高中化学专题复习-氮元素及其化合物高品质版
高三化学一轮复习氮及其化合物资料精心整理.pptx
五、氮族元素相似性和递变规律
元素名称
氮磷砷锑铋
元素符号
N P As Sb Bi
周期
二
三
四
五
六
周期表
中位置 族
第ⅤA族
原子
相同点
第3最7页/外共42层页 都是5个电子
结构
不同点
随着核电荷数的递增，电子层 数和原子半径都逐渐增大
元素名称
主要化合价
元金 素属 性性 质与
非 金 属 性
RH3的 稳定性 RH3的 还原性
有挥发性（或易升华）
（1）选用方案I时，X应该具有的性质
是
，
残受留热物不应挥该发具，有且的具性有质较是高的热稳定性
；
第39H页N/共O423页
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中 分3离CAu＋u，8H加N入O3的(稀试)剂=3是Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ， 有或关Ag反＋应2H的N化O3学(浓方)程=式Ag为NO3＋NO2↑＋2H；2O
第25页/共42页
第26页/共42页
第27页/共42页
b.与非金属反应
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3（浓） H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
c.与其他还原剂反应
第28页/共42页
Pt、Au不溶于硝酸，
(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、 S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存， 但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还 原反应。
3）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充
分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原
各气体的体积。
氮元素及其化合物复习要点
氮元素及其化合物复习要点
氮元素是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子量为
14.007、氮元素的原子结构是1s²2s²2p³，其中有5个价电子。
氮元素在
常温下是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不易溶于水。
氮元素的化合价主要有+3、+2、+1和-3四价态。
其中，氮元素形成
3个共价键的化合物被称为三价氮化合物，如三氯化氮（NCl₃）；形成2
个共价键的化合物被称为二价氮化合物，如一氧化二氮（N₂O）；形成1
个共价键的化合物被称为一价氮化合物，如氨（NH₃）；形成3个孤对电
子的化合物被称为氮化物，如氮气（N₂）。
氮元素还可以形成与氢原子的化合物，如氨。
氨是一种无色气体，有
刺激性气味，可溶于水，并能与水形成氢键。
氨广泛用于制造化肥、合成
塑料和清洁剂等。
氨还可以与酸溶液反应形成盐，如氯化铵（NH₄Cl）。
氮元素还可以形成与卤素元素的化合物，如三氯化氮和三碘化氮。
三
氯化氮是一种黄色液体，具有剧毒性，可用于制造有机合成反应中的氯化剂。
三碘化氮是一种红棕色晶体，稳定性较差，放置时间较长会发生爆炸。
此外，氮元素也可以形成与金属元素的化合物，如铵盐。
铵盐是一种
含有NH₄⁺离子的化合物，常见的铵盐有硝酸铵（NH₄NO₃）和硫酸铵（（NH₄）₂SO₄）。
这些化合物在农业中广泛应用为肥料，以补充土壤中的氮元素。
总之，氮元素及其化合物在生活中和工业中都有很多重要的应用。
了
解氮元素的化学性质及其化合物的特点对于理解和应用相关知识都是非常
必要的。
高考化学一轮总复习-专题十七-氮及其化合物1精品PPT课件
与水发 NO2 _红__棕__色__ _有__刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 比空气大 生反应
(2)化学性质 ①NO→NO2：___2_N_O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2 __ ②NO2→HNO3(NO)：____3_N_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_H__N_O__3_＋__N_O_____ ③2NO2 N2O4 (3)氮的氧化物对环境的污染 ①形成__光__化__学__烟__雾___，污染空气。
