高中化学电解池教案及习题(附答案)
高中化学教学案——电解实验教案
高中化学教学案——电解实验教案实验目的通过电解实验，让学生了解电解的原理和过程，掌握电解方程式的写法，并观察和分析电解产物的性质与特点。
实验材料和器材- 盐溶液（如NaCl溶液）- 电解池- 电源- 电极（铜棒和银棒）- 铜夹- 导线- 灯泡- 夹子实验步骤1. 准备好实验材料和器材，并将电解池放在实验台上。
2. 将盐溶液倒入电解池中，注意不要过量。
3. 将一个铜棒和一个银棒分别固定在电解池的两侧，使用铜夹将铜棒固定在电解池的一侧，使用夹子将银棒固定在电解池的另一侧。
4. 将电源接上电解池的两个极端，确保电源处于关闭状态。
5. 将灯泡连接在电解池的电源上，用来观察电解过程中的电流。
6. 打开电源，并观察电解池内的变化和灯泡是否亮起。
7. 注意观察电解过程中电解池内的气泡情况和产物的变化。
实验记录1. 记录实验所用材料和器材的名称和数量。
2. 记录实验过程中的观察结果，包括电解池内气泡的数量和产物的性质。
实验分析根据实验结果，分析电解过程中产生的气体是什么以及产物的性质。
实验总结通过本次实验，我们了解了电解的原理和过程，掌握了电解方程式的写法，并观察和分析了电解产物的性质与特点。
这对我们深入理解化学反应和研究化学原理有一定的帮助。
安全注意事项- 进行实验时要注意安全，避免发生意外或触电。
- 实验过程中注意不要过量倒入盐溶液，以免溅出或浪费。
- 注意实验材料和器材的摆放和固定，确保稳定性。
- 在实验结束后，关闭电源并妥善处理实验废液和废弃物。
高中化学选修4原电池和电解池讲义和习题(含答案)
个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：—教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应④形成闭合回路①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
2.原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。
高中化学选修4原电池与电解池讲义及习题测验(含答案)
个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：—教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。
（填字母） （2）电池正极反应式为 。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO 2可与KOH 和KClO 3，在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为_______________。
K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为___________。
二、二次电池1、定义：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生．这类电池可以多次重复使用．2、常见的二次电池：（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4． 铅蓄电池放电的电极反应如下： 负极：Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4（氧化反应）正极：PbO 2+SO 42﹣十4H ++2e ﹣=PbSO 4+2H 2O （还原反应） 总反应：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4十2H 2O 铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程： 阴极：PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣（还原反应）阳极：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣=PbO 2+SO 42﹣十4H +（氧化反应） 总反应：2PbSO 4十2H 2O=Pb+PbO 2+2H 2SO 4 可以把上述反应写成一个可逆反应方程式： Pb+PbO 2+2H 2SO 4⇌2PbSO 4十2H 2O练习：已知铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。
【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)
CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。
阳极上：经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc 教案章节：第一章至第五章第一章：电解池概述1.1 电解池的定义1.2 电解池的组成1.3 电解池的分类1.4 电解池的工作原理第二章：电解质2.1 电解质的定义2.2 电解质的分类2.3 电解质的电离2.4 电解质的导电性第三章：电解池的电极3.1 电极的定义3.2 电极的分类3.3 电极的材料3.4 电极的活性第四章：电解池的电解过程4.1 电解过程的定义4.2 电解过程的分类4.3 电解过程的机理4.4 电解过程的控制因素第五章：电解池的应用5.1 电解池在电镀中的应用5.2 电解池在水处理中的应用5.3 电解池在电池制造中的应用5.4 电解池在其他领域的应用第六章：电解池的电解反应6.1 电解反应的类型6.2 电解反应的平衡6.3 电解反应的速率6.4 电解反应的效率第七章：电解池的设计与操作7.1 电解池的设计原则7.2 电解池的操作流程7.3 电解池的运行维护7.4 