(2021年)高考化学真题试卷(江苏卷)带答案解析
2021年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单选题（共10题；共20分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意；故答案为：C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子： C 1718lB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A 、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：C 1735l ， A 不符合题意；B 、N 2的结构式为N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为， D 符合题意；故答案为：D【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；B 、N 2分子中存在N≡N ；C 、Na +是在Na 原子的基础上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A不符合题意；B、铁锈的主要成分是Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，二者具有对应关系，B符合题意；C、SO2漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质，过程中没有涉及氧化还原反应，不体现SO2的氧化性，该过程体现了SO2的漂白性，C不符合题意；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A、受热易分解与做化肥无关；B、金属氧化物能与酸反应；C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应；4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−−B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−【答案】A【考点】离子共存【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应，可大量共存，A符合题意；B、溶液中的MnO4-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将HSO3-氧化成SO42-，同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应；B、MnO4-具有氧化性，可将Fe2+氧化；C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀；D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O，NO3-在酸性条件下具有氧化性；5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】 D【考点】溶液酸碱性的判断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D 符合题意；故答案为：D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；B、不能在容量瓶内进行溶解；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【考点】氯气的实验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下，反应生成Na2O2，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；B、根据实验室制取Cl2的原理分析；C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；D、室温下，Na与O2反应生成Na2O；7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= AlO2−+H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，A符合题意；B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C不符合题意；D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；B、不满足电荷守恒；C、左右两边电荷不守恒；D、Na2SiO3是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】A、同一主族，电子层数越大，原子半径越大，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，因此四种原子的半径大小关系为：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A不符合题意；B、由X、Y组成的化合物为MgO，属于离子化合物，B符合题意；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性S(W)>Si(Z)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C不符合题意；D、非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性X>W，则简单氢化物的稳定性，W 的比X的弱，D不符合题意；故答案为：B【分析】“ X是地壳中含量最多的元素”则X为O；“ Y原子的最外层有2个电子”则Y为Mg；“ Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”则Z为Si；“ W与X位于同一主族”则W为S；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl(aq) →电解 Cl 2(g) →△Fe (s) FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq) →石灰乳 Mg(OH)2(s) →煅烧MgO (s) C. S(s) →点燃O 2(g ) SO 3(g) →H 2O (l ) H 2SO 4(aq) D. N 2(g) →高温高压、催化剂H 2(g) NH 3(g) →NaCl(aq )CO 2(g)Na 2CO 3(s)【答案】 B【考点】以氯碱工业为基础的化工生产简介，含氮物质的综合应用，含硫物质的性质及综合应用，镁、铝的重要化合物【解析】【解答】A 、电解NaCl 溶液的过程中，阳极产生Cl 2 ， Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3 ， 第二步转化错误，A 不符合题意；B 、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2 ， 与MgCl 2反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2在加热的条件下发生分解反应，生成MgO ，两步转化都正确，B 符合题意；C 、S 在O 2中点燃，只能生成SO 2 ， 不能生成SO 3 ， 第一步转化错误，C 不符合题意；D 、N 2与H 2反应生成NH 3 ， NH 3和CO 2、NaCl 溶液反应，生成NaHCO 3 ， NaHCO 3固体受热分解再生成Na 2CO 3 ， 第二步转化错误，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A 、Cl 2具有强氧化性，与可变价态的金属反应时，生成最高价态的金属氯化物；B 、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2 ， 难溶性氢氧化物在加热的条件下分解成相应的金属氧化物和水；C 、S 在O 2中点燃，只能生成SO 2 ， 不能生成SO 3；D 、CO 2与饱和氨盐水反应生成NaHCO 3；10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2023年高考化学真题完全解读(江苏卷)
4．稳定情绪 树立信心
乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天 解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示， 树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！
真题解读
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体
现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A．碳原子
B．二氧化碳
C．碳元素
D．含碳物质
试卷结构
考情分析
题号 难度 考查内容
详细知识点
一、选择题
1 易 化学与STS 碳中和。
2
易
化学用语
原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断；共价键 的形成及主要类型；极性分子和非极性分子。
3
较易
化学实验 基础
氯气的实验室制法；氯气与碱溶液反应；常见气体的制 备与收集。
4
较易
物质结构 与性质
微粒半径大小的比较方法；电离能变化规律；晶体类型 判断。
中 (方案设计与评价 的设计与评价。
)
中
化学反应原理 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理； (离子平衡) 溶度积常数相关计算。
中
化学反应原理 (速率与平衡)
化学平衡图象：盖斯定律及其有关计算；催化剂对化学反 应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学 平衡移动的影响。
题号 难度 考查内容
一、立足基础，考查主干知识
试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本 观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基 本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障， 试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本 概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试 大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素 材直接源于教材，如第3题考查课本中学生熟悉的NH4+的电 子式、NO2-中N元素的化合价、N2分子中存在N≡N键、H2O为 非极性分子；第6题考查实验室制取Cl2的实验原理及装置； 第4题的微粒半径大小的比较、电离能变化规律、晶体类型 判断；第8题氮及其化合物的转化过程中的变化、融合在工 业流程分析及实验室制备少量NH3 原理。
2021年全国统一高考化学和答案 (乙卷)
2021年全国统一高考化学试卷（乙卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇2．（6分）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备气体A.Ca（OH）NH32+NH4ClCl2B.MnO2+HCl（浓）C.MnO2+KClO3O2HClD.NaCl+H2SO4（浓）A．A B．B C．C D．D3．（6分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓4．（6分）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44g CO25．（6分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．（6分）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
2021年高考化学试卷(辽宁卷)(解析版)
