中考复习(质量守恒定律、基本反应类型、溶液)
中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律
中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律一、中考考查知识点1、质量守恒定律2、化学反应现象二、中考试题回顾1. 化学反应前后肯定发生变化的是( )。
A. 原子数目B. 元素种类C. 物质总质量D. 分子种类2.在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2错误！未找到引用源。
4X+6H2O，则X的化学式为( )。
A.N2B.NOC.NO2 D.N2O3．下列观点符合质量守恒定律的是()。
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是（） A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂C、该反应是分解反应D、反应中乙、丁的质量比是29:8 5．下面对某些实验现象的描述，不正确的是()。
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀6．下列对实验现象的描述，错误．．的是()。
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀7．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有沉淀产生B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀D．将少量二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀8.下列实验中，现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.分别点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽毛的气味物质甲乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8一定条件 C.用CO 还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D.向NaOH 溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红 9．下列实验现象描述正确的是 ( )A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B ．硫在氧气中燃烧，生成微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味气体C ．向盐酸中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红D ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 10.在化学反应A+2B ＝C+D 中：(1)若56gA 恰好与73gB 完全反应，能生成127gC ，则同时生成D g 。
中考化学的必考知识点归纳
中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。
以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。
建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。
通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。
初中化学总复习知识点归纳
初中化学总复习知识点归纳初中化学总复习知识点归纳面临升中考的时候，化学这门科目的复习是比较轻松的，关键就是抓住核心知识点，理解和巩固好。
下面是店铺为大家整理的初中化学知识点归纳，希望对大家有用!初中化学总复习知识点一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
初中化学知识要点置换反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高温2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑5、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑10、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑11、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑12、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (铁丝上有红色的固体析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色)14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu15、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag 体析出，溶液逐渐变蓝色)16、铝和硫酸铜的反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu初中化学知识点一、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的`反应(不属于化学的基本反应类型). 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和. (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.)。
化学中考知识点重点归纳
化学中考知识点重点归纳化学作为一门基础自然科学，中考中占有重要地位。
以下是化学中考知识点的重点归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物。
3. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学用语1. 元素符号：如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质，如A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质，如AB → A + B。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，如A + BC → B + AC。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，如AB + CD → AD + CB。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
六、溶液与酸碱盐1. 溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
