策略31 化学中的速解速算技巧
化学计算题解题技巧
守恒法
质量守恒
根据化学反应前后物质的质量保 持不变的原理，建立等式进行计
算。
电子守恒
在氧化还原反应中，利用电子得失 数目相等的关系建立等式进行计算。
原子守恒
利用化学反应前后原子种类和数目 保持不变的原理，建立等式进行计 算。
关系式法
01
02
03
建立关系式
根据化学反应方程式，找 出相关物质之间的量关系， 建立关系式。
简化计算过程
选择合适的计算方法
根据题目的特点，选择合适的计算方 法，如比例法、守恒法等，以简化计 算过程。
合理利用化学方程式
利用已知数据
在解题过程中，合理利用已知数据， 避免不必要的计算和推理。
通过化学方程式，将复杂的反应过程 简化，从而减少计算量。
快速找到解题关键点
仔细审题
认真阅读题目，理解题意，找出 关键信息。
分析化学反应过程
对化学反应过程进行深入分析， 找出关键的化学关系和数据。
利用图表和模型
通过绘制图表或建立模型，直观 地展示化学反应过程，有助于快
速找到解题关键点。
提高解题准确率
检查计算过程
01
完成计算后，仔细检查计算过程，确保没有出现计算错误或遗
漏。
验证答案
02
对最终答案进行验证，确保答案符合题目的实际情况和逻辑关
化学计算题解题技巧
目录
• 化学计算题概述 • 化学计算题解题方法 • 化学计算题解题技巧
01 化学计算题概述
定义与特点
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
定义
化学计算题是一种通过数学计算 来解答化学问题的题目，通常涉 及到物质的量、质量、浓度、反 应速率等概念的计算。
化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
初中化学速算技巧教案设计
初中化学速算技巧教案设计
一、教学目标
1. 知识目标：学生能够掌握初中化学中的速算技巧，快速计算化学式、摩尔质量和化学方程式。
2. 能力目标：通过速算技巧的学习，提高学生的计算能力和应用能力。
3. 情感目标：培养学生对化学学习的兴趣，激发他们对化学的热爱。
二、教学重点及难点
1. 速算化学式和摩尔质量。
2. 速算化学方程式。
三、教学内容
1. 化学式的速算方法。
2. 摩尔质量的速算方法。
3. 化学方程式的速算方法。
四、教学过程
1. 导入：通过实例展示速算技巧的重要性，激发学生学习的兴趣。
2. 学习速算化学式和摩尔质量的方法，理解简单的化学式和摩尔质量的计算规则。
3. 练习：设计一些速算题目，让学生通过实践加深理解。
4. 学习速算化学方程式的方法，掌握快速平衡反应方程式的技巧。
5. 练习：让学生通过练习，提高速算化学方程式的能力。
6. 总结：对学习内容进行总结，强化速算技巧的应用。
五、教学资源
1. 化学教科书。
2. 讲义及练习题。
六、教学评价
1. 课堂练习：每节课末尾布置速算题目，检测学生学习情况。
2. 考试评价：以速算题目形式出现在考试中，评估学生对速算技巧的掌握程度。
七、拓展延伸
1. 可以让学生自行设计一些速算题目，相互交流学习成果。
2. 可以通过实验来验证速算的准确性，加深学生对化学知识的理解。
【教案设计结束】。
初中化学速算技巧教案
初中化学速算技巧教案
一、教学目标
1.使学生了解化学速算的重要性和应用价值；
2.教授化学速算的基本原理和方法；
3.训练学生准确、快速的进行化学计算。
二、教学内容
1.化学速算的概念和特点；
2.化学速算的基本原理；
3.常见的化学速算技巧；
4.练习和应用案例。
三、教学过程
1.导入环节：介绍化学速算的重要性和应用价值；
2.讲解化学速算的基本原理和方法；
3.介绍常见的化学速算技巧，如单位换算、摩尔计算、质量比计算等；
4.进行练习和应用案例，训练学生的化学速算能力；
5.总结与提高：复习本节课学习内容，强化学生的记忆和理解。
四、教学要点和难点
1.化学速算的基本原理和方法；
2.单位换算、摩尔计算等常见的化学速算技巧；
3.学生对于速算技巧的掌握和应用能力。
五、教学手段
1.教学用具：黑板、彩色粉笔、教材、练习题等；
2.教学方法：讲授相结合，示范引导，讨论互动等。
六、作业布置
1.完成课堂练习题；
2.做一定量的化学速算练习题，巩固所学知识。
七、教学反馈
1.定期检查学生的作业完成情况，并进行反馈；
2.鼓励学生提出问题，促进讨论互动，及时解决学习难点。
以上就是初中化学速算技巧教案的范本，希望对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
化学计算题解题技巧
化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。
理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。
2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。
通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。
3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。
首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。