电解池的安全与环保第八章：电解池在电镀工业中的应用8.1 电镀工艺的基本原理8.2 电镀池的设计与操作8.3 电镀层的性质与控制8.4 电镀过程中的问题与解决第九章：电解池在水处理中的应用9.1 水处理的电解原理9.2 电解水处理的工艺流程9.3 电解水处理的效果与评价9.4 电解水处理的应用案例第十章：电解池在其他领域的应用10.1 电解池在金属冶炼中的应用10.2 电解池在化学合成中的应用10.3 电解池在能源转换中的应用10.4 电解池在其他工业中的应用第十一章：电解池的优化与改进11.1 电解池效率的提高11.2 电解池材料的改进11.3 电解池工艺的优化11.4 电解池新技术的发展第十二章：电解池的环保与可持续发展12.1 电解过程中的环境影响12.2 电解池废水的处理与回收12.3 电解池的节能减排措施12.4 电解池的可持续发展策略第十三章：电解池在不同行业的案例分析13.1 电解池在电镀行业的案例13.2 电解池在水处理行业的案例13.3 电解池在金属冶炼行业的案例13.4 电解池在其他行业的案例第十四章：电解池的实验设计与实践14.1 电解池实验的基本原则14.2 电解池实验方案的设计14.3 电解池实验的操作步骤14.4 电解池实验结果的分析第十五章：电解池的未来发展趋势15.1 电解池技术的发展趋势15.2 电解池在新能源领域的应用前景15.3 电解池在环境保护领域的挑战与机遇15.4 电解池在交叉学科中的融合与发展重点和难点解析重点：1. 电解池的基本概念、组成、分类和工作原理。
高中化学《电解池的工作原理》导学案+课时作业
第3课时电解池的工作原理[明确学习目标] 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
1.电解(1)定义：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)能量转化特点：将电能转化为化学能。
2．电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置称为电解池。
(2)电极及电极反应阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
3．电解原理(1)电解熔融氯化钠电解装置(2)电解CuCl2溶液电解装置1．如何简单地区分原电池装置和电解池装置？提示：有外接电源的装置为电解池装置，无外接电源的装置为原电池装置。
2．电解质溶液导电与金属导电过程一样吗？提示：不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，是自由电子的定向移动形成电流，是物理过程；而电解质溶液是靠溶液中的自由离子定向移动形成电流，并分别在两极发生氧化反应或还原反应。
3．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性强弱有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
一、电解池的工作原理1．电解池工作原理分析接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，在该过程中电解质溶液(或熔融液)中的阳离子按氧化性由强到弱的顺序在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子(或阳极金属)按还原性由强到弱的顺序在阳极上失电子，发生氧化反应。
2．电解池中电解产物的判断方法(1)阳极产物的判断先看电极再判断，如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极都是活性电极)，则电极材料失去电子，被溶解；如果是惰性电极(如石墨、Au、Pt等电极)，根据阴离子的放电顺序判断。
高中化学电解池教案与习题(附答案)
第 2 节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共 5 课时（新课 3 课时，复习练习 2 课时）教学过程：（第一课时）【联想 ?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl 2=2NaCl(s) △ H= — 822.3kJ?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl 了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na +、Cl -各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、 Cl -将发生什么变化？e-e-石墨电极铁电极Na+熔融 NaCl Cl -电解熔融 NaCl【讲解】在熔融 NaCl 中，存在自由移动的Na+和 Cl -，做杂乱无章的运动。
人教版高中化学选修4(教案+习题)4.3电解池(二)
课题 4.3电解池(二)课型新授课主备人授课人授课班级授课时间2017.教学目标知识与技能：了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度与价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识教学重点电解池原理教学难点电解池应用教学过程【引言】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例.【板书】二、电解原理的应用【讲解】电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。
【板书】1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气【投影】实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源后，注意管内发生的现象。
