酸碱知识点汇总填空式
(完整word版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。
3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。
4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。
二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。
2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
酸碱知识点
初三化学第十单元酸和碱知识精讲新课标人教版考点1：酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有、。
其中与酸起作用会变成色，它与碱起作用会变成色。
另一种与酸起作用会变成色，它与碱起作用会变成色。
考点2：酸碱的物理性质与用途1、常见的酸有：硫酸盐酸硝酸醋酸。
（填化学式）常见的碱有：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水（填化学式）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味特性用途3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的，它能夺取、等物质里的水分，生成（2）在稀释浓硫酸时，一定要将，并不断。
切不可。
浓硫酸稀释时会热量。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后。
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，溶于水（溶解热）白色粉末，溶于水俗名[ ][ ]（具有强性）[ ]、[ ]用途①氢氧化钠固体作剂②化工原料：制、③生活中：①工业：制粉②农业：改良、配波尔多液③建筑：5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出[ ]和[ ]的化合物。
氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出[ ]和[ ]化合物。
氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出[ ]和[ ]的化合物。
它们的水溶液都（具有、不具有）导电性。
考点3：酸碱的化学性质1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使试液变色。
（2）金属+ 酸→[ ] + [ ]（I反应类型：II反应物要求：）例如：Zn＋H2SO4－（此反应可用于制）Fe＋H2SO4－Al＋H2SO4－Mg＋H2SO4－Fe＋HCl－Al＋HCl－Mg＋HCl－（3）金属氧化物+ 酸→ [ ] + [ ]（反应类型：）此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式）：化学方程式：现象：或化学方程式：现象：除锈不可用过量的酸的原因：（4）碱+ 酸→ [ ] + [ ] （反应类型：此反应又称为）I写出胃酸过多时用Al(OH)3发生的反应：II写出必须加入指示剂才可判断反应是否发生的酸与碱的反应：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）非金属氧化物+碱→ [ ]+[ ]（注：此反应不属于基本反应类型）SO2与NaOH反应：CO2与NaOH反应：（可用于CO2的吸收）SO3与NaOH反应：CO2与Ca(OH)2反应：（可用于CO2的检验）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓（白色）BaSO4↓（白色）Mg(OH)2↓（白色）BaCO3↓（白色）CaCO3↓（白色）Cu(OH)2↓（蓝色）F e(OH)3↓ （红褐色）3、氧化钙：也称为[ ]，其化学式是[ ]它与水的反应是：此反应会热量，所得到的溶液称为。
酸碱知识点归纳
NaClKNO3NH4ClNaHCO3Cu2(OH)2CO3
备注
溶液呈酸性，PH < 7
溶液呈碱性，PH > 7
多数盐溶液呈中性，PH＝7
二、常见的酸[酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）]
酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
备注及用途
物理性质
无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）
利用这个性质：
①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）
②鉴别Ca(OH)2和NaOH
FeCl3＋3NaOH＝
Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH＋Na2CO3（不反应）
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
四、溶液的酸碱度—PH
PH＜7，酸性﹙PH越小，酸性越强﹚。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
酸+碱→盐+水
５、跟某些盐的反应
2HCl+Na2CO3＝
２NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+ Na2CO3＝
Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③除去水垢中的CaCO3。
化学性质
1、与指示剂反应
（PH＞7，溶液呈碱性）
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性
2、与非金属氧化物反应
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
九年级化学酸碱知识点
酸、碱知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠1.酸酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属+酸→盐+氢气（金属活动性顺序H前金属）③碱性氧化物+酸→盐+水（CuO+2HCl=CuCl2+H2O）④碱+酸→盐+水 (酸碱中和)⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）2.碱碱的通性（具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水（酸碱中和）④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）A.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OB．常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓C．复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（且生成物的元素化合价不变）３．酸性氧化物与碱性氧化物4、酸碱的PH值1、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）2、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨。
酸碱知识点复习填空
常见的酸基础练习一、酸碱盐的概念1、酸：氢头酸尾例：_________、_________、_________、_________、_________、2、碱：金头碱尾例：_________、_________、_________、_________、_________、3、盐：金头酸尾例：_________、_________、_________、_________、_________、二、酸的分类：按酸子中是否含氧原子，分为含氧酸：_________、_________、_________、_________、无氧酸：_________、_________、按酸分子含氢原子个数，一元酸：_________、_________、二元酸：_________、_________三、盐的溶解性_______________________，______________________________________________，_______________________；_______________________，_______________________。