(3)电荷守恒法 HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH－)则有： c(NO3－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法 金属与 H2SO4、HNO3 的混合酸反应时，由于硝酸盐中 NO－ 3 在 H2SO4 提供 H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用 离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属 或 H＋或 NO－ 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
N2＋3H2
2NH3
N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2
3.氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5等，其中_N__2_O_3_、__N_2_O_5_属于酸性氧化物。 (1)物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
NO _无__色___
_有__毒___ 比空气稍大 _不__溶___
1.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入 水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶
液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消 耗 NaOH 溶液的体积是( )
高中化学--氮及其化合物-新高考版
专题十氮及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质。
2.认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识氮及其化合物的多样性。
4.认识氮及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
氮及氮的氧化物结合环保问题考查氮及其化合物的性质(热点角度)2019江苏,16生活实践分析与推测氨及铵盐火箭燃料——联氨的结构与性质(热点角度)2016全国卷Ⅱ,26学习探索理解与辨析硝酸硝酸与金属反应的实验探究2015北京,12学习探索探究与创新PH3、H3PO2、PCl3等的性质及其应用(热点)2018全国卷Ⅱ,11A学习探索理解与辨析高考怎么考选择题常从宏观辨识与微观探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用,具有一定的创新性;非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、氨气、铵盐等物质的性质,要关注守恒法在化学计算中的应用,具有一定的综合性;磷及其化合物一般会结合物质结构等进行考查,砷及其化合物会以新材料、新技术为背景结合工艺流程、物质结构等进行考查,具有一定的应用性。
预计2022年高考对氮及其化合物的考查保持稳定,磷、砷及其化合物可能结合磷矿石等新材料进行命题,考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用的能力。
考点1 氮及氮的氧化物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 氮及氮的氧化物的性质和应用考点2 氨及铵盐考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 氨的制备和性质探究考点3 硝酸考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 金属与硝酸反应的性质探究与计算高分帮 “双一流”名校冲刺析素材·情境应用素材16 PH3、H3PO2、PCl3等的性质素材17 As及其化合物的性质及应用探模型·主题探究模型2 基于核心素养下的新情境命题模型——工艺流程题11.氮气(1)氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定(2)氮气的性质2.氮的氧化物 [重点](1)氮的氧化物氮有多种价态的氧化物:N2O(笑气,有麻醉作用)、NO、N2O3(亚硝酸的酸酐)、NO2(主要的大气污染物)、N2O4、N2O5(硝酸的酸酐)等。
高考化学氮族元素必备专题复习.doc
高考化学 氮族元素必备专题复习【考纲解读】1. 了解氮的单质及其氧化物、氢化物的性质。
2. 了解氮的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
3. 掌握氨、铵盐的性质、掌握NH 4+的检验。
4. 掌握 NH 3 的实验室制法。
5. 掌握 HNO 3的性质。
【高考预测】1. 氮族元素性质的相似性、递变性及其应用。
2. 有关氮的氧 化物和氧气的混合气体与水反应的计算。
3.NO x 、含磷洗涤剂对环境及人类健康的危害与防治。
4.NH 3 的结构特点； NH 3、铵盐的化学性质及其应用。
