原子结构与元素周期律习题及全解答
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列结论正确的是（）①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④【答案】C【解析】电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。
半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。
【考点】考查元素周期律的相关知识点。
2.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是【答案】C【解析】在电子排布中，第一层只能排2个电子，第二层能排8个电子，最外层不能超过8个电子【考点】考查原子结构示意图的相关知识点3.下列说法正确的是()A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【答案】C【解析】A、H原子的最外层只有1个电子，但是非金属，错误；B、最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误；C、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是8，而最外层电子数最多是8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确；D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是8，所以该离子有3层电子，则该元素是第四周期元素，错误，答案选C。
【考点】考查元素在周期表中的位置与原子结构的关系4.在下列元素中，不属于主族元素的是A．砷B．铍C．铁D．碘【答案】C【解析】A、砷为第VA族元素，为主族元素；B、铍为IIA族元素，为主族元素；C、铁为VIII族元素，不是主族元素；D、碘为VIIA族元素，为主族元素。
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。
（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。
（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。
（4）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。
（5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。
（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。
（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。
【答案】d O=C=O sp2杂化分子配位键 F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O 4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。
【详解】（1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；（2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；（3）②为B元素、⑥为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（4）元素⑦为Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：分子；（5）元素⑨Zn元素，氢氧化物为Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力为配位键，故答案为：配位键；（6）①为H元素、⑥为F元素，形成的化合物为HF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案为：F－H…F、F－H…O、O －H…F、O－H…O；（7）金属⑦为Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ为体心立方，α为简单立方，原子的配位数之比为8：6＝4：3，故答案为：4：3。
化学必修二元素周期律、原子结构练习题及答案
化学必修二元素周期律、原子结构练习题_一、单选题1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径:R>M>X2.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A.原子半径Z M<B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()>>,r r rY X Z 原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.下列各组排列的顺序不正确的是( )A.电子层数: 23Na Mg Al F +++->>>B.热稳定性: 233HCl H S PH AsH >>>C.酸性强弱: ()2323343Al OH H SiO H CO H PO <<<D.碱性强弱: ()()23KOH NaOH Mg OH Al OH >>>5.元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为( )A. AlB. PC. ArD. K6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K 3C 60 7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
【答案】A【解析】X、Y、Z、W、R分别为Na、O、Si、C、S。
A、Na、O可以形成氧化钠和过氧化钠，这两种氧化物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B、水分子间存在氢键，熔沸点高，氧元素非金属性强于硫元素，氢化物的稳定性好，正确；C、非金属性S>C>Si，其最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性一致，正确； D、二氧化碳和二氧化硫均不与BaCl2溶液反应，错误。
【考点】考查元素周期律有关问题。
2.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。
第9章原子结构与元素周期律习题及全解答
第9章原子结构与元素周期律1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。
解：(1)根据rn=a0n2r5=53pm×25= 53×10-3nm×25=1.325 nm(2) 根据En=－Ｂ/2 nE5= －13.6ev/52=－13.6ev/25=－0.544ev答: 第五个玻尔轨道半径为 1.325 nm，此轨道上的能量为－0.544ev。
2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。
解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝ 2.179×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= 2.179×１０-18 J（1/9-1/16）=2.179×１０-18 J×0.0486=1.06X10-19J根据E（辐射）＝hνν= E（辐射）/h= 1.06×10-19J /6．626X10–34 = 1.60X1014 s-1（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λλ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34 J.s×3×１０8 m.s-1/1.06×10-19J=1.88×10-6m。