然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。
4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。
摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。
利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。
5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。
例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。
6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。
确保所使用的单位是相互兼容的。
如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。
7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。
首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。
8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。
有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。
以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。
不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。
初中化学速算技巧教案人教版
初中化学速算技巧教案人教版
教学目标：
1. 学生能够运用速算技巧快速解决化学计算问题；
2. 学生能够灵活运用速算技巧，提高化学计算效率。
教学重点：化学速算技巧的应用
教学难点：对速算技巧的灵活运用
教学准备：
1. 化学速算技巧资料；
2. 习题集。
教学过程：
一、导入
1. 引入话题：化学计算中经常会涉及到各种复杂的计算问题，为了提高计算效率，我们可以运用一些速算技巧来简化计算过程。
2. 提出问题：你们在化学学习中遇到过哪些复杂的计算问题？有没有想过如何快速解决这些问题？
二、学习速算技巧
1. 讲解速算技巧的原理和应用方法；
2. 展示实例，讲解速算技巧的具体操作步骤；
3. 学生跟随老师练习速算技巧，掌握其操作要领。
三、完成习题
1. 给学生分发习题集，让学生独立完成相关习题；
2. 引导学生用速算技巧来解决习题中的计算问题；
3. 学生互相讨论，交流解题思路和技巧。
四、总结
1. 总结本节课的学习内容，强调速算技巧的重要性；
2. 要求学生在日常学习中多加练习，提高速算技巧的熟练程度；
3. 鼓励学生在解决化学计算问题时勇于尝试新的速算方法，提高计算效率。
教学反思：
本节课重点在于引导学生灵活运用速算技巧来解决化学计算问题，需要老师在讲解过程中注意让学生理解原理并能够灵活应用。
在日常教学中要多引导学生练习，提升速算技巧的熟练度和应用能力。
高考化学必备公式速记法助你迅速解题
高考化学必备公式速记法助你迅速解题化学作为一门重要的科学学科，对于高考来说占据着不可忽视的地位。
在学习化学的过程中，各种公式更是我们必须要掌握和熟记的内容之一。
然而，牢记大量的公式并不是一件容易的事情。
因此，本文将为大家介绍一些高考化学必备公式速记法，帮助大家更好地解题。
一、离子反应速记法离子反应是化学反应中常见的一种类型，也是高考中常考的内容。
其中，离子方程式的写法需要掌握。
为了简化记忆，我们可以使用速记法，例如：1. 英文字母的发音：根据化学元素符号的英文字母发音来记忆，例如：Li（离子式Li⁺）- Lee，Na（离子式Na⁺）- Naa。
2. 相关性速记：对于一些经常搭配出现的离子，可以使用相似速记。
例如：硫酸（离子式SO₄²⁻）和硫酸钙（离子式CaSO₄），可以用相似速记"2S"来记忆。
二、酸碱滴定速记法酸碱滴定是高考化学中的重要实验内容，也是考生需要掌握的部分之一。
下面介绍一些酸碱滴定相关公式的速记法：1. NaOH溶液和盐酸滴定时的方程式：由于NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，即可用酸和碱中的阳离子组成盐的速记法。
例如：NaOH + HCl -> NaCl + H₂O。
2. 酸碱中和反应的理论配比：酸和碱滴定时，以酸和碱的物质的数量比例为原则。
这个比例在滴定中是非常重要的，可以帮助我们迅速计算出反应的量。
例如，1 mol H⁺和1 mol OH⁻反应得到1 mol H₂O，可以记作1:1。
三、氧化还原反应速记法氧化还原反应是高考化学中的重要部分，也是考生需要熟练掌握的知识点之一。
下面是一些相关公式的速记法：1. 氧化剂和还原剂速记法：在氧化还原反应中，可以使用速记法记忆氧化剂和还原剂的常见性质。
例如，KMnO₄可以记作"高锰酸钾是强氧化剂"，FeCl₃可以记作"氯化铁是强还原剂"。
