高三元素化合物部分练习gg
高考化学大二轮复习综合训练(三)元素化合物(2021年整理)
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综合训练（三）元素化合物1.（2018·学军中学模拟)下列有关钠的说法中,不正确的是（）A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B.高压钠灯常用于道路和广场的照明C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质2。
(2018·台州统考）下列说法正确的是（)A。
相同条件下,等浓度的NaHCO3溶液的pH比Na2CO3溶液的大B.镁能在空气中燃烧，但不能在CO2、N2中燃烧C。
在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性3。
(2018·宁波统考）下列说法不正确的是（)A。
水玻璃是一种建筑黏合剂B。
高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C。
硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆4。
称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g，进行如下实验:根据实验所得数据，下列说法正确的是( )A。
原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 gB。
生成气体体积为2。
016 LC。
实验中反应的硫酸的物质的量为0。
10 molD.原混合物中铁的质量分数为78。
5%5.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号"探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O.以下叙述正确的是（)A.硫酸盐都易溶于水B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C。
高三化学：元素化合物专题
专题三 元素化合物 综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是( )A ．制光导纤维B ．制耐高温材料C ．做半导体D ．制光学仪器2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2OD ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极电解X ＋Y 下列说法正确的是( )①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为CuA ．②④B ．①②C ．①③D ．③④4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1v1＝c2v2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若v1＝v2，则一定是c2>c1D．若v1＝v2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)6．(2011·课标全国理综)下列叙述正确的是()A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7．(2011·江苏南通高三二调)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()8．(2011·3SO42－、Fe3＋、H－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则＋、M，其物质的量之比为n(NO3M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．(2011·山东潍坊高三一模)下列变化(现象)的原理相同的是()A．浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小B．将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)C．在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快D．将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最终均得到白色固体10．(2011·上海高三八校调研)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中11．(2011·上海高三八校调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。
高中化学《元素及其化合物》专项训练(附答案)
元素及其化合物专项训练一、单选题1.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（ ）A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为31510mol L --⨯⋅（设冰的密度为30.9g cm -⋅） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H Cl +-+2.下列说法不正确．．．的是( ) A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 3.下列说法不正确的是( )A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.2CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 4.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 7.废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如下图：下列说法不正确的是( )A ．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B ．操作a 是萃取C ．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D ．Fe 2O 3可用作红色颜料8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
高考化学专题复习铁及其化合物的综合题含详细答案
高考化学专题复习铁及其化合物的综合题含详细答案一、高中化学铁及其化合物1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。
（2）反应①的化学方程式________________________；反应②的离子方程式_____________________________；B和氯气的化学方程式____________________________。
【答案】（1）氧化铁；Fe（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe；（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。
考点：考查了无机推断的相关知识。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
各物质转化关系如下图：(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
高三第二学期元素化合物检测题.doc
高三第二学期元素化合物检测题第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H-1C- 12N- 14O-16Na-23Mg-24S-32Ba -137一、选择题（每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A．H2S、SO2B．O2C．H2S D．SO33．少量下列化学药品应保存在水里的是A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1︰2︰3B．1︰6︰9C．1︰3︰3D．1︰3︰65．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21:5B．11:3C．3:1D．4:16．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 molA．①B．②C．②③D．①②7、某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值。
实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是8．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL 的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于A．8.64g B．9.C．9.00g D．9.44g9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg10．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为：A．1/3B．2/3C．1/2D．3/5二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高三化学：元素化合物专题训练(全)
高三化学：元素化合物专题训练1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 L D.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O B.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O C.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O D.4HCl ＋O 22CuCl C450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑ 6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F 2是氧化性最强的非金属单质。
高考化学 元素及化合物练习题
高三化学无机元素及化合物推断练习试题1.有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。
其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。
请回答：（1）写出F的电子式，其化学键类型有。
（2）写出反应⑤的化学方程式。
（3）I的是溶液呈性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）。
（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如下图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
b是电池的极；a电极上的电极反应式是。
（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是（填序号）。
（6）在标准状况下，若将11．2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
2.下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。
AB C D EF G H（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H中原子半径最小的是，E、F、G离子半径由小到大的顺序是（本小题用化学用语回答）。