【讲解】在这个反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH―浓度增大而呈碱性。
【板书】(1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl->OH-)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O 电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑阴极阳极【注意】在学习电解食盐水的化学原理时，学生往往不容易理解碱为什么在阴极区生成。
这点可以从H＋在阴极上大量被还原，从而引起水的电离平衡被破坏，来分析在阴极区积累大量OH-的理由。
【板书】(2)工业制备方法---离子交换膜法【讲解】由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
将电解槽隔成阴极室和阳极室和阴极室，它只允许阳离子(Na ＋)通过，而阻止阴离子(Cl -、OH -)和气体通过。
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第2节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时）教学过程：（第一课时）【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —•mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子这些离子的运动情况怎样2）、通电后，外电路上的电流方向怎样3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动4）、移到两极表面的Na +、Cl -将发生什么变化电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl 中，存在自由移动的Na +和Cl -，做杂乱无章的运动。
通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。
由于正负电荷相互吸引，Na +要移向铁电极，做定向移动。
Na +在铁电极上得到电子，Na ++ e - = Na ，发生还原反应。
电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子【学生】思考，回答【讲解】对，Cl -要移到石墨电极上，失去电子，2Cl - — 2e - = Cl 2↑，发生氧化反应。
为了维持电流，Cl -要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。
这样在通电的情况下NaCl 就分解成了Na 和 Cl 2，电能就转化为化学能储存在Na 和 Cl 2里面了。
这个过程就称之为电解。
下面我们看看有关电解的几个概念。
【板书】（一）概念 1、电解：【讲解】能够发生电解的装置叫电解池 【板书】2、电解池：【提问】大家结合电解熔融NaCl 的例子，说说构成电解池的条件有哪些 【学生】回答【板书】3、构成电解池的条件： （1）外加直流电源 （2）两个固体电极【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的 【学生】阅读回答。
【讲解】结合电解熔融NaCl 的例子讲解。
【板书】阴极：发生还原反应的电极。
与电源“-”相连的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极。
阳极：发生氧化反应的电极。
与电源“+”相连的电极， 失去电子的电极，熔融阴离子移到的电极。
（3）电解质溶液或熔融电解质 （4）构成闭合的电路【练习】1.分析下图，属于电解池的有（ ③⑥ ）2.下列说法正确的是( ①④ )①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能； ③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；【过渡】如果随便给你一个电解池，你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应呢下面我们就来讲讲这个问题。
【板书】（二）电极产物的判断和电极方程式的书写【讲解】要讲这个问题，首先我们得明白什么是电极反应，大家阅读课本了解一下。
【板书】1、电极反应： 【举例】2、电解熔融NaCl 【板书】阴极：2Na ++2 e -= 2Na阳极：2Cl - — 2e - = Cl 2↑总方程式：2Na + + 2Cl -通电2Na + Cl 2↑（离子方程式）2NaCl 通电2Na + Cl 2↑（化学方程式）【举例】电解CuCl 2的电极反应的书写。
电解CuCl 2溶液 【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤： 【板书】（1）明确电解液中存在的离子电荷要守恒Cu 2+H +Cl -OH -e -e -石墨电极石墨电极CuCl 2溶液【提问】CuCl 2溶液中存在哪些自由移动的离子 【学生】回答【过渡】对于阳离子，到底是Cu 2+先得到电子，还是H +先得到电子呢这就涉及到离子的放电顺序的问题了，大家阅读课本，了解以下离子的放电顺序。
【学生】阅读课本。
【板书】（2）是哪些离子得失电子 放电顺序：阴极：阳离子得电子顺序：Ag +>Hg 2+> Fe 3+>Cu 2+> H +（酸）>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+> H +（水）Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+> K +阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。