2. 氧化还原反应条件速记法：在氧化还原反应中，不同反应条件下的氧化态和还原态可以使用速记法帮助记忆。
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第三部分：策略篇策略31化学中的速解速算技巧金点子：化学中的速算速解主要有下列六项：1．不同金属与酸反应放氢量的速算（1）同质量的不同金属与过量酸反应，生成氢气的体积比= ×化合价的比如相同质量的Fe、Mg、Al与过量盐酸反应放出氢气的体积比为1/28 : 1/12 : 1/9。
（2）同的“物质的量”的不同金属与过量酸反应放H2的体积比= 化合价之比。
如等物质的量的Na、Mg、Al与过量盐酸反应放H2的体积比为1 : 2 : 3 。
值得注意的是：活泼金属K、Ca、Na等与酸反应时，活泼金属不但与酸中H+反应，当酸不足时还能与H2O电离产生的H+反应。
2．同物质的量浓度、不同价态的盐酸盐与同体积同浓度的硝酸银溶液完全反应产生沉淀的速算（1）同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，在同体积时消耗同浓度的硝酸银溶液的体积比等于化合价之比，即1 : 2 : 3 。
（2）同物质的量浓度、同体积的硝酸银溶液，若分别与同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应生成沉淀时，消耗盐溶液的体积比等于盐酸盐价数的倒数比，即V(NaCl) : V(MgCl2) : V(AlCl3) = 1/1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 。
3．关于pH的速算（1）强酸与强酸、强碱与强碱、强酸与强碱的不同pH等体积混合后pH值的速算：①不同pH的等体积的两种强酸混合后，若二者pH相差≥2时，混合后pH应是原pH 小的数值加0.3 。
例：pH = 2和pH = 5的两强酸混合后pH值为2 + 0.3 = 2.3 。
②不同pH等体积的两强碱混合，若二者pH相差≥2时，将原pH大的数值减0.3，就得混合后溶液的pH 。
例：将pH = 14与pH = 10的两强碱溶液混合后pH为14 —0.3 = 13.7③同体积的稀强酸与稀强碱溶液混合，若pH之和为14，则混合后为中性，pH等于7。
若混合后pH之和不为14，则要看两溶液pH与7的差值，混合后溶液呈什么性质由pH与7的差值大的来决定。
再把此pH用0.3处理。
为碱性时把原碱的pH减0.3，显酸性时把原酸的pH加0.3 。
例：pH = 2与pH = 9的强酸、强碱溶液等体积混合时，pH为2.3 。
pH = 12与pH = 6的两强碱与强酸溶液等体积混合后pH为11.7 。
（2）强酸与强碱稀溶液高度稀释时，溶液的pH接近7，酸则微小于7，碱则微大于7 。
如：将pH = 5的某酸溶液稀释1000倍，则溶液的pH约等于7，微小于7 。
（3）不同体积不同pH的强酸、强碱混合后的pH的速算若两强酸混合时，要用H+的总物质的量与总体积求出c(H+)来计算pH。
若两强碱混合时，要用OH—的总物质的量与总体积求出c(OH—)来计算pH。
若一酸一碱（均为强电解质）混合后应先判断混合后溶液可能的酸碱性，即通过H+与OH—的物质的量比较，浓度大的显该性，计算公式如下：显酸性时c（H+）混= {n（H+）—n（OH—）} / V总显碱性时c（OH—）混= {n（OH—）—n（H+）} / V总4．有机物燃烧的有关速算(1) 气态烃（C≤4）完全燃烧生成CO2和H2O（气）时的体积变化与含氢原子数的关系的速算：①体积不变时，气态烃中含4个氢原子。
②体积变小时，气态烃中氢原子少于4个。
③体积变大时，气态烃中氢原子数一定多于4个。
(2) 气态烃（C≤4）燃烧生成CO2和液态水时的速算。
已知烃气体体积与过量O2完全燃烧后体积缩小时，则氢原子数（设为y）为：y = 4（V氧—V余）/ V烃例：10 mL某气态烃与50 mLO2完全燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气（同温同压），此气态烃可能是什么？y = 4（50mL—35mL）/ 10mL = 6∴此烃可能是C2H6、C3H6、C4H6,又三种烃10mL燃烧耗氧气分别为35mL、45mL、55mL，C4H6不可能，以此得烃可能为C2H6、C3H6。
5．由某些有机物分子量推求分子式的速算（1）烃类分子式设分子量为M：①M/14能除尽，可推知此烃为烯烃或环烷烃，其商数为此烃的碳原子数。
②（M+2）/14能除尽，可推知为炔烃或二烯烃，其商数为此烃的碳原子数。
③（M—2）/14能除尽，可推知为烷烃，其商数为此烷烃的碳原子数。
④（M+6）/14能除尽，可推知为苯或苯的同系物，其商数为苯或苯的同系物的碳原子数。
注：也可通过M/14，看余数获得结果。
（2）推求具有饱和烃基（有的是苯基）的一元烃的含氧衍生物分子式和类别的速算：①（M—10）/14能除尽，可推知为苯酚或苯酚同系物等，其商数为碳原子数。
②（M—10）/14余6，可推知为饱和一元醛或酮，其商数为碳原子数。
③（M—10）/14余8，可推知为一元羧酸或一元酯，其商数减1为碳原子数。
也可以是一元醇或醚，其商数为碳原子数。
