河南省确山县第二高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
2025届河南省驻马店市确山二高化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届河南省驻马店市确山二高化学高二第一学期期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。
已知： ①2Ni +在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：2Ni +(高浓度)＞H +＞Ni 2+ (低浓度)。
下列说法中不正确的是A ．碳棒上发生的电极反应：--224OH -4e O +2H O ↑＝B ．电解过程中，B 室中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水的pHD ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应的总方程式发生改变 2、已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量B ．断裂1molA-A 键和1molB-B 键，放出akJ 能量C ．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量D ．该反应热为(a －b)kJ·mol －13、世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源。
下列垃圾一般不可回收利用的是( )A ．废塑料B ．废钢铁C ．医疗垃圾D ．废纸4、微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI ，其中的导电离子是I -。
下列有关说法正确的是 A ．正极反应：2Li －2e -＝2Li + B ．负极反应：I 2＋2e -＝2I - C ．总反应是：2Li ＋I 2＝2LiI D ．金属锂作正极5、下列离子方程式正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5O -+CO 32-B ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -NH 4++2Ag↓+3NH 3+3H 2O+HCOO -C ．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH 3CHO+2Cu(OH)2++2OH -Cu 2O↓+3H 2O+CH 3COO -D ．向小苏打溶液中加入醋酸：CO 32-+2CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+2CH 3COO - 6、食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是 A ．使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量 B ．用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜 C ．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋 D ．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌7、 “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 A ．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF ＞NaF ＞KF ＞RbF ＞CsF ；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaIB ．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是GeH 4＞SiH 4＞CH 4；则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序是AsH 3＞PH 3＞NH 3C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H +浓度也是醋酸中H +浓度的2倍 8、某化学兴趣小组进行下列实验：①将10.1mol L -⋅的2MgCl 溶液和10.5mol L -⋅的NaOH 溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和4NH Cl 溶液，沉淀溶解 下列说法中错误的是（ ）A ．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的2Mg +存在B ．实验②和③均能说明3Fe(OH)比2Mg(OH)难溶C ．③中沉淀转化反应式为：32233Mg(OH)(s)2Fe (aq)2Fe(OH)(s)3Mg (aq)++++D ．4NH Cl 溶液中的4NH +水解可能是④中沉淀溶解的原因9、已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快的是A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上只有两个电子的X 原子与3p 轨道上只有两个电子的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子11、某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg 2+、 Cu 2+、 Ba 2+、 H +、 SO 42-、OH -、 NO 3-、 HCO 3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H 2, 试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 A ．2种B ．5种C ．4种D ．6种12、下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )A ．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B ．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C ．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D ．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性13、以下能级符号不正确的是() A ．6SB ．5pC ．4dD ．3f14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂B．实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气C．工业合成氨，采用高压条件D．保持恒温恒容，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥16、用石墨电极电解硫酸铜溶液，电解一段时间后若阴、阳极均产生标况下2.24L气体，要将电解质溶液恢复到电解前，需加入一定量的A．Cu(OH)2B．H2SO4C．CuO D．H2O17、铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是A．2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑D．2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑18、60 ℃时水的离子积K w＝3.2×10－14，则在60 ℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断19、将下列某固体放入图示装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是A．NaHCO3B．Na2CO3C．KCl D．K2SO420、下列说法错误的是( )A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率21、氧化亚铜是一种重要的工业原料。
河南省确山县第二高级中学高三上学期第一次月考——化
河南省确山县第二高级中学2015届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cl:35.5 Cu:64 第一部分选择题（51分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部3.下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(0H)2+O2+2H24Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………()A.0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D.0.25mol6．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是…………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl37.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO38.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 值是3.5，其中数据合理的是( )A ．①B ．②③C ．①③D ．②9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶510．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
河南省确山县第二高级中学高一上学期期中考试化学试题
命题人：刘二保相对原子质量：Cu 64 Fe 56 S 32 C 12 N 14 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（15ⅹ3分=45分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C. 置换反应一定属于氧化还原反应D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应2.下列叙述正确的是( )A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3.下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A. SO3+H2O＝H2SO4B. Cl2+H2O＝HCl+HClOC. 2F2+2H2O＝4HF+O2D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.Cl-5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A6.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤过滤，下列操作顺序错误的是（）A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④8．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，该溶液的物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝9. 已知：2NO＋O2=2NO2。
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高一上学期期中考试化学试题 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Ca -40 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） 3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂．关于2mol CO2的叙述中，正确的是( ) A．质量为44 B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 ．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2 下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。
B．摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
C．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L。
