重庆市巴蜀中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题2018082101169
重庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
重庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率【答案】B【解析】【分析】【详解】A、有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选A；B、活化分子之间的能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，错误，选B；C、升温，提高活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选C；D、加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确，不选D；故答案选B。
2．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物【答案】C【解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14g•L-1，平均相对分子质量为1.14×22.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。
A．一定含甲烷，故A 错误；B．可能含乙烷，故B错误；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量均大于25.5，故D错误；故选C。
点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。
平均相对分子质量为25.5，一种烃的相对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（ ） A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C. KAl(SO 4)2·12H 2O 易溶于水，可用作净水剂 D. MgO 熔点高，可用作耐高温材料 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A. HF 的电子式:B. 用核素符号表示中子:C. HClO 的结构式: H-Cl-OD. 用电子式表示CO 2的形成过程:3．下列变化化学键未被破坏的是（ ）A. 冰融化B. NaC1固体熔化C. NO 2溶于水D. H 2与Cl 2反应 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体:石墨、C 60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1molBaO 2中含有的阴离子数为2N A B. 1molFeCl 3在沸水中可形成N A 个胶粒C. 精炼铜时，若阳极失去0.1N A 个电子， 则阴极增重3.2gD. 标准状况下，22.4LCCl 4所含有的分子数目小于N A 6．下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Mg 2+、C1-、NH 3·H 2O B. Mg 2+、NH 4+、C1-、NO 3-、 C. K +、Fe 3+、 SO 42-、 SCN - D. Fe 2+、 H+、SO 42-、NO 3-7．下列各反应能量变化符合下图所示的是（ ）A. H 2O 2的分解反应B. Al 和盐酸的反应C. CaO 和H 2O 的反应D. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应 8．已知钡的活动性处于Na 、K 之间，则下列说法中正确的是（ ） A. Ba 可从KC1溶液中置换出钾 B. Ba(OH)2 是强碱C. 在溶液中Zn 可还原Ba 2+生成BaD. Ba 不能从冷水中置换出氢 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH 3·H 2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH 4+D. 用过量FeBr 2溶液吸收少量Cl 2 Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 10．下列说法正确的是（ ）A. F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的熔点逐渐降低B. Li 、Na 、K 、Rb 单质密度逐渐增大C. 水分子很稳定是因为分子间有氢键D. 熔融AlCl 3不导电，说明其为共价化合物 11．下列冶炼金属的原理不正确．．．的是（ ） A ．电解饱和食盐水制备金属钠 B ．加热分解Ag 2O 制备金属银 C ．Fe 2O 3与CO 高温下反应制备金属铁 D ．Cu 2S 与O 2高温下反应制备金属铜 12．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 若C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定B. 已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ 的热量此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D. 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 14．针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是（）A. 图1装置牺牲镁保护铁B. 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C. 图3装置中Mg作负极，Al作正极D. 用图4装置对二次电池进行充电15．下列说法正确的是（）A. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B. 构成分子的粒子一定含有共价键C. 离子化合物中可能含有非极性共价键D. 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应16．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D. 改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同17．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题】
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27 Cr-52Fe-56Co-59Ag-108Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A.铝粉与稀盐酸反应B.碳酸钙受热分解C.乙醇燃烧D.氧化钙溶于水【答案】B【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。
详解：A.铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B.碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C.乙醇燃烧是放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。
2.酸与碱完全中和时（）A.溶液一定呈中性B.溶液的pH一定为7C.酸与碱的物质的量一定相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等【答案】D【解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；B．根据中和后盐的性质分析；C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；D．根据H＋＋OH－＝HO可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相2等，D正确；答案选D。
3.下列实验操作和数据记录都正确的是（）A.用10mL量简量取9.2mL NaCl溶液B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g【答案】A【解析】分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸只能得到整数；C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；详解：A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2mL，A正确。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
重庆市巴蜀中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题
重庆市巴蜀中学学年高一下学期期末考试化学(总分: 分考试时间: 分钟)可能用到的相对原子质量:卷 (选择题，共分)一、单项选择题(本大题共小题，每小题分，共分).下列物质中，既含离子键又合极性共价键的是. . . .. 己知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是.原子半径>>> . 原子序数>>>.离子半径>>> .单质的还原性>>>. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应.为放热反应.为吸热反应. 过程中热能转化为化学能.反应物的总能量低于生成物的总能量. 碳完全燃烧可放出的热量，则下列热化学方程式正确的是. △ . ()() () △. ()()() △ . ()() () △. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间.①②③⑥ . ①③④⑤ .③④⑤⑥ .全部.己知: ()() () △①()() ()() △②()()() △下列说法正确的是( ). ()的燃烧热为.同质量的()和()完全燃烧，()放出的热量多21()21()() ()() △ ()()()() △. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是.正极反应为:.电池反应为:.在外电路中，电子从正极流向负极.盐桥中的移向溶液.黄铜上镀金时，电镀池的阴极为.黄铜 .金 .石墨 .铜.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化.①②③④ .③④ .③④⑤ .④.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为: ↑.氢氧燃料电池的负极反应式:.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:二、单项选择题(本大题共小题，每小题分，共分).短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如右图所示，(其中原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是.原子半径: >>>.最高价氧化物对应水化物的酸性: >>.最简单气态氢化物的热稳定性: >>>.元素、、的最高化合价分别与其主族序数相等.原子序数依次增大的元素、、、,它们的最外层电子数分别为、、、, 的电子层结构与氦相同，和的次外层有个电子，和的电子层结构相同。