（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。
则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是。
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是。
温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为。
1、（1）电子式，其化学键类型有离子键和共价键。
（2）方程式2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑。
（3）溶液呈碱性，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。
高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物（含解析）一、单选题1．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn【答案】C【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。
2．（2022·天津·一模）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。
X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B ．石英对光线全反射，可作光导材料C ．SiO 2属于原子晶体，可作耐高温材料D ．NaI 、CsI 遇光易分解，作为闪烁体【答案】D【解析】A ．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A 不选；B ．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B 不选；C ．SiO 2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C 不选；D ．NaI 、CsI 能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI 、CsI 的分解，D 选；答案选D 。
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氯、溴、碘及其化合物一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1．下列说法正确的是 （ ）A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集D ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质2．下列实验设计和结论相符的是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42－D.含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后充分加热，除去过量的Cl 2,可得到较纯净的FeCl 3溶液3．向盛有KI 溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可以见到的现象是（ ）A ．上层紫色，下层无色；B ．上层无色，下层紫色；C ．均为紫色；D ．上层无色，下层橙色。
4．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c(I －)/c(Cl －)的比值为 （ ）A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4＋16HCl= 2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O对实验现象的―解释或结论‖正确的是( )6．某无色气体可能含有HCl 、HBr 、CO 2、SO 2中的一种或几种。
将该气体通入适量的氯水中，恰好完全反应，不再有气体剩余。
将所得的无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是 （ ）A ．原气体中可能含有SO 2B ．原气体中一定含有SO 2，一定没有HBrC ．原气体中一定含有HClD ．原气体中一定没有CO 2，不能确定有无HCl7．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ） A ．NaCl Na 2SO 4 B ．NaCl NaBr Na 2SO 4 C ．NaCl Na 2SO 4 I 2 D ．NaCl NaI Na 2SO 48．标准状况下的H 2、Cl 2混合气体a 升，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b molNaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能为 （ ）A ．b ＝4.22a B ．b ＜4.22a C ．b ＞4.22a D ．b ≥2.11a二、非选择题9．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 ℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。
某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末b．点燃A中酒精灯c．加入浓盐酸d．点燃D处酒精灯(2)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(3)装置B和C中的试剂分别是________________________________________________。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。
这种药品可以是_____________。
(5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因________________________________________________。
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。
为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL，加水稀释到250.00 mL。
然后从中取出20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00 mL。
则该残余液体中盐酸的浓度为。
10．请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是：（填序号）。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小;②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：正极：; 负极：;11．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 = 2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。
2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－。
当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。
十七含硫化合物的性质和应用一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1.下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH小于7.0的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是( )A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标3．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是()A．该水蒸气冷凝后，测水的pH B．1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积C．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比D．1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量4．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A．SO2B．Na2O2C．O3D．新制氯水5．向50mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热充分反应被还原的H2SO4的物质的量( ) A．大于0.90mol B．在0.45mol与0.90mol之间C．等于0.45mol D．小于0.45mol 6．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
7．将x23224生成物只有S、Na2SO4和水；②生成物为SO2、S、Na2SO4和水；③生成物为H2S、S、Na2SO4和水。
则x∶y的值也应有三种情况：a(大于0.5），b(小于0.5），c(等于0.5），按上述①、②、③顺序选出x∶y的比值排列正确的是() A．c、a、b B．a、b、c C．a、c、b D．c、b 、a8．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。
将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（）A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87.5g D．反应中共转移电子3 mol二、非选择题9．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法正确的是。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（2）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是：。
（3）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是。
10.硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。
某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是。
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明。
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。
请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。
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方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。
按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量（选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。
（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的（填代号）代替：A．NaOH(aq) B．酸性KMnO4(aq) C．Na2SO3(aq) D．BaCl2(aq)（6）若碘溶液体积为V a mL ，浓度为c mol·L－1。