【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题2 酸和碱的中和反 应(共25张PPT)
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人教九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应(共20张PPT)
一、中和反应
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质：
酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了_H_2_O__。
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
• 1.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，
这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。
此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水
B.肥皂水
C.橘子汁
D.米醋
• 2.下列各种无色溶液，pH大于7的是( )
A.氢氧化钙溶液 B.稀硫酸
C.食盐水
D.蒸馏水
• 3.中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸 性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶 于水后，再各滴入紫色石蕊试液。 (1)__________溶于水所形成的溶液pH>7，石 蕊试液显蓝色。 (2)__________溶于水所形成的溶液pH<7，石 蕊试液显红色。 (3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石 蕊试液显紫色。
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱
• 4.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和
反应。它在工农业生产和日常生活中有广
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质：
酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了_H_2_O__。
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
• 1.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，
这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。
此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水
B.肥皂水
C.橘子汁
D.米醋
• 2.下列各种无色溶液，pH大于7的是( )
A.氢氧化钙溶液 B.稀硫酸
C.食盐水
D.蒸馏水
• 3.中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸 性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶 于水后，再各滴入紫色石蕊试液。 (1)__________溶于水所形成的溶液pH>7，石 蕊试液显蓝色。 (2)__________溶于水所形成的溶液pH<7，石 蕊试液显红色。 (3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石 蕊试液显紫色。
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱
• 4.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和
反应。它在工农业生产和日常生活中有广
【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)(共22张PPT)
• 练习： • 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） • A.中和反应一定是酸和碱的反应 • B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 • C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 • D.中和反应一定生成盐和水
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
氢氧化 钠溶液 +酚酞
课题2 酸和碱的中和反应
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，
溶液为 红 色，溶液显__碱___性；
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
讨论：
课题2 酸和碱的中和反应
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，
而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸雨或化肥。
课题2 酸和碱的中和反应
中和硫酸工厂废水
2. 处理工厂的废水
课题2 酸和碱的中和反应
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
酚酞
溶液为 无 色，溶液显__中___性；
氢氧化
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 无 色，溶液显__酸____性。
钠溶液
【实验结论】 酸碱之间可以发生反应
氢氧化 钠溶液 +酚酞
稀盐酸
课题2 酸和碱的中和反应
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
氢氧化 钠溶液 +酚酞
课题2 酸和碱的中和反应
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，
溶液为 红 色，溶液显__碱___性；
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
讨论：
课题2 酸和碱的中和反应
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，
而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸雨或化肥。
课题2 酸和碱的中和反应
中和硫酸工厂废水
2. 处理工厂的废水
课题2 酸和碱的中和反应
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
酚酞
溶液为 无 色，溶液显__中___性；
氢氧化
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 无 色，溶液显__酸____性。
钠溶液
【实验结论】 酸碱之间可以发生反应
氢氧化 钠溶液 +酚酞
稀盐酸
课题2 酸和碱的中和反应
新人教版九年级化学下册第十章课题2-酸和碱的中和反应(共31张PPT)
2020/11/23
盐
酸根离子
6
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本）
盐 金属离子+ 酸根离子
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等 酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
KCl
AgCl
MgCl2 ZnCl2
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
3、中和反应的特点：
反应物是酸和碱；生成物是盐和水
4、中和反应的本质：H++OH- = H2O
注意：中和反应不是基本反应类型
基本反应类型包括：化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应
2020/11/23
笔记
8
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。 （划课本）
小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
常用pH来表示
2020/11/23
21
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度, 通常在0～14之间
常用pH表示。
2、溶液的酸碱性与pH的关系
