5.1《从黑火药到酸雨》学案
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-全球性的环境问题—酸雨 学案设计
5.1从黑火药到酸雨(第一课时)一．知识梳理①黑火药的成分1、 黑火药的成分：硫磺、硝石、木炭2、 反应原理：S+2KNO 3+3C −−→−点燃K 2S+3CO 2↑+N 2↑②硫的性质1、硫的物理性质淡黄色的固体，俗称硫磺。
熔点112.8℃ 沸点444.6℃——分子晶体密度比水重，2.078g/cm 3， 难溶于水， 易溶于二硫化碳等有机溶剂。
2、硫的化学性质（1）和金属单质反应Fe + S −→−∆FeS （黑色）现象：剧烈反应，移去火源后，固体保持红热，生成黑色固体2Cu + S −→−∆Cu 2S （黑色）S+Hg −→−HgS （黑色，实验室常用硫粉处理散落的汞滴） （2）与非金属反应H 2+S (g)−→−∆H 2SS+O 2−−→−点燃SO 2（硫在空气中燃烧时火焰为淡蓝色、氧气中为蓝紫色）③硫、氧气、氯气氧化性比较Fe + S −→−∆FeS3 Fe + 2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3④硫的用途硫磺石橡胶工业的主要添加剂、制硫酸主要原料、用作农作物杀菌剂和治疗皮肤的杀菌 软膏；广泛用于染色、制革、火柴、火药、烟火、国防等二、例题导引例1．关于硫的叙述正确的是（）①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界②分离黑火药中的成分要用到二硫化碳、水及过滤操作③硫与金属或非金属的反应均作为氧化剂④1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物A．①③B．②④C．①②D．③④解析：硫在自然界中分布广泛，可以以游离态“硫磺”存在于火山口附近，也可以化合态黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等存在，①不正确；我国古代四大发明之一的“黑火药”是硫磺、炭粉和硝酸钾的混合物，分离时主要依据三种成分的溶解性进行。
具体过程如下：由上可知②正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时可能作氧化剂（与H2反应）−∆Cu2S知，1.6g 也可能作还原剂（与O2反应），③错误；由硫和铜反应方程式2Cu + S−→硫与6.4g铜恰好完全反应，生成8.0g Cu2S。
5.1 从黑火药到酸雨 第1课时 从黑火药到酸雨doc
资源信息表第五章说明本章主要介绍硫和氮元素及其化合物的知识，并介绍了物质的量浓度及其配制、水的电离与溶液的酸碱性等，该学习内容是均为高中化学重点知识。
本章在选材上着眼于硫和氮的单质及其化合物的主要性质。
在知识安排上，不过分强调知识的逻辑顺序，更突出与社会、生活、健康、环境的联系，如酸雨的形成、化肥的施用等，尽量使知识和用途相结合，体现学以致用的原则。
理论知识引入自然。
教材在编排时围绕结构决定性质、性质决定用途这条主线，使学生在掌握性质时，初步形成元素及其化合物知识学习的一般规律。
通过本章学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立珍爱自然、爱护环境、科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
所以本章教学过程中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实情感态度与价值观教育。
教学中应发挥化学理论指导作用，应注意重视学生问题意识的培养，应充分利用实验这一载体，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，充分调动学生的主体意识和学习积极性，提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，落实过程与方法教育。
5.1 从黑火药到酸雨（共两课时）第1课时从黑火药到酸雨[设计思想]本节课学习内容是高中元素化学重点知识——硫及其硫化合物。
硫及其硫化合物与生产、生活、社会关系密切。
对单质硫及硫化氢的学习，教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；注意从原子结构或元素化合价角度引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，发挥化学理论指导作用；应注意重视学生问题意识的培养，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。
5.1_从黑火药到酸雨 教案
教师：学生:时间：2014年月日段一、本次授课目的及考点分析:1．知道硫的物理性质，掌握硫的化学性质，硫化氢的毒性、强还原性。
