酸碱盐基础知识填空
酸碱盐基础知识点问答
酸碱盐基础知识点问答1. 什么是酸和碱？酸和碱是化学中两种常见的化学物质。
酸通常具有酸性质，能够溶解金属或其他物质，并产生氢气。
碱则具有碱性质，能够与酸反应生成盐和水。
在水溶液中，酸会释放出氢离子（H+），而碱会释放出氢氧根离子（OH-）。
2. 酸和碱的特性有哪些？酸和碱有一些特性，可以用来辨别它们。
•酸的特性：–酸具有酸味，例如柠檬酸和醋酸都具有酸味。
–酸能够腐蚀金属。
–酸能够改变酸碱指示剂的颜色，例如酚酞溶液会在酸性溶液中呈现红色。
–酸能够与碱中和产生盐和水。
•碱的特性：–碱有苦味，例如氢氧化钠（烧碱）具有苦味。
–碱能够与酸中和产生盐和水。
–碱能够改变酸碱指示剂的颜色，例如酚酞溶液会在碱性溶液中呈现蓝色。
–碱能够与油脂反应，产生肥皂。
3. 什么是盐？盐是由酸和碱中和反应产生的化合物。
在盐中，酸原本的氢离子被碱的氢氧根离子替代。
常见的盐包括氯化钠（食盐，NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
4. 如何测试一个物质是酸性、碱性还是中性？我们可以使用叫做酸碱指示剂的化学物质来测试一个物质是酸性、碱性还是中性。
酸碱指示剂会在不同的酸碱环境中有不同的颜色变化。
例如，酚酞溶液是一种常见的酸碱指示剂。
在酸性溶液中，酚酞溶液呈现红色；在中性溶液中呈现橙黄色；而在碱性溶液中呈现蓝色。
另外，我们还可以使用pH试纸来测试一个物质的酸碱性。
pH试纸可以根据物质的pH值显示不同的颜色，从而判断其酸碱性质。
5. 酸碱中和反应是什么？酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸释放出的氢离子与碱释放出的氢氧根离子结合，形成水分子。
例如，氢氧化钠（NaOH）是一种碱，盐酸（HCl）是一种酸。
当它们反应时，会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，也是许多生活中常见的反应，如胃酸和胃里的碱性液体中和产生盐和水。
6. 酸和碱的应用领域有哪些？酸和碱在许多领域都有重要的应用。
江苏省徐州市铜山区九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐基础知识填空(无答案)沪教版(2021年
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第七章应用广泛的酸、碱、盐1．检验溶液的酸碱性通常用、、等三种方法;其中,使用酚酞时，只能检验溶液。
2．溶液酸碱性的强弱程度可以用表示，溶液pH范围为 .当时，溶液呈中性；当时，溶液呈酸性，酸性越强,pH越；当时，溶液呈碱性，碱性越强，pH越。
3．测定溶液pH最简便的方法是用 ,写出具体的操作步骤：若要较精确测定溶液的pH可以用和。
4．酸性溶液（填“一定"或“不一定" )是酸的溶液，例如 NaHSO4的溶液呈酸性，但属于（填物质类别），碱性溶液（填“一定”或“不一定” )是碱的溶液，例如的溶液呈碱性，但属于 (填物质类别）。
5．大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，改良强酸性土壤可以施加 (填化学式）。
人们通常把pH 的降水称为酸雨。
6．浓盐酸平时应保存，因为其具有性。
打开盛放浓盐酸的试剂瓶会在瓶口看到，因为。
这是一个变化。
盛放浓盐酸的试剂瓶长期敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数7．浓硫酸平时应保存，因为其具有性，这是一个变化。
如果将盛放浓硫酸的试剂瓶长期敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数 .8．用玻璃棒将浓硫酸滴在火柴梗上会看到变，这是因为浓硫酸具有。
九年级化学第十单元《酸和碱》知识点填空
第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的构成：1．酸：酸→ + 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的；化学式：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（乙酸）。
2．碱：碱→ （或）+ 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有相同的；化学式：（可溶性）氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水；（不溶性）氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝。
3．盐：盐→ （或）+4．酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶液中存在着）二、溶液酸碱性：1．常用的酸碱指示剂：溶液，溶液紫色溶液，遇酸性溶液色，遇碱性溶液色，遇中性溶液色，无色溶液，遇酸性溶液色，遇碱性溶液色，遇中性溶液色。
2．溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用表示，pH的取值范围通常为，pH 7，溶液呈酸性，pH越____，酸性越强；pH______7，溶液呈碱性，pH越____，碱性越强；pH______7，溶液呈中性。
3．pH的测定——最简单的方法是使用方法：在上放一小片，用蘸取（或用吸取）待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液的。
注意：（1）不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度时，所测结果应为；（3）不可将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。
若用水润湿，则测定酸性溶液时，pH将；测定碱性溶液时，pH将；测定中性溶液时，pH将。
4．酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。
5．酸雨：正常雨水的pH约为（因为______________），pH< 的雨水为酸雨。
三、酸的性质和用途：1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：（1）浓盐酸是一种色具有气味的体，属于_________物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有____________出现，原因是浓盐酸具有____________性，挥发出的气体与空气中的结合形成。