五、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、浓盐酸：一种_______色，有____________的液体。
易_________.敞口置于空气中，瓶口有白雾.常用于_______________、_______________.2、浓硫酸：一种_________________液体，具有__________性、__________性、__________性，常用于_______________、_______________.3、浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有_________性，易挥发出_________气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有_________性，易吸收空气中的_________。
4、浓盐酸在空气里会形成_________，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_________气体跟空气里的_________接触，形成盐酸小液滴的缘故。
第十单元 酸碱知识点填空式
酸和碱知识点填空考点1 酸碱指示剂和pH试纸。
常见的酸碱指示剂有、。
其中紫色石蕊试液遇酸变_____色，遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇酸______色，遇碱变______色。
【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是________，而不是酸溶液和碱溶液。
②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的________不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。
考点2 溶液酸碱度的表示方法——pH。
1、溶液的酸碱度指的是，常用表示。
（1）pH的范围通常在之间；常用来测定。
（2）酸性溶液的pH______，pH越，酸性越强。
碱性溶液的pH______。
pH越，碱性越强。
中性溶液的pH____。
2、测定溶液pH的方法：在________上放一片pH试纸，将被测液体滴到________上，把________与________对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。
3、溶液酸碱度的应用①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______的土壤中生长。
②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。
因溶解有CO2，正常雨水的pH =______酸雨的pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。
考点3 酸碱盐的定义1、酸碱盐的溶液（填能、不能）导电，是因为。
2、填表比较：考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。
（1）纯净的浓盐酸是色味的体，打开瓶盖后可看到________，具有性。
工业盐酸因含有Fe3+而显色。
（2）浓硫酸是色味的体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有________性、________性和腐蚀性。
【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒入_____中，并不断搅动。
原因是浓硫酸密度且溶于水时会，会使液体向四周飞溅，发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做，可干燥、、等气体。
④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量________，质量分数；浓硫酸因吸水性，而使其质量________，质量分数，所以它们都要________保存。
中考化学酸碱盐的知识点归纳填空
酸、碱、盐?学问点归纳一、酸1.酸的5条通性【浓硫酸具有脱水性〔化学性质〕，所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气〔留意：活泼金属是指〔〕；酸是指〔〕写出铁钉和盐酸反响的方程式为什么试验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？③酸+碱→盐+水〔留意：本反响是复分解反响【根本反响类型】，且是中和反响【属于复分解反响】〕【浓硫酸具有吸水性所以可以作为很多气体枯燥剂，但是浓硫酸不能枯燥〔〕】二、碱②酸+碱→盐+水①物理性质【氢氧化钠可以潮解，所以可以作为很多气体枯燥剂，但是它不能枯燥酸性的气体，如：〔、、、、、〕等】②用处酸、碱、盐?学问点归纳【留意：氯化钠的溶解度受温度影响〔〕大，因此要得到氯化钠晶体，可以采纳〔〕结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响〔〕大，因此可以实行〔〕的方法】结晶初中化学学问整理检验气体仪器名称：①U型管②枯燥管③洗气瓶〔“多功能瓶〞〕④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜氢气④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜二氧化碳③中石灰水一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水氯化氢气体③中硝酸银溶液4、去除杂质〔气体〕物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放铜粉或者用铜网水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸〔最常用〕氢气④中放氧化铜二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液一氧化碳④中放氧化铜被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐①酸气泡例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH③可溶性的钡盐或者钙盐例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl硫酸盐钡盐白色沉淀例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl6、物质的溶解性①可溶性碱：化学式〔〕②可溶性盐：7、有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的〔pH<7〕；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。
酸碱盐基础知识填空
酸碱盐基础知识填空第十、十一单元基础知识酸：指能够与碱反应并产生盐和水的化合物。
碱：指能够与酸反应并产生盐和水的化合物。
盐：指由酸和碱反应产生的化合物，通常为晶体状固体。
一、盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体。
打开瓶盖时会有气体释放，这是因为浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量增加，溶液的质量增加，溶质的质量分数也随之增加。
二、浓硫酸是一种无色、粘稠的液体。
它具有强酸性，可以用来除去某些气体。
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的质量增加，溶质的质量分数也随之增加。
如果滴在纸上或木头上，会使其变色。
如果不小心沾到皮肤上，应该先用大量的水冲洗，然后再用稀释的硫酸处理。
稀释硫酸的方法是将硫酸缓慢地倒入水中，切忌将水倒入硫酸中，因为这样会产生剧烈的反应。
三、酸具有相似的化学性质的原因是它们都可以与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变成粉红色。
排在金属活动性顺序中氢前的金属能够与酸反应生成盐和氢气，有铁参加的置换反应也会生成盐和氢气。
酸和氧化物反应会生成盐和水。
铁锈的主要成分是氧化铁，如果要除去铁钉上的锈迹，可以将其放入过量的稀盐酸或稀硫酸中，溶液会呈现出红色，这是因为铁离子与氯离子生成了氯化铁。
