浅析外界条件对弱酸弱碱的电离平衡的影响
酸碱电离平衡
电子理论认为，酸是电子的接 受者，碱是电子的提供者，酸 碱反应的本质是电子的转移。
路易斯理论认为，酸是电子和 质子的接受者，碱是电子和质 子的提供者，酸碱反应的本质 是电子和质子的转移。
酸碱电离平衡的热力学基础
热力学研究的是系统平衡态的性质，而酸碱电离平衡是溶液中酸和碱离解 达到平衡状态的过程。
热力学参数如平衡常数、焓变、熵变等可以用来描述酸碱电离平衡的状态 和性质。
03 酸碱电离平衡的应用
在化学反应速率理论中的应用
总结词
酸碱电离平衡是影响化学反应速率的重 要因素之一。
VS
详细描述
酸碱电离平衡的建立和移动，能够影响溶 液中离子的浓度，进而影响化学反应速率 。在化学反应速率理论中，酸碱电离平衡 常被用于解释和预测化学反应的速率行为 。
在药物化学中的应用
总结词
加入缓冲溶液，稳定酸碱电离平衡，保持pH值恒定。
详细描述
缓冲溶液是指在一定pH值范围内能够有效抵抗外来少量强酸、强碱或稀释作用，使溶液的pH值基本保持不变的 溶液。加入缓冲溶液后，可以稳定酸碱电离平衡，使得溶液的pH值保持恒定。这是因为缓冲溶液中含有一定浓 度的酸或碱的盐类物质，能够中和外来少量强酸、强碱或稀释作用所带来的影响。
同离子效应对酸碱电离平衡的影响
总结词
加入相同离子，抑制电离平衡，降低电离程度。
详细描述
同离子效应是指当加入与弱电解质相同的离子时，会使得弱电解质的电离平衡受到抑制，降低其电离 程度。这是因为相同离子的存在增加了该离子在溶液中的浓度，从而减少了该离子发生电离的机会。
缓冲溶液对酸碱电离平衡的影响
总结词
配制不同浓度的盐酸和氢氧化 钠溶液，并分别加入酚酞指示 剂。
使用滴定管分别滴定不同浓度 的盐酸和氢氧化钠溶液，记录 滴定过程中颜色变化和消耗的 滴定液体积。
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
电离平衡知识点
[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25 ℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。
3．三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH 计pH 计能精确测定溶液的pH ，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH 范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：4.四条判断规律 (1)正盐溶液强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显________。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
影响电离平衡知识点总结
影响电离平衡知识点总结一、电离平衡的基本概念1.1 电离在溶液中，部分物质会发生电离。
电离是指化合物在水溶液中分解成阳离子和阴离子的过程。
比如HCl分解成H+和Cl-。
一般来说，电离是由一些强酸、强碱和强电解质引起的。
1.2 电离平衡当溶质发生电离后，生成的阳离子和阴离子会相互吸引，形成一个平衡状态，这就是电离平衡。
在电离平衡状态下，溶液中的阳离子和阴离子的浓度保持一定的比例。
1.3 离子浓度在电离平衡中，溶液中阳离子和阴离子的浓度是非常重要的参数。
通过测定溶液中离子的浓度，可以计算溶液的pH值、酸度和碱度等重要参数。
1.4 平衡常数电离平衡可以用平衡常数（K）来描述。
平衡常数是指反应达到平衡时，反应物浓度的倒数积与生成物浓度的倒数积的比值。
平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移得越厉害，平衡越偏向生成物方向；反之，平衡常数越小，说明反应倾向于反应物的方向，平衡越偏向反应物方向。
平衡常数的大小反映了电离平衡的稳定程度。
1.5 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素很多，包括温度、压力、物质浓度等因素。
这些因素会影响溶液中离子的生成和消失速率，从而影响电离平衡的位置和稳定性。
对于了解和控制电离平衡具有重要意义。
二、电离平衡在酸碱中和中的应用2.1 酸碱中和反应在溶液中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
在这一过程中，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度会发生变化，从而影响电离平衡的位置。
通过酸碱中和反应，可以调节溶液的pH值，从而影响化学反应的进行和物质的性质。
2.2 酸度和碱度在酸碱中和过程中，溶液的酸度和碱度会发生变化。
酸度和碱度是描述溶液中酸碱性质的重要指标，它们会影响溶液的化学反应和化学性质。
电离平衡的位置和稳定性对于酸度和碱度都有重要影响。
2.3 pH值pH值是描述溶液酸碱性的重要参数。
pH值与溶液中的氢离子浓度有直接的关系，可以通过测定溶液的pH值来了解电离平衡的状态和溶液的酸碱性质。
控制溶液的pH值对于许多化学反应和生物过程都具有重要的意义。
浅析外界因素对弱电解质电离平衡的影响
浅析外界因素对弱电解质电离平衡的影响作者：崔金龙来源：《学校教育研究》2015年第19期吉林省白山市抚松县抚松第六中学崔金龙电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点。
这里我主要说一下外界因素对弱酸，弱碱的电离平衡的影响，弱酸，弱碱的电离平衡是一个动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡也会发生移动，从而使得弱酸或弱碱的电离程度有所增减。
因此，可以应用平衡移动原理，通过外界改变条件，控制弱酸，弱碱的电离程度。
下面主要讨论外界条件对弱酸弱碱电离平衡的影响，更好的帮助学生们掌握好这部分知识。
