实验室制取氧气(实验)
实验室制氧气
实验室制取氧气一、 工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空 气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式
实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤
(1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。
(2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。
(3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。
(4)化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。
实验室氧气的制取方法
实验室氧气的制取方法嘿，你问实验室咋制取氧气啊？这事儿咱可得好好说说。
先得准备材料哇。
一般用高锰酸钾或者过氧化氢来制取氧气。
要是用高锰酸钾呢，就得准备高锰酸钾固体、试管、酒精灯、铁架台、棉花啥的。
要是用过氧化氢呢，就准备过氧化氢溶液、二氧化锰固体、锥形瓶、长颈漏斗或者分液漏斗、导管这些。
接着咱说说用高锰酸钾制取氧气的方法。
把高锰酸钾固体放进干燥的试管里，试管口要塞一团棉花哦，这是为了防止加热的时候高锰酸钾粉末进入导管。
然后把试管固定在铁架台上，让试管口稍微向下倾斜一点，为啥呢？因为要是不倾斜，加热的时候产生的水会倒流进试管，把试管弄炸了可就不好玩了。
准备好之后就可以开始加热啦。
用酒精灯的外焰给试管加热，先预热一下，然后再集中加热。
可别对着一个地方猛烧，要来回移动酒精灯，让试管受热均匀。
加热的时候会看到高锰酸钾慢慢分解，产生氧气。
等有氧气产生了，就把导管伸进装满水的集气瓶里。
氧气不溶于水，就会把水排出来，这样就收集到氧气了。
收集的时候要等到集气瓶里的水全被排出去了，再用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶拿出来。
要是用过氧化氢制取氧气呢。
把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，再加入一点二氧化锰固体。
二氧化锰是催化剂哦，可以加快过氧化氢的分解速度。
然后把长颈漏斗或者分液漏斗插在锥形瓶口上，通过长颈漏斗或者分液漏斗加入过氧化氢溶液。
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，同样用导管把氧气收集到集气瓶里。
在制取氧气的过程中，要注意安全哦。
别让酒精灯把自己或者别人烫着了，也别让氧气泄漏出来，要是氧气浓度太高了，可能会引起危险呢。
我给你讲个事儿哈。
有一次在实验室里，我们老师给我们演示制取氧气。
老师用高锰酸钾制取氧气，加热的时候特别小心，还提醒我们注意观察实验现象。
等收集到氧气后，老师还把带火星的木条伸进集气瓶里，木条一下子就复燃了，可神奇了。
从那以后，我就知道了实验室氧气的制取方法。
所以啊，实验室制取氧气并不难，只要你认真准备材料，按照正确的方法操作，就能成功制取氧气。
初三化学实验室制取氧气
黄冈中学初三化学实验室制取氧气1、反应原理①加热氯酸钾制取氧气:氯酸钾氯化钾＋氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气。
2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性。
②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中.④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面。
⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：①排水集气法（因为氧气不易溶于水).操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）.操作要点:使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃，证明瓶内气体是氧气.氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时,取一根带火星的木条，放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度,故应正放在桌面上。
8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时,试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集,原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
⑦如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
（二）、正确选用气体的收集方法原则:易溶于水的气体选排空气法收集，根据气体的密度定“向上”或“向下”排气，若气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气集气法；若气体的密度小于空气的密度，采用向下排空气集气法。
三种实验室制取氧气的化学方程式
三种实验室制取氧气的化学方程式
1实验室制取氧气方程式
实验室制取氧气一般指通过化学反应将水中的氧气分离出来，使之成为不可再分的分子状态，以便进行量规含量测定或取得洁净的纯氧气用于实验室研究。
实验室常用的制取氧气的化学方程式有三种：1.氢氧化钠、过氧化氢反应
NaOH+H2O2→Na2O2+H2O
这种反应的典型的实验装置是Y气瓶，其原理是NaOH反应溶液中的过氧化氢被氢氧化钠氧化，生成活性氧，从而产生氧气。
2.氯、硫酸钠反应
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
这种反应的原理是氯从溶液中析出，然后在空气中发生氧化反应，生成的氯气发生反应，形成氧气和一些其他产物。
3.氢氧化钙、过氧化钠反应
Ca(OH)2+Na2O2→CaO2+2NaOH
这种反应是由氢氧化钙反应溶液中的过氧化钠被氢氧化钙氧化而形成的活性氧，从而产生氧气。
以上三种实验室制取氧气的化学方程式均利用活性氧来分离水中的氧气，获得分子状态或纯氧气用于实验室研究，从而发挥着重要的
作用。
但是，由于所选取的反应条件条件复杂，操作必须严格控制，否则会产生一些副产物，影响最后结果，因此应当慎重进行。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
实验活动 氧气的实验室制取与性质(含答案)
实验活动氧气的实验室制取与性质【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识。
【实验用品】高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条，棉花。
火柴。
【实验步骤】1、制取氧气（1）仔细观察右图装置，使用的仪器有等。
侧为气体发生装置，侧是气体收集装置。
因为氧气，可采用排水法收集。
（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，防止。
用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，以防止加热时。
（3）将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
（4）先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管，然后对高锰酸钾的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
待集气瓶里的水排完以后，盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，放在桌子上。
用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（5）停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止，使热试管骤然冷却而炸裂。
2、氧气的性质（1）如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入到氧气瓶中，可观察到。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到。
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。
可观察到。
集气瓶底部预先方少量水或一层细沙，可以防止。
【问题与交流】1、检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，小华同学把铁丝绕成螺旋状缠在火柴梗上点燃后，伸入她收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象。
