2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离平衡精练鲁科版
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离平衡教案鲁科版选修420171021313.doc
3-2-1 弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能:1. 了解pH的含义。
2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:通过介绍与电离平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学过程：【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO—+ H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号：K （弱酸 Ka ，弱碱 Kb ）对于AmBn mA n+ + nB m — K = [A n+]m [B m —]n [AmBn] 【练习】写出CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离平衡常数的表达式。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节第1课时弱电解质的电离平衡学案鲁科版选修
第1课时弱电解质的电离平衡1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系.2．理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。
(重点)3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小,能比较它们的电离能力强弱。
授课提示：对应学生用书第49页知识点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件（如温度、压强）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。
(2)其电离平衡的建立可用如图表示：2．弱电解质的电离平衡的特点［自我诊断]（1）弱电解质的电离平衡属于动态平衡，也适用于化学平衡移动原理.(√) (2）当弱电解质分子的浓度与其电离出离子的浓度相等时，即达到了电离平衡。
(×）（3）加水稀释CH3COOH溶液，［CH3COOH］减小,［H＋］增大.（×)知识点二电离平衡常数电离度1．电离平衡常数(1）定义:在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）表达式:一元弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋K a＝错误!一元弱碱：NH3·H2O NH错误!＋OH－K b＝错误!(3）意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力,根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱.（4)影响因素:电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定.2．电离度（1）概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度，用α表示。
(2)表达式：α＝错误!×100%.（3）影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大.[自我诊断］（1)在同一温度下弱电解质的电离常数越大,溶液中的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
第三章 物质在水溶液中的行为
第三章物质在水溶液中的行为本章重点1．弱电解质的电离平衡和平衡的移动2．盐类水解的原理和水解平衡移动的规律3．离子反应、沉淀溶解平衡与中和滴定第一节水溶液一、学习点拨1．目标要求（1）了解水的电离和水的离子积（2）理解溶液的酸碱性和PH的关系（3）理解强弱电解质在水溶液中电离情况（4）进行简单的有关PH的计算2．知识要点（1）溶液的酸碱性和PH的关系（2）强弱电解质在水溶液中电离情况3．学习方法运用水的离子积知识计算出溶液中[H＋]或[OH－]，要多练习、讨论和相互启发达到强化和内化；理解[H＋]或[OH－]与溶液酸碱性关系、强弱电解质在水溶液中电离关系，要学会抓住关键词和知识中最核心的点。
二、学习训练材料第一课时[知识技能]1．纯水的电导值不为零，说明纯水中存在。
2．水中[H＋]和[OH－]同时存在，说明在水中存在，水的离子积常数可以表示为；在25℃时，水的离子积K W＝。
由于水的电离是吸热过程，所以温度升高时水的离子积K W会。
3．室温下水溶液的酸碱性：酸性时，[H＋] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7；中性时，[H] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7 ；碱性时，[H] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7。
4．根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为和。
强酸、强碱和大多数的盐都是，它们在水中；弱酸、弱碱和水等都是，它们在水中，存在着。
5．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液6．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.7．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体9。
弱电解质的电离 盐类的水解( 水解平衡的移动 盐类水解应用 )(2019鲁科版选修1化学反应原理)
NaCl
Na2CO3
Fe2O3
Al2(SO4)3
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？ 如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl， 加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行， 最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水 解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
结论：弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于 水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成
胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具
有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡作业1鲁
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡作业1 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡作业1 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时弱电解质的电离平衡[基础达标]错误!一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaOH(固体) B．CH3COONa固体C．HCl D．HNO3解析：选B。
根据题目要求，[H＋]需降低，但n（H＋）不变.加入NaOH固体,H＋减少，速率降低,生成H2的总量也减少，A错；加入CH3COONa固体,可使HCl与CH3COONa反应转化成CH3COOH，CH3COOH可通过平衡移动逐渐产生H＋,降低了溶液中[H＋]，但n（H＋)不变,B对；通入HCl，增大了[H＋］和n（H＋）,C错;加入HNO3，不能减缓反应的速率，也不再产生氢气，D错。