2. 酸碱性：溶液的pH值，pH < 7为酸性，pH > 7为碱性。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂与还原剂：促使其他物质氧化或还原的物质。
八、化学实验操作1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
2. 安全操作：使用化学试剂时的注意事项，如穿戴实验服、使用防护眼镜等。
九、化学计算1. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
2. 摩尔浓度计算：根据溶液的浓度和体积计算溶质的摩尔数。
结束语化学是一门既深奥又有趣的学科，掌握好上述知识点，将有助于你在中考中取得优异的成绩。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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中考化学第一轮复习(专题四_物质的化学变化)
AB→A+B
3、置换反应： A+BC→AC+B
由一种单质和一种化合物反应生 成新的单质和新的化合物的反应
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
由两种化合物相互交换成份生成 新的两种化合物的反应
第二单元 质量守恒定律
一、质量守量定律
内容:参加化学反应的各物质的质量总和 等于生成的各物质的质量总和
解释: 化学反应中 一定不发生变化： 元素种类、原子数目、原子的质量
一定发生变化的是: 物质种类和分子种类 可则 ①以客观事实为依据，反应必须是真 实存在 ②符合质量守恒定律(反应前后的元素 种类不变、原子个数不变) 2、书写步骤 写 配 注 等
化学方程式的涵义
1、表示什么物质,在什么条件下参 加反应，结果生成什么物质。
第一单元 认识几种化学 反应及其基本特征
一、物质的变化
1、物理变化：
没有产生新物质的变化，即反应 前后分子没有发生改变，只是微 粒的间隔发生变化
2、化学变化：
产生新物质的变化，反应的实质 是分子分裂成原子，原子再重新 组合成新的分子
二、基本反应类型（共四个）
1、化合反应：由多变一 2、分解反应：由一变多 A+B→AB
m=ρv
注：代入的质量是参加反应（或生成物）纯 净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物 的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。
2、表示各反应物、生成物之间的微 粒个数之比(化学计量数之比) 3、表示反应物、生成物各物质之间 的质量比(相对质量之比)
三、化学方程式的应用
1.已知反应物质量求生成物质量 2.已知生成物质量求反应物质量 3.有关混合物的计算 物质的质量分数 = 纯 物 质 的 质 量 ×100% 不纯物质的质量 (纯度) 4.有关气体体积与质量间的换算
初中物理化学中考复习题
初中物理化学中考复习题物理部分：一、力学基础1. 请简述牛顿第一定律的内容，并举例说明。
2. 描述力的三要素，并解释它们对力的作用效果的影响。
3. 什么是二力平衡？请举例说明。
二、运动学1. 描述速度、平均速度和瞬时速度的区别和联系。
2. 解释加速度的概念，并说明其物理意义。
3. 根据公式\[ s = ut + \frac{1}{2}at^2 \]，解释在匀加速直线运动中，位移与时间的关系。
三、能量守恒1. 解释什么是能量守恒定律，并给出一个生活中的例子。
2. 描述机械能守恒的条件，并解释在哪些情况下机械能不守恒。
四、电学基础1. 描述电流形成的原因，以及电流的方向。
2. 解释欧姆定律，并用公式表达。
3. 什么是串联电路和并联电路？它们的特点是什么？化学部分：一、物质的组成与结构1. 描述原子的构成，包括原子核和电子云。
2. 解释化学键的形成原理，以及离子键和共价键的区别。
二、化学反应1. 描述化学反应的基本原理，包括质量守恒定律。
2. 解释什么是化学方程式，并给出一个简单的例子。
三、物质的分类1. 解释纯净物和混合物的区别。
2. 描述单质、化合物、氧化物等物质的分类标准。
四、化学实验1. 描述实验室中常见的化学仪器及其用途。
2. 解释实验中常见的安全措施，以及如何处理化学事故。
结束语：通过以上的复习题，同学们可以对初中物理和化学的基础知识有一个全面的回顾。
中考复习是一个系统的过程，需要同学们不断地练习和思考。
希望这些题目能够帮助同学们巩固知识，提高解题能力，为中考做好充分的准备。
同时，也希望同学们在复习过程中能够发现问题，及时解决，不断提高自己的学习效率。
祝同学们中考顺利，取得优异的成绩。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结知识点一 :质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律.一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等.化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变（宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变（微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法:1。
宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3。
质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和"或“跟”，“===”读作“反应生产"。
例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是 ;一定改变的是 ； 可能改变的是 .2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例:A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素②推断反应物或生成物的化学式:例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。
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2011-2012学年中考总复习测试（二）
班级座号姓名成绩
(相关相对原子质量：C-12；O-16；Cl-35.5；Ca-40)
一、选择题：(每题只有一个正确答案)
1. 下列家庭现象中属于物理变化的是（）
A．用碳酸氢钠焙制糕点B．用食醋除去水壶中的水垢
C．稀有气体在通电时产生不同颜色的光D．用糯米、酒曲和水制甜酒
2. 物质的性质往往决定物质的用途。
下列提供一些物质的用途：①甲烷作燃料；②氮气用作保护气；
③干冰制冷剂；④焦炭用于炼铁；⑤盐酸除铁锈。
其中一定利用其化学性质的是（）
A．①②④⑤B．①②③④⑤C．①④⑤ D. ①③⑤
3. 黑火药是我国四大发明之一，其爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X化学式为（）
A. CO
B. SO2
C. NO
D. CO2
4. 如右图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性
良好。
现往试管中加入下列某种物质，红墨水向左移动的是（）
