山东省德州市平原县第一中学2017-2018学年高一4月阶段性检测化学试题

合集下载

山东省德州市平原县2017-2018学年中考化学二模考试试卷(解析版)-教育文档

山东省德州市平原县2019-2019学年中考化学二模考试试卷一、单选题1.老粗布是几千年来劳动人民世代延用的一种手工织布工艺，成为黄河文化的重要代表。

下列关于老粗布的传统制作工序中，主要发生化学变化的是（）A. 挑选棉花B. 弹花纺线C. 加碱浆染D. 布料剪裁2.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为( )A. Z>X>YB. Y>X>ZC. X>Y>ZD. Z>Y>X3.稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹等的战术性能。

铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）A. 铈的相对原子质量是140.1gB. 铈原子的核电荷数是58C. 铈元素符号是CeD. 在化学反应中，铈原子一般失去电子4.下列叙述正确的是( )A. 烧杯加热时应放置在石棉网上B. 剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C. 用嘴吹灭燃着的酒精灯D. 制取气体时，先装药品，再检查装置的气密性5.经典永流传。

中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。

对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（）A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D. 何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢6.下列物质的分类正确的是（）A. B. C. D.7.硼氢化钠(NaBH4)，其中氢元素的化合价为﹣1)是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是( )A. 硼元素的化合价为+3B. 一个硼氢化钠分子中含2个氢分子C. 只含一种非金属元素D. Na、B、H的质量比为1：1：48.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如下图：下列说法，正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 这种有毒气体的化学式为HCHOC. 其中有三种物质属于氧化物D. 该反应中A与C的质量比为1：19.木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。

2018年7月山东省德州市2017～2018学年度山东省德州市高一下学期期末化学试题及参考答案解析

2017～2018学年山东省德州市高一下学期期末化学试卷一、单选题(本大题共15小题,共45.0分)1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.医用消毒酒精中乙醇的浓度体积分数为C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.和均难溶于水,均可用作“钡餐”【参考答案】A【试题解析】解:蚕丝的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维,故A正确；B.酒精浓度太小杀菌不彻底,浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入,则一般医用消毒酒精中乙醇的浓度体积分数为,故B错误；C.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫,减少酸雨的发生,不能减少温室气体的排放,故C错误；D.可溶于胃酸中的盐酸,钡离子有毒,只有硫酸钡可作“钡餐”,故D错误；故选:A。

A.蚕丝的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味；B.酒精浓度太小杀菌不彻底,浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入；C.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫；D.可溶于胃酸中的盐酸,钡离子有毒。

本题考查物质的性质及用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。

2. 下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.乙烯的结构简式:C.乙酸分子的球棍模型:D.硫离子的结构示意图:【参考答案】C【试题解析】解:为共价化合物,其电子式为,故A错误；B.乙烯含碳碳双键,不能省略,其结构简式为,故B错误；C.乙酸分子含甲基、,乙酸分子的球棍模型为,球表示原子、棍表示化学键,故C正确；D.硫离子的质子数为16,其离子结构示意图为,故D错误；故选:C。

A.HCl为共价化合物；B.乙烯含碳碳双键,不能省略；C.乙酸分子含甲基、；D.硫离子的质子数为16。

本题考查化学用语,为高频考点,把握原子结构示意图、电子式、球棍模型、结构简式等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语的区别及规范使用,题目难度不大。

德州市平原县中考化学一模考试试卷

德州市平原县中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·包河模拟) 中国诗词大会的热播，让人们分享诗词之美，感受诗词之趣。

从化学角度对古诗人于谦的《石灰吟》分析，其中没有发生化学变化的是（）A . 千锤万凿出深山B . 烈火焚烧若等闲C . 粉身碎骨浑不怕D . 要留清白在人间2. （2分） (2015九上·宜兴期末) 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018九上·建昌期中) 下列实验室常用仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器仪器有（）A . 量筒B . 石棉网C . 燃烧匙D . 试管4. （2分）(2018·回民模拟) 3月10日，我市召开2018国家食品安全示范城市创建工作推进会。