D．国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）A.H2SO4=2H++SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.=Cu2++Cl2- 8．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B. Cl2+H2O==HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是 （ ） A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O210．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ．标准状况下， 112 mL某气体的质量是14 g，该气体可能是 （ ） A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2．用NA表示阿加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L 15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(? ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸 16．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．：? B．稀?H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C．将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2( D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．NH、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO、Ba2＋、NO C．MnO、K＋、SO、Na＋D．H＋、SO、HCO、Na＋．A.在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NAB.48g O2和48gO3含有的原子总数相等.C.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA ．下列判断或叙述正确的是（ ） A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl或CO32 B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗 D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32二、题在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含个氢原子，其中含molN； 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
河南省驻马店市确山二中2015届高三化学上学期期中试题含解析
2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共48分，每一个小题只有一个正确答案）1．下列物质与其用途完全符合的有( )①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24LD．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③ B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤5．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )A．①=②=③=④B．①=②=③＞④ C．①=②=③＜④ D．④＞①=②＞③6．下列离子方程式中正确的是( )A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+ B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6 I ﹣=2Fe2++3I2+3H2OC．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+O2↑+2 H2OD．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O7．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3﹣，PO43﹣，MnO4﹣②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，CO32﹣，S2O32﹣，Fe3+，K+，Na+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣，S2﹣⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN﹣，I﹣，Br﹣⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+， K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣．A．①③④⑥ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是( )A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质9．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是( )A．溴在周期表中位于第四周期VIIA族B．步骤①中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应C．步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br﹣+SO42﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离10．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）A．A B．B C．C D．D12．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：113．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是( )A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO214．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO15．下列实验操作不正确的是( )A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣离子，可用渗析的方法C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒16．下列化学用语或说法错误的是( )①金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝②漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙③生活中常利用SiO2与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5mol⑤饱和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得⑦由水电离的c（H+）为10﹣13mol/L的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣不一定能大量共存⑧可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．A．只有④⑤⑦⑧ B．只有①②③⑤ C．只有①②③④⑧D．只有②③④⑦二、非选择题（共60分）17．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是__________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________（请用化学方程式解释说明）．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为__________．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：A元素的元素符号为__________，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________．18．（14分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为__________（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表时间t/min 0 1 2 3 4 55 5.6 6.4 6.87 7 总压强P100kPa则平衡时氨气的转化率为__________．（3）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教K b（NH3•H2O）=__________．19．（16分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，进行了以下探究实验．（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．①该溶液中一定含有的阳离子是__________，其对应物质的量浓度之比为__________，一定不存在的阴离子是__________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________．（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4Ln（Cl﹣） 2.5mol 3.0mol 4.0moln（Br﹣） 3.0mol 2.8mol 1.8moln（I﹣）x mol 0 0①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为__________；②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为__________．20．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________．（2）已知2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=__________．②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）．a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等③若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO2和0.8molO2，则平衡后二氧化硫的转化率__________氧气的转化率（填大于、小于或等）2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共48分，每一个小题只有一个正确答案）1．下列物质与其用途完全符合的有( )①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④N aCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧MgO的熔点高，可作耐火材料；【解答】解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②错误；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24LD．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硫化钠与过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；B．缺少硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量；C．常温下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积；D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．【解答】解：A．7.8g过氧化钠与硫化钠的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1N A，故A正确；B．没有告诉硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中银离子的物质的量及数目，故B错误；C．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故C错误；D．标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A 为易错点，注意过氧化钠与硫化钠的摩尔质量相同、过氧化钠中阴离子为过氧根离子．3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答．①最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；②NaOH过量，最终无沉淀；③最终有碳酸钙沉淀；④最终有氢氧化铝白色沉淀；⑤最终有碳酸氢钠白色沉淀．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③ B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；③据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；④根据酸性氧化物的性质分析；⑤化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化．【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确；③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误；④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确；⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确．