法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 m.s-1/1.60X1014 s-1=1.88×10-6m。
答：频率为 1.60X1014 s-1，波长为 1.88×10-6m。
3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长=670.8nm，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。
解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8 m.s-1/670.8nm×10-9 m/nm=4.47×1014 s-1；（2）波数ν=1/λ=1/670.8nm×10-9 m/nm=1.49×106 m-1(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34 J.s×4.47×1014 s-1=2.96×10-19 J2.96×10-19 J×6.023×1023mol-1×10-3KJ/J=178.28 KJ mol-1答: 频率为 4.47×1014 s-1,波数为 1.49×106 m-1，能量为178.28 KJ mol-1。
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半径：甲＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙【答案】AB【解析】根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。
C项单质的氧化性是乙＞丙，错误；D项气态氢化物的稳定性是乙＞丁＞丙，错误。
【考点】考查元素周期表和元素周期律等。
2. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）。
A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4【答案】BC【解析】从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。
分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，a ＋5，依次类推可得B、C。
3.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）。
A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【答案】A【解析】同一元素微粒的半径大小顺序为r阴＞r原＞r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。
4. A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4【答案】A【解析】根据核外电子排布规律可知，最内层K层只能容纳2个电子，则x＝2，所以A原子的原子序数是14，属于第三周期ⅣA族的硅元素，则其基态原子的价电子层电子排布为3s23p2，答案选C。
【考点】考查原子核外电子排布规律的有关判断与应用5.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4【答案】A【解析】短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素位于周期表的ⅤA族，最高价是＋价，因此该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是H3YO4，A正确；B、C和D中Y元素的化合价分别是＋4价、＋3价和＋6价，均不正确，答案选A。
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)附详细答案
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。
该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
氟化物AF BF2DF4熔点/K12661534183(1)A原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；(2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______；(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。
A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
【答案】11 4 AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH- NaF与 MgF2为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na+>Mg2+>Al3+【解析】【分析】图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。
(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。
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第9章原子结构与元素周期律1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。
解：(1)根据rn=a0n2r5=53pm×25= 53×10-3nm×25= nm(2) 根据En=－Ｂ/2nE5= －52=－25=－答: 第五个玻尔轨道半径为 nm，此轨道上的能量为－。
2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。
解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= ×１０-18 J（1/9-1/16）=×１０-18 J×=根据E（辐射）＝hνν= E（辐射）/h= ×10-19J /6．626X10–34 = s-1（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λλ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34×3×１０8×10-19J=×10-6m。
法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 s-1=×10-6m。
答：频率为 s-1，波长为×10-6m。
3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长 =，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。
解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8×10-9 m/nm=×1014 s-1；（2）波数ν=1/λ=1/×10-9 m/nm=×106 m-1(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34××1014 s-1=×10-19 J×10-19 J××1023mol-1×10-3KJ/J= KJ mol-1答: 频率为×1014 s-1,波数为×106 m-1，能量为 KJ mol-1。
4．计算下列粒子的德布罗意波的波长：（已知电子的速度为v=×106m.s－1）（1）质量为10－10kg，运动速度为·s－1的尘埃;（2）动能为的自由电子；（3）动能为300eV的自由电子。
