化学：《生产生活中的含氮化合物》课件苏教版必修.ppt
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苏教版必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物(第2课时) 课件(15张)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2.下列有关氨水的说法正确的是( A )
A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.氨水是弱碱,化学式是NH3·H2O
C.氨水显碱性的原因是NH3·H2O
N
H
4
B.氨气溶于水,溶液呈碱性,是因为生成了大量的NH4OH
C.实验室制备氨气的试剂和装置可为
D.工业上可用氨气作制冷剂
解析:氨气溶于水生成一水合氨,它能部分电离出 N ,H铵4 盐溶于水可直接电 离出 ,A正N H确4 ;氨水呈碱性是因为NH3·H2O部分电离产生OH-,B不正 确;实验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取,若用NH4Cl直接加热,得
解析:NaHCO3不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不分解,B错误;NH3具 有还原性,NO2具有氧化性,两者在一定条件下可发生氧化还原反应,C正确; 工业上合成NaHCO3,向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2,D错误。
4.下列气体:①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中,适于用下图装置制取和 收集的气体是( D )
1.氨的物理性质
密度 比空气 小 .
知识梳理
气味 强烈 刺激 性气味
水溶性 极易溶于水(1∶700)
2.氨的化学性质
(1)氨气与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH
4
+OH-,氨气溶于水得氨水,NH3·H2O
为可溶性一元
弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3·H2O
NH3↑+H2O 。
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2.下列有关氨水的说法正确的是( A )
A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.氨水是弱碱,化学式是NH3·H2O
C.氨水显碱性的原因是NH3·H2O
N
H
4
B.氨气溶于水,溶液呈碱性,是因为生成了大量的NH4OH
C.实验室制备氨气的试剂和装置可为
D.工业上可用氨气作制冷剂
解析:氨气溶于水生成一水合氨,它能部分电离出 N ,H铵4 盐溶于水可直接电 离出 ,A正N H确4 ;氨水呈碱性是因为NH3·H2O部分电离产生OH-,B不正 确;实验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取,若用NH4Cl直接加热,得
解析:NaHCO3不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不分解,B错误;NH3具 有还原性,NO2具有氧化性,两者在一定条件下可发生氧化还原反应,C正确; 工业上合成NaHCO3,向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2,D错误。
4.下列气体:①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中,适于用下图装置制取和 收集的气体是( D )
1.氨的物理性质
密度 比空气 小 .
知识梳理
气味 强烈 刺激 性气味
水溶性 极易溶于水(1∶700)
2.氨的化学性质
(1)氨气与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH
4
+OH-,氨气溶于水得氨水,NH3·H2O
为可溶性一元
弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3·H2O
NH3↑+H2O 。
苏教版高中化学必修一第10讲：生产生活中的含氮化合物
生产生活中的含氮化合物❖ 教学目标1．通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响；2．掌握氨及其铵盐的性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；3．掌握硝酸的性质。
❖ 知识梳理知识点一. 氮气和氮氧化物。
1．氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N 2 + O 2 2NON 2 + 3H 2 2NH 3 2． 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气知识点二. 氮肥的生产和使用。
1．氨的合成： N 2 + 3H 2 2NH 32．氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L -1，比空气小。
氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。
知识点三. 硝酸。
放电催化剂 高温高压催化剂高温高压1．硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 23NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO总反应式：NH 3 + 2O 2 = HNO 3 + H 2O2．硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。