5.NH 的实验室制法、工业制法的反应原理、仪器、原理、收集及检验；+的检验。
NH346.HNO 3 的强氧化性；运用电子守恒进行 HNO 3的相关计算。
一、氮气的化学性质1. 氮的固定使空气中 __________的氮转化为 __________ 的过程。
2. 氮气的性质①物理性质纯净的N 2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N ≡ N 叁键键能有关）⑴还原性： N 2 + O 2 放电注： NO 与 O 2 进一步化合 2NO + O 2 = 2NO 2（红棕色）2NO⑵氧化性： N + 3H高温高压。
3Mg+N点燃22NH3MgN2232压催化剂例 1、（ 2013·上海化学· 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是A. 生成 40.0LN 2（标准状况）B.有 0.250molKNO 3 被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【答案】 CD二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、 NO 、 N 2O 3、 N 2O 4、 NO 2、 N 2O 5。
高考化学总复习 4.4氮及其化合物课件
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
高中化学氮元素及其化合物重点知识
高中化学氮元素及其化合物重点知识（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应：N2+3 Mg Mg3N2；Mg3N2+ 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
（二）氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
高考化学总复习课件氮及其重要化合物
成了蛋白质的基本骨架。
氮在蛋白质中的存在形式
02
蛋白质中的氮主要以酰胺键（-CONH-）的形式存在，连接氨
基酸形成多肽链。
蛋白质中氮的含量与蛋白质的质量关系
03
蛋白质中氮的含量是评价蛋白质质量的重要指标之一，高质量
的蛋白质通常含有较高的氮。
生物固氮与氮肥的生产和使用
生物固氮的概念
生物固氮是指某些微生物能够将大气中的氮气转化为氨或其他含氮 化合物的过程。
05
氮及其化合物的实验探究
氨的实验室制法
1 2
反应原理
利用氮气和氢气在高温高压下催化合成氨气。
实验装置
包括合成塔、热交换器、冷凝器、分离器等。
3
实验步骤
将氮气和氢气按一定比例混合，通过合成塔中的 催化剂层，在高温高压下反应生成氨气，经过冷 凝器冷却后得到液态氨。
铵盐的性质实验
铵盐的溶解性
铵盐易溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
解题速度和准确性。
模拟试题与答案解析
模拟试题一
以氮的氧化物和氨的合成为背景，考查化学反应原理和化学计算。通过解析该题，可以检 验学生对相关知识点的掌握情况。
模拟试题二
涉及氮的固定、转化和铵盐的性质等知识点，考查学生综合运用知识解决问题的能力。答 案解析详细分析了解题思路和方法。
模拟试题三
以氮及其化合物的应用为背景，考查学生实验探究能力和创新思维。答案解析提供了多种 可能的实验方案和设计思路。
备考策略与建议
01
02
03
04
系统复习氮及其重要化合物的 性质、转化关系等基础知识，
形成完整的知识网络。
重视实验探究，掌握氮及其化 合物的实验方法和操作技能， 培养实验设计和分析能力。
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设计？
[讨论七]根据金属与硝酸反应的反应物 的性质及反应条件，判断产物气体的 成分除氮化物以外还可能有多少？其 对后续反应有无干扰？应如何净化？ 净化装置的位置是什么？
[讨论八]选择什么装置完成氮氧化物与 铜的反应？
学习目标：
科学思想：通过对氮元素单质和化合物“结构
—性质—应用”及“性质—存在—制备”关系的认识， 使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科 学的魁力。
科学品质：通过对非金属元素单质和化合物“结
构—性质—应用”及“性质—存在—制备”依存关系的 的逐步认识，激发学习兴趣，培养严谨求实的优良品质。
方式应是微热，如水浴加热。
通过上述化学问题的探讨，能否归纳 “结构—性质—应用”的依存关系？
科学方法：通过对非金属元素单质和化合物“结
构—性质—应用”及“性质—存在—制备”的依存关系 的研究，学会用模型或假说的方法进行化学学科研究， 学习对事物的现象与本质进行转化以及科学抽象的研究 方法。
重点、难点：
重点：认识非金属元素单质和化合物“结 构—性质—应用”及“性质—存在—制备”的 依存关系。培养学生分析综合、归纳演绎的逻 辑思维能力。