酸碱盐基础知识
酸碱盐试题（1）一、单项选择题1 6月5日是世界环境日。
空气的净化问题正日益受到人们的关注。
下列气体组中各种成分上属空气巧染物的一组是（）A．SO2、CO、NO2B．CO2、HCl、N2C．CH4、CO2、H2D．SO2、N2、O22 下列有关物质的分类、命名、俗称、化学式有错误的一项是（）A．盐、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O B．碱、碳酸钠、纯碱、Na2CO3·10H2OC．酸、乙酸、醋酸、CH3COOH D．碱式盐、碱式碳酸铜、铜绿、Cu2(OH)2CO33 下列做法不会导致中毒的是（）A．做馒头时加入适量的纯碱，馒头疏松多孔 B．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C．用工业酒精配酒饮用 D．用胆矾对饮用水杀菌4 碳酸氢钠（NaHCO3是一种酸式盐）俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分。
碳酸氢钠遇到盐酸发生如下反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物质中不能用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）A．烧碱 B．氢氧化铝 C．小苏打 D．墨鱼骨粉（含CaCO3）5 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）A．ZnSO4、CuSO4B．H2SO4、CuSO4C．HCl、CuSO4D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)26 下列物质露置于空气中，质量不会增加的是（）A．粗盐 B．无水硫酸铜 C．纯碱晶体 D．烧碱7 有一种试剂可以一次性区别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是（）A．盐酸 B．硝酸 C．硝酸钠 D．氢氧化钠溶液8 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱9 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（）A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水10 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①② B．①③ C．①④ D．②③④二、填空题11 根据所学初中化学知识，用化学式填写下列空格：①家庭蒸馒头所用的纯碱；②可作为肥料施于温室中的一种气态氧化物；③农业生产中常用于降低土壤酸性的一种碱；④防毒面具的滤毒罐中常用的一种单质；⑤农业上配制农药波尔多液所用的一种蓝色晶体。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。
《常见的酸和碱》知识点填空
《常见的酸和碱》知识点填空一、酸、碱、盐的构成：1．酸：酸→ + 解离出的阳离子是的化合物叫做酸。
化学式：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（乙酸）。
2．碱：碱→（或） +解离出来的阴离子是的化合物叫做碱。
化学式：（可溶性）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水；（不溶性）氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝。
3．盐：盐→（或） + ；4．复分解反应：两种在溶液中互相，生成另外两种的反应。
中和反应是复分解反应中的一种。
（两交换，价不变）三、酸的性质和用途：1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：（1）浓盐酸是一种色具有气味的体，属于_________物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有____________出现，原因是浓盐酸具有____________性，挥发出的气体与空气中的结合形成。
（2）浓硫酸是一种_____色、状体，密度比水，挥发，具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。
在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用不断（作用：），切不可将倒进里，因为浓硫酸密度比水，水会在浓硫酸，浓硫酸溶于水热，使水立刻，造成。
浓硫酸还具有强烈的__________，使用时一定要注意安全。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，然后涂上。
（3（4）用途：盐酸：①人体中含有盐酸，助消化；②；③制造药物；硫酸：①浓硫酸可作剂；②实验室制；③生产化肥、炸药、精炼石油。
2．酸的通性：（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属（金属活动性顺序表中之前）反应：氧化铜（4）与碱反应：酸 + 碱→ + （反应）盐酸反应（化学方程式）与硫酸反应（化学方程式）现象氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铝（5）与盐反应：酸 + 盐→ + （反应）（化学方程式）备注碳酸钙 + 盐酸实验室制取碳酸钠 + 盐酸有产生硝酸银 + 稀盐酸检验，不是酸的通性氯化钡 + 稀硫酸检验，不是酸的通性）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的四、碱的性质和用途：1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途：（1）氢氧化钠俗称、、，色体，溶于水（溶解热），氢氧化钠还具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。
2020中考化学基础知识分类演练——专题四十六：酸碱盐
