物理化学考研复习
山东省考研化学复习资料物理化学重要知识点速记
山东省考研化学复习资料物理化学重要知识点速记物理化学作为化学学科的重要分支，是考研化学考试中必不可少的一部分。
为了帮助山东省考研学生高效复习，本文将介绍一些物理化学的重要知识点，并提供速记方法，希望能对大家的备考有所帮助。
1. 热力学与热学热力学是研究物质能量转化和变化规律的学科，而化学中的热力学则关注化学反应的能量变化。
- 熵（S）：描述系统的无序程度。
- 焓（H）：表示系统的热能或热容。
- 自由能（G）：体系可进行非体积功的最大能量。
- 反应熵变（ΔS）：反应前后的熵差。
- 反应焓变（ΔH）：反应前后的焓差。
- 反应自由能变（ΔG）：反应前后的自由能差。
2. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率及其影响因素。
- 反应速率：单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
- 反应级数：反应速率与反应物浓度的关系。
- 反应速率常数（k）：描述反应速率与浓度之间的关系。
- 反应机理：描述反应的分子层面的步骤和能量变化。
- 表观活化能（Ea）：反应物转化为产物所需的最小能量。
- 反应速率方程：描述反应速率与反应物浓度之间的关系。
3. 量子力学与原子结构量子力学研究微观粒子在能级间跃迁的规律。
- 波粒二象性：微观粒子既具有波动性又具有粒子性。
- 波函数（Ψ）：描述微观粒子的状态，满足薛定谔方程。
- 薛定谔方程：描述微观粒子在势场中运动。
- 原子轨道：描述电子在原子中运动的空间区域。
- 量子数：描述原子轨道中电子的状态。
- 能级图：描述原子核和电子能量的分布。
4. 化学键与分子结构化学键决定了分子的性质和稳定性。
- 共价键：通过共用电子对形成。
- 极性键：共价键中电子密度分布不均。
- 离子键：通过电子转移形成。
- 金属键：金属中离子间的强电子云。
- 范德华力：分子间的瞬时极化引起的引力。
- 分子形状：确定分子性质和反应活性。
- 分子对称性：分子主轴和面的对称性。
5. 动态平衡与化学平衡化学反应在一定条件下可以达到动态平衡。
物理化学备战年考研物理化学的窍门分享
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物理化学既有理论分析，又有实验操作，对于考生来说确实具有一定的难度。
然而，只要掌握一些备考的窍门和方法，就能够更高效地提高物理化学的成绩。
本文将为大家分享一些备考年考研物理化学的窍门，希望能对考生起到一定的帮助。
首先，备考年考研物理化学的关键是掌握基础知识。
物理化学是建立在基础知识之上的，因此在备考过程中，要花时间扎实地掌握各个章节的基础知识。
这包括物理化学的基本概念、公式推导和实际应用等方面。
只有基础知识牢固，才能够更好地理解和解答一些复杂的问题。
其次，备考年考研物理化学的窍门是多进行实践操作。
物理化学不仅有理论知识，还需要进行实验操作。
通过实践操作，可以更好地理解和巩固所学的理论知识。
考生可以通过做实验、解决实际问题等方式进行实践操作，提升物理化学的实践能力。
此外，备考年考研物理化学还需要注重练习题的做题技巧。
物理化学的考题往往有一定的难度，因此考生在备考过程中，要注重练习题的做题技巧。
可以通过做大量的题目，熟悉各种类型的题目，加强解题思路和分析能力。
同时，也要注重错题的总结和思考，以便在之后的备考过程中能够避免类似的错误。
另外，备考年考研物理化学还需要注重理论知识的串联和整合。
物理化学的知识点相互关联，因此在备考过程中，要注重理论知识的串联和整合。
可以通过制定学习计划，按照一定的顺序进行学习，逐步整合所学的知识点，加深理解和记忆。
最后，备考年考研物理化学还需要注重复习和总结。
物理化学是一门需要不断复习和总结的学科，只有不断地温故知新，才能够更好地理解和掌握所学的知识。