一、结论归纳1.温度的影响例1：某浓度的醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ ; △H>0若升高温度，则下列说法中正确的是（ ; ; ）A.平衡向左移动B. c（H+）减少C.n（H+）增多D. c（CH3COOH）增大解析：由于弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。
对于醋酸溶液的电离平衡来说，平衡向右移动，c（CH3COOH）减少， c（CH3COO-）、c（H+）均增大;n（H+）增多。
答案：C结论1：因弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。
2.浓度的影响例2：将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ; ;）A. 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B. 溶液中c（H+）增大C. 氨水电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大解析：弱电解质存在着电离平衡，加水稀释平衡发生移动，c（OH-）减少，但是c（H+）增大，PH减少，平衡左移。
答案：C结论2：浓度越大，电离程度越小;浓度越小，电离程度越大。
稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
3.同离子效应例3：在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ; ; ）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变解析：因为NH3·H2O ; NH4+ + OH—，加入少量的NH4Cl晶体后，c （NH4+）变大平衡会向着左边移动，所以 c（OH-）变小了，红色变浅。
浅谈外界条件对水电离水准的影响
浅谈外界条件对水电离水准的影响水是一种极弱的电解质，所以，在水中存有着水的电离平衡。
但是，因为水的电离平衡会受到多种外界条件的影响，当外界条件改变时，水的电离平衡会发生移动，其电离水准也会发生变化。
那么，在不同情况下，水的电离水准会发生什么样的变化呢？一种弱电解质电离水准的大小，通常可用电离度来衡量。
所谓弱电解质的电离度就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数（或物质的量）占原来总分子数（或物质的量）的百分数。
电解质的电离度常用符号α来表示：α=%100⨯子总数溶液中原有电解质的分已电离的电解质分子数弱电解质的电离度越大，表明其电离水准越大。
下面通过计算水的电离度，来探讨一下外界条件对水电离度程的影响。
一．纯水的电离度及其计算中的H +和OH --都来自水的电离，且发生电离的水的浓度与水电离产生的H +、OH --浓度相等，即：c(H 2O)电 = c(H +)水 = c(OH --)水。
由电离度的定义可得：在纯水中或浓度不太高的水溶液中，c(H 2O)总=181000mol/L 。
所以，要计算水的电离度，关键是要计算出c(H 2O)电或c(H +)水或c(OH --)水的值。
在250C 时，K w = 1⨯10--14，c(H 2O)电 = c(H +)水 = c(OH --)水 = 1⨯10—7mol/L 。
α水 =总电)()(22O H c O H c ⨯100% = 1810001017-⨯⨯100% = 1000101187-⨯⨯⨯100% = 1.8⨯10--7%因为水的电离是一个吸热过程，当温度升高时，水的电离平衡向电离方向移动，从而促动水的电离，使水的电离度增大。
在1000C 时，K w =1⨯10--12，c(H 2O)电 = c(H +)水 = c(OH --)水 =1⨯10--6 mol/L 。
α水 =总电)()(22O H c O H c ⨯100% = 1000101186-⨯⨯⨯100% = 1.8⨯10--6%二．酸溶液中水的电离度及其计算 在酸溶液中，酸电离产生H +，使溶液中c(H +)增大，水的电离平衡向左移动，从而抑制水的电离，使水的电离度减小。
电离平衡的影响因素课件
逆向移动;
减小生成的离子的浓度
正向移动
温度： 电离吸热，升高温度，平衡正向移动
[思考] 3:
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4 + + OH - △H > 0
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
√③加NH4Cl固体 √⑤加CH3COOH溶液
④√加NaOH固体 ⑥√加MgCl2粉末
NaOH，耗体积
.
动动态平衡
V电离=V分子化=0
定平衡后溶液中各分子、离子的浓 2.特征： 度不变。
变条件改变时，电离平衡发生移动。
四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
Kb= c ( M+).c( OH- )
0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ）
○ A.大于2
B. 小于2
○ C. 等于2
D. 不能肯定
B
CH3COO－和H+在溶液中能否大量共 存？
为什么?
H+浓度相同，溶液体积也相同的盐
○ 酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后 放出
○ H2的量谁多？
[思考1]
同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的
） A ①④⑤ B ②⑤⑥C C ①④ D ②③⑥
在RNH2·H2O
RNH3++OH-的平衡中，要使
RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)
都增大，可采取的措施（ ）
D
1. 通入氯化氢 2. 加少量氢氧化钠固体 3. 加水 4. 升温