2019年中考化学总复习题型复习五化学计算题课件
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中考化学 计算题复习课件
例3
• 解：
12/8/2021
O% 16100% 40% y
y 40
第十八页，共三十一页。
利用(lìyòng)化学式的计算 例4
• 例4：
跟50千克硝酸N铵H4NO3里所含 氮元素质量相等的氢碳铵酸 NH4HCO3的质量是多少？
12/8/2021
第十九页，共三十一页。
例4
• 解：
所含氮元素质量相等
第三十页，共三十一页。
内容 总结 (nèiróng)
化学计算。明确(míngquè)计算式，计算过程得数。计算过程要有关系量、比例式、计算 式、得出答案。例1：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，
No 求该金属的相对原子质量。解:设该金属的相对原子质量为x
Image
12/8/2021
第三十一页，共三十一页。
第六页，共三十一页。
利用(lìyòng)化学式的计算 例2
• 例2：
（1）计算氧化铁中铁和元氧素元素 的质量比。
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第七页，共三十一页。
例2
• 解（1）：
氧化铁的化学 Fe2式 O3则 ： 铁元素 :氧元素 562:163112:487:3
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第八页，共三十一页。
例2
12/8/2021
第二十五页，共三十一页。
例5
但也不会小于 50%。 因此（ A）也是错误的。 （B）正确。
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第二十六页，共三十一页。
化学 方程式计算 (huàxué)
有关化学(huàxué) 方程式的计 算
12/8/2021
不纯物质(wùzhì)的 计算(杂质不参加 反应) 纯物质的计算
人教中考化学专题复习专项5《化学计算》PPT课件
25 g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。 (1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 (2)将40 g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐 酸，需要水的质量是多少？
【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成
分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为
(2)溶质质量分数=
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶质质量 ×100%。 溶质质量 溶剂质量 (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的
=
质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀
溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
【典例3】(2011·咸宁中考)40 g质量分数为36.5%的盐酸与
膦中磷元素的质量分数为31/(12×3+1×8＋14＋16×5＋
31)×100%≈18.3％；(3)33.8 g 草甘膦中磷元素的质量为 33.8 g×18.3%≈6.2 g。
答案：(1)9∶20
(2)18.3％
(3)33.8 g×18.3％≈6.2 g
根据化学方程式的计算 1.高频考点 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)
84 x 58.5 y 44 4.4 g x=8.4 g
84∶44= x∶4.4 g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4 g/9 g×100%≈93.3%
58.5∶44=y∶4.4 g
y=5.85 g
样品中NaCl的质量=9 g-8.4 g=0.6 g 反应后溶液中NaCl的总质量=0.6 g＋5.85 g=6.45 g
需要水的质量=146 g-40 g=106 g [或设需要水的质量为x
40 g×36.5%=(40 g+x)×10%
【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成
分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为
(2)溶质质量分数=
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶质质量 ×100%。 溶质质量 溶剂质量 (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的
=
质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀
溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
【典例3】(2011·咸宁中考)40 g质量分数为36.5%的盐酸与
膦中磷元素的质量分数为31/(12×3+1×8＋14＋16×5＋
31)×100%≈18.3％；(3)33.8 g 草甘膦中磷元素的质量为 33.8 g×18.3%≈6.2 g。
答案：(1)9∶20
(2)18.3％
(3)33.8 g×18.3％≈6.2 g
根据化学方程式的计算 1.高频考点 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)
84 x 58.5 y 44 4.4 g x=8.4 g
84∶44= x∶4.4 g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4 g/9 g×100%≈93.3%
58.5∶44=y∶4.4 g
y=5.85 g
样品中NaCl的质量=9 g-8.4 g=0.6 g 反应后溶液中NaCl的总质量=0.6 g＋5.85 g=6.45 g
需要水的质量=146 g-40 g=106 g [或设需要水的质量为x
40 g×36.5%=(40 g+x)×10%
2019年中考化学复习专题：常见的化学计算题(共31张PPT)
解析:(1)1个反式脂肪酸分子中含有18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子,则反式脂 肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为18∶34∶2=9∶17∶1。
(2)141 g 该反式脂肪酸中含氢元素的质量为 141 g×
34 ×100%=17 g。 12 18+1 34+16 2
类型二:有关化学方程式的计算 【核心解读】
【例2】 (2018山西)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学 想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后, 测得生成氢气的质量为0.2 g。 (1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。 解析:锌位于金属活动性表氢前,能置换出稀硫酸中的氢,属于置换反应。
(3)A 元素的质量分数=
A元素的相对原子质量 m ×100%。 化合物A m Bn的相对分子质量
(4)A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数。
2.与物质纯度有关的计算 混合物中某元素的质量=混合物质量×纯度×该元素的质量分数, 纯度=
纯净物质量 ×100%。 混合物质量
【例1】 (2018广东)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本 低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 。 (精确到0.1%)。 。
答案:(1)蓝
(2)解:设该样品中氯化钠的质量分数为 x。 2NaOH+MgCl2 95 2NaCl+Mg(OH)2↓ 58 0.58 g
5.00 g×(1-x)
初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
2019年中考化学复习专题：常见的化学计算题(共31张PPT)
【例3】 (2018龙东)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次 进行实验,实验数据如表,请回答下列问题:
所取药品
第一次
第二次
第三次
黄铜样品质
12
10
10
量(g)
稀盐酸质量
100
100
150
(g)
生成气体质
0.2
0.2
0.2
量(g)
(1)第
次实验中,药品成分恰好完全反应。
解析:(1)依据质量守恒定律可知:三次放出氢气的质量都是0.2 g,第一次黄铜样品中 的质量多,第三次中稀盐酸质量多,所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为
。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为
。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为
(精确到0.1%)。
解析:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素为P、O,P、O原子个数比为1∶4。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7∶31。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为
56
×100%≈35.4%。
数,称量5.00 g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完
全反应,生成0.58 g沉淀。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成
色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。
解析:根据紫色石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝,氢氧化钠溶液是碱性溶液,所以可使紫色 石蕊溶液变成蓝色;结合生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算该样品中氯 化钠的质量分数。
答案:(1)蓝
(2)解:设该样品中氯化钠的质量分数为 x。
2NaOH+MgCl2
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
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编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
2019/6/11
最新中小学教学课件
thaቤተ መጻሕፍቲ ባይዱk
you!
2019/6/11
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• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
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