第6讲 酸和碱
《初识酸和碱》课件
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化工原料：如硫酸，用于制造肥 料、药物、颜料等
纺织印染：如草酸，用于漂白、 染色等
碱的用途
工业用途：用 于制造肥皂、 纸张、纺织品、
玻璃等
医药用途：用 于治疗胃酸过 多、消化不良
等
农业用途：用 于改良酸性土 壤、中和酸性
废水等
日常生活用途： 用于清洁剂、
化妆品等
酸碱中和反应的应用
碱的制备方法
工业制备：通过 中和反应、电解 法等工艺制备
实验室制备：通 过酸碱中和反应、 盐类水解等实验 方法制备
天然碱的提取： 从天然资源中提 取天然碱，如苏 打、小苏打等
人工合成：通过 化学反应合成各 种用途的碱，如 火碱、苛性钠等
酸碱中和反应的制备方法
酸碱中和反应原理 制备方法一：酸+碱→盐+水 制备方法二：盐+酸→新盐+新酸 制备方法三：盐+碱→新盐+新碱
水的反应
条件：酸和碱 必须可溶，且 反应后溶液呈
中性
实质：酸中的 氢离子与碱中 的氢氧根离子
结合生成水
意义：酸碱中 和反应在化学 实验和工业生 产中具有重要
意义
04
酸和碱的用途
酸的用途
食品加工：如醋酸，用于制作醋、 酱油、醋酸饮料等
金属表面处理：如盐酸，用于除 锈、清洗金属表面等
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酸碱中和反应的安全注意事项
穿戴防护装备： 在进行酸碱中 和反应时，必 须穿戴防护服、 护目镜、手套 等防护装备， 以防止酸碱溶 液对皮肤和眼 睛的伤害。
严格控制反应 条件：酸碱中 和反应需要在 严格的条件下 进行，如控制 温度、压力、 浓度等参数， 以确保反应的 安全和稳定。
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目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。
《酸和碱》课件
常见的酸和碱
1酸
柠檬汁、醋、硫酸等
2碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氨水等
酸和碱的性质
酸
• 呈酸性溶液 • 可以腐蚀金属 • 可变色染纸红
碱
• 呈碱性溶液 • 具有腐蚀性 • 可以中和酸，生成盐和水
酸碱指示剂
酸碱试纸
可通过颜色变化判断溶液酸碱性质。 Nhomakorabea酚酞
用于酸碱中和反应的指示剂。
酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。在反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水分 子，并释放出热量。
《酸和碱》PPT课件
欢迎来到《酸和碱》的PPT课件！在本课中，我们将探索酸和碱的定义、性质、 常见的酸碱反应以及它们的应用。让我们一起开始这个精彩的学习之旅吧！
酸和碱的定义
酸和碱是化学反应中常见的两种物质。酸具有酸性质，能与碱反应；碱具有 碱性质，能与酸反应。它们的定义基于氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的 产生与接受。
1
步骤一
将酸和碱混合到一起。
2
步骤二
观察pH值的变化。
3
步骤三
如果pH值变为中性，即7，反应达到中和。
酸碱的应用
工业生产
用于制造肥皂、化肥、清洁剂等。
医疗用途
用于制备药物、消毒剂等。
生活应用
用于调味品、洗涤剂、脱毛剂等。
实验室研究
用于开展化学实验和研究。
总结和重点
酸和碱是化学反应中的重要角色。它们有不同的定义、性质和应用。了解酸碱的基本知识对我们的生活和科学 研究都具有重要意义。
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
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contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
九年级酸与碱知识点
九年级酸与碱知识点酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有特定的性质和作用。
本文将为大家介绍九年级学生所需了解的酸与碱的知识点。
一、酸的定义及性质酸是一类味道酸酸的化合物，具有以下特点：1. 酸能与金属产生反应，生成相应的盐和氢气，例如酸与锌的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气2. 酸能与碱产生中和反应，生成盐和水，例如酸与氢氧化钠的反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸可以改变指示剂颜色，通常将蓝色的酚酞溶液滴入酸性溶液中，会由蓝色变为红色。
二、碱的定义及性质碱是一类味道苦的化合物，具有以下特点：1. 碱能与酸产生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与硫酸的反应：碱 + 酸→ 盐 + 水2. 碱可以改变指示剂颜色，通常将红色的酚酞溶液滴入碱性溶液中，会由红色变为蓝色。
3. 碱具有碱性导电性，即能导电。
三、酸的常见种类1. 盐酸（HCl）：是一种无色、有刺激性气味的液体，常用于实验室中。
2. 硫酸（H2SO4）：是一种无色透明且具有强酸性的溶液，可腐蚀物质。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种有刺激性气味的液体，常见于食品调味品中。
