人教版高中化学必修二课时达标训练(二)元素周期律

课时达标训练(二)元素周期律一、选择题1．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是() A．N层B．M层C．L层D．K层2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－2、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．下列叙述中正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是() A．原子序数由大到小的顺序是C>A>BB．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C6．下列有关叙述中正确的是()A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是元素原子最外层电子由1→8周期性变化C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为287.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常温下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅥA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤10．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z711．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C<N<O<FA．①③B．②④C．①④D．②③12．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．简单气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都具有两性二、非选择题13．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。

据此回答：①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。

②工业上制取单质M的化学方程式为_________________________________________。

14.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称________、__________、____ ______。

(2)C在元素周期表中的位置是______________。

(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为__________＞__________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径：A________C(填“＞”或“＜”)，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为____________，与氢元素形成一种离子YH＋4，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____________________________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________，理由是________________________________________________________________________。

16．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。

A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。

请回答下列问题：(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其分子式：________________________________________________________________________。

(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为。

(3)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式：______________________________________。

②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为______________________________________________。

课时达标训练(二)元素周期律答案1．解析：选B由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。

通过n为次外层，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。

2．解析：选B①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。

3．解析：选C Na、K属于同一主族的元素，且Na的原子序数小于K，根据同一主族元素性质的递变规律，应是Na的金属性弱于K，所以Na的还原性应弱于K。

4．解析：选C Na＋与Ne的原子结构示意图分别为和，核外电子排布相同，但两者化学性质迥然不同，A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如H＋，B错；核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错。

5．解析：选B，由此可知，A、B、C A>B>C；B项正确；C 项中离子半径应为A2－>C－>B2＋；D项中最外层电子数应为C>A>B。

6．解析：选B元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化，与相对原子质量无关，A错误，B正确。

4种离子的结构示意图为，Mg2＋，，，从离子结构分析知，离子半径大小顺序为r(K＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(H＋)，对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I－、Br－、Cl－、F－半径逐渐减小，还原性应由强到弱，故C错误。

某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为＋5价，负价应为－3价，其形成气态氢化物为RH3。

根据已知，3M(H)M(R)＋3M(H)×100%＝8.8%，M(R)＝31，D错误。

7．解析：选B依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He，Y为F，Z 为S。

三种元素中，非金属性最强的为F元素，A错误；Y为F元素，没有正化合价，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D错误；常温下，S为固态，He为气态，S的熔点比He的高，B正确。

8．解析：选B 由元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构，知X 元素为钠元素，Z 元素为氧元素，故Y 元素原子序数为36－11－8＝17，故Y元素为氯元素。