初中化学计算题类型总结_张以航
4.初高中化学衔接——初中化学计算题型总结
初高中化学衔接——初中化学计算题型总结化学计算是从量的角度研究物质及其变化规律的方法。
由于化学计算是依据化学知识所反映出的数量关系，应用数学方法进行的。
所以要掌握好这部分内容，关键是：(1)要正确理解化学基本概念、基本原理，熟悉元素及化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；(2)在解题思路上首先要认真审题，分析题意，弄清已知和未知二者关系，然后再借助数学工具知识求解；(3)要及时总结不同题型的解题规律和特点，逐渐形成分析、综合、演绎推理能力，从而达到举一反三、触类旁通的效果；(4)对于解题的步骤和书写格式要做到规范化。
初中化学计算主要包括：有关化学式的计算；有关溶液的计算；根据化学方程式的计算三种类型。
一、根据化学式的计算=【例题1】现有一尿素[CO(NH2)2]样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。
答案：CO(NH2)2中氮元素质量分数== Array =46.7% 因为46.7%>43.5%；所以该尿素样品是混合物。
答：该尿素样品是混合物。
【例题2】近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：（1）乳酸分子的相对分子质量（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比（3）乳酸中碳元素的质量分数解：（1）C3H6O3的相对分子质量＝12×3＋1×6＋16×3＝90（2）C3H6O3中：C的质量：H的质量：O的质量＝（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8（3）C3H6O3中碳元素的质量分数为：解：碳铵中氮元素的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数为：100元钱买得的化肥中氮元素的质量为：32.8kg<37.4kg∴买尿素合算二、有关溶液的计算（1）溶液中溶质的质量分数计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表示方法：注意：运用溶质的质量分数方法表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
计算题
（2）α﹣丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为
_3__6_:_7_:_3_2_____。
（3）17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素的质量为 2.8 g。
氮原子
碳原子
氧原子
氢原子
例2、在某元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量之比为
9：8，R的相对原子质量为27。则R的氧化物的化学式为
二、有关溶液的计算
溶质的质量 溶质质量分数 ＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
变式：溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量
溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪
溶质质量分数
溶液的稀释：稀释前后溶质的质量相等
m m 浓×浓% = 稀×稀%
（2）现有100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，若将溶液的
溶质质量分数增加一倍，需蒸发掉水的质量为__5_0_g___
例2：把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量
分数为16%的溶液，需加水（A ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水
表格型
例3（2019.泰安中考）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢
主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中
CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入 40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化
镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是
• ②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应 物中含杂质的质量分数；
化学计算题知识点总结和题型总结
化学计算题知识点总结和题型总结一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100％=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。
中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧
中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧一、中考化学计算题1．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g 沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g 20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y =20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
2．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.3 5%【解析】【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g(2)设氯化钡的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x23.2NaCl3g y↓208233117==x 23.3g y解得：x ＝20.8g y=11.7g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为28g-20.8g+11.7g 100%=5%28g+273.3g+100g-23.3g⨯ 答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案
中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案一、选择题1．军事上常用氢化锂（LiH ）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H 2O ＝LiOH+H 2↑．现将12g 氢化锂与991g 水反应，反应后所得溶液中无LiOH 析出，求：生成氢气的质量_____________。
答案：3g【解析】【详解】由化学方程式可知，LiH 与H2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x，解得x=3g答：生成氢气的质量为3g解析：3g【解析】【详解】由化学方程式可知，LiH 与H 2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x22LiH +H O LiOH 82g x+H 12＝812g =2x，解得x =3g 答：生成氢气的质量为3g 。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g 样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g 。
请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：8％【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
设样品中碳酸钠的质量为x 。
Na2CO3 + Ca(OH)解析：8％【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH106 100x 5g106 100=5xg，解得x=5.3g该样品中氢氧化钠的质量分数为：25 5.325g gg-×100%=78.8％点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
初中化学常见的计算题型归类赏析
初中化学常见的计算题型归类赏析作者：刘玲玲来源：《新高考·升学考试》2018年第04期化学计算是初中化学的重要内容，是化学基本技能的重要组成部分，是各地中考必考的知识点。
化学计算既要从质的方面来揭示物质的变化规律，又要从量的方面来研究物质的变化结果，两方面相互联系，互为补充。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
涉及的主要内容有：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算。
一、有关化学式的计算命题趋势根据化学式的计算，常与标签问题结合在一起，与社会热点中出现的某种物质相结合。
考查方式一般是直接提供该物质的化学式或通过标签信息提供化学式，根据化学式求原子的个数比，元素的质量分数或某元素的质量，以及判断该物质的类别等等。
多出现在选择题或填空题中，一般比较简单。
备考技法1. 相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
2. 物质组成元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3. 化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数物质的相对分子质量×100%4.化合物中某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数5. 混合物中某元素的质量分数=某物质的质量分数（即纯度）×纯物质中某元素的质量分数典例小试例1. 阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药下列说法正确的是（）A. 阿司匹林中含有24个原子B. 阿司匹林属于有机高分子化合物C. 阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成D. 阿司匹林中碳、氢元素质量比为9∶8例2. 2012年11月，白酒塑化剂风波再次引发食品安全领域的“地震”。
塑化剂的化学式为C24H38O4，对人体血液系统会造成损害。
