2021年江苏省新高考化学试卷
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2021年江苏省新高考化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）
1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应
2. 反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( )
A. Cl2是极性分子 B. NaOH的电子式为
C. NaClO既含离子键又含共价键 D. Cl−与Na+具有相同的电子层结构
3. 下列由废铜屑制取CuSO4⋅5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
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A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4⋅5H2O
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6. N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=−116.4 kJ⋅mol−1。
大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3−均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3−转化为N2。
下列有关NH3、NH4+、NO3−的说法正确的是( )
A. NH3能形成分子间氢键
B. NO3−的空间构型为三角锥形
C. NH3与NH4+中的键角相等
D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)
C. NO(g)N2(g) D. NO3−(aq)N2(g)
8. 对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列说法正确的是( )
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A. 该反应的ΔH<0，ΔS<0
B. 反应的平衡常数可表示为K=c2(NO)⋅c(O2)c2(NO2)
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 其他条件相同，增大n(O2)n(NO)，NO的转化率下降
9. 通过如图实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法正确的是( )
A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH−=I−+IO3−+H2O
B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(见图)中含14个I−
D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化
10. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由如图反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是( )
A. 1molX中含有2mol碳氧π键
B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
11. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液与0.1mol⋅L−1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
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实验3：向0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>KwKa1(H2CO3)
B. 实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)⋅c(CO32−)
C. 实验3中发生反应的离子方程式为CO32−+H2O+CO2=2HCO3−
D. 实验4中c反应前(CO32−)
12. 通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(装置示意图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是( )
A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
B. 电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH−−e−=NiOOH+H2O
C. 电解的总反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑
D. 电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2
13. 室温下，用5mol⋅L−1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9。下列说法正确的是( )
A. 0.5mol⋅L−1Na2CO3溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
B. 反应CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−正向进行，需满足>×104
C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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14. NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B. 其他条件不变，在175～300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C. 催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250℃
D. 高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
15. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为：
(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有 ____(填化学式)。
(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶
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液pH=10，用0.0150mol⋅L−1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4−=ZnY2−)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度 ____(写出计算过程)。
(3)400℃时，将一定比例 H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。
①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 ____。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后 ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 ____。
(4)将硫化后的固体在N2：O2=95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线图所示。在280～400℃范围内，固体质量增加的主要原因是 ____。
三、简答题（本大题共3小题，共25.0分）
16. F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图：
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(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 ____。
(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1。
②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
(3)A+B→C的反应需经历A+B→X→C的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6。X→C的反应类型为 ____。
(4)E→F中有一种分子式为C15H14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为 ____。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图 ____(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17. 以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见图1)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是 ____；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ____。
(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F−)=0.05mol⋅L−1，则=____。[Ksp(MgF2)=5×10−11,Ksp(CaF2)=5×10−9]
(3)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol⋅L−1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol⋅L−1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为 ____。
(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温
2021届江苏省高考压轴卷 化学 PDF版
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2021江苏省高考压轴卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52
Fe 56 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分.每题只有一个选项最符合题意.