在备考过程中，要进行定期的复习和总结，对于已经学过的知识进行强化记忆，对于还不太熟悉的知识进行加深理解。
物理化学考研复习要点总结
恒容过程ΔU1＝CV，mdT 两者终态的温度相同
恒压过程 ΔU2＝ΔU1＋ΔU3 ∴ ΔU3=0 ∴ ΔU2＝ΔU1＝CV，mdp
即 1mol理想气体不论什么过程，只要变到相同温度的终态其ΔU 总是等于CV，mdT
16.“稳定单值的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是 1mol 该物质所具有的焓值”
对吗？为什么？
答：不对。稳定单质的焓值并不等于零。但可以说标准状态下稳定单质的规定焓值等
于零，人为规定标准状态下，稳定单质的生成焓，即规定焓为0。化合物的摩尔生
成热不是 1mol 物质所具有的焓的绝对值，而是相对于生成它的稳定单质的焓的相
对值。即是以标准状态下稳定单质生成热为零作基线，得出的相对值。
17. 证明由键焓计算反应的 ΔHm 的公式是：ΔrHm＝(-∑nii)(反应物－产物)
答：化合物的Δf?H＝∑ni(ΔH原子)－(∑njj)
而反应热效应 Δr?Hm＝∑νB(ΔHm，f)B＝∑νB[∑ni(ΔH原子)－∑(njj)]B
在无摩擦等消耗效应存在的情况下，经过由一系列无限接近平衡状态，又回到A态的
循环过程才是可逆循环过程。总之可逆过程与循环过程是两个完全不同的概念。
20. 气体同一初态(p1，V1)出发分别经等温可逆压缩与绝热可逆压缩，至终态，终态体
积都是V2，哪一个过程所作压缩功大些？为什么？
吸热。但在有非体积功，或者非等压条件下，ΔHm≠Qp ，ΔHm＞0，Qp可以小于0，
等于0，不一定吸热。例如，绝热容器中H2与Ｏ2 燃烧，ΔHm＞0，但Q＝0，
不吸热。
19. “可逆过程一定是循还过程，循还过程一定是可逆过程”这种说法对吗? 为什么?
物理化学考研复习资料
物理化学考研复习资料物理化学是考研中的一门重要科目，它涉及了物理和化学两个学科的交叉领域，对于考研复习来说，物理化学的复习资料是必不可少的。
本文将介绍一些物理化学考研复习资料的选择和使用方法，希望能给考生们提供一些帮助。
首先，我们需要明确物理化学考研的考点和重点。
物理化学考研的考点主要包括量子力学、热力学、动力学、电化学等内容。
在复习的过程中，我们应该重点关注这些内容，并且要了解每个考点的基本原理和公式。
其次，选择适合自己的物理化学考研复习资料非常重要。
市面上有很多物理化学的教材和辅导书籍，我们可以根据自己的学习风格和水平来选择适合自己的资料。
一般来说，物理化学考研的教材分为两种类型，一种是综合性教材，一种是专题性教材。
综合性教材通常包含了物理化学的各个方面内容，适合初学者和全面复习的考生；而专题性教材则侧重于某个具体的考点，适合对某个考点掌握不够的考生。
在选择教材时，我们可以参考一些口碑好的教材，也可以向老师和学长学姐咨询建议。
除了教材，还可以选择一些物理化学考研的习题集和真题集。
习题集可以帮助我们巩固知识点，提高解题能力，而真题集则可以让我们更好地了解考试的形式和难度。
在做习题和真题时，我们要注重理解题目的意思，分析解题的思路和方法，不仅要掌握解题技巧，还要培养解题的逻辑思维能力。
同时，我们还可以参加一些物理化学的考研辅导班或者线上课程，通过听课和讲解来加深对知识点的理解和应用。
另外，我们还可以利用一些物理化学的学习资源来辅助复习。
比如，可以使用一些物理化学的学习网站和APP，这些平台上有很多免费的学习资料、视频讲解和在线习题，可以帮助我们更加灵活地学习和巩固知识。
此外，还可以参考一些物理化学的学术论文和研究报告，这些文献能够帮助我们了解最新的研究进展和应用领域，提高我们对物理化学的认识和理解。
最后，物理化学考研的复习不仅需要有足够的知识储备，还需要有良好的学习方法和复习计划。
我们可以制定一个合理的复习计划，将复习内容分成小模块，每天安排一定的时间进行复习和练习。