下列做法符合食品安全要求的是（）A . 用烧碱清洗羊杂B . 用食盐腌渍咸鸭蛋C . 用甲醛保鲜蔬菜D . 用“地沟油”炸油条5. （2分）某种有机化合物R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O24H2O+2CO2根据质量守恒定律，R的化学是（）A . CH3COOHB . C2H5OHC . CH3OHD . CH46. （2分） (2019九上·永春月考) 硒被誉为“抗癌大王”的图示如下。

根据如图提供的硒的有关信息，下列说法正确的是（）A . 硒原子中子数为34B . 硒的原子结构示意图中x=4C . 硒在化学反应中容易得电子达到稳定结构D . 硒的相对原子质量是78.96g7. （2分）(2011·无锡) 下列物质的鉴别方法错误的是（）A . 用肥皂水鉴别软水和硬水B . 用带火星的木条鉴别空气和氧气C . 用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D . 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸8. （2分）(2018·黄石) 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（）A . Ca(PO4)2B . CO(NH2)2C . K2CO3D . NH4HPO49. （2分）(2018·河西模拟) 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用 H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

山东省德州市平原县第一中学2017_2018学年高一生物下学期期中试题

高一年级2017-2018学年第二学期期中考试生物试题一、单选题（选择题每小题1.5分，共45分）1.遗传学的奠基人孟德尔之所以在研究遗传规律时获得了巨大成功，关键在于他在实验的过程中选择了正确的方法．下面各项中，除哪一项外均是他获得成功的重要原因（）A. 先只针对一对相对性状的遗传规律进行研究，然后再研究多对性状的遗传规律B. 选择了严格自花受粉的豌豆作为实验材料C. 选择了多种植物作为实验材料，做了大量的实验D. 应用了统计学的方法对结果进行统计分析2.某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行如下实验，从甲、乙两个容器中各随机抽出一个小球，记录组合情况，重复多次实验后，结果发现AB、Ab、aB、ab的比值接近1：1：1：1．以下关于该实验的说法正确的是（）甲乙A. 甲、乙两个容器分别代表某动物的雌、雄生殖器官B. 小球的颜色和字母表示雌、雄配子的种类C. 该实验模拟的是减数分裂过程中非同源染色体上非等位基因的自由组合D. 每个容器中两种小球的比例应为1：1，但甲乙两个容器中小球的总数一定不同3.杂交实验中，一旦出现就能稳定遗传的性状是（）A. 相对性状B. 隐性性状C. 显性性状D. 优良性状4.水稻高杆（H）对矮杆（h）为显性，抗病（E）对感病（e）为显性，两对性状独立遗传．若让基因型为HhEe的水稻与“某水稻”杂交，子代高杆抗病：矮杆抗病：高杆感病：矮杆感病=3：3：1：1，则“某水稻”的基因型为（）A. HhEeB. hhEeC. hhEED. hhee5.下列由子代分离比推断亲本基因型的相关叙述正确的是（）A. 若后代显隐性关系为显性∶隐性＝3∶1，则双亲基因型结合方式有2种B. 若后代显隐性关系为显性∶隐性＝1∶1，则双亲基因型结合方式有2种C. 若后代只有显性性状，则双亲基因型结合方式有3种D. 若后代只有隐性性状，则双亲基因型结合方式有2种6.已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体，Aabb∶AA bb=2∶1，且该种群中雌雄个体比例为1∶1，个体间自由交配，则该种群自由交配产生的子代中不能稳定遗传的个体比例为（）A. 3/8 B. 5/8 C. 4/9 D. 5/97.某种鼠中，黄色基因A对灰色基因a为显性，短尾基因B对长尾基因b为显性，且基因A或b在纯合时胚胎致死，这两对基因独立遗传．现有两只双杂合的黄色短尾鼠交配，理论上所生的子代性状分离比为（）A. 2：1 B. 3：l：l C. 4：2：2：1 D.9：3：3：18.现有四个纯种果蝇品系，其中品系①的性状均为显性，品系②～④均只有一种性状是隐性，其余性状均为显性。