2．掌握二氧化硫的氧化性和还原性，二氧化硫形成酸雨的化学原理、酸雨的危害及防治二、本次课的内容：5．1 从黑火药到酸雨黑火药:S + 2KNO3 + 3C 点燃K2S + 3CO2↑ + N2↑ 氧化剂是，被氧化的物质是一、硫的性质1、硫元素的存在形态①游离态(单质)：②化合态：2、俗称，是一种固体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3、硫单质的化学性质硫原子结构示意图：，电子式：常见化合价：，硫离子：（1）与金属反应：Fe + S −→−∆。
——体现性：（2）与非金属反应S + H2−→−∆——体现硫的性二、硫化氢（一）物理性质：有气味的色气体毒。
能溶于水，其水溶液称为，显性。
（二）化学性质：1．不稳定性（受热易分解）H2S ∆−−→2．可燃性：与氧气反应 (不完全燃烧)（完全燃烧）3、还原性：(硫化氢中硫是-2价，容易失去电子，固有较强的还原性。
)H2S溶液在空气中易变质:与二氧化硫反应（三）H2S实验室制法和收集1．原理：FeS + H2SO4→离子方程式为2．装置：3．干燥：4．收集：5．尾气处理： 6.H2S 气体检验：可用CuSO4溶液，或Pb(Ac)2试纸。
三、二氧化硫（一） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化(与Cl2、NH3相似)；常温常压下可以1：40溶于水，生成亚硫酸。
（二）化学性质（1）酸性氧化物（2）氧化性（3）较强的还原性（4）漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色例1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水例2．下列实验能证明SO2存在的是……………………………………………………( )。
5.1从黑火药到酸雨上课
除夕爆竹烟火话硫磺
黑火药
黑火药是我国古代四大发明之一，它是用 硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的。 黑火药 无意中 古代炼丹 硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧 中国古代四大发明 烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等 之一，主要成分为 硫磺、硝石和木炭 气体。由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是 发生了爆炸。据测，大约每4 g 黑火药着火燃烧 问题：你能写出黑火药反应的化学方程式吗？ 时，可以产生280 L 气体，体积可膨胀近万倍。 S + 2KNO3 + 3C 点燃 K2S + 3CO2 + N2 由于爆炸时有K2S固体产生，往往有很多浓 烟冒出，因此得名黑火药。
实验现象:
1、空气中：淡蓝色火焰；纯氧中： 产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
(1)与非金属反应
S + O2 还原剂
点燃
SO2
S + H2
氧化剂
H2S
探究硫粉和铁粉的反应
实 验
将铁粉与硫
粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
现象：剧烈反应，反应物保持 红热状态，放出大量热， 生成 黑褐色的硫化亚铁。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS （铁为+2价），不生成 硫化铁 Fe2S3
小 结
n(H2S) n(O2) n(H2S) n(O2) 2 ＜ 3
2 氧化产物是 S ≥ 1 2 氧化产物是 SO2 ≤ 3 n(H2S) 氧化产物是S和SO2 ＜ 2 n(O2) 1
点燃
aH2S + bＯ2
（2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S + aH2O
3.硫化氢的实验室制取 原理： FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-酸雨和二氧化硫 教案设计
酸雨与二氧化硫一．教材分析本节课是沪教版高一年级第二学期第五章第一节从黑火药到酸雨的第三课时内容，本节课的核心问题是：硫酸型酸雨的形成原因是什么？二氧化硫具有哪些性质？如何防治酸雨？教材采用源于生活，解决实际问题的编排模式，更加贴近学生生活。
同时二氧化硫的性质及作用在元素化合物的知识体系中占了很重要的地位，为以后学习硫酸的性质及制备做好了铺垫，在建构硫及其化合物的知识网络中起到承上启下的作用。
二．学情分析：学生在初三已初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，并在高一第一学期第二章学习过卤族元素及其化合物，对物质结构方面的知识（即结构决定性质）有了一定的认识，同时在课堂教学中本人一直坚持以学生为本的探究式教学模式，松江一中的学生具备了一定的实验操作技能和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