98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO 3。
高中化学必修一课件-4.2 生产生活中的含氮化合物-苏教版
式为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
。
变式训练
再1、通将入S少O量2气氯体气通后入有B白aC色l2溶沉液淀中生无成明。显该现过象程，中
发生反应的离子方程式
为
。
2、泡的铜反（应Cu方2O程）式与为铝高温条件下反应。制粗铜
二、考查题型
题型二、给出部分反应物和生成物
——遍插茱萸少一人 1、(2014江苏高考19-1) Na向2S含O3碘溶废液为液，(将含废有液CC中l4的、II22还、原I-等为)中I-，加其入。离稍子过方量程的式 2、（2015江苏高考20-3） 液当(p用H约Ca为程SO8式)3中悬为S浮O液32-吸将收NO经2转O3化预为处N理O的2-，。烟其气离时子，方清
的问题：
以物质制备的工艺流程为载体综合考察离子检验、
陌生的离子方程式、化学方程式、电极反应式，以 组合形式、一题多角度来考查离子反应、氧化还原 反应，预计2017年江苏高考化学试卷中仍将会出现。
二、考查题型
题型一 、 课本方程式的迁移 ——立根源在课本中
例（2015年江苏高考19（1））
(1) KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程
H2O2
还原产物 Cl- O2－ SO2
NO NO2
Mn2+
Fe2＋ Cl-
H2O
还原剂
I－
S2H2S
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋
NO SO42- O2
【变式变训式练】训练
1、用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2 。请写出该反应的化学方程：
氧化剂
2020高考化学总复习 4-2生产生活中的含氮化合物精品课
尿素Βιβλιοθήκη NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 CO(NH2)2
(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。
(3)化学性质 ①不稳定性 写出 NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑； NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。 ②与强碱反应 写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方程式： NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
第二单元 生产生活中的含氮化合物
1. 了解氮元素的存在和自然界中的氮循环，了解氮气的分子结构和性 质。
2. 认识氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途，掌握 氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，知道含氮化合物的应 用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
3. 了解硝酸的工业制法。通过NH3、HNO3、氮的氧化物等的有关计算， 培养计算能力。
3. 自然界氮的循环
三、硝酸的性质
1．硝酸的物理性质
纯硝酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶 有少量NO2而略带黄色。 工业硝酸的质量分数约为69%，质量分数在98%以上硝酸 称为发烟硝酸。
2. 硝酸的化学性质 HNO3的化学性质主要表现为“三性”：
(1)酸性——酸的通性 稀 HNO3 能使紫色的石蕊试液变红。 (2)不稳定性 硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式： 4HNO3=光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 因此，浓硝酸应盛放在棕色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的 地方。
1．命题特点
氮族元素的有关知识是近几年高考命题的热点。常以氮、磷及其化合 物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算有机 结合，来考查学生的综合分析问题的能力。考查的知识点有：①NH3 的分子结构与性质；②NH4＋的检验及铵盐的性质；③HNO3的酸性、 不稳定性、强氧化性；④氨气的实验室制法、硝酸的工业制法；⑤ NH3溶于水的质量分数和物质的量浓度的计算；⑥NO、NO2的混合气 体溶于水、溶于碱的有关计算；⑦环境保护的相关知识。由于氮及其 化合物知识内容丰富，涉及面广且形成多价态的化合物，所以一直作 为命题的热点内容，尤其是综合推断题以及信息题。
2017-2018学年苏教版必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物(第1课时) 课件(34张)
二、氮氧化物 1．一氧化氮 (1)物理性质： 色态：无色气体，溶解性：微溶于水，毒性：有毒。 (2)化学性质： 与 O2 反应：2NO＋O2===2NO2 2．二氧化氮 (1)物理性质： 色态：红棕色气体，气味：刺激性，毒性：有毒。 (2)化学性质： 与 H2O 反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．氮气与足量氧气在一定条件下反应可直接生成二氧化氮 。 ( ×) 分析：氮气与氧气在放电条件下反应且只能直接生成一氧化 氮。 4．不需要利用化学反应就可以鉴别二氧化氮和一氧化氮。(√) 分析：二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，可以从 外观上鉴别。