物理化学考研资料
物理化学考研资料
物理化学是考研化学专业中的一个重要的考试科目。
以下是一些可以帮助你准备物理化学考研的资料推荐：
1. 教材：《物理化学》（第一册和第二册）是常见的物理化学教材。
推荐使用大学物理化学教材的最新版本进行学习和复习。
2. 真题和模拟试题：通过做一些过去的考研真题和模拟试题，可以了解考试的难度和出题的特点。
可以找一些考研辅导书籍或者网上资源，如中国考研网、研究生招生信息网等，获取真题和模拟试题，并针对性地进行练习和复习。
3. 基础知识复习资料：《化学基础题库》、《物理化学基础习题精选500例》等都是针对物理化学基础知识的复习资料，可以帮助你巩固基础知识，并进行题目练习。
4. 笔记和总结：在学习的过程中，及时记录和整理笔记是非常重要的。
可以整理出自己的知识体系和重点，方便后期复习和查漏补缺。
5. 学习资料和教学视频：在网上搜索物理化学考研相关的学习资料和教学视频，能够帮助你加深理解和掌握一些难点知识。
以上仅是一些推荐的物理化学考研资料，还可以根据自己的需求和学习情况选择适合自己的学习资料。
同时，记得要进行系统性的学习和复习，并定期进行自我测试和模拟考试，不断提高自己的解题能力和应试能力。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
物理化学考研复习
1.热力学判据。
2.能否用市售的60o烈性白酒经反复蒸馏而得到100%的纯乙醇？如何得到无水乙醇？3.什么是稀溶液的依数性？通常所说的稀溶液的依数性有哪些？4.试写出：（1）定位体系的Boltzmann最概然分布公式N*i=？，熵的表示式S=？，亥姆霍兹自由能的表示式A=？（2）平动配分函数、转动配分函数和振动配分函数的表示式。
双原子分子已知转动惯量，如何计算转动配分函数。
5.为什么说Boltzmann分布就是平衡分布？7.p-V图，可逆与非可逆过程的表示。
画出理想气体的卡诺循环的，并说明各过程的含义，通过一个循环后体系的△U；△H；△S；△G；△A为多少？8.写出克劳修斯-克拉贝龙方程、范霍夫等压方程及阿仑尼乌斯公式的微分式，指出各式的应用条件及从各式得到的基本结论。
9. 水的三相点和冰点有何区别？11. 列出焓、吉布斯(Gibbs)自由能及亥姆霍兹(Helmholz)自由能的定义式，写出吉布斯自由能及亥姆霍兹自由能判据的表示式并指明其应用范围。
液态水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，说明可否采用吉布斯自由能判据判断该过程的可逆性？13.写出热力学三个定律及其数学表述。
14自由膨胀实验，节流效应实验的实验过程，实验结果，实验结论。
15.多组分体系中各组分的化学势的表示μ＝μ*+RTln(逸度，活度)中μ*的含义。
16.Raoult定律及Henry定律，分压定理.17.理想气体、理想溶液及理想稀溶液的含义。
18.相律的表示及具体意义。
组分数、物种数；Clapeyron方程，水蒸汽蒸馏，恒沸点。
19两组分固液相图最低共熔、不稳定化合物及固熔体相图，平衡关系。
20平衡常数的表示，复相反应的平衡常数；温度压力对平衡的影响，同时平衡。
21.浓度对电解质溶液的电导率和摩尔电导率的影响如何？离子独立移动定律。
22.电导测定、电动势测定原理，注意事项23.可逆电池，标准电极电势26利用阿仑尼乌斯公式讨论活化能对化学反应速率随温度变化的影响。
化学学科考研复习建议物理化学核心知识点
化学学科考研复习建议物理化学核心知识点考研复习是每个考生所面临的重要任务，在化学学科考研中，物理化学是一个重要的知识点。
本文将从基本概念、重点章节及复习方法等方面为大家介绍化学学科考研复习建议物理化学核心知识点。
一、基本概念物理化学是研究物质的性质和变化规律的一门学科，它结合了物理、化学和数学等多个学科，是考研中的重点知识点之一。
物理化学主要包括热力学、量子化学、动力学等内容。
