大的配体会形成较强的配位键。
3. 配位化合物的化学性质配位化合物具有丰富的化学性质，包括溶解度、沉淀反应、络合反应等。
其化学性质的研究有助于了解配位化合物的反应机理和应用领域。
五、应用示例配位化合物在许多领域具有重要应用：1. 催化剂许多过渡金属配位化合物作为催化剂应用于有机合成反应、能源转化和环境保护等方面。
2. 材料科学配位化合物可以用于制备金属有机框架材料（MOFs）、配位聚合物和配位聚合物凝胶等新型材料。
配位化合物(扬州大学张老师)
配位数 不一定等于 化学计量比 配位数 不一定等于 配体数
配位数2： 中心原子的电子组态： d10 例如：Cu(I) Ag(I) Au(I) 直线形，D∞h
Hg(I)
Cu(NH3)2+, AgI2, Au(CN)2，HgCl2– [Ag(NH3)2]+，HgX2
S Ag C N Ag S C N Ag S
ns2(n-1) d2 d3 3d5 4s1 d5 d6 d7
IB IIB Ni Cu Zn
d8 3d10 4s1 d10
配体( ligand, L) , Lewis碱,电子对给体
S2- NH3 CNClEDTA etc
配位数（coordination number,CN )
HgS22- CN=4, Cu(CN)2- CN=? Zn(EDTA)2- CN=6,
b) 在无机配体或有机配体中， 阴离子在前，中性分子在后； 如： K[PtCl3NH3], 三氯•氨合铂（II）酸钾
[Co(N3)(NH3)5]SO4 , 硫酸叠氮•五氨合钴（III）
c) 同类配体中，若配位原子不同时， 则按配位原子元素符号字 母顺序排列； 如：
[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨•水合钴（III） K2[Cr(CN)2(O)2(O2)NH3] 二氰•二氧•过氧根•氨合铬(VI）酸钾 d) 同类配体中，若配位原子相同，则含较少原子数的 配体在前，含较多原子数的配体在后； 如：
K4[Fe(CN)6] ： 亚铁氰化钾
K3[Fe(CN)6] ： 铁氰化钾 以首次合成者的名字命名: NH4[Cr(NH3)2(NCS)4] : 雷纳克盐 [Pt(NH3)4][PtCl4] : 马格努斯盐 [IrCOCl(PPh3)2]: 瓦斯卡化合物 [RhCl(PPh3)3]: 威尔金森化合物 K[PtCl3(C2H4)]: 蔡司盐
第二章 第二节 第3课时 配合物理论简介(教师版)
第3课时配合物理论简介一、配位键1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。
2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。
如：H3O＋的结构式为。
判断正误(1)任意两个原子都能形成配位键() (2)配位键和共价键没有本质区别()(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对() (4)配位键是一种特殊的共价键()(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×应用体验1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。
答案Ag＋、H＋、Co3＋NH3、H2O、CO2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。
①N2H＋5②CH4 ③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH答案①④⑤⑥⑦⑧解析①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式为，无空轨道，OH－不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH 含有配位键。
配位化学知识点总结
配位化学知识点总结一、配位化学的基本概念配位化学是研究金属离子（或原子）与配体之间形成的配位化合物的结构、性质和反应的化学分支。
首先，我们来了解一下什么是配体。
配体是能够提供孤对电子与中心金属离子（或原子）形成配位键的分子或离子。
常见的配体有水分子、氨分子、氯离子等。
而中心金属离子（或原子）则具有空的价电子轨道，可以接受配体提供的孤对电子。
配位键是一种特殊的共价键，由配体提供孤对电子进入中心金属离子（或原子）的空轨道而形成。
配位化合物则是由中心金属离子（或原子）与配体通过配位键结合形成的具有一定空间结构和化学性质的化合物。
二、配位化合物的组成配位化合物通常由内界和外界两部分组成。
内界是配位化合物的核心部分，由中心金属离子（或原子）与配体紧密结合而成。
例如，在Cu(NH₃)₄SO₄中，Cu(NH₃)₄²⁺就是内界。
外界则是与内界通过离子键结合的其他离子。
在上述例子中，SO₄²⁻就是外界。
中心金属离子（或原子）的化合价与配体的化合价之和等于配位化合物的总化合价。
配位数指的是直接与中心金属离子（或原子）结合的配体的数目。
常见的配位数有 2、4、6 等。
三、配位化合物的结构配位化合物具有特定的空间结构。
常见的配位几何构型有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。
例如，配位数为 2 时，通常形成直线型结构；配位数为 4 时，可能是平面正方形或四面体结构；配位数为 6 时，多为八面体结构。
这些结构的形成取决于中心金属离子（或原子）的电子构型和配体的大小、形状等因素。
四、配位化合物的命名配位化合物的命名有一套严格的规则。
先命名外界离子，然后是内界。
内界的命名顺序为：配体名称在前，中心金属离子（或原子）名称在后。
配体的命名顺序遵循先无机配体，后有机配体；先阴离子配体，后中性分子配体。
对于同类配体，按配体中原子个数由少到多的顺序命名。
如果配体中含有多种原子，先列出阴离子配体，再列出中性分子配体。
配位化合物知识总结
VS
磁性配合物在磁学、磁记录、信息存 储和分子基磁体等领域有广泛的应用 前景。
Part
04
配位化合物的应用
在化学反应中的作用
催化反应
配位化合物可以作为催化剂，通 过与反应物结合，改变反应途径，