pH = 7，溶液显中性 。 pH < 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
pH > 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
2020/11/23
9
化学与“特异功能”
杀鬼见血 巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在 空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上 抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上， 然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被 砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。 这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水实际是碱水，酚 酞遇见碱就会变成血红色，秘密就在这里。
人教九年级化学下册第10单元2酸和碱的中和反应(共18张PPT)
2、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分 有CaCO3、Mg(OH)2）除去，说明去垢的 原理是什么？
3、皮蛋（又名松花蛋）有涩味，在食用前可 如何处理 ？
课堂反馈
4、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这 样做不能起到的作用是（ B ） A、改良碱性土壤 B、改良酸性土壤 C、促进植物光合作用 D、提高农作物产量
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
温故知新：
氢氧化钠有强烈的 腐蚀 性，如果不慎沾到皮 肤上，要用 大量的水 冲洗，再涂上
硼酸 溶液。
学习目标：
1、认识酸和碱之间发生的中和反应。 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响， 以及中和反应在实际中的应用
反思改进
演示“NaOH+HCl”的反应
观察实验现象并思考： “NaOH+HCl”是否发生了反应呢？如何 设计实验来验证？
活
实验步骤
实验现象
结论
1.取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，
动
逐滴滴入酚酞试液。
与 2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加 边搅拌至颜色刚好为无色。
探 3.取实验2所得的少量溶液于一支试
管中，另取一根胶头滴管，向试管
究：中加入l滴氢氧化钠溶液 。
5
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
5、在农业上常用来改良酸性土壤的物质 是（ D ） A．烧碱 B．食盐水 C．稀盐酸 钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没
有明显现象．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完
全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几
滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是
3、皮蛋（又名松花蛋）有涩味，在食用前可 如何处理 ？
课堂反馈
4、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这 样做不能起到的作用是（ B ） A、改良碱性土壤 B、改良酸性土壤 C、促进植物光合作用 D、提高农作物产量
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
温故知新：
氢氧化钠有强烈的 腐蚀 性，如果不慎沾到皮 肤上，要用 大量的水 冲洗，再涂上
硼酸 溶液。
学习目标：
1、认识酸和碱之间发生的中和反应。 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响， 以及中和反应在实际中的应用
反思改进
演示“NaOH+HCl”的反应
观察实验现象并思考： “NaOH+HCl”是否发生了反应呢？如何 设计实验来验证？
活
实验步骤
实验现象
结论
1.取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，
动
逐滴滴入酚酞试液。
与 2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加 边搅拌至颜色刚好为无色。
探 3.取实验2所得的少量溶液于一支试
管中，另取一根胶头滴管，向试管
究：中加入l滴氢氧化钠溶液 。
5
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
5、在农业上常用来改良酸性土壤的物质 是（ D ） A．烧碱 B．食盐水 C．稀盐酸 钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没
有明显现象．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完
全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几
滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 课件(共17张PPT)
酸性
pH＜7
中性
pH=7
碱性
pH>7
溶液的酸碱度与pH的关系
实验探究：
1、测定一定浓度的HCl溶液的pH 剪取一小片 pH试纸放 于点滴板上，用玻璃棒蘸取少量稀盐酸 溶液滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比 色卡，读出pH。
（测定一定浓度的NaOH溶液的pH 剪取一小片pH 试纸放于点滴板上，用玻璃棒蘸取少量稀盐酸溶液滴 在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡，读出 pH。）
蓝色固体逐渐溶解，溶 液由无色变为蓝色
结论： 难溶性碱液能与酸反应（酸碱中和反应，酸可溶即可）
酸碱中和反应在生活中的用途
医药：治疗胃酸过多、消除蚊虫叮咬后的瘙痒
性质决定用途 工业：处理工厂废水
农业：改良酸（碱）性土壤 （熟石灰、氨水；碳酸水） 问：如何知道土壤的酸碱性？酸碱性强弱程度？
溶液的酸碱度——pH
2、往实验1中的稀盐酸溶液中加入一定量 水稀释，再用同样的操作进行pH测定，读 出pH。
(往实验1中的NaOH溶液中加入一定量 水稀释，再用同样的操作进行pH测定，读 出pH。）
溶液的酸碱度与pH的关系
结论：
酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
课题2 酸和碱的中和反应
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na+ + OH- + H+ + SO4- = Na+ + SO42- + H2O
酸碱中和的实质：
H+ + OH- = H2O
人教九年级化学下册第10单元2酸和碱的中和反应(共20张PPT) (1)
问题二：无明显现象的酸和碱，是否反应？
实 以 HCL和 NAOH为例，设计实验证明它们是否反应 验？
探
提示：酸碱指示剂（石蕊、酚酞）和PH试纸遇
究： 到酸碱性不同的溶液会显示不同颜色
微 观 反 应 实 质
PH传感器
监测PH变化
中和反应的应用：
工业
硫酸罐 车泄漏消 防官兵奋 战五小时 化险为夷
生活中处处有化学
是不是食醋中含 有的醋酸和皮蛋中 的碱发生了化学反 应呢？
食醋能去除皮蛋的涩味。
问题一：酸和碱是否反应？
实
酸：
验
盐酸 HCl
探
硫酸 H2SO4
究
碱：
氢氧化钠 NaOH 氢氧化铜 Cu(OH)2（固体） 氢氧化钡 Ba(OH)2
实验要求：1、小组设计实验2-3组 2、药品取用按最少量，液体倾倒1-2毫升，固体只需盖满试管底部。 3、时间：3分钟 4、填写学案，小组派代表发言，交流结果
提示：草木灰（主要成分K2CO3） 呈碱性。
生
中和胃酸
活
Al(OH)3+3HCl ═══ AlCl3+3H2O
蚊虫叮咬
涂氨水（NH3▪H2O） 或碱性溶液（如苏打水）
思考：是否可以涂 氢氧化钠溶液？
我会应用
皮蛋味涩（含有碱
性物质）加入食醋为何 可以除去涩味？
醋可以将热水瓶胆壁上的 水垢（主要成分是Mg(OH)2）除 去，说明去垢的原理是什么。
•3.下列变化不能表明盐酸与NAOH发生了反应的是 ( )