地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。
〈5、经反复探讨确定下列理论构想：
（1）2CO+2NO 不放出 2CO2+N2 ； （选NO是因为：它是初级在害物质）
（2）6NO+4NH3 = 6H2O+5N2 （3）6NO+8NH3 = 12H2O+7N2 均生（成选N择2的NH反3应是原根理据”“和N被“氧无化毒，、N无O害被原还则原”，）
难点：培养学生严谨求实的优良品质，使 学生感悟到科学的魁力。指导学生用模型或假 说的方法进行化学学科研究，学习对事物的现 象与本质进行转化以及科学抽象的研究方法。
请你按下表要求填入你所知道的含 有氮元素的物质的化学式:
物质类别 单质 氧化物 氢化物 含氧酸 碱 盐 络合物 有机物
化学式或微粒符号
[思考]
（1）．将有害物质转化为什么物质即可完成无 害化过程？
（2）．应依据什么化学原理完成无害化过程？ （3）．完成无害化过程中，无害化试剂的选择
原则是什么？ （4）．对无害化过程反应条件的确定原则是什
么。 （5）．写出无害化过程的化学方程式。
4、硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓 度和金属的活泼性有密切的关系，可以是 NO、NO、NO（NO）等，又已知这些氮 氧化物均可与铜发生反应：
[讨论九]铜选择什么状态？原因何在？ [讨论十]怎样防止铜粉被气流扬起？ [讨论十一]如何测量N2的体积？
归纳讨论结果：
应该包含三个大部分—金属与硝 酸反应的部分 、氮氧化物与铜反应的 部分和氮气体积的确定部分。
应选择固-液反应的装置。 给反应容器加热。 加热应防止硝酸分解；所以加热
NxOy+yCu
yCuO+x/2N2
你能否设计一个可以确定硝酸与金
属反应的还原产物的实验装置模型？
讨论：
[讨论一]此装置系统应包含几个大部分？ [讨论二]根据金属硝酸反应的反应物的状态及反
应条件，应选择何种装置？ [讨论三]若反应速率太小，应采取什么对策？ [讨论四]加热应考虑什么因素？选择什么方式？ [讨论五]如果反应物中含有NO，你认为此装置
2、“等电子体”之间具有某些相似的化学 性质。化学家还常用“等电子体”来预测某 些物质的结构，例如：NH4+、CH4之间即为 “等电子体”的关系，请你分析一下具备什么 条件，方可称为“等电子体”？
互为“等电子体”应满足的条件是： （1）在微粒的组成上：微粒所含原子数目相同；
（2）在微粒的构成上：微粒所含电子数目相同；
高三化学专题复 习
氮元素单质和化合物
学习目标：
知识技能：通过对氮元素单质和化合物
“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”
关系的复习，认识非金属元素单质和化合物“结
构—性质—应用”及“性质—存在—制备”的依
存
关
系
。
能力培养：通过对氮元素单质和化合物
“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备” 关系的分析与讨论，训练对已有知识进行分析综 合、归纳演绎的逻辑思维能力；通过对非金属元 素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性 质—存在—制备”依存关系探索，培养应用已有
N2 N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5
NH3 HNO3 NH3.H2O NH4+、NO3-、NO2Ag(NH3)2+
C6H5-NO2、 [C6H7O2(ONO2)3]n
一、“结构—性质—应用”依存关系
你能否根据已有的元素化合物知识， 熟练写出下列各物质间转化的方程式吗？
Mg3N2
NaNO2 N2O4
N2 NO NO2
AgNO3
HNO3
NH4+
NH3
NH3·H2O
有机反应
（硝化、酯化）
NH4NO3
请用上述转化关系中物质结构和 性质方面的知识，探讨解决下列 化学问题的方法和途径：
1、氮气约占空气体积的4/5，为什么金 属镁在空气中燃烧，主要生成氧化镁？
性质方面的原因是：氧气的氧化性 强于氮气；结构方面的原因是：氮分子 中氮原子间具有三个共价键。
（1）CO→CO2； （2）NO→N2； （3）NO2→N2
〈2、分析：对（1）应加入氧化剂；对（2）、
（3）应加入还原剂。
〈3、讨论：选择氧化剂和还原剂的原则：
（1）尾气中的其他成分； （2）无毒无害、成本适度的其他物质。
〈4、对反应条件进行选择：
（1）反应条件最好应为常温、常压。 （2）对常温、常压下不能进行的反应，应适当
（ 3、当前城市空气质量恶劣的重要原因是 汽车尾气的超标排放，你能否应用氮元素 单质和化和物之间的转化，设计除去汽车尾 气中的CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理 论构想？其中包括：确定无害化过程及其产物、 选择无害化试剂及反应条件等。
〈1、无害化过程应为：