3
新课堂· 互动探究 探究点一 氮氧化物的转化及有关计算 NO NO2
师生互动· 解疑惑 疑点一：实验室制取一氧化氮能用排空气法收集吗？ 名师在线：不能。一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化 氮，应用排水法收集一氧化氮。 疑点二：如何除去一氧化氮气体中的二氧化氮杂质？ 名师在线：将混合气体通入盛水的集气瓶洗气。
探究点二 氮的氧化物与氧气的混合气体溶于水的计算 氮的氧化物与氧气的混合气体溶于水时，发生反应的最终结果 可用化学方程式表示为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 1． NO2 或 NO2 与 N2(非 O2)的混合气体溶于水时， 可根据反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。
3．化学性质 氮气的化学性质非常稳定，很难与其它物质反应，只有在高温 或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。 放电 2NO。 (1)与氧气反应：N2＋O2===== (2)与氢气反应：N2＋3H2 2NH3(工业合成氨)。 点燃 Mg3N2。 (3)与活泼金属反应：N2＋3Mg=====
2018_2019版高中化学专题4第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时课件苏教版必修1
1.氨气易溶于水——喷泉实验
(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃
管进入烧瓶，形成 喷泉，瓶内液体呈 红 色。
(2)上述实验说明氨气 极易 溶于水，其水溶液呈 碱 性。
(3)反应的化学方程式是 NH3＋H2O NH3· H2O 。
2.氨气与氯化氢的反应 (1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象 是 有大量白烟产生 。 (2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气 中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。 (3)反应的化学方程式是 NH3＋HCl===NH4Cl。
解析 NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误； 液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。
1 2 3 4 5
因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C选项错误；
解析
答案
3.下列离子方程式书写正确的是
－ △ A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋ ＋ OH 4 ===== NH3↑＋H2O
将湿润的红色石蕊试纸靠近管 ①取少许样品与碱混合于试管中共热，__________________________ 口，若试纸变蓝 ，则证明样品中含有NH ＋ 4 。
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 ②取少许样品于试管中，放入碱后加热，________________________ 试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH ＋ 4 。
3.从氮元素的化合价分析氨的性质
(1)NH3分子中氮元素的化合价为 －3 价，在化学反应中氮元素化合价可
能的变化是 只能升高，不能降低 ，因此氨具有 还原 性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH _________ 3＋5O2
高三生产生活中的含氮化合物.ppt
知识结构
NH4+
+H+ +OH-
NH3+H高2温催高化压剂 N2O放2电 NO O2
O2催化剂△
NO2 Cu
AgNO3 Ag
H2O HNO3 Cu
考点解读
一、N2
1.N在周期表中的位置：第__二__周期___V_A__族
2.结构：N的原子结构示意图________
N元素非金属性强
N3.2化的学电性子质式____··N__······_N_放_··电___
B．氮是氮族中非金属性最强的元素。 C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活 泼性也强于磷。
D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。
2.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，
多余的气体R可用水吸收，则R是( C )
A．O2
B．Cl2
C．NH3
D．C显现象发生；当加 入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可
3.化学性质
(1)+H2O
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）
氨水与液氨有什么区别？ 氨水的浓度和密度的关系？
(2)+酸 NH3 + H+= NH4+
蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近会有什么现象？
NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟， 也可用于检验）
C +4HNO3 (浓) == CO2 ↑+ 4 NO2 ↑ + 2 H2O
五、硝酸的工业制取
1.原理
催化剂
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