即：Cu>Hg >Ag>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>（ NO 3－、SO 42－含氧酸根）>F - 【讲解】那么大家根据放电顺序写出该电解的阴阳两极的电极方程式。
【练习】1.书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。
2.用惰性电解Fe 2(SO 4)3和Cu(NO 3)2的混合溶液，写出电解的电极方程式。
【作业】用石墨做电极，电解H 2SO 4溶液NaSO 4溶液NaOH 溶液HgCl 2溶液CuSO 4溶液KI 溶液,分别写出电解的电极方程式和总方程式。
为下节课讲电解的几种类型作铺垫！【板书设计】一、电解的原理（一）概念 1、电解：2、电解池：3、构成电解池的条件：（1）外加直流电源 （2）两个固体电极阴极：发生还原反应的电极。
与电源“+”相连的电极，得到电子的电极， 阳离子移到的电极。
阳极：发生氧化反应的电极。
与电源“—”相连的电极， 失去电子的电极， 阴离子移到的电极。
（3）电解质溶液或熔融电解质 （4）构成闭合的电路（二）电极产物的判断和电极方程式的书写阴极：2Na+ +2 e- = 2Na阳极：2Cl-— 2e- = Cl2↑总方程式：2Na+ + 2Cl-通电2Na + Cl2↑（离子方程式）2NaCl 通电2Na + Cl2↑（化学方程式）（1）明确电解液中存在的离子（2）是哪些离子得失电子放电顺序：阴极：阳离子得电子顺序：Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。
即：Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（ NO3－、SO42－含氧酸根）（第二课时）【复习提问】1、什么叫电解2、什么叫电解池3、判断阴、阳极的方法有哪些4. 以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（ B ）A. Na2SO4B. AgNO3C. NaClD. NaOH【讲解】电解的几种类型（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型；（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；【板书】二、电解原理的应用电解的类型：1.电解水型2.分解电解质型3.放氧生酸型4.放氢生碱型【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用（一）电解食盐水【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些2、电解食盐水的产物是什么3、在电解食盐水时，溶液中各离子的移向何极4、在电解食盐水的过程中，溶液的PH值如何变化【学生】预习后回答【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪）：阴极：2H++2e-→ H2↑ 阳极：2Cl-→ Cl2↑+2e-总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么）：总反应式：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (条件:通电)溶液PH值变化：【学生】预习氯碱工业【讲解】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。
【讲解】在电解过程中，由于阴极区OH-浓度变小，水的电离平衡向生成H+和OH-的方向移动，随着H+不断变为氢原子并最终形成氢气逸出，使阴极区溶液中的OH-越来越多。
用隔膜就可以阻止OH-移向阳极，则使氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。
还可以得到另外两种重要的化工产品—氯气和氢气。
【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序【强调】离子放电顺序是对在一定条件下，离子并不都能在电极上发生反应。
而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律，不同的实验条件会存在不同的顺序，规律是有条件限制的。
【阅读】工业电解食盐水制备烧碱【课堂练习】练习册P13 1、2、4、13【作业】P18 1【板书设计】二、电解原理的应用电解的类型：5.电解水型6.分解电解质型7.放氧生酸型8.放氢生碱型（一）电解食盐水现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪）：阴极：2H++2e-→ H2↑ 阳极：2Cl-→ Cl2↑+2e-总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么）：总反应式：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (条件:通电)溶液PH值变化：（第三课时）【知识回顾】上节课我们学习了哪些知识点【学生】【预习提示】1、在铜的电解精练中，阴阳极材料各是什么能不能换成其他的材料2、对电解质溶液是有什么要求3、阴阳极反应方程式是什么4、可以得到什么副产物【学生】预习后回答【板书】（二）铜的电解精练【视频】铜的电解精练【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式：阴极：Cu2+ + 2e-→ Cu 阳极：Cu→ Cu2+＋2e-电解的副产物（三）电镀【预习提示】【讲解】一件表面镀有其他金属的制品，我们可以把它的结构大致分为两大部分：镀件和镀层金属。