二、重点章节1. 热力学热力学是物理化学的基础和核心内容，包括物质的热力学性质、状态函数、气体状态方程、热力学定律等。
在热力学的学习中，重点关注理想气体的性质和定律，以及热力学过程中的能量变化和熵变。
2. 量子化学量子化学是研究微观世界的理论体系，研究微观粒子的运动和性质。
在量子化学的学习中，重点理解波粒二象性理论、薛定谔方程、波函数和波函数解释、原子的电子结构等内容。
3. 动力学动力学是研究物质反应速率和反应机理的学科，主要包括化学动力学和平衡态动力学。
在动力学的学习中，重点关注反应速率的表达式、反应速率常数、反应机理、平衡态动力学等内容。
三、复习方法1. 系统查漏补缺首先，应该对物理化学的基本概念进行系统的学习和掌握，查漏补缺。
对于已经学过但不够熟悉的内容，可以通过参考教材、习题册等资料进行复习和演练，加深对核心知识点的理解和记忆。
2. 精简笔记重点复习在复习过程中，可以结合自己的理解和记忆特点，对重点知识点进行精简整理，并制作成精简笔记。
通过不断的复习和反复演练，加深对重点知识点的掌握。
3. 解析习题巩固知识掌握理论知识的同时，要加强对习题的解析和理解。
通过解析习题，可以巩固知识点，掌握解题技巧。
4. 考前模拟考试在考前阶段，可以进行模拟考试来检验自己的复习水平。
通过模拟考试，可以了解自己的薄弱环节，并针对性地进行复习和强化。
综上所述，化学学科考研复习中，物理化学是一个重要的知识点。
合理的复习方法和策略可以帮助考生顺利应对考试，取得好成绩。
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(4)其它关系 △G=△A+△(pV)
d G SdT Vdp
G T p
G
s;
p
T
V
在等温时 在等压时
G2 G1
p2 V dp
p1
G2 G1
T2 sdT
T1
(5)理想气体等温等压混合 G RT nB ln xB
(6)等温等压相变过程
对于可逆相变 G 0
对于不可逆相变须设计一可逆过程来计算.
3.Gibbs-Helmholtz公式
G T
T
H T2
p
A T
T
U T2
V
4.热力学函数间的重要关系式
(1)热力学基本方程
dU Qr Wr TdS pdV
U U (S,V )
H U pV dH TdS Vdp H H (S, p)
任意过程 等温过程 等熵过程
(2)由最大功计算
GT,p Wr' 适用等温等压下可逆相变和可逆化学反应
AT Wr
适用等温下可逆过程
(3)由热力学基本方程计算
G T2 sdT p2 Vdp
T1
p1
A T2 sdT V2 pdV
T1
V1
适用于W'=0,组成不变的封闭系统 对纯S或纯l的等温过程:
s
nC p,m
ln T2 T1
nR ln
p1 p2
s
nC p,m
ln
V2 V1
nCV ,m ln
p2 p1
s R nB ln yB nR yB ln yB (pg等温等压混合）
思考：若为等温等容混合，则∆s=?
(3)相变化 对于可逆相变
s H T
对于不可逆相变,要设计可逆过程来求.
(4)化学反应
热力学证明
G, A 判据
二﹑主要公式及使用条件
1.熵差的计算
(1)简单状态变化
s Qr T
(等温可逆过程)
s
n
C T2
T1 p,m
dT T
(等压过程)
s
n
C T2
T1 V ,m
dT T
（等容过程）
（2）理想气体PVT变
化
s
nCV ,m
ln
T2 T1
nR ln V2 V1
s dU pdV T
p
H S
p
S T
p
T
S T
p
S V
p
S T
p
T V
p
Cp T
T V
p
S
p
V
S T
V
T
p
v
CV T
T
p
V
T
p
S
S
p
S
T
T
p
(
V T
)
p
Cp
T
T Cp
( V T
)p
T V
S
S V
S T
由此,总结出了热力学第二定律的两种表述－Kelvin表述 和Clausius表述.
