第二单元课题3、实验室制氧气

现 象：木条不能复燃，
结 论：说明常温下放出氧气少(慢)。
2.步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时产生氧气的速率加快了。
3.步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：木条复燃了 结论：说明二氧化锰仍然起作用时产生氧气。 4.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。 5.催化剂的特点: 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 6.催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。
原因：不利于气体的排出
（4）用高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花
堵塞导管。
目的：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导气管，
（5） 试管口略向下倾斜
目的：防止冷凝水倒流至热的试管底部,造 成试管炸裂。 （6）用酒精灯的外焰先均匀预热试管,再集 中在有药品的部位集中加热。 （7）等导管口有连续均匀的气泡产生时再收 集。 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这 时的气体不纯。
（8） 实验完毕,先撤导管,后熄酒精灯
目的：防止试管冷却后,水槽内的水沿
导管倒流回试管,使试管炸裂
（9） 收集满氧气的集气瓶,应正放在桌 面上，并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气大
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 三、
1.步骤一：在常温下，把带火星的木 条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木 条是否复燃？
氧气支持燃烧
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
试验编号
（ 1） （ 2） （ 3）
现象
木条不复燃 产生大量气泡， 木条复燃 产生气泡， 木条复燃
原因
没有氧气生成或生成氧气很少 常温下二氧化锰加快了 过氧化氢的分解 用过的二氧化锰仍然能使过氧 化氢分解，反应前后质量和化 学性质不变
四、实验室制取氧气的原理对比
装置图
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面， 后熄灭酒精灯。
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
Байду номын сангаас
原因
导管口有气泡冒出， 氯酸钾分解产生氧气； （1） 并较快收集到一瓶气体 氧气不易溶于水 （2） 带火星的木条复燃
8.装置固液常温型
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端 必须插入液体中，防止生成的气体从长颈 漏斗口逸出，所以必须液封。
三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气
1、反应原理：
氯酸钾
（白色固体）
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
2、与高锰酸钾制氧气的不同点：
①药品不同；②试管口不用放棉花。其余和 用高锰酸钾制氧气全部相同。
氧气的收集
排水法
（氧气不易溶水）
使用范围：不易溶于水的气体 优点： 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
（氧气的密度大于空气）
使用范围：密度比空气大的 气体 注意：导管要伸入集气瓶底 优点：操作较为方便
6、验满
当集气瓶口有大的气泡 冒出时，证明已收集满 将带火星的木条放在 集气瓶口，若木条复 燃，证明已收集满。
一、实验室制氧气的药品和原理
1.药品： 2.原理：
高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢
(1.)高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯化钾+氧气 水 ＋ 氧气
（2.）氯酸钾 二氧化锰 加热 （3.）过氧化氢 二氧化锰
3.药品的物性
1、高锰酸钾（紫黑色固体） (KMnO4) 2、过氧化氢（无色溶液)和二氧化锰 （H2O2) 3、氯酸钾（白色固体)和二氧化锰 （KClO3) (MnO2) 4.实验室制氧气的装置
如何检验生成的气体是氧气？
4.装置：
棉花
1、检查装置气 密性
2、试管中装高 锰酸钾
3、固定试管 4、塞入棉花， 连接导管 气体发生装置 仪器：… 操作：（6个） 气体收集装置 5、加热并调节 酒精灯高度 6、收集气体
5、实验注意事项
（1）药品平铺在试管底部（使药品受热均匀） （2）铁夹夹在离试管口1/3处 （3）导管伸入试管不能太长
高锰酸钾
加热
锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 氯酸钾
二氧化锰 加热 氯化钾＋氧气
五、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。 特点：一变多 表示：C A+B
三个反应有何特点？ 与化合反应有什么不同？
过氧化氢
二氧化锰
水 ＋ 氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾＋氧气 高锰酸钾
加热 加热
生成 物2种 或2种 以上
反应物1 种
锰酸钾+二氧化锰+氧气
由一种物质生成两种或两种以上其它 物质的反应，叫做分解反应。它是化学反 应的基本类型。
表示： AB A+B
特点： 一变多
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
二、加热高锰酸钾制氧气
1、反应原理
高锰酸钾
（紫黑色固体） 加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2、制取装置（固体加热装置）
发生装置
收集装置
3、实验步骤 （1）连查：连接仪器，并检查装置的气密性
（2）装：向试管中装药品 （3）定：固定仪器 （4）点：点燃酒精灯给试管加热 （5）收：收集氧气并检验 （6）离：撤离导管 （7）熄：熄灭酒精灯
（1）固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
（2）固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
5.气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
6.原理文字表达 式： 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气
7.符号表达式： H2O2
MnO2
H2O + O2
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
1、反应原理： 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 2、反应装置：（固液不加热装置）
长颈漏斗必须 伸入液面以下 缺点：无法控 制反应的快慢 装置气密性的检查： 分液漏斗 优点：可以控 制反应的快慢