综上所述：②④⑤正确；故选B．【点评】本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大．5．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )A．①=②=③=④B．①=②=③＞④ C．①=②=③＜④ D．④＞①=②＞③【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L．再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比．①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积．②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的．③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的．④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分得到的浓度小了，故比只有NO2气体浓度小．【解答】解：①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/L；②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液物质的量浓度为=mol/L；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/L，第二部分浓度为=mol/L．所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小．故溶液浓度①=②=③＞④．故选：B．【点评】考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意④中把整体分为两部分考虑．关键是判断溶液体积与气体的体积关系．6．下列离子方程式中正确的是( )A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6 I ﹣=2Fe2++3I2+3H2OC．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+O2↑+2 H2OD．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，生成氢氧化铁、氯化钠、氯化铁；B．电荷不守恒；C．原子个数不守恒；D．银氨溶液中加入盐酸，反应生成氯化银、氯化铵和水．【解答】解：A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，离子方程式：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe （OH）3↓+6 Na++2Fe3+，故A正确；B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应，离子方程式：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，故C错误；D．向银氨溶液中加入盐酸，离子方程式：[Ag（NH3）2]++Cl﹣+3H+=AgCl↓+2NH4++H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质是解本题关键，选项AD为易错选项．7．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3﹣，PO43﹣，MnO4﹣②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，CO32﹣，S2O32﹣，Fe3+，K+，Na+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣，S2﹣⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN﹣，I﹣，Br﹣⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣．A．①③④⑥ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①溶有足量氨气的无色溶液中，亚硫酸氢根离子能够与氨气反应，高锰酸根离子为有色离子；②能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子能够与氢氧根离子反应，碳酸根离子、硫代硫酸根离子能够与氢离子反应；④加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；⑤使石蕊变红的溶液为酸性溶液，Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；⑥室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子、硫离子；硫离子能够与氢离子反应；⑦含有大量Fe3+的溶液，铁离子能够与硫氰根离子、碘离子发生反应；⑧室温下，=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．【解答】解：①溶有足量氨气的无色溶液中，HSO3﹣与氨气发生反应，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量的氢氧根离子，K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，SO32﹣，S2O32﹣与氢离子反应，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量的氢离子，Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣离子之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；⑥室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，酸性条件下NO3﹣能够氧化Fe2+、I﹣，氢离子与S2﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；⑦含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣都与Fe3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故⑦错误；⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑧正确；﹣，NO3故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，试题的题量较大，知识点较多，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是( )A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质【考点】化学实验方案的评价；铁盐和亚铁盐的相互转变；制备实验方案的设计．【专题】图像图表题；创新题型；实验评价题．【分析】A．根据Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂；B．根据NH4HCO3不稳定，受热易分解；C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，遇Fe3+溶液变红；D．根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀．【解答】解：A．碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+，能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D错误；故选D．【点评】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，难度不大．9．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是( )A．溴在周期表中位于第四周期VIIA族B．步骤①中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应C．步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br﹣+SO42﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题．【分析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，以此解答该题．【解答】解：A．溴的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故A正确；B．步骤②发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，则步骤①中硫酸可减少副反应的发生，即步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应，故B正确；C．步骤④发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故C错误；D．实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选C．【点评】本题考查海水提溴，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，步骤①为解答的难点，注重工业流程和化学反应原理的考查，题目难度中等．10．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应；【解答】解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；。
河南省确山县第二高级中学2014届高三9月月考化学试题word版含答案
刘二保相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23一．选择题（共20个，20×3分=60分）1.下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl 2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷，感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物A 、②③④⑤⑥B 、①②③④⑤C 、②③④⑤D 、全部2.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO 4－＋H 2C 2O 4＋H +→CO 2↑＋Mn 2+＋ □ 下列有关叙述正确的是 （ ） A ．发生还原反应的是H 2C 2O 4B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C ．1 mol 草酸分子中含9mol 共用电子对D ．10 mol H ＋参加反应时，电子转移5mol3.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( ) ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液A 、①④②⑤③B 、④①②⑤③C 、②⑤④①③D 、⑤②④③①4.列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A ．③⑤ B ．①③⑥ C ．②④ D．②③⑥ 5.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑6.若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 7.A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A.18g 2H O 中含有的质子数为10ANB.12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC.46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND.1mol Na 与足量2O 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去A N 个电子 8.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B.盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol ·L -1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A B ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应KIO 3+6HI====KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4N A 10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）==== 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 11.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-12.1 kJ ·mol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH =-55.6 kJ ·mol -1，则HCN 在水溶液中的电离的ΔH 等于 ( ) A.