6．由CO2、NO混合气体（设NO2不与Na2O2反应），经足量的Na2O2反应后得到气体的量，推求CO2和NO的体积关系的速算：（1）当V(CO2) : V(NO) ≥1 : 1时，得到的气体体积均缩小到原混合气体的1/2 。
（2）当V(CO2) : V(NO) < 1 : 1 时，得到的气体体积即为原来NO的体积，混合气体缩小了的体积（差值）即为CO2的体积。
经典题：例题1 ：（1995年全国高考）在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )方法：从反应前的原子数之比考虑。
捷径：反应前容器内氮原子数和氧原子数之比为a：(a+2b)，反应后仍为a：(a+2b)，故答案为C。
总结：因反应前后原子个数守恒，所以反应前容器原子数之比与反应后相等。
例题2 ：（1994年全国高考）38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况), 反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.0×10－3mol方法：利用氮原子个数守恒求解。
捷径：38.4 mg铜为0.6×10－3mol，标准状况下22.4 mL气体为10－3mol。
根据氮元素守恒得消耗HNO3的物质的量为：2n (Cu)+n (气体) = 2×0.6×10－3mol + 10－3mol = 2.2×10－3mol 。
以此得答案为C。
总结：此题不可用浓硝酸与铜反应的化学方程式进行计算，因浓硝酸为适量，随着反应的进行，其浓度逐渐降低，故反应生成的气体为一混合物。
例题3 ：（1993年全国高考）在一个6 L的密闭容器中,放入3 LX(气)和2 LY(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) ，达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是（）A．3 B．4 C．5 D．6方法：从反应前后化学计量数的变化分析。
捷径：因达到平衡后, 容器内温度不变, 混和气体的压强比原来增加，说明生成物中分子式前的化学计量数之和大于反应物中分子式前的化学计量数之和，即2+n>4+3，n>5。
再分析选项，可得答案为D。
总结：此题如通过反应过程中的始态及终态进行计算，则非常繁杂。
例题4 ：（1991年三南高考）某元素的原子量为59, 在其氧化物中该元素的质量百分比为71%,则它的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4方法：假想法。
捷径：假设该元素氧化物的化学式为AOn，则其化学式量为59÷71% = 83 ，其中含有氧原子的个数为(83－59)÷16 ＝ 1.5 ，因氧为－2价，则A的化合价为1.5×2=3。
以此得答案为C。
总结：此种方法不仅适用于氧化物，也适用于其它物质化学式及化合价的分析。
例题5 ：（1997年上海高考）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl—离子的物质的量之比为1︰2C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多方法：根据量量关系分析获解。
捷径：由放出H2的量可知，在Fe+2H+=Fe2++H2中Fe为0.02 mol。
又因为溶液中无Fe3+，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，在这一反应中Fe与Fe2O3是等物质的量反应的，所以原混合物中Fe单质物质的量比Fe2O3多0.02 mol 。
因而C可能是正确的。
又因为盐酸恰好使Fe、FeO、Fe2O3全部溶解，且全部生成FeCl2，所以Fe2+离子与Cl—离子物质的量之比为1︰2（不考虑Fe2+水解）B为正确。
设Fe2O3为x mol，Fe为（x+0.02）mol，FeO为y mol。
根据HCl的量可列方程2x+x+0.02+y=0.2/2，除此之外，再无别的已知条件，因而各固体物质的量均不能具体确定，所以C也正确。
因此答案为BC。
总结：该题看似复杂，但若理清反应间量的关系，正确作答是不会有太大困难的。
例题6 ：（1998年上海高考）某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V（酸）=102V（碱）B．V（碱）=102V（酸）C．V（酸）=2V（碱）D．V（碱）=2V（酸）方法：根据n (H+)= n (OH—)求解。
捷径：强酸溶液的pH=a，c (H+)=10—a，强碱溶液的pH=12—a，c (H+)=10—(12—a)， c (OH—) =10—14/10—(12－a )=10—(2+a)，又因为c (H+)·V(酸)= c (OH—)·V(碱)，V(碱)/V(酸)= c (H+)/ c (OH—)=10—a/10—（2+a）=100 。
以此得答案为B。
总结：常温下若某酸溶液与某碱溶液的pH之和等于14，则c (H+)= c (OH—)，若pH之和等于13，则c (H+)=10 c (OH—)，反之pH之和等于15，则c (OH—)=10 c (H+)，其推论方法与解析中的叙述相似。
如果本题中未强调是强酸、强碱溶液，只要有一种弱酸或弱碱，就不能按此法求解。