四、碱的常见种类1. 氢氧化钠（NaOH）：是一种白色固体，具有强碱性，常用于清洁剂和肥皂制作中。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：是一种白色固体，具有强碱性，常被用作建筑材料。
3. 氨水（NH3·H2O）：是一种气味刺激的液体，具有较强碱性，常用于实验室中。
五、常见的酸碱中和反应1. 盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水。
3. 醋酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O醋酸与氢氧化钠中和生成乙酸钠和水。
六、常见应用1. 除去污渍：碱性洗涤剂可以有效去除油脂等污渍。
6_第6讲 酸和碱
2.碱的化学性质
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在不同的碱溶液中都含有 OH- ,所以碱有一些相同的性质。
(1)与指示剂:使紫色石蕊溶液 变蓝 ,使无色酚酞溶液 变红 。
(2)与非金属氧化物:生成盐和水。如氢氧化钠密封保存的原因是 2NaOH+
CO2 Na2CO3+H2O (写化学方程式,下同),二氧化碳的检验: Ca(OH)2+
CO2
CaCO3↓+H2O 。
(3)与酸:生成盐和水。
(4)与盐:生成新碱和新盐。如氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4 、氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 。
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考点四 中和反应及其应用
1.中和反应 (1)概念:酸与碱作用生成①盐和水 的反应,叫做中和反应。中和反应②不 属于 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。中和反应是放热反应。 (2)实质:酸中的③H+ 和碱中的④OH- 结合生成水。
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2.硫酸 (1)浓硫酸是无色、黏稠油状液体,密度比水⑥大 。 (2)浓硫酸的特性:a.具有⑦吸水 性(是物理性质),可作干燥剂(不能干燥碱性 气体如⑧氨 气)。敞口放置,浓硫酸会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的质 量⑨增大 ,溶质质量分数⑩减小 ,因此浓硫酸需密封保存。b.具有强烈的
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5.pH的测定方法:取一段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上,用 玻璃棒蘸取 被测液,滴到pH试纸上,将显色后的pH试纸与 标准比色卡 比较,读取整数。
6.了解溶液酸碱度的重要意义:利于化工、农业生产,了解空气污染状况(酸 雨的pH < 5.6),了解人体的健康状况(血液的pH>7)。
九年级下酸和碱的知识点
九年级下酸和碱的知识点酸和碱，是我们在日常生活中经常听到的两个化学概念。
它们既可以存在于我们的食物中，也可以应用于医药、农业和环境保护等领域。
本文将从酸和碱的定义、性质、常见实验和应用等多个方面来介绍九年级下学期有关酸碱的知识点。
1. 酸和碱的定义和性质酸和碱是指化学物质在水中产生酸性和碱性反应的物质。
酸性物质具有酸味、能够与金属反应产生氢气和能够中和碱的性质。
常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
碱性物质则具有苦味、能够与酸中和并产生盐和水的性质。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铝等。
2. 酸碱中和反应酸和碱之间的中和反应是化学反应中一种重要的反应类型。
当酸与碱按一定的比例混合后，所产生的反应物会中和酸和碱，生成盐和水。
这个过程是放热反应，所以在反应中会释放出热量。
中和反应常用于实验室中，也广泛应用于消防灭火和化肥生产等实际工业过程中。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸碱指示剂的使用方法是将少量指示剂溶解在水中，然后滴加于待测试的溶液中。
根据指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质。
4. 酸碱中的电离和水解酸和碱在水中会发生电离和水解反应。
电离是指酸、碱溶解在水中时，产生了带电粒子，形成离子的过程。
酸在水中电离产生的是氢离子（H+），而碱在水中电离产生的是氢氧根离子（OH-）。
水解是指某些溶解度较小的盐类，在水中发生解离成酸碱的过程。
水解反应的例子包括了氯化铵在水中的水解以及硫酸铵在水中的水解等。
5. 酸碱溶液的浓度浓度是指单位体积溶液中含有溶质的质量或摩尔数。
在酸碱溶液中，我们常用pH值来表示溶液的酸碱度。
pH值的范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，数值为7表示溶液是中性。
酸碱溶液的浓度直接影响其性质和用途，浓度越高的酸溶液腐蚀性越强，而浓度越高的碱溶液刺激性越强。
6. 酸碱在环境保护中的应用酸和碱在环境保护中有重要的应用。