错误!下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数6.2×10－106。
8×10－41.7×10－56.4×10－6则0。
1 mol·L－1的下列溶液中，[H＋]最小的是( ）A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：选A。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3_2_1弱电解质的电离平衡导学案鲁科版选修41
3-2-1弱电解质的电离均衡【学习目标】1.会描绘弱电解质的电离均衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。
2.理解温度、浓度、外加物质对电离均衡的影响，会剖析电离均衡的挪动。
3.知道电离均衡常数的意义。
【学习重难点】学习要点：温度、浓度、外加物质对电离均衡的影响学习难点：温度、浓度、外加物质对电离均衡的影响【自主预习】1．将以下 ( Ⅰ ) 中的物质与 ( Ⅱ ) 、( Ⅲ ) 中的物质种类用短线连结起来。
2．写出以下电解质的电离方程式：(1)Al 2(SO4) 3：(2)NaOH：(3)H 2SO4：(4)CH 3COOH：(5)H 2O：3． (1) 水的离子积常数表达式是。
(2) 将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是， pH 变化是。
(3) 室温下，某溶液中由水电离产生的＋]－ 12 － 1 －[H ＝ 10 mol·L，则由水电离产生的[OH ]是_ ，该溶液的 pH可能是。
【预习检测】1．以下说法正确的选项是()A．电离均衡常数受溶液浓度的影响B．电离均衡常数能够表服输电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中[H ＋ ] 必定比电离常数小的酸溶液中的[H ＋ ] 大＋2－[H] ·[CO ]D ． H 2CO 3 的电离常数表达式： K ＝3[H 2CO]32．以下电离方程式中，正确的选项是 ()＋2－A ．HS2H＋S2B ． NaHCO＋＋2 －Na＋ H＋ CO33＋－C ． NaCl===Na ＋ Cl－＋D ． CH 3COOH===CH 3COO ＋ H合作研究研究活动一：弱电解质的电离均衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。
醋酸是一种常有的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。
2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子从头联合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。
请回答以下问题：(1) v a 表示的速率； v b 表示的速率。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业1鲁科
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第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态[基础达标］1．下列有关电解质的说法中，错误的是( ）A．强酸溶液中粒子种类少于弱酸B．同体积、同浓度的一元酸中和碱的能力相同C．强电解质溶液的导电能力一定强D．H＋浓度相同的一元酸，强酸溶液的浓度小于弱酸解析:选C。
强酸溶液中溶质全以离子形式存在，弱酸溶液中溶质以分子、离子两种形式存在，A正确;中和碱的能力只与酸的物质的量及元数有关，B正确；溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，C错误；弱酸部分电离，H＋浓度相同时，其浓度必然大，D 正确。
2．能证明某物质是弱电解质的是( ）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电解析：选B。
根据弱电解质的定义进行判断。
电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、AgCl 等，虽然它们溶解度很小，但它们溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质；醋酸易溶于水，但它部分电离,所以是弱电解质,A错。
溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子，说明未完全电离，B对。
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弱电解质的电离平衡A组1.相同温度下,下列各物质导电能力最强的是( )A.1 000 mL 0.1 mol·L-1 KOHB.2 L 0.1 mol·L-1 CH3COOHC.100 mL 0.1 mol·L-1 HFD.100 mL 0.1 mol·L-1 K2SO4解析:电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数,与溶液体积大小无关。
答案:D2.根据表中数据(均在同温、同压下测定)可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY解析:电离平衡常数与浓度无关,在同一温度下,电离平衡常数越大,表示弱电解质的电离能力越强。
答案:A3.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(单位为mol·L-1),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HF HCN+NaF、NaNO2+HF HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( )A.K(HF)=7.2×10-4 mol·L-1B.K(HNO2)=4.9×10-10 mol·L-1C.根据其中两个反应即可得出结论D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析:相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一个、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN。
由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为K(HF)=7.2×10-4mol·L-1、K(HNO2)=4.6×10-4mol·L-1、K(HCN)=4.9×10-10mol·L-1。
答案:B4.300多年前,英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象:不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了,后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。
化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡,故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq)H++In-(aq)红色黄色有浓度为0.02 mol·L-1的下列物质的溶液,其中能使指示剂显红色的是( )①HCl ②NaOH ③NaCl ④NaHSO4⑤NH3·H2OA.①②⑤B.②⑤C.①④D.②③⑤解析:若使指示剂显红色,则HIn浓度增大,故应使该弱电解质的电离平衡左移,主要通过增大[H+]而实现,能使[H+]增大的只有HCl和NaHSO4。
答案:C5.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++S-B.H2CO3的电离:H2CO32H++C-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS-解析:本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。