-67.7 kJ ·mol ·L -1B.-43.5 kJ ·mol ·L -1C.+43.5 kJ ·mol ·L -1D.+67.7 kJ ·mol ·L -112.下列有关化学研究的正确说法是( )A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律 13.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．υ(W)=3υ(Z) B ．2υ(X)=3υ(Z) C ．2υ(X)=υ(Y) D ．3υ(W)=2υ(X)14.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－ B．S C．SO32－D．SO42－15.在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是( )A．A与B的摩尔质量之比为：a:bB．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:bC．质量相同的A与B的分子数之比为b:aD．同温同压下，A与B的密度之比为b:a16．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是( )A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C．NO3－、K+、SO42－、Cl－D．NO3－、Na+、Fe2+、K+17.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④18.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-19.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )4那么M可能是( )A．Na＋ B．I－ C．CO2－3 D．Cl－二．简答题：（共40分，每一个空2分）21.实验室要配制1.0 mol/L的NaOH溶液450 mL。
人教版必修一高中化学上学期期中考试试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省确山二高2012—2013学年上学期期中考试试卷高一化学常用相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 一选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列操作中不正确的是( )A 过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C加热试管内液体时试管底部与酒精灯外焰接触D向试管内滴加液体时胶头滴管紧贴试管内壁3.在 0.5molNa2SO4中含Na+的数目是( )A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 0.14.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1:4B 1:2C 1:1D 2:1 5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾6.将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度（）A 0.3mol/LB 0.03mol/LC 0.05mol/LD 0.04mol/L7．按照右图所示的方法，研究某气体性质，这种方法属于A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法8.下列行为符合安全要求的是（）A 进入煤矿井时，用火把照明B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A ①和②B．①和③ C．③和④D．①和④10.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）11．下列离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl―B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42―=BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸： O2―+2H+ =H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如误食亚硝酸盐，会使Fe2+转变为Fe3+而使人中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，请据此判断维生素C可能具有（）A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性13．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）H 2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-14. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl―的物质的量之比为( )A、1：1：1B、1：2：3C、3：2：1D、3：4：315.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L16.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO217.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl219．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+ H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－20．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤D CO(H2) 氧气点燃二、填空题（共40分）21．（1）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧浓硫酸，请回答下列问题(用序号)。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
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命题人：
刘二保
相对原子质量：Cu 64 Fe 56 S 32 C 12 N 14 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题（15ⅹ3分=45分，每小题只有一个正确答案）
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C. 置换反应一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
2.下列叙述正确的是( )
A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
3.下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A. SO3+H2O＝H2SO4
B. Cl2+H2O＝HCl+HClO
C. 2F2+2H2O＝4HF+O2
D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
4.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )
A.Mg
B.Zn2+
C.Fe2+
D.Cl-
5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1N A
C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A
6.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净
23BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（ ）
A ．③②①⑤④
B ．③①②⑤④
C ．②③①⑤④
D ．③①⑤②④
8．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，该溶液的物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g·cm －3，则下列说法正确的是( )
B ．物质的量浓度c ＝22.4V
MV m
ρ+
A ．相对分子质量M ＝ C ．溶液的质量分数w%＝22.4MV m D ．溶液密度ρ＝1000cM w ⨯ 9. 已知： 2NO ＋O 2=2NO 2。
在体积为V L 的密闭容器中通入x mol NO 和y mo1 O 2。
反应后容器中的N 和O 的个数之比是a ：b ，则x ：y 数值是 ( )
A. a ：b
B. 2a ：b
C. （2a －b ）：b
D. 2a ：（b －a ）
10.在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6 NO + 4 NH 3 ＝ 5 N 2 + 6 H 2O ，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是( )
A ．3∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ．2∶3
11.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液： Ca 2＋＋HCO 3―＋OH ―
=CaCO 3↓＋H 2O
B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O
C NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +＋CO -23==CO 2↑＋H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：HCO 3—+ Ba 2+ + OH —= BaCO 3↓ +2H 2O
12．某工业生产中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=5Fe 2+ +Cu 2++ 2S ，其中CuFeS 2中Cu 为+2价。
下列说法正确的是( )
A ．氧化剂为Fe 3+，还原剂为Cu 2+和S 2+
B ．氧化产物是S ，还原产物是Fe 2+和Cu 2+
C ．当转移1mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应
D ．氧化剂的氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+
13. 下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）
A 、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水
B 、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液
C 、氧化钠、氯化氢、铜、氧气
D 、空气、酒精、石墨、硫酸钡
14.两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16 C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12
A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
每个空3分，
16.现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H2SO4③液态的(纯)醋酸④汞（金属）
⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴以上物质中能导电的是；
⑵以上物质中属于电解质的是；
⑶以上物质中属于非电解质的是。
17.某显蓝色溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离是，还需进一步确认的是。
18.在0.5molH2S中，约含有个氢原子，共有mol原子，
其质量为克,在标况下体积为L。
19.实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反
．．．．．时，消耗MnO2的物质的量为
生成的气体
．．在标准状况下的体积多少升？（4分，写出关键的计算式）
20.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。
有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。
老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将冷却至室温后混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_______________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、倒立，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）
19.
略
0.5mol 11.2L
20. 3.0 1000 295 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶偏低。