解：λ＝ h/ m v=6．626X10–34 10－10kg×·s－1=×10-22 m(单位运算：λ＝ h/ m v = ==（）. = m)（2）动能单位换算:已知 = ×１０-18 J， 1eV = ×１０-18 / J=×10-19J= ××10-19J/ev = ×10-20J动能(E K)与动量(P)换算： E K=(1/2)mv2=(1/2) mvv=(1/2)PvP=2 E K/v已知电子的速度为v=×－1P=2 E K/v=2××10-20J/×106m.s－1=×-26 kg单位运算;J/ ms-1 = = m s-1= h/P=×10–34×10-26 m或者：E k=(1/2)mv2=(1/2)(P2/m)===××10-19J26=⨯p-3.210λ＝h/P==×10–34/×10-26=×10-8 m(3) 动能单位换算: 100ev = 100ev××10-19J/ ev = ×10-17J动能(E K)与动量(P)换算： P=2 E K/v已知电子的速度为v=×－1P=2 E K/v=2××10-17J /×106m.s－1=×-23 kg单位运算:J/ ms-1 = = m s-1= h/P=6．626X10 –34×10-23m(说明：电子的速度取值不同,计算结果有较大的差别)5．如果一束电子的德布罗意波长为1nm，其速度为多少？解：已知德布罗依波波长λ＝ h/ m v ，1nm=1×10-9m，电子质量m= ×10 -31kg电子速度v = h/ mλ= 6．626X10 –34×10 -31kg×1×10-9m= ×－1（单位运算v = h/ mλ= = （）.= －1）答: 电子速度为×－16．子弹（质量 0.01kg，速度1000m·s-1）、尘埃（质量为10 -9kg，速度为10m·s-1），原子中的电子（质量为×10 -31kg，速度为×106m.s－1）等，若速度的不确定均为速度的10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义。
解：根据：△X△PX≥ h/4π△X≥ h/4π△PX= h/4π△（mV）= h/4πm△V（1）对子弹：质量m= ，速度V= 1000m·s-1，△V=×1000m·s-1=100 m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10 –34 4×××100 m·s-1= ×10-35 m讨论:子弹的射程可以达到1×103 m,而其位置的不确定量为×10-35 m, 测不准关系对子弹的运动没有实际意义。
（2）对尘埃：质量m= 10 -9kg，速度V= 10m·s-1，△V=×10m·s-1=1 m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10–34 4××1×10 -9kg×1 m·s-1 = ×10-26 m讨论: 尘埃的运动范围约为1m，而其位置的不确定量为×10-26 m,所以测不准关系对尘埃的运动没有实际意义。
（3）对电子：质量m= ×10 -31kg，速度V=×－1，△V=××106m·s-1=×105m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10 –4×××10 -31kg××105m·s-1= ×10-10 m讨论:原子核外电子的运动范围（原子半径）为1×10-10 m，可是电子运动位置的不确定量为×10-10 m大于原子的半径，所以测不准关系对电子的运动有实际意义。
7．下列各组量子数，不正确的是（B）（A）n=2,l=1,m=0,m s=-1/2（B）n=3,l=0,m=1,m s=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,m s=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,m s=-1/28．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m (C)（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值9．决定原子等价轨道数目的量子数是（m），决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是（n、l）。
10．决定多电子原子中等价轨道数目的是哪个量子数（m），原子轨道能量是由什么量子数决定的？（n、l）11．指出下列各组量子数中，哪几组不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，0答：（2）、（3）、（4）组不可能存在，原因是：（2）l=0时，m-1；（3）n=2时，l≠2，m s≠2；（4）m s≠0。
12．分别用4个量子数表示P原子的5个电子的运动状态：3s23p313．下列说法中符合泡里原理的是（A ）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两个（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。
14．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C ）15．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2+（D）Ni2＋16．基态原子的第六电子层只有2个电子，第五电子层上电子数目为（C）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-3217．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）（A）Ne （B）Na+（C）F （D）S2－18．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C）（A）Cr （B）Mn（C）Mo（D）Tc19．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（B）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋20．基态原子有6个电子处于n=3, l=2的能级，其未成对的电数为（A）（A）4（B）5（C）3 （D）21．位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。
已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是（K、Ca、Zn、Br）。
其中C和D所形成的化合物的化学式应为（ZnBr2）。
22．已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的价电子排布为（3d24S2），此元素是（Ti）。
23．下列元素的符号是（1）属零族，但没有p电子（He）；（2）在4p能级上有1个电子（Ga）；（3）开始填充4d能级（Y）；（4）价电子构型为3d104s1（Cu）24．第五周期有（18）种元素，因为第（5）能级组最多可容纳（18）个电子，该能级组的电子填充顺序是（5S24d105P6）。
25．如（1）所示，填充下列各题的空白（1）Na（Z=11），1s22s22p63s1;（2）(P)（Z=15）1s22s22p63s23p3;（3）Zr（Z=40），[Kr]4d（2）5s2;（4）Te（Z=52），[Kr]4d（10）5s25p4; ;（5）Bi（Z=83），[Xe]4f（14）5d（10）6s（2）6p（3）。
26．用s，p，d，f等符号表示下列元素的原子电子层结构，判断它们所在的周期和族：（1）13Al；（2）24Cr；（3）26Fe；（4）33As；（5）47Ag ；（6）82Pb答：（1）13Al： 1s22s22p63s23p1，第三周期IIIA族；（2）24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1，第四周期VIB族；（3）26Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2，第四周期VIII族；（4）33As： 1s22s22p63s23p63d104s24p3，第四周期VA族；（5）47Ag： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，第五周期IB族；（6）82Pb： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p2，第六周期IVA族。