2020中考化学基础知识分类演练——专题四十六：酸碱盐考点一：常见的酸碱盐1．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )A．在某固体中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊——该固体一定含碳酸根离子B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性2．下列物质的转变，不能一步实现的是( )A．KCl→KNO3B．Fe→FeCl3C．SO3→Na2SO4D．CO2→O23. 白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗4．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同：①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④硝酸银4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A.①②③④B. ②①④③C. ②③④①D.②①③④5．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓氨水②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤6.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙7.我国著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。
联合制碱法中的“碱”是指，它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________。
8.小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色。
(完整word版)九年级化学第十单元《酸和碱》知识点填空
第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的构成：1酸：酸T — + ______________ 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的—;化学式：盐酸__________ 、硫酸 ________ 、硝酸_________ 、碳酸 __________ 、醋酸（乙酸）_________ 。
2•碱：碱— ___________ （或____ ） + ______ 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有相同的_______ ;化学式：（可溶性）氢氧化钾________________ 、氢氧化钠____________ 、氢氧化钙___________ 、氢氧化锁 ___________ 、氨水___________ ;（不溶性）氢氧化铜 ___________ 、氢氧化铁___________ 、氢氧化镁 ___________ 、氢氧化铝___________ 。
3. 盐：盐—__________________ （或______ ）+ __________4. _________________________________________________________________________ 酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶液中存在着________________________________________________ ）二、溶液酸碱性：1. 常用的酸碱指示剂：溶液，溶液紫色_________ 溶液，遇酸性溶液 _________ 色，遇碱性溶液___________ 色，遇中性溶液___________色，无色_________ 溶液，遇酸性溶液 _________ 色，遇碱性溶液___________ 色，遇中性溶液___________色。
2. 溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用表示，pH的取值范围通常为______ ，pH_7,溶液呈酸性，pH 越，酸性越强；pH _____________________________________________ 7,溶液呈碱性，pH 越，碱性越强；pH __________ 7,溶液呈中性。
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第十、十一单元基础知识
酸：
碱：
盐：
一、盐酸是色有气味的体，有性，打开瓶盖时瓶口处有现象产生此现象的
原因：浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中溶质质量，溶液质量，溶质质量分数________。
二、浓硫酸是色、状液体。
浓硫酸有性，可作某些气体的（除了），浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量
溶液中溶剂质量，溶液中溶液质量，溶质的质量分数_______，对桌面的压强。
浓硫酸有性，若滴在纸上或木头上则使纸变色。
浓硫酸有性，若沾到皮肤上应先，再
稀释浓硫酸方法：
切不可将倒进里，原因是
三、酸的化学性质（5条）酸具有相似的化学性质的原因是_____ ____
1、酸溶液与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。
2、排在金属活动性顺序中氢前的金属能和酸或酸发生反应生成和，
有铁参加的置换反应，生成盐和氢气，
金属和酸反应溶液质量都
3、_______ 氧化物和酸反应生成_______ 和_______
铁锈的主要成分是________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的或
中，他首先看到锈迹______ ，溶液呈________色。
这是因为（用化学方程式表示）_____________________；不一会儿，又看到溶液中有____________现象，是因为（用化学方程式表示）_ _______ 4、酸和碱发生反应生成和，
没有现象的中和反应实验须借助来判断反应的发生和。
（1）例如要使氢氧化钠与盐酸恰好中和，应先往中滴加，现象是，然后再滴加，会看到，说明氢氧化钠与盐酸恰好中和了。
（2）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是。
（3）中和反应定义：。
中和反应的应用（1）农业上改良碱性土壤用，同时还能。
农业上改良酸性土壤用。
1。