苏教版高中化学必修一课件专题4第二单元生产生活中的含氮化合物课件第1课时(42张)
2．关于氮气的性质的说法中，错误的是(双选) () A．通常状况下，氮气的化学性质不活泼 B．氮气可在氧气中燃烧，生成一氧化氮气体 C．通常状况下，氮气在水中的溶解度很小 D．在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂
解析：选BD。通常状况下，氮气的化学性质不活 泼，很难与其他物质发生反应；氮气不能在氧气中 燃烧，但在放电条件下，氮气可与氧气直接化合生 成一氧化氮气体；在一定条件下，氮气与氢气化合 生成氨，反应过程中氮元素的化合价降低，氮气是 氧化剂；通常状况下，氮气在水中的溶解度很小， 1体积的水只能溶解大约0.02体积的氮气。
C．植树造林D．戴上呼吸面具
解析：在催化剂作用下把 CO 和 NO 都转化为参与 大气生态环境循环的无毒气体，即 NO 转化为 N2、 CO 转化为 CO2，反应的化学方程式为：2NO＋ 2CO催==化==剂= 2CO2＋N2。同时 SO2 也在催化剂的作用 下转化为 SO3，从而提高了空气的酸度。控制城市 空气污染源主要是减少煤和汽油的使用。 答案：(1)2CO＋2NO催==化==剂= 2CO2＋N2 (2)SO2 转化 为 SO3，产生硫酸酸雾 (3)AB
【解析】 剩余 2 mL 气体可能是 NO 或 O2，分两种 情况讨论：
(1)剩余的是 NO，可以看成先发生了反应：4NO2＋ O2＋2H2O===4HNO3。剩余的 NO2 又与水作用，最 终有 2 mL NO 产生。由反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 得剩余的 NO2 体积为 2 mL×3＝6 mL。则原有 O2 体积为(10 mL－6 mL)×4＋1 1＝0.8 mL，NO2 体积 为 10 mL－0.8 mL＝9.2 mL。
环境 污染
污染源
汽车尾气、化 光化 肥厂、硝酸厂 学烟 废气中的氮氧
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2．二氧化氮（NO2）
（1）物理性质： 常温下为红棕色、有刺激性气味的气体， 与水反应。在大气中达到一定浓度时有毒。
（2）化学性质
得1×2e－
＋4
＋5
＋2
3NO2 H2O 2HNO3 NO
失2×1e－
（二）氮氧化物对环境的污染与防治
１．氮氧化物对环境的污染 （1）酸雨 3NO2 H2O 2HNO3 NO （2）光化学烟雾 3O2 NO 2O3 （3）对臭氧层的破坏 2O3 NO 3O2
NO2与Br2蒸汽的鉴别：
小结：
N2O5 H2O 2HNO3
1。氮气（N2）的化学性质：
N2 O2 放电 2NO
N2 3Mg 点燃 Mg 3N2
2。氮的氧化物的化学性质：2NO O2 Nhomakorabea 2NO2
3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO2 O2 2H2O 4HNO3
4NO 3O2 2H2O 4HNO3
１．一氧化氮（NO）
（1）物理性质
常温下为无色、无味的气味，不溶于水。在大气中达
到一定浓度时有毒，NO使人体中毒的原理与CO相似,都是
与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能。
（2）化学性质
＋2
得2×2e－
0
＋4 －2
2NO O2 2NO2 失2×2e－
（3）用途： 在生物学方面有独特作用，人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血栓塞等。
第二单元 生产生活中的含氮化合物
一、学习目标 １．认识氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮 化合物的性质和用途，知道含氮化合物的应 用对社会生产的作用和对自然环境的影响。 ２．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项， 认识到科学使用化肥的意义。 ３．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解 硝酸的特性和应用。
空气中氮气的体积分数78%，氧气的体积分 数22%，还有少量的CO2及稀有气体。氮气 是空气的主要成分，氮元素是组成蛋白质的
2NO O2 2NO2 情况下，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可 吸收的化合态的氮。俗话说“雷雨发庄稼”，那
3么变N，为O在化2电 合闪 态雷 的H鸣 氮2的的O条呢件? 下，2H游离N态O的3氮是如N何O转
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼 谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
N2O5
笼罩曼哈顿的光化学烟雾
洛杉矶光化学烟雾
2．氮氧化物对环境污染的防治
（1）来源： 氮氧化物主要来源于化石燃料的 燃烧，汽车尾气、工厂废气的排 放，其中，汽车尾气是城市大气 中氮氧化物的主要来源之一。
①开发使用洁净能源； （2）防治：②对工厂排放的废气进行处理
③对汽车尾气进行净化处理。
东京展出富士重工电动汽车概念车R1e
必需元素，是生命的重要组成元素。但空气
中氮元素的化学性质稳定，只有少数豆科植 物能够直接吸收转化加以利用。直到1919
年，德国化学家哈伯在实验室中首次人工合 成了NH3，才使大规模合成化肥成为现实。 但含氮化合物的使用也给人类生活带来了巨 大的危害！
一、氮氧化物的产生及转化
（一）氮元素的重要作用
１．生命物质的重要组成元素 ２．在生产、科学研究领域的广泛应用
一、氮氧化物的产生及转化
（二）氮氧化物的产生及转化
氮元素是植物生长的必需元素之一。充足的
N2 O2 放电 2NO 氮使植物枝叶茂盛，叶片增大，光合作用增强，
从而使农作物的产量和产品质量得以提高。 大部分氮元素以游离态存在于空气中。一般