2021年辽宁省高考化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法错误的是A. 纯铁比生铁易生锈B. 臭氧可用于自来水消毒C. 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D. 高纯硅可用于制芯片【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A错误；B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C．酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确；故答案为：A。
2. 下列化学用语使用正确的是A. 基态C原子价电子排布图：B. -Cl结构示意图：C. KCl形成过程：D. 质量数为2的氢核素：21H【答案】D【解析】【分析】【详解】A．基态C原子价电子排布图为：，A错误；B．-Cl结构示意图为：，B错误；C．KCl形成过程为：，C错误；D．质量数为2的氢核素为：21H，D正确；故答案：D。
3. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；C．豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；故答案为：C。
2021年高考化学全国甲卷试题真题及答案详解(精校版)
部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 m3 。根据 实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥
②坩埚未置于干燥器中冷却
③加热时有少胆矾迸溅出来
10．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1 =+41kJ mol -1 ② CO(g)+2H2 (g)=CH3OH(g) ΔH2 =-90kJmol-1
低，原因是_______。 (2)以 NaIO3 为原料制备 I2 的方法是：先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3 ，生成碘化物；
试卷第 3页，共 7页
再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液，反应得到 I2 ，上述制备 I2 的总反应的离子方程式为_______。
(3) KI 溶液和 CuSO4 溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I2 ，若生成1mol I2 ，消耗的 KI 至少为 _______ mol 。I2 在 KI 溶液中可发生反应 I2 +I- I3- 。实验室中使用过量的 KI 与 CuSO4 溶液 反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 KI 的原因是_______。 9．胆矾( CuSO4 5H2O )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 CuO (杂质为 氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 _______(填标号)。
2021高考化学全国卷乙卷 真题及答案
2021 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．我国提出争取在2030 年前实验碳达峰、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染‘D．研发催化剂将CO2还原为甲醇8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3B MnO2＋HCl（浓）Cl2C MnO2＋KClO3O2D NaCl ＋H2SO4（浓）HCl9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4＝CaCO3＋SO42－B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－＝CuS↓10．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol 该物质与碳酸钠反应得44 gCO211．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB．化合物XW 中的化学键为离子健C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸12．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
2021年高考真题及答案解析《化学》(全国甲卷、乙卷,共2套)
绝密★考试启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64Zr 91一、选择题1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.18g 重水(2D O )中含有的质子数为A10N B.3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A4N C.32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A1N D.1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O 溶液中2-27Cr O 离子数为A0.1N 3.实验室制备下列气体的方法可行的是A.AB.BC.CD.D 气体方法A 氨气加热氯化铵固体B 二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D 氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物4.下列叙述正确的是A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2倍。
W 和X 的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.W 与X 只能形成一种化合物C.Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W 、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。
某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。
2021年高考全国乙卷(原I、II卷)理科综合化学试题及答案解析
2021 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ、Ⅱ）理科综合能力测试(化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题：本试题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国提出争取在2030 年前实现碳峰值、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇8.选项化学试剂制备的气体A Ca(OH)2 + NH4Cl NH3B MnO2 + HCl(浓) Cl2C MnO2 + KClO3O2D NaCl + H2SO4(浓) HCl9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4 + CO32－===CaCO3 + SO42－B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3－===Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH－===AlO2－+ 2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－+ Cu2+ ===CuS↓10.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol 该物质与碳酸钠反应得44 g CO211.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
2021年全国统一高考理综化学试卷(全国甲卷)(含详细解析)
2021年全国统一高考理综化学试卷（全国甲卷）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是（）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 18g重水( D2O )中含有的质子数为10NAB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1NAD. 1L pH=4的0.1mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1N A3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列叙述正确的是（）A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2倍。
W 和X 的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径： Z>Y>X>W B. W 与X 只能形成一种化合物C. Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W 、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下， K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3) 。
某温度下，饱和溶液中 -lg [c(SO 42-)] 、 -lg [c(CO 32-)] 、与 -lg [c(Ba 2+)] 的关系如图所示。
2021年高等学校招生高考化学全国甲卷含参考答案
2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（全国甲卷）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡.上对应题目洗面的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是（）A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N AC.32g环状S8（）分子中含有的S−S键数为1N AD.1L pH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1N A3. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）A.AB.BC.CD.D4. 下列叙述正确的是（）A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6. 已知相同温度下，K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)。
2021年高考全国甲卷化学试题(原卷版)含解析
故选B。
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5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
D. 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol，则 重水( )中所含质子数为 ，A错误；
B． 与 反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；
故选D。
4.下列叙述正确的是
A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体
【答案】B
C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 重水( )中含有的质子数为
B. 的 与 完全反应时转移的电子数为
C. 环状 ( )分子中含有的 键数为
D. 的 溶液中 离子数为
3.实验室制备下列气体的方法可行的是
气体