A．火碱固体B．生石灰C．浓H2SO4D．硝酸铵
5.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
6. 过氧乙酸有消毒作用，其分子结构如图所示。
有关过氧乙酸的叙述不正确的是（）
A．该物质中碳元素的质量分数约为31.6%
B．C、H、O三种元素的质量比为2：1：4
C．相对分子质量为76
D．过氧乙酸属于有机物
7. X”表示Y原子,下图为它们反应的示意图，下列不
．正确的是（）
+
甲+ 乙丙
A．乙和丙的元素种类相同B．甲和丙中同种元素化合价相等
C．该反应属于化合反应D．甲、乙、丙的化学计量数之比为1：2：2
8. 下列各组的固态物质投入水中．混合搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )
A．KNO3、CuCl2B．Ba(OH)2、Na2SO4 C．Na2CO3、CaCl2 D．NaOH、H2SO4
9. 把甲、乙、丙、丁四种纯净物放在密闭容器中反应，一段时间后，反应前后各物质的质量如下：
则下列说法不．正确的是（）
A．甲和乙的相对分子质量比一定为11：24 B．乙物质是反应物
C．丙物质可能是催化剂D．反应后丁的质量是14g
10. 下表是某同学设计的物质的鉴别方法，其中完全正确的是（）
选择题答案栏（共10题，25分）
二、填空题：
11. (3分)当你取回干洗后手衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，其实你已在不知不觉
间吸入了一种致癌的有毒——气体四氯乙烯(C2Cl4) 。
（1）四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是_________，16.6g四氯乙烯中含氯元素_________克。
（2）香港政府拟在今年内通过新法规，要求用装有活性碳的新型干洗机取代旧款干洗机，可将有毒气体含量约降至原来的三十分之一。
这主要是利用了活性碳的___ _性。
12. (11分)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，且会和水反应，它的水溶液称为氨水，显碱性。
氨气用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。
近年来，氨还用于环境治理。
(1)氨气的物理性质；（2分）
(2)如何检验氨水具有碱性；（2分）
(3)在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，该反
应的化学方程式：；
(4)浓硫酸具有，可做干燥剂，但是浓硫酸却不能干燥氨气，因为它们会反应生成硫酸铵，
该反应的化学方程式为：。
13. (17分)通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。
请用化学方程式回答下列问题。
（1）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面，化学方程式是；
（2）工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接火车铁轨间的缝隙，化学方程
式是 ；反应基本类型： 。
（3）过氧化钠（Na 2O 2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生
成氧气和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式是 ；
（4）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。
此
时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。
写出硫和汞反应的方程式____________________________________；反应基本类型： 。
（5）吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C 21H 30O 2）是一种常见的毒品，它在空气中焚
烧能生成二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为___________________________。
14. (6分)金属La 的活动性比锌强，它的氧化物为La 2O 3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而
LaCl 3可溶于水。
请尝试写出两种制取LaCl 3的反应：
（1） ；（2） 。
15. (10分)溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供便利。
根据右图的溶解度曲线回答： （1）20℃时，甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（2）____℃时，甲乙两种物质的溶解度相等。
（3）60℃时，将60 g 甲物质放入100 g 水中，所得溶液的溶质质量
分数为 。
（4）如图所示，丙随着温度的升高，溶解度 （“变大”、
“变小”或“不变”），如果将饱和的丙溶液恒温蒸发部分水，溶液 （“会”或“不会”）析出晶体，溶液的质量分数会如何变化？ 。
（“变大”、“变小”或“不变”） （5）小明根据该溶解度曲线进行配置常温下（25℃）的饱和乙溶液，配置好
后转存至试剂瓶，并贴好标签（右图）。
小东提出质疑：小明在将溶液转
存时，有溶液溅出，会导致溶液的溶质质量分数下降。
你会支持小东的看法吗？ ； 为什么？ 。
现在小明实验中需要100g 8%的乙溶液，想要直接取用刚配好饱和乙溶液进行稀释，则要称取饱和乙溶液 克，加水 克。
16. (8分)已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。
A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系
请回答：（1）C 的化学式为 ； （2）A 中金属元素的化合价是 ；
溶
解度\ g
温度／C
O
20 40 60 80
（3）反应①的化学方程式为；
（4）反应②的化学方程式：。
三、实验探究题:
17. (9分)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
（1）将大小一样的铁片和镁片分别用砂纸将表面擦光亮,加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是（）
A.除去氧化膜，便于直接反应
B.使表面不平整，易反应
C.使表面光亮，易观察
D.提高金属温度，加快反应速度
②根据实验(1)判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；
（2）将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；根据该现象得出的结论是；
（3）要通过实验得出铁和铜的金属活动性强弱，可设计的方案是：
18. (11分)某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰
试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(提示：CaCO3 === CaO + CO2↑）。