Carnot定理对寻找热力学第二定律的数学表达式起了桥梁 作用.在研究Carnot热机效率过程中发现了一个非常重要 的热力学状态函数－熵(S),找到了过程方向和限度的普遍 适用 的判据.
热力学第二定律的数学表达式:
物理化学考研辅导(2)
复习导引•例题解析
二0一四年七月
第三章 热力学第二定律
一﹑基本思 判断过程路的方向和限度是热力学第二定律解决的核心问题,
其突破口是:一切自发过程存在着一个共同特征,即不可逆性.
各类自发过程的不可逆性均可归结为热功转换的不可逆性; 不可逆性不仅仅是过程本身的性质,而且当过程不可逆发 生 后,不可能用任何方式使系统复原而不引起其它任何变化.
T V
(
p T
)V
CV
T
T CV
p (T )V
S S T
p V
S
V
S
p
p
V
T S T
p V
V
T
p
p
V
Cp CV
T V
p
p T
V
p V
T
三﹑例题解析
思考题
1.热力学第二定律要解决的基本问题是：
过程的方向和限度的规律
。
2.热力学第二定律的克劳修斯说法是： 热从低温物体传给高温物体而不发生其它
由标准(规定熵)计算 r sm (298K ) Bsm (298K )
B
由可逆电池反应热计算 s Qr
T
对于任意温度下化学反应的熵差
r sm (T2 ) r sm (T1)
T2 rCp,m dT T T1
2.△G﹑△A的计算
(1)从定义出发 G H (TS ) G H T S G H ST
变化是不可能的； ；开尔文说法是：从一
本章引出了另外两个状态函数:Gibbs自由能,G=H-TS和 Helmholtz自由能,A=U-TS;也可用△AT﹑V≤0,△GT﹑p≤0 来判断过程的方向和限度,此时无需再考虑环境性质变化.
不同过程的△S﹑△G﹑△A的计算是本本章应掌握的主要内容, 不同温度下的△G﹑△A的计算可以应用Gibbs-Helmholtz方程. 组成不变的均相封闭系统的热力学函数间的关系:热力学基本方 程﹑对应系数关系﹑Maxwell关系等,用可测量来表示不可测量 的物理量,同时,这些热力学关系对有关计算和证明提供了很大的 方便.
本章的主要内容及其逻辑关系(如下图)
热力学第二定律(解决方向和限度 问题)
Clausius和Kelvin表述
自发过程共同特征分析
Cannot定理, r ir
转下页
Cannot定理,
熵的概念 熵的统计意义
熵差的计算 熵判据
热力学第二定律数 学表达式
过程方向和限度的 判据
热力学函数之间的关 系
G, A的计算
SAB
B A
Q T
或 dS Q
T
上式表明了实际可能存在的过程其熵变总是大于热温商.
进一步得出了熵增原理:∆Siso≥0,它可作为隔离系统过程 能否自发进行及其限度的判据.在绝热条件下过程性质的 判据为△S绝热≥0.
熵的物理意义从统计的角度进行了说明.热力学第三定律 阐明了规定熵的意义,从而可根据各物质的规定熵来计算 化学反应的熵变.
A V
T
p
A T V
G T
p
S
(3)Maxwell关系式
H
p
s
G p
T
V
T V
S
p S
V
S V
T
p T
V
T
p
S
V S
p
(4)其它关系式
CV
U T
V
U S
V
S T
V
T
S T
V
Cp
H T
A U TS dA SdT pdV A A(T ,V )
G H TS dG SdT Vdp G G(T , p)
适用条件:W'=0,无相变,无化学反应,组成不变,均相封闭系 统;W'=0,有相变或化学反应的封闭系统的可逆过程.
(2)对应关系式
U S
V
=
H S
p
=T
U V
s