因此在教学中主要采用合作探究的方式以取得最佳效果。
三．教学目标(1) 知识与技能1、理解酸雨的成因及其危害与防治2、了解二氧化硫的物理性质，理解二氧化硫的酸性氧化物通性及还原性。
(2) 过程与方法1、通过对酸雨形成途径的探究，初步学会物质性质研究的基本方法。
2、通过不同含硫化合物之间的转换，概括化学变化发生的条件，特征及规律。
(3) 情感态度与价值观1、通过对酸雨形成途径的探究，增强物质变化观念。
2、通过对SO的污染防治措施的讨论，形成利用化学知识化害为利的科学2理念，增强环保意识及社会责任感。
四．教学重点及难点重点：酸雨的成因难点：实验探究物质的性质教学流程以有别的途径形成酸雨吗？成为明线，以的硫的过程需要什么特氧化生：发生了氧化反应，二氧二师：SO SO32测殊的条件？推原性化硫的还原性还设置师：大气中那些物质可以做该催化为暗线，生：催化剂，加热层层递疑问，剂呢？引导学生师：三氧化硫如何变成硫酸？进，生：烟尘中的金属氧化物寻中究【板书】生：加水在探进而找答案，的生培养学OSO+ H→2H 综合能力。
从黑火药到酸雨
从黑火药到酸雨一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》四年级下册第五单元第一课时“从黑火药到酸雨”。
本节课主要介绍了黑火药的成分和酸雨的形成原因，让学生了解物质间反应的原理。
二、教学目标1. 了解黑火药的成分及酸雨的形成原因。
2. 能够分析黑火药爆炸的原理和酸雨对环境的影响。
3. 培养学生的观察能力、思考能力和实践能力。
三、教学难点与重点1. 难点：黑火药爆炸的原理，酸雨的形成原因及危害。
2. 重点：黑火药的成分，酸雨对环境的影响。
四、教具与学具准备1. 教具：课件、黑火药样品、实验仪器等。
2. 学具：实验记录表、笔记本、画笔等。
五、教学过程1. 情景引入：讲述古代火药的制作过程，引发学生对黑火药的兴趣。
2. 知识讲解：介绍黑火药的成分，展示相关课件，让学生了解黑火药的原理。
3. 实验演示：进行黑火药爆炸实验，让学生直观地感受黑火药的威力。
4. 酸雨讲解：介绍酸雨的形成原因，展示相关课件，让学生了解酸雨对环境的影响。
5. 实践环节：学生分组进行酸雨实验，观察实验现象，记录实验结果。
六、板书设计黑火药：硫磺、木炭、硝酸钾酸雨：二氧化硫、氮氧化物七、作业设计1. 作业题目：（1）黑火药的成分是什么？（2）酸雨的形成原因是什么？（3）酸雨对环境有哪些危害？2. 答案：（1）黑火药的成分是硫磺、木炭、硝酸钾。
（2）酸雨的形成原因是二氧化硫、氮氧化物与水蒸气反应酸性物质。
（3）酸雨对环境的危害有：腐蚀建筑物、损害植物、污染水源、影响生态系统等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了黑火药的成分和酸雨的形成原因。
在实践环节，学生积极参与实验，提高了观察能力和实践能力。
但部分学生对酸雨的危害认识不足，需要在今后的教学中加强引导。
2. 拓展延伸：邀请环保专家进行讲座，让学生深入了解酸雨对环境的影响及应对措施。
组织学生开展环保活动，如植树造林、减少烟花爆竹使用等，提高学生的环保意识。
5.1从黑火药到酸雨
4.实验室制法 ⑴.原理 Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑ 注：1.浓H2SO4是1︰1的酸 2.Na2SO3是固体，不是溶液。 ⑵.制取装置 ①.发生装置 固液常温制气体。 注：不能用启普发生器
原因是： Na2SO3易溶于水
SO2易溶于水
②.净化装置 无水CaCl2固体或P2O5固体或浓硫酸 ③.收集装置 向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 ④.尾气吸收装置 浓NaOH溶液 ⑶.检验和验满 湿润的品红试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 5.用途 ⑴.制造硫酸； ⑵.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； ⑶.杀灭霉菌和细菌；⑷.作食物和干果的防腐剂。
H2S+X2 →2HX+S
-
(X—Cl、Br、I）
2 S
单质氧化性： Cl2 > Br2 > I2 > S
离子还原性： Cl < Br
< I
<
⑷.水溶液的性质 氢硫酸是硫化氢的水溶液，挥发性弱酸。 ①.酸性 H 2S H+ + HS-
HS-
H+ + S2-
a.使紫色石蕊试液变红。 b.与碱反应：H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaHS + H2O c.与盐反应：H S + CuSO → CuS↓+ H SO
③.收集装置 向上排空气法或排饱和NaHS溶液 ④.尾气吸收装置 浓NaOH或CuSO4溶液 ⑶.检验和验满 湿润醋酸铅试纸检验 H2S+(CH3COO)2Pb→PbS↓+2CH3COOH 若试纸变黑，证明已满。 练习：如何将硫粉，铁粉，硫化亚铁混合物一一 分开？ 铁粉可用磁铁分离，硫粉可溶于二硫化碳.