因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S-;但HS-中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HS-不能电离为H+和S-,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS-,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC-,HC-H++C-,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。
答案:C6.用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1的醋酸至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A.[CH3COOH] B.[H+]C. D.-解析:在稀释过程中,[CH3COOH]、[H+]、[CH3COO-]均减小,电离程度增大,故A、B项错误。
稀释过程中温度不变,故K=-不变,D项错误。
答案:C7.在氢硫酸中,[H+]和[S2-]的比值是( )A.1B.2C.大于2D.在1~2之间解析:氢硫酸是二元弱酸,分步电离:H2S H++HS-,HS-H++S2-,以一级电离为主,二级电离产生的[S2-]远小于[H+],C正确。
答案:C8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH<4D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项pH相同,说明两溶液中的[H+]相同,与同样的锌反应时产生的H2的起始速率相同,无法证明醋酸是否已完全电离。
B项,若为强酸,常温下0.1mol·L-1的一元酸,pH=1,而醋酸的pH=4,证明醋酸未完全电离,是弱电解质。
C项,若为强酸,常温下pH=1的一元酸稀释1000倍后,溶液的pH=4,而pH=1的醋酸稀释1000倍后pH<4,证明醋酸在稀释过程中可以继续电离,溶液中存在着醋酸分子,醋酸未完全电离。
D项,相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱,证明其溶液中离子浓度小,即醋酸未完全电离。
答案:A9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。
请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。
(2)A、B、C三点溶液中[H+]由小到大的顺序是。
(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是。
(4)若使C点溶液中[CH3COO-]增大,而[H+]减小,可采取的措施主要有:①;②;③。
解析:溶液的导电能力由离子浓度决定,题目图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故[H+]是B点最大,C点最小,这是因为[H+]=,加水稀释,醋酸电离平衡右移,n(H+)增大使[H+]有增大的趋势,而V(aq)增大使[H+]有减小趋势,[H+]是增大还是减小,决定于两种趋势谁占主要。
答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在(2)C<A<B(3)C(4)①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体③加入镁、锌等金属10.根据电离平衡的影响因素填写以下表格:NH3·H2O N+OH-平衡电导答案:向右增大减小减小减弱向右增大减小增大增强向左减小增大减小增强向左减小减小增大增强向右增大增大增大增强B组1.常温下,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示。
下列叙述中正确的是( )A.HA是一种弱酸B.在M点,[B-]=[A-]C.稀释前,[HA]=10[HB]D.在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同解析:观察图像,M点,HA与HB的pH相同,则[H+]相同,根据二者均为一元酸,得[A-]=[B-],故B正确。
HA稀释100倍,pH增加2,则HA为强酸,HB稀释100倍,pH增加1,则HB为弱酸,故A、D错误。
稀释前,HA与HBpH相差1,则[HA]<10[HB],故C错。
答案:B2.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.B点溶液的导电能力比C点溶液的导电能力强C.A点K W的数值比C点K W的数值大D.B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度解析:本题考查强酸、弱酸的电离,弱电解质的电离平衡及其移动,H2O的离子积相关知识。
醋酸为弱酸,溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,盐酸为强酸:HCl H++Cl-,HCl完全电离。
盐酸与醋酸pH相同时,一定有[CH3COOH]>[HCl],加水稀释时,因为平衡CH3COOH CH3COO-+H+向右移动,使得醋酸溶液比盐酸中[H+]大,pH小,所以图中Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线,Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线,所以A、D均不正确;由图像可知,B点盐酸浓度大,C点盐酸浓度小,所以B点溶液的导电能力比C点强,B正确;温度一定,水的离子积K W一定,所以C不正确。
答案:B3.下列说法中正确的是( )A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B.常温下,向氨水中加水稀释,溶液中·减小C.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b>14D.pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应,消耗锌的质量相等解析:本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。
NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O发生电离,只能说NH3·H2O是电解质,A项错误;K=-· · -,氨水中加水稀释时,电离平衡正向移动,[OH-]减小,K只随温度的变化而改变,温度不变,K也不变,因此·增大,B项错误;假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1mol·L-1,两者能恰好完全中和,醋酸的pH大于1,氢氧化钠溶液的pH为13,可认为a+b>14,C项正确;pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大,消耗的锌多,D项错误。
答案:C4.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA A-+H+。
将1.0 mol HA加入1.0 L水中,如图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )解析:根据弱酸HA的电离平衡知,HA浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减少量等于A-的增加量。
答案:C5.炎热的夏天,躲在游泳池里让人暑气全消,但小心泳池内次氯酸(HClO)浓度过高,刺激鼻子或喉咙黏膜等。
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O HCl+HClO;HClO H++ClO-,达到平衡后:(1)要使HClO的浓度增加,可加入下列物质(填代号)。
A.SO2B.CaCO3C.HClD.NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。
解析:(1)加入SO2,由于Cl2能将其氧化,消耗Cl2使平衡左移,HClO浓度将减小;加入HCl,由于H+浓度变大,使Cl2与H2O反应的平衡左移,HClO浓度减小;加入NaOH,由于Cl2和NaOH反应,使Cl2浓度减小,平衡左移,故选B。