A、向NAOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B、向NAOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C、向NAOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7 D、向滴有酚酞的NAOH溶液中加入盐酸后，红色褪去
人教九年级化学下册第10单元2酸和碱的中和反应(共24张PPT)
酚酞
溶液为 无 色，溶液显_____性；中
氢氧化
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，
钠溶液
溶液为 无 色，溶液显______性酸。
问题 探究 【实验结论】酸碱之间发生了反应
氢氧化 钠溶液 +酚酞
稀盐酸
反馈练习
如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时
，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加稀盐酸过了一会儿
，发现忘记 了滴加指示剂。
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出 H+ 和 Cl- ；
H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42-； NaOH在水中会解离出 Na+和 OH- ；
知识 储备
Ca(OH)2在水中会解离出 Ca2+ 和 OH- 。
腌制过程中生成了碱
酸中溶的液中H减+和少碱的离中子的是OHH-反+ 和应O生H成-;NaOH=NaCl+H2O
微观分析
在上面实验中反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
HCl + NaOH == NaCl + H2O 中和反应：酸与碱 作用生成盐 和 水 的反应
完成下列化学方程式： NaOH+HCl — Ca(OH)2+HCl— NaOH+H2SO4—
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
问题 探究
氢氧化 钠溶液 +酚酞
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，
人教版九年级下册化学 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应共29张
酸溶液中H+的和碱溶 液中的OH-结合生成水
分子的过程
H+ + OH- = H2O HCl + NaOH = NaCl + H 2O
活动三：写出①石灰水和稀盐酸②氢氧化钠溶液 和稀硫酸③石灰水和稀硫酸等化学反应的方程式 。并归纳书写方法和生成物的特点。
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
加入酸 性物质
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH) 2
中性土 壤
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 + 2 H2O
H 2SO 4
Ca2(OHH2O) 2
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
看不到明显现象 这是为什么呢？
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
新知讲解
一、中和反应
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
在试管中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断震荡试管，至溶液
颜色恰好变成无色为止。
无色酚
酞溶液稀盐酸ຫໍສະໝຸດ NaOH 溶液振荡
1.现象：红色的酚酞逐渐变成无色 2.说明烧杯中还有没有氢氧化钠？没有， 否则酚酞还是红色。 3.氢氧化钠为什么会没有了呢？氢氧化钠 与酸反应掉了说明酸和碱会发生反应
C 2、下列物质属于盐的是（ ）
A.CuO B.Cu(OH) 2 C.CuSO 4 D.HCl
3 、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，
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复习回顾：
酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸 有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入 无色酚酞，溶液 不变色 ，这说明了酸中含 有 H+ 。
碱 （ 金属离子 + OH- )
1.常见的碱有 氢氧化钠（ NaOH ）
氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加入无色酚 OH 红 酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。
HCl→H+
+ Cl
—
NaOH→Na+ +
OH
—
HCl和NaOH在水中解离出离子
1、提出问题： 酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设：酸和碱之间能发生应，
并有水生成
3、设计实验方案 4、进行实验探究
2+ +
酸根离子
盐
Cl SO42_ _ 2 CO3 NO3 等
_
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
二、中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
在酸性土壤中加入熟石灰
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰【Ca(OH)2】中和。
微观展示
酸和碱之间会发生 什么反应？ 溶液由红色变为无色 实验现象：
酸和碱能反应 得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液恰好由红色变为无色
反应后生成了什么物质？ 氯化钠和水
现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 氯化钠
在水溶液中能解离出金属离子
和酸根离子是什么物质？
② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
5.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 6.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是 否发生反应的是（ B ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
好药用心制造
[有效期] 两年
你知道它 的作用吗 ？
5、分析结果，得出结论
演示实验：在NaOH溶液中滴加盐酸，振荡， 观察现象。
• 对这个实验的现象的判断，可能存在两种 观点： 1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应； 2、二者反应了，但是没有明显现象。
设计实验方案
滴加酚酞溶液 滴加盐酸 振荡
NaOH溶液
（无色）
溶液
（红色）
溶液
（红色恰好褪为无色）
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活
课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
类别
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
还可以用什么碱来中和胃酸？ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
3H2O
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
盐酸与氢氧化钠反应的本质：H +OH =H2O 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水的过程。 （水在常温下很稳定，不会分解）
+
-
中和反应
酸
酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应不是基本反应类型
HCl + NaOH === NaCl + H2O
碱
金属离子 Na 、Ca 、 Mg2+、Cu2+ 等
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4.完成下列中和反应的化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理 才能排放？
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