你认为下列说法正确的是（）A. 塑化劑是一种氧化物B. 塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶19∶2C. 塑化剂由66个原子构成D. 塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8%例3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种，请回答下列问题。
中考化学计算题类型及解题技巧
中考化学计算题类型及解题技巧类型一：有关化学式的计算2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
即：两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。
3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
(化学)九年级化学化学计算题技巧小结及练习题(2)
100g 滤液向其中不断加入 5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入 下：
NaOH 溶液质量的关系如
(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是 ____(写化学式 )。
(2)选择合理的数据，计算 100g 滤液中溶质的质量 ___(若有多种溶质，任选一种。结果精确 度 0.01%)。
【答案】 HCl、 FeCl3 100g 滤液中溶质 HCl 的质量为 1.83g(或溶质 FeCl3 的质量为 8.13g) 【解析】
12.8g-11.2g
× 100%＝ 12.5%
12.8g
73 (115g-15g)y
=
2
0.4g
y＝14.6% 若用质量分数 36.5%的浓盐酸配制 120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为
120g 14.6%
=48g，水的质量为 120g﹣ 48g＝ 72g，则浓盐酸与水的质量比为
36.5%
72：48 ＝3：
对应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O。 由于生成 0.4g 氢气，设铁的质量为 x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为 y
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H 2
56
73
2
x (115g-15g)y
0.4g
56 x =
2 0.4g
x＝ 11.2g 则铁护栏中氧化铁的质量分数为
的质量不变可得关系式 ： ①ｙ-90g=x，②ｙ 89.5%=x+90g x=5.2g， 答：生成氧气的质量为 5.2g。 解法二 ： 可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：
100%，
根据题意过氧化氢溶液的质量 =90g
100% (1-89.5%)，
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初中化学计算题类型总结
黔南州教育局教研室 张以航
化学计算是用数学计算的知识,从量的方面来对化学的概念原理加深理解,通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下:
(一)有关化学式的计算
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
有关化学式的计算关键是抓住这一概念,理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的数量关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量,求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”,不是“相乘”。
例1 计算Na2C O310H2O的相对分子质量。
N a2CO310H2O
=(23×2+12×1+16×3)+10×(1×2+16×1)
=106+180
=286
2.计算化合物中各元素的质量比。
宏观上物质是由元素组成的,任何纯净的化合物都有固定的组成,这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例2 计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式:A l2O3,则
A l∶O=27×2∶16×3=54∶48=9∶8
3.计算化合物中某元素的质量分数。
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即:
化合物中某元素质量比=(原子的相对原子质量总和/化合物的相对分子质量)×100%
例3 计算硫酸铵(NH4)2SO4中,含氮元素的质量分数。
w(N)=[14×2/(14×2+4×2+32×1+16×4)]×100%=21.2%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学
方程式的含义,理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系:
2CO+O2=2CO2
微粒比:2∶1∶2
质量比:2×28∶1×32∶2×44=(7∶4∶11)
体积比:2∶1∶2(同温、同压)
质量守恒:56+32=88
可以看出,化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是计算的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯净物质的量,才能代入方程式,按质量比进行计算。
计算关系为:
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例4 用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁多少吨
解:20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为:20吨×75% =15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO △
2Fe+3CO2
160 112
15吨 (1-4%)x x=12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内。
在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
例5 今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是( )。
A.氢气10克,氧气10克;
B.氢气2克,氧气18克;
C.氢气4克,氧气16克;
D.氢气1克,氧气19克。
根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然后进行比较。
2H2+O2=2H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时,氢气与氧气的质量比为1∶8,即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。
本题中生成18克的水,则必然是氢气2克氧气16克。
故B、C选项都有可能。
若按B选项会剩余2克,氧气没有参加反应;若按C选项会剩余2克氢气。
故本题答案为B和C。
这样就得出一个结论:若遇两个已知量,应按少的量来进行计算。
4.多步反应的计算。
从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。
例6 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KC l O3=2KC l+3O2↑
2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式:
2KC l O3～3O2～6H2～6Zn即KC l O3～3Zn
设需用锌的质量为x,根据上述关系式,
KC l O3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x=19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,应换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避免发生错误。
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、
溶液的质量,它们的最基本的质量关系是:
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶液中溶质质量分数的计算.
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
初中化学中常用百分数来表示。
溶液中溶质质量分数的计算式如下:溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%
溶质质量分数的计算题可以有:
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。
例7 向装有15g KC l固体的烧杯中加入85g水,求KC l 固体完全溶解后溶质的质量分数。
解析:溶质质量为:15g,溶剂质量为:85g
溶液质量为:溶质质量+溶剂质量=15+85=100g
溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%
=(15/100)×100%=15%
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
例8 求100g质量分数为20%的KC l溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
解析:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=100×20%=20g
溶剂质量=溶液质量×(1-溶质的质量分数)
=100×(1-20%)=80g
(3)将一已知溶质的质量分数的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶质的质
量分数。
例9 向100g质量分数为20%的KC l溶液中加入100g 水稀释,求稀释后的溶质的质量分数。
解析:加水稀释溶液时,溶液中的溶质质量没有改变,只是溶剂质量和溶液质量发生改变了。
溶质质量为:100×20%=20g
溶液质量为:原溶液质量+加入的溶剂质量
=100g+100g=200g
溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%
=(20/200)×100%=10%。