降低反应活化能，从而加速化学 反应的进行。
分离和提纯
利用配位化合物的独特性质，如选 择性络合、稳定性差异等，可以实 现化学物质的分离和提纯。
配位化合物的稳定性取决于多个因素 ，包括中心离子的性质、配位体的类 型和数量、以及配位环境等。
稳定性规律
一般来说，中心离子的电荷数越高、 半径越小，配位化合物的稳定性越强 ；配位体的电子给予能力越强、数目 越多，稳定性也越高。
配位化合物的合成方法
有机合成
通过有机合成方法，可以制备出结构复杂、功能多样的配 位化合物。常见的合成方法包括重氮化反应、氧化还原反 应等。
配位化合物的分类
按中心原子分类
根据中心原子的种类，可以将配位化合物分为金属配位化合物和非金属配位化合物。金属配位化合物是指中心原 子为金属元素的配位化合物，如铜、钴、铁等；非金属配位化合物是指中心原子为非金属元素的配位化合物，如 硫、氮、磷等。
按配位数分类
根据配位数的大小，可以将配位化合物分为低配位数（2-4）和高配位数（≥6）的配位化合物。低配位数配位化 合物是指中心原子周围参与配位的配位体数目较少的配位化合物；高配位数配位化合物是指中心原子周围参与配 位的配位体数目较多的配位化合物。
02
动态配位化合物
03
超分子配位化合物
具有可逆的结构变化和反应性， 可用于传感器、分子机器等领域。
由多个分子或离子通过非共价相 互作用形成的复杂结构，具有独 特的物理和化学性质。
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1、配位化合物
（1）概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
作为电子对接受体的金属离子或原子称为中心离子（原子），又称配合物的形成体，作为电子对给予体的分子或离子称为配体。
[Cu(H2O)4]2+的空间结构为平面正方形。
（2）配合物的结构 [Cu(NH3)4]SO4为例说明。
注意：离子型配合物是由内界和外界组成，内界由中心离子和配体组成。
（3）配合物的命名: 例如：[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜
练习：对下列配合物进行命名 [Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6]
3、几种常见的配合物
实验：硫酸四氨合铜的制备。
现象：向CuSO4溶液中加入氨水，生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
再加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
有关反应的离子方程式为：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2OH- Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-
蓝色沉淀深蓝色溶液
在[Cu(NH3)4]2+里，中心离子是Cu2+，配体是NH3，NH3分子的氮原子给出孤电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+：
[Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形。
实验：硫氰化铁的制备。
向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液。
现象：形成血红色溶液。
有关反应的化学方程式为：FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl
Fe(SCN)3呈血红色，它是一种配合物。
上述实验可用于鉴定溶液中存在Fe3+。
呈血红色的是一系列配合物：Fe(SCN)2+、Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Fe(SCN)4-、Fe(SCN)52-、Fe(SCN)63-，配位数从1～6。
注意：配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不很稳定。
许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
［随堂练习］
1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）
A．离子键和共价键B．离子键和配位键 C．配位键和共价键D．离子键答案：C
2．下列属于配合物的是（）
A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co(NH3)6Cl3 答案：CD
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H2O ②NH3③F-④CN-⑤CO
A．①②B．①②③ C．①②④D．①②③④⑤答案：D
4．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 答案：D
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）
A．①②B．①③ C．④⑤D．②④答案：A
6．下列不属于配位化合物的是（）
A．六氟和铝酸钠B．氢氧化二氨合银（银氨溶液）C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾答案：D
7．指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。
8．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。
其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。
前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
[Co(NH3)5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。