铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
中考化学燃烧现象及其方程式总结
中考化学燃烧现象及其方程式总结1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋O2＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋5O2＝点燃2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋O2＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋O2＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋3O2＝点燃2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋2O2＝点燃Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2＋O2＝点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋O2＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋3O2＝点燃2CO2＋3H2O。
初中必背100个化学方程式
一、必背化学方程式1.红磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O52.镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO3.木炭完全燃烧 C + O2 点燃 CO24.木炭不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO5.一氧化碳作燃料2CO + O2 点燃 2CO26.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O47.硫粉燃烧 S + O2 点燃 SO28.氢气燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O9.天然气（甲烷CH4）完全燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O10.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑11.双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气 2H2O2 2H2O + O2↑12.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑13.实验室制备二氧化碳CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑14.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O15.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 H2O + CO2 H2CO316.碳酸不稳定受热易分解 H2CO3 △ H2O + CO2 ↑17.电解水2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18.铝的自我保护 4Al + 3O2 2Al2O3(致密)19.铜制炊具加热变黑2Cu + O2 △ 2CuO20.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑21.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑22.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑23.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑24.镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑26.实验室制氢气（锌和稀硫酸反应）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑28.湿法炼铜（曾青得铁则化为铜） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu29.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag30.锌和氯化亚铁溶液反应 Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe31.一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁4CO + Fe3O4 高温 3Fe +4CO233. 工业炼铁焦炭作用（1）提供热源，维持炉温 C + O2 点燃 CO2（2）制造还原剂 C + CO2 高温 2CO二、化合物与氧气的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、金属与氧气反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3四、与盐酸有关的化学方程式1、NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
铁丝在氧气中燃烧方程式
铁丝在氧气中燃烧方程式
铁丝在氧气中燃烧的现象是:铁剧烈燃烧、火星四射、放出热量,而且还会生成黑色的固体。
氧气除了可以和铁反应外，还能和绝火多数金属起反应(除金、铂少数几种金属外），例如钠、镁等金属加热均能在氧气中燃烧。
把一根无锈细铁丝弯成螺旋状，一端紧系一段火柴梗。
点着火柴梗，立刻伸进盛有氧气的集气瓶（瓶子里盛有少量的水，以防爆裂）中，铁（fe)在氧气里剧烈地燃烧，火星四射.燃烧停止后，可以看到瓶壁和瓶底的水里有黑褐色的固体，反应中生成的这种黑褐色固体，叫做四氧化三铁(fe3o4).这个反应可以用以下的化学方程式表示：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3fe + 2o2 ==点燃=== fe3o4。
从以上事实可以窥见，氧气的化学性质非常开朗，它能够与很多物质出现反应，反应时释出大量的热，有的可以出现冷却.由此可见，物质在空气里冷却，实际上就是物质与空气里的氧气出现反应。
氧气除了可以和金属反应外，还可以和非金属反应。
初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
九年级化学铁在氧气中燃烧的化学方程式
铁在氧气中燃烧的现象
铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色小颗粒的物质，放出大量的热。
铁在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2==点燃（温度低于570℃）==Fe3O4。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。
（应注意：铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。
）反应方程式：3Fe+2O2==Fe3O4（点燃）。
铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 =Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑
色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)
等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不
能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
初中化学方程式及重点知识汇总
初中化学方程式及重点知识归纳一、常用反应1。
木炭在空气中燃烧：C + O2 CO22。
镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO3。
细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44。
硫在氧气中燃烧：S+O2SO25。
红磷在空气中燃烧：4 P+5O2 2 P2O56.铝在氧气中燃烧产生氧化铝：4Al+3O22Al2O37。
氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O8.电解水：2H2O2H2↑+O2↑9.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10.氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑11.过氧化氢与二氧化锰制取氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑12.铁与硫酸铜反应：Fe+ CuSO4==Cu+ FeSO413.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2↑14。
木炭在高温情况下还原二氧化碳：C+CO22CO15.二氧化碳和石灰水反应：CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O16。
工业上高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑17。
二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O= H2CO318。
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + CaCl2 + H2O 19。
木炭不完全燃烧：2C+O22CO20。
一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO221.木炭在高温下还原于氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑23.氢气在高温下还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O24。
硫酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O25。
天然气(沼气，瓦斯）在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O26.酒精灯燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O27。
实验室制取氢气：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4二、置换反应金属活动性顺序：钾（k）钙（Ca）纳(Na)镁（Mg)铝(Al）锌(Zn)铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb)氢（H）铜(Cu)汞(Hg)银（Ag）铂（Pt)金(Au）⑴金属单质+ 酸—-—————- 盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液）-————-—另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4==AlSO4+Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3==Cu（NO3)2+Ag⑶碱性氧化物+酸-—--—-——盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱———---——盐+ 水氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O氢氧化钙放在空气中变质：Ca（OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O三、复分解反应：1。
氧气与金属及非金属物反应化学方程式及现象总结
一、与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO
氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO
3、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO
现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现
二、与金属单质的反应
1、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.