从黑火药到酸雨(一)
第七题可以分不同情况进行讨论
小 结
将0.100 mol Fe粉与一定量的S粉充分混合放入试管，隔绝 空气加热使之充分反应，冷却后溶于足量的盐酸中，问 小 能得到标准状况下的气体多少升？ 结 分析：Fe + S → FeS ①若硫与铁恰好完全反应，则只生成黑褐色FeS；与盐酸 反应，只生成H2S气体。 ②若硫过量，则生成FeS并剩余S；溶于盐酸，只生成 H2S气体。 ③若铁过量，则生成FeS并剩余Fe；溶于盐酸，则生成两 种气体，H2S和H2。 解：⑴当n(S) ≥ n(Fe)时，Fe完全反应，只得到H2S气体。 Fe S FeS FeS 2HCl FeCl 2 H 2 S n( H 2 S ) n( Fe) 0.100mol ⑵当n(S) ＜ n(Fe)时，固体混合物中有FeS和Fe；溶于盐 酸生成H2S和H2。
自产业革命开始，硫是造纸、染料、制药、制酸碱、 精炼石油、橡胶加工等工业所必需原料。 意大利王国统治下的西西里岛，在18世纪一直是硫 的主要供应地。稍后瑞典人发明从硫铁矿提取硫和制硫 酸的方法，于是西班牙丰富的硫铁矿又成为欧洲国家注 意的目标。接着美国的佛罗里达半岛发现了世界储量最 丰的硫磺矿床。1894年科学家根据硫的熔点低的特点， 把过热蒸气压进地层深处，得到的硫磺产量大，成本低， 因而赢得了世界的产硫霸权。 1776年，法国化学家拉瓦锡确定硫的不可分割性， 认为它是一种元素。 世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫 酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等 的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)
⒉硫的化学性质： ⑴硫跟金属反应 ⑵硫跟非金属反应：①硫与氢气反应： 在加热条件下，硫蒸气与氢气直接化合，生成硫化 氢气体。 S H 2 H 2S ②硫与氧气反应： 讨论：硫分别在空气、氧气中燃烧，有何不同现象？写 出化学方程式。 点燃，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中 燃烧发出蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体 点燃 二氧化硫。 S O2 SO2 讨论：硫和什么物质反应时表现为氧化性？和什么物质 反应时表现为还原性？ 硫和金属、氢气反应时，表现为氧化性；硫和氧气 反应时，表现为还原性。(3 思考：⒈如何记忆黑火药爆炸的反应？⒉硫的物理性质？ 黑火药爆炸的化学反应方程式： 点燃 S 2KNO3 3C K 2S 3CO2 N 2
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5.1《从黑火药到酸雨》一、课堂填空硫元素存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）1、硫俗称，是一种固体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.在空气中燃烧生成，化学方程式为。
硫原子结构示意图：，电子式：常见化合价：，硫离子：，硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S →。
H2 + S →硫与变价金属反应生成价。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。
试管内壁附着硫怎样洗掉？2、二氧化硫无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).(1) 性氧化物SO2与水的反应方程式为______________________。
SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO →。
(2)SO2既有性，又有性。
SO2的性，SO2可以和氧气反应：SO2 + O2→。
SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；在反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2O 中表现了SO2的性。
(3)SO2有性，能使褪色：二氧化硫与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
工业上常用SO2来漂白。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。
SO2的漂白作用稳不稳定？。
而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。
【思考1】二氧化碳与二氧化硫的鉴别【思考2】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式【思考3】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？【思考4】SO2和氯气同时通入溶液中是否有漂白性？【思考5】怎样除去CO2中的SO2?3、硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染SO3又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
（1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
(2）主要危害：产生。
有关的化学方程式是(3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。
降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。
如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。
c．发展洁净煤技术。
如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO 和H2；有关的化学方程式是。
d．开发洁净能源(4）SO3具有酸性氧化物的通性4、硫化氢有气味的色气体毒。
能溶于水，其水溶液称为，显性。
硫化氢的还原性：与氧气反应与二氧化硫反应补充：1、SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 +SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置○3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S ↑FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑FeS + 2H＋→ Fe2＋+ H2S ↑二、反馈练习一1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。
若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。
由此，下列结论合理的是A.BaCl2有两性B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2有还原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明SO2具有漂白性的是A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去5．既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．HI6．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。
主要原因是A．SO2有漂白性 B．SO2溶于水后，溶液呈酸性C．SO2有还原性 D．SO2有氧化性三、反馈练习二（一）选择题（不定项选择）1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性 C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性 C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性4．具有漂白作用的物质有：① 氯气② 二氧化硫③ 活性炭④ 过氧化钠其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液 D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。
下列措施中能够减少SO2排放量的是：① 用天然气代替煤炭作民用燃料② 提高热能利用率③燃煤中加入石灰后使用④ 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰A．①②B．②④C．①③④D．①②③7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化9．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl210．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑11．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12．酸雨的形成主要原因是A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B．大气中CO2的含量增多C．汽车排出的大量尾气 D．工业上大量燃烧含硫的燃料13.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳 D 悬浮颗粒14. 既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．HI（二）填空题15. 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了〈〈酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案〉〉等法规。
现有雨水样品1份，分析数据，回答下列问题：（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（填序号）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。
在20世纪的60年代~70年代的10年间，由发电厂排放出上午SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？。
16. 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%～45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。