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳
中和”不．具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新
2CO转化为碳燃料的技术
2．侯氏制碱法主要反应原理：NH
3+NaCl+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl。下列有关说法不正确的是
A．CO
2空间构型为直线形 B．NaCl固体为离子晶体
C．Na
的原子结构示意图为 D．NH
4Cl
的电子式为
3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N
2性质稳定，可用于制取氨气 B．NH
4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．NH
3具有还原性，可用作制冷剂 D．HNO
3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
4．通过反应Ⅰ：
2224HCl(g)O(g)=2Cl(g)2HO(g)可将有机氯化工业的副产品HCl转化为
2Cl。在
0.2MPa、反应物起始物质的量比
2n(HCl)
=2
nO条件下，不同温度时HCl平衡转化率如题图所示。向反应体
系中加入
2CuCl，能加快反应速率。
反应Ⅱ：
2222CuCl(s)O(g)=2CuO(s)2Cl(g) 1ΔH=125.6kJmol
反应Ⅲ：
22CuO(s)2HCl(g)=CuCl(s)HO(g) 1ΔH=120.0kJmol
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的1ΔH=5.6kJmol 2页 B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中HCl的平衡转化率
C．保持其他条件不变，500℃时，使用
2021届江苏省高考化学适应性试卷(一)(附答案详解)
2021届江苏省高考化学适应性试卷(一)
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1. “𝑃𝑀2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是( )
A. 雾霾可能产生丁达尔现象
B. 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关
C. “𝑃𝑀2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标
D. 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在𝑃𝑀2.5表面进入人体
2. 下列关于化学用语的理解正确的是( )
A. 𝐻𝐶𝑙𝑂的电子式：
B. 乙醛的结构简式为𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻
C. 比例模型表示𝐶𝐻4分子或𝐶𝐶𝑙4分子
D. 𝐶𝑙−离子的结构示意图：
3. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 宋⋅陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸
B. 《抱朴子》中“丹砂(𝐻𝑔𝑆)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
C. 食盐中抗结剂𝐾4[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]中的铁元素显+2价
D. 𝐶𝑙𝑂2和氯气均可作自来水的消毒剂
4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 𝐹𝑒𝑆𝑂4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂
B. 𝑆𝑖𝑂2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器
C. 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D. 𝑁𝐻3具有还原性，可用作制冷剂
5. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应𝐴(𝑔)+3𝐵(𝑔) 2𝐶(𝑔)达到平衡时，测得𝐴、𝐵、𝐶物质的量之比为2：2：1.若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入𝐴、𝐵、𝐶，下列判断正确的是( ) A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡不会发生移动
C. 𝐶的质量分数增大 D. 𝐶的质量分数可能减小
2021年高考化学压轴卷(江苏卷)(解析版)
2021年高考压轴卷（江苏卷）
化 学
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
1．下列说法不正确．．．的是（ ）
A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应
D．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用
【答案】B
【解析】A.二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A正确；
B. 硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，原因为硫酸钡不溶于胃酸，B错误；
C. 二氧化硅为制作光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C正确；
D.纯碱为碳酸钠，纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食品的制作中应用，D正确；
答案为B
2．反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：3720Cl B．HCHO结构式：H－C－O－H
C．O2－的结构示意图： D．PH3的电子式：
【答案】D
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，所以符号为3717Cl，故A错误；
B．HCHO中含碳氧双键，结构式为，故B错误；
C．O元素为8号元素，O原子得到两个电子形成氧离子，结构示意图为，故C错误；
D．PH3中P原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为，故D正确； 故答案为D。
3．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA
B．每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA
2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2021年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56
一、选择题
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 研发催化剂将2CO还原为甲醇
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；
B．大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
故选D。
2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂 制备的气体
A 24Ca(OH)NHCl 3NH
B 2MnOHCl(浓) 2Cl
C 23MnOKClO 2O
D 24NaClHSO(浓) HCl
A. A B. B C. C D. D
最新2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案
最新2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案
2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案
考前须知：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中以下做法错误的选项是
A。用冷水贮存白磷
B。用浓硫酸枯燥二氧化硫
C。用酒精灯直接加热蒸发皿
D。用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2.以下表达不涉及氧化复原反响的是
A。谷物发酵酿造食醋
B。小苏打用作食品膨松剂
C。含氯消毒剂用于环境消毒
D。大气中NO2参与酸雨形成
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数一样。以下说法正确的选项是
A。第一电离能：W>X>Y>Z
B。简单离子的复原性：Y>X>W
C。简单离子的半径：W>X>Y>Z
D。氢化物水溶液的酸性：Y>W
4.以下关于C、Si及其化合物构造与性质的论述错误的选项是