3、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体
4、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体
5、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）。
铁丝在空气中燃烧的实验现象
铁丝在空气中燃烧的实验现象铁丝在空气中燃烧的实验现象是一种非常有趣的物理实验，它可以让人们更好地了解铁丝的特性以及其在不同环境下的反应。
下面将从实验原理、实验步骤、实验结果和实验应用四个方面来详细介绍这一实验现象。
一、实验原理铁丝在空气中燃烧的原理是氧化还原反应。
当铁丝与氧气接触时，会发生化学反应，产生大量的热能和光能，形成铁(III) 氧化物和二氧化碳等产物。
这个过程可以用以下化学方程式表示：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3二、实验步骤1. 准备材料：需要准备一根细铁丝、火柴或打火机等点火工具、眼镜等防护设备。
2. 点燃铁丝：将铁丝固定在夹子上，并点燃它。
注意要保持足够的距离以避免火苗伤害到自己。
3. 放入空气中：当铁丝开始变红时，将其放入一个装有足够氧气的容器中，比如一个玻璃瓶或试管。
4. 观察实验现象：当铁丝进入容器中时，会发生燃烧反应。
观察铁丝的颜色和形态变化，以及产生的光和热能等现象。
5. 关闭容器：当铁丝完全被氧化后，关闭容器并等待其冷却。
6. 分析实验结果：打开容器，并观察其中的产物。
可以使用化学试剂来检测产物中是否含有Fe2O3等物质。
三、实验结果通过这个实验可以观察到以下现象：1. 铁丝在空气中开始变红，并最终变成一种红色的粉末；2. 铁丝在燃烧过程中会发出强光和大量的热能；3. 燃烧过程会释放二氧化碳等气体，使容器内部压力升高；4. 最终产生的物质是铁(III) 氧化物和二氧化碳等产物。
四、实验应用这个实验可以用于教学、科学研究以及工业生产等领域。
在教学方面，它可以帮助学生更好地了解铁丝的特性以及氧化还原反应的基本原理；在科学研究方面，它可以用于研究铁丝在不同环境下的反应特性；在工业生产方面，它可以用于生产铁(III) 氧化物等物质。
综上所述，铁丝在空气中燃烧的实验现象是一种非常有趣和有用的物理实验。
通过这个实验，我们可以更好地了解铁丝的特性以及其在不同环境下的反应。
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铁丝在氧气中燃烧的化
学方程式
Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：
3Fe+2O
2
点
燃
.
Fe
3O
4
；
（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：
C
2H
5
OH+3O
2
点燃.
2CO
2+3H
2
O
；
（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：
CuSO
4+Fe=FeSO
4
+Cu
；
（4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是
2H
2O 2
MnO
2 .
2H
2O+O
2
↑
；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO
2+x+H
2
0=BaCO
3
↓+H
2
O
2
，其中物
质x的化学式
燃.
Fe
3O
4
；故答案为：3Fe+2O
2
点燃.
Fe
3O
4；
（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C
2H
5
OH+3O
2
点燃.
2CO
2+3H
2
O；
故答案为：C
2H
5
OH+3O
2
点燃.
2CO
2+3H
2
O；
（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO
4+Fe=FeSO
4
+Cu；故答案为：
CuSO
4+Fe=FeSO
4
+Cu；
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H
2O 2
MnO 2
.
2H 2O+O 2↑；
根据质量守恒定律即可推知物质x 的化学式为：CO 2；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO 2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1； 故答案为：2H 2O 2 MnO 2
.
2H 2O+O 2↑；CO 2；-1；
（5）因CaCl 2+NaHCO 3=CaCO 3+NaCl+HCl 反应的生成物中CaCO 3能与HCl 反应，所以该反应不合理；
而CaCl 2+NaHCO 3=CaCO 3↓+2NaCl+CO 2↑+H 2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理；
故答案为：A ，因为反应的生成物中CaCO 3能与HCl 反应；
（6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg （OH ）2加到FeCl 3溶液中有红棕色沉淀生成，
是因为Fe （OH ）3比Mg （OH ）2更难溶，其反应为：3 Mg （OH ）2+2FeCl 3═3MgCl 2+2 Fe （OH ）3↓，
故答案为：3 Mg （OH ）2+2FeCl 3═3MgCl 2+2 Fe （OH ）3↓，因Fe （OH ）3比Mg （OH ）2更难溶．。