不久之后，会有气泡产生，这是因为铁与酸反应生成了氢气。
酸和碱发生反应会生成盐和水，这种反应被称为中和反应。
如果要使氢氧化钠与盐酸恰好中和，可以先往氢氧化钠中滴加盐酸，直到出现酸碱指示剂变色的现象，然后再继续滴加一滴盐酸，直到指示剂的颜色变回原来的颜色，这时可以确定恰好中和了。
氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，同时盐酸中的氯离子与氢氧化钠中的钠离子结合生成盐。
中和反应可以用于农业上改良酸性土壤或碱性土壤，也可以用于医学上治疗胃酸过多。
在治疗蚊虫叮咬时，可以涂抹含有碳酸氢钠或氢氧化钠的药物。
酸和某些盐反应会生成气体，例如碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳。
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酸碱知识点汇总填空式-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
初三化学下册基础知识点总汇
考点1 酸碱指示剂和pH试纸。
常见的酸碱指示剂有、。
其中紫色石蕊试液遇酸变_____色，遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇酸______色，遇碱变______色。
【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是________，而不是酸溶液和碱溶液。
②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的________不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。
考点2 溶液酸碱度的表示方法——pH。
1、溶液的酸碱度指的是，常用表示。
（1）pH的范围通常在之间；常用来测定。
（2）酸性溶液的pH______，pH越，酸性越强。
碱性溶液的pH______。
pH越，碱性越强。
中性溶液的pH____。
2、测定溶液pH的方法：在________上放一片pH试纸，将被测液体滴到________上，把
________与________对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。
3、溶液酸碱度的应用
①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______的土壤中生长。
②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。
因溶解有CO2，正常雨水的pH =______酸雨的
pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。
考点3 酸碱盐的定义
1、酸碱盐的溶液（填能、不能）导电，是因为。
2、填表比较：
考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。
（1）纯净的浓盐酸是色味的体，打开瓶盖后可看到________，具有性。
工业盐酸因含有Fe3+而显色。
（2）浓硫酸是色味的体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有________性、
________性和腐蚀性。
【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒入_____中，并不断搅动。
原因是浓硫酸密度且溶于水时会，会使液体向四周飞溅，发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做，可干燥、、等气体。
③由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有气体。
④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量________，质量分数；浓硫酸因吸水性，而使其质量________，质量分数，所以它们都要________保存。
⑤如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先，然后涂上3%~5%的溶液。
【辨析】白雾和白烟：白雾：白雾的成分是。
如浓盐酸敞口时，可看到_______，这是挥发出来的气体与空气中的水蒸气结成的小液滴。
白烟：白烟的成分是。
如磷在空气中燃烧冒_______，这是的固体小颗粒。
考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。
+
【注意】1、酸：一般是指___酸和酸，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气；
2、单质铁与稀酸溶液发生反应时，生成___价的亚铁盐。
考点6 氢氧化钠、氢氧化钙
【注意】1、氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的________反应，使氢氧化钠转变为而变质。
所以氢氧化钠必须________保存，氢氧化钙也同样要________保存。
2、氢氧化钙的制取：可由_______与水反应制得，其反应的方程式
_____________________________，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
生石灰因为可与水反应，因此也可以用做食品剂。
3、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要先，然后再涂上。
③与酸反应生成盐和水NaOH与稀硫酸反应改良酸性土壤（含硫酸）
④与某些盐反应生成
和
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成
色沉淀）
氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成
色沉淀）
熟石灰与纯碱反应（此反应可用
于工业制烧碱）
⑤与油脂反应略略
【注意】1、氢氧化钠固体不能干燥_____、_____、____、____等气体，因为会与这些气体发生化学反应。
2、因为Ca（OH）2溶于水，而NaOH 溶于水，所以吸收或除去CO2气体常用溶液，检验CO2用溶液。
3、不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，如就不能与碱溶液反应。
4、只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，因为不溶性碱不能在水中解离出，所以
象、、
等不能使酸碱指示剂变色。
5、NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。
所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2发生了反应：
其中A的现象是；B的现象是；
C的现象是；D的现象是。
产生以上现象的共同原理是。
考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。
1、定义：酸和碱作用生成____和____的反应，叫做中和反应。
反应的实质是和反应生成。
中和反应属于基本反应类型中的________。
A B C D
【注意】1、在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在________中加入________试液，使溶液变红。
在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为色时，说明酸碱恰好完全反应。
2、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如、
、生成盐和水，但不是中和反应。
2、中和反应在实际中的应用。
（1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的________中和土壤的酸性。
用来中和土壤的碱性。
（2）处理工厂的废水：用________中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：
（3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂；用含________物质的药物中和过多的胃酸。
如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多；。