A。键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B。立方型SiC是与金刚石成键、构造均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C。SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4复原性小于CH4
D。Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键
5.利用以下装置〔夹持装置略〕进展实验，能到达实验目的的是
A。用甲装置制备并收集CO2
2021年江苏省新高考化学模拟试卷及答案解析
第 1 页 共 32 页 2021年江苏省新高考化学模拟试卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（ ）
A．维生素D B．维生素C C．维生素B D．维生素A
2．（2分）如图为甲烷分子的球棍模型及空间构型是（ ）
A．直线型 B．平面六边形 C．正四面体 D．平面四边形
3．（2分）中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是（ ）
A．宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C．黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3
D．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
4．（2分）室温条件下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．稀KNO3溶液：NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
B．能使石蕊试液变红的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣
C．NaHCO3溶液：Na+、K+、OH﹣、CO32﹣
D．一定浓度的氨水：H+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
5．（2分）实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g•mL﹣1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g•mL﹣1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择（ ）
A． B．
(5份试卷汇总)2020-2021学年江苏省苏州市新高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
2．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA
C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA
D．标准状况下，1．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
4．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用 “水封法”保存的是
A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷
5．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B．b=20.00
2021年高考江苏卷化学试题和答案介绍
1 20XX年高考卷化学试题和答案介绍
许多的学生想要多做一些的试卷来提高自己答题的速度，下面的将为大家带来20XX高考〔化学〕试卷的介绍，盼望能够关怀到大家。
20XX年高考卷化学试题和答案
1.20XX 年〔世界地球日〕我国的主题为"节省集约利用资源,提倡绿色简约生活'。以下做法应提倡的是
.夏天设定空调温度尽可能的低
B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具
D.对商品进行豪华包装促进销售
答案】C
Ziyunku
2.以下有关化学用语表示正确的选项是
.质量数为31的磷原子: 3115P
B.氟原子的结构示意图:
C. CCl2的电子式:
D.明矾的化学式: l2(SO4)3
答案】
解析】.P的质子数是15，正确;B.F原子的电子数为9，B错误;C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误;D.明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。1 答案选。
3.以下有关物质性质与用处具有对应关系的是
.N2O2汲取CO2产生O2 ，可用作〔呼吸〕面具供氧剂
B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水，可用作制冷剂
答案】
解析】.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，正确;B.因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误;C.二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误;D.液氨气化时汲取大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选。
4以下制取SO2、验证其漂白性、〔收集〕并进行尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是
.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
2021届高考化学黄金预测卷 新高考版 江苏地区专用(有答案)
2021届高考化学黄金预测卷 新高考版
江苏地区专用
一、单选题
1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )
A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓
C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金
2.下列化学用语正确的是( )
A．碳原子的核外电子轨道表示式：
B．甲基的电子式为：
C．丙烷的比例模型：
D．氮分子的结构式：
••••NN
3.下列实验操作或装置中正确的是( )
A. B.
C. D.
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：2224CaClOSOHOCaSO2HCl
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：22222I2HHOI2HO C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2244BaSOBaSO
D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：23223COCOHO2HCO
5.工业合成三氧化硫的反应为12232SO(g)O(g)2SO(g)Δ198kJmolH，反应过程可用下图模拟(代表2O分子，代表2SO分子，代表催化剂)。下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C.1 mol 2SO和1 mol2O反应，放出的热量小于99 kJ
D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小
6.我国科学家发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
【高中化学】2021年江苏高考化学试卷结构
【高中化学】2021年江苏高考化学试卷结构
1
2022年江苏
高考
化学试卷的问题结构与分数
选择题(共40分)
一、 单选题（本主题共有10个子题，每个子题得2分，共计20分）
1～10，单选
二、 不定多项选择题（本主要问题共有5个子问题，每个子问题4分，共20分。每个子问题有一个或两个正确选项。如果正确答案只有一个选项，如果选择了多个选项，则得0分；如果正确答案包括两个选项，如果只有一个选项，则得2分。）选项正确，所有选项正确得4分，一个选项错误得0分。）
11～15，不定选选择题
非多项选择题（80分）
16题，12分
17个问题，15分
18题，12分
19个问题，15分
20题，14分
21个问题，选择要做的事情，2个问题，选择1个问题，12分
a.[物质结构与性质]
b、 [实验化学]
1
2022江苏高考化学试题格式及步骤规范
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 2.在写化学方程式时，你也应该清楚地区分它们。
3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4.如果你有一个单元，写下来。如果你没有单元，就不要写。例如，如果“溶解度”的单位是克，但没有写出来，“相对分子质量”和“相对原子质量”没有单位，但添加了“g”或“g.mol-1”。如果有摩尔质量单位（g.mol-1），但没有写入单位，则会丢失分数。