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问：试管口为什么要略向下倾斜？
精品课件
问：试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流到热的试管底 部，使试管炸裂。
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热；
O2
O2
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。
精品课件
问：实验结束时，为什么要先从 水槽中移出导管，后熄灭酒精灯？
实验室制取氧气
---------讲解用高锰酸钾制取 氧气
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一、教学目标
知识与技能： 1.掌握实验室用高锰酸钾制备氧气的原理、
装置和操作； 2.理解实验中的注意事项； 3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并验
证氧气的性质 。
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一、教学目标
过程与方法： 1.通过分组实验，使学生在实验中获得新
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
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小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。 简记： 查、装、定、点、收、移、熄。
(2)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
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为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即 收集氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的 气泡是试管内的空气。 当气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。
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收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从 瓶口与玻璃片的缝隙中逸出。
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5. 验 满
• 如何判断集气瓶中的氧气已经收集满？
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5.收集氧气时的验满方法：
（1）排水法 当大量气泡从集气瓶口逸出
时，说明该瓶内的氧气已收集满。
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排水法收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
(且不与水发生反应)
优点
（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
知识，感受实验在化学学习中的重要性； 2.通过讨论交流和实验，培养学生处理信
息、动手操作的能力和良好的团队意识； 3.学会边实验、边讨论的方法，在活动中
激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问 题、解决问题的方法。
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一、教学目标
情感态度与价值观： 1．通过对实验装置、步骤的分析，培养学生
学习化学的积极性和主动性； 2．通过实验，培养学生合理、科学地分析客
观事物的能力； 3.学习运用观察、实验等方法获取信息，从
而提高对实验进行分析、思考的能力。
精品课件
二、教学重点、难点
教学重点：实验室用高锰酸钾制备氧气的
原理、操作和注意事项。 教学难点：熟练规范制取气体并验证性质。
精品课件
三、教学器材
教师和学生分组实验： 仪器：大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、 玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽 、 酒精灯、棉花、铁架台（带铁夹）、 坩埚钳、木条、镊子、药匙 。
符号表达式：
△
KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2
精品课件
2.实验装置：
气体发生装置
气体收集装置 精品课件
所需仪器名称：
试管 酒精灯
铁架台
导管 集气瓶 水槽
精品棉课花件
3.安装注意事项：组装仪器顺序：
从下至上，从左至右
铁夹夹在试管 中上部或距试 管口约1/3处
试导气管稍稍伸 出橡胶塞
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检查装置的气密性
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞；
问：为什么要在试管口放一团棉花？
精品课件
问：为什么要在试管口放一团棉花？
• 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管。
棉花
• 高锰酸钾粉末进入水槽， 水槽中的会水变色。
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4.操作步骤
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查灯芯和 有无酒精
试管口要略 向下倾斜精品课件
必需使用胶 皮管
问：为什么导气管 稍稍伸出橡皮塞即可？
利于排尽试管内的空气，氧气的导出。
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4.操作步骤
（1） 检查装置的气密性；
怎样检查装置的气密性？
精品课件
想想议议
(1)怎样检查装置的气密性？
连接实验仪器，将导管前端放入水中， 双手紧握试管外壁，如果玻璃 导管口有气泡冒出，把手移开， 过一会儿且看到导管前端倒吸 一段水柱则说明装置不漏气。
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1.实验室制取氧气原理：
加热高锰酸钾（KMnO4）
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解过氧化氢（H2O2）
过氧化氢 二氧化水锰+氧气
加热氯酸钾（KClO3）
氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾+氧气
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本节课加热高锰酸钾制氧气 该反应的文字表达式（即实验原理）：
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
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5.收集氧气时的验满方法：
（2）向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若 木 条复燃，说明该瓶内的氧气已集满。
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向上排空气法收集装置
适用范围
密度比空气大的气体(且不与空气成分反应)
优点
药品：高锰酸钾、石灰水、细铁丝、 木炭、火柴。
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四、教学过程
本节课的任务是： 实验室制取氧气的相关内容
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提出问题：
在我们身边，如何能得到氧气呢？
我们学习过的方法主要有三种： （1）植物光合作用得到氧气； （2）从空气中分离得到氧气； （3）用一些物质反应制得氧气。
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本节课
——实验室用高锰酸钾来制氧气。
注意：一定要先预热， 后集中火焰对准药品部位加热。
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体；
(1)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即 收集氧气？应在什么时候开始收集？