2017-2018学年重庆市第八中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2017-2018学年重庆市第八中学高一下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（ ）A. 铝粉与稀盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 乙醇燃烧D. 氧化钙溶于水 2．酸与碱完全中和时（ ）A. 溶液一定呈中性B. 溶液的pH 一定为7C. 酸与碱的物质的量一定相等D. 酸所能提供的H +与碱所能提供的OH -的物质的量一定相等 3．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ） A. 用10mL 量简量取9.2 mL NaCl 溶液 B. 用干燥的广泛pH 试纸测稀盐酸的pH=3.2 C. 用25 mL 碱式滴定管量取16.60 mL 高锰酸钾溶液D. 用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ） A. 将煤块磨成煤粉 B. 红酒中添加二氧化硫 C. 染料中添加铁红 D. 铁锅洗后擦干 5．下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，反应速率一定加快B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡：H 2OH ＋＋OH －，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是（ ）A. NaHSO 4B. KAl(SO 4)2C. NaHCO 3D. CH 3COONa7．100 mL 浓度为2 mol·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H 2的总量，可采用的方法是（ ）A. 加入适量6mol·L -1的盐酸B. 加入几滴CuCl 2溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的NaCl 溶液 8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A. 用铝盐和铁盐做净水剂B. 将SOCl 2 (遇水剧烈水解)和AlCl 3·6H 2O 混合加热制取无水AlCl 3C. FeSO 4溶液制备FeSO 4·7H 2O 晶体时，不能直接蒸干结晶获取D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）A. Na 2S 的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH 固体后臭味减弱B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D. BaSO 4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大 10．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）A.B.C.D.11．常温下，气态分子中1mol 化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E 表示。
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重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一下学期期末考试
化学
(总分: 100 分考试时间: 90分钟)
可能用到的相对原子质量: C 12 Fe 56
I卷(选择题，共44分)
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1.下列物质中，既含离子键又合极性共价键的是
A. Na2O2
B. KOH
C. CaCl2
D. Al2O3
2. 己知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>C
B. 原子序数d>c>b>a
C.离子半径C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性A>B>D>C
3. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外
壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应
A.为放热反应
B.为吸热反应
C. 过程中热能转化为化学能
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
4. 0.096 kg碳完全燃烧可放出3147.9k1的热量，则下列热化学方程式正确的是
A. C+O2=CO2 △H= -393.49 kJ/mol
B. C(s)+O2(g) =CO2(g) △
H= + 393.43 kJ/mo1
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49 kJ/mol
D. C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △
H=-393.49 kJ/mol
5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥
反应前后温度的变化⑦操作所需时间
A.①②③⑥
B. ①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部
6.己知: 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol ①
2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol ②
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ/mol
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C. 1
2
H2SO4(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=+135.9kJ/mol
7. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为: Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为: Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
8.黄铜上镀金时，电镀池的阴极为
A.黄铜
B.金
C.石墨
D.铜
9.下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A.①②③④
B.③④
C.③④⑤
D.④
10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为: 2Cl--2e-=Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式: O2+2H2O+4e-==4OH-
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为: Cu- 2e-=Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: Fe-2e-=Fe2+
二、单项选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分)
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，(其中W原子的质子数是
其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是
A.原子半径: W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
12.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1, a-的电子
层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性的强弱顺序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
13. 己知热化学方程式: H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol
1 2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
NaSO4(aq)+H2O(l) △H2=mkJ/mol，下列说法正确的
是
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B. △H1>△H2
C. △H2=-57.3kJ/mol
D.|△H1|>|△H2|
14.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达
740年，如表所示是几种化学键的键能:
化学键N≡N F-F N-F
键能(kJ/mol) 946 154.8 283.0
下列说法中正确的是
A过程N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与点成，仍可能发生化学反应
15.在298K、1.01×105Pa 下，将22gCO2通入750mL 1 mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应
放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1 molCO2通入1L2 mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ 的热量，则CO2与NaOH率液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=- (2y-x)kJ/mo1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=- (2y-x)kJ/mo1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=- (2x-y)kJ/mo1
D. CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ∆H=- (8x-2y)kJ/mo1
16.一种熔融盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH- -2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电板B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-
17.研究人员研有出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-
和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他不参与电极反应，其放电工作原理如图
所示。
下列说法正确的是
A.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B.充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C.放电时负极的电极反应：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D.该电池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7- 3CnAlCl4+Al+AlCl4-
18.液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)
为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载厅流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，
并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱
II卷(非选择题，共56分)
1
19. (13分)(1)已知:①Fe(s)+ O2(g)=FeO(s) ∆H1= -272.0kJ/mol
2
3
②2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) ∆H1=-1675.7kJ/mol
2
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_____(填“能”或“不能”)，理由
是________。