高一化学-山东省平原一中2018学年度上学期高一化学期中考试试题最新

平原一中2018-2018学年度上学期高一化学期中考试试题时间2018.11 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、座号涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案括号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cl35.5 N14一、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品，其中碘、铁、钙、硒，氟指的是（）A．元素 B. 单质 C. 分子 D. 离子2．下列变化属于化学变化的是：（）A．碘升华 B. 活性炭使有色物质褪色 C. 电泳 D. 漂白粉漂白衣物3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B. 液态HCl C. 熔融的KOH D. 蔗糖溶液5．关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（）A．都是白色固体 B. 都可由金属钠在常温下与O2反应制得C．都能和水反应生成强碱 D. 都是强氧化剂二、选择题（本题包括12小题，每小题3分共36分。

每小题只有一选项符合题意）6．下列叙述正确的是（）A．水的摩尔质量是18B. 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量D．1L水中溶解了58.5g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-17．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应的实质是反应前后有元素化合价的变化C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d. 冷凝器 e. 滤纸 f. 研钵g. 烧杯h. 坩埚I.石棉网j. 玻璃片k. 药匙l. 燃烧匙A．a b d i k B. c e f k l C. f g h i j D. b c e g j9. 下列溶液中-3NO的物质的量浓度与450mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是（）A．100mL 1mol·L-1NH4NO3溶液B．225mL 2mol·L-1 KNO3溶液C．50mL 3mol·L-1 Al(NO3)3溶液D．150mL 1mol·L-1 Ca(NO2)3溶液10．一种气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质 B. 一种化合物 C. 单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB. 1.7g氨气所含原子数目为0.4N AC. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A。

2017-2018学年山东省德州市平原县第一中学高一4月阶段性检测化学试题Word版含解析

2017-2018学年德州市平原县第一中学高一4月检测化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．对于和两种粒子，下列叙述正确的是（）A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数，核外电子数一定相同2．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性统和加工性能，是核工业的重要材料，其中一种是铪)，下列说法正确的是（）A. 的质量数为72B. 的核外电子数为72C. 的中子数为103D. 与互为同素异形体3．下列说法不正确的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. ②④⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥ 4．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 周期表中有八个主族，八个副族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1-20号元素D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A. 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3C. 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA 族D. 第二周期，第ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 6．下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多B. N 、O 、F 原子半径依次增大C. P 、S 、C1最高正价依次升高D. Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 7．下列粒子半轻之比大于1的是（）A. r(Al)/r(Na)B. r(C)/r(Si)C. r(F -)/r(Mg 2+) D. r(Fe 2+)/r(Fe)8．原子电子层数相同的X 、Y 、Z 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H 3XO 4<H 2YO 4<HZO 4,则下列判断正确的是（）A. 非金属性强弱为X>Y>ZB. 原子半径为X<Y<ZC. 阴离子的还原性为，X 3->Y 2->Z -D. 气态氢化物的稳定性为H 3X>H 2Y>HZ9．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素，简单离子A +、B 2+、C -、D 2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）A. 质子数A>B>C>DB. 原子半径D>C>A>BC. 氢化物的稳定性H 2D>HCD. 碱性的强弱AOH>B(OH)210．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子健的是（）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电11．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A. 铊是易导电的银白色金属B. 能生成+3价离子C. 氢氧化铊是两性氢氧化物D. Tl 3+的氧化能力比Al 3+弱12．反应3Fe(s)+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 将铁片变成铁粉B. 升高温度C. 增大水蒸气浓度D. 充入Ne13．已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O,反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是（）A. v(NH 3)=v(O 2)B. v(O 2)=v(H 2O)C. v(NH 3)=v(H 2O)D.v(O 2)=v(NO) 14．下列结论正确的是（）①粒子半径：S 2->Cl>S ； ②氢化物稳定性：HF>HCl>PH 3； ③离子还原性： S 2->Cl ->Br ->I -；此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号④单质氧化性：Cl2>S；⑤酸性：H2SO4>HClO4；⑥碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④15．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C 能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（）A. 非金属性A＞B＞DB. B和C形成的化合物中可能有共价键C. 原子序数D＞C＞A＞BD. 四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B16．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱B. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6C. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素17．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D18．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验装置可证明元素的非金属性:Cl>C > SiD. 用中文“”(ao)命名的第118 元素在周期表中位于第七周期0族第II卷（非选择题）二、综合题19．Ⅰ．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2(1)只存在离子键的是____________________(2)属于共价化合物的是____________________(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解，⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。

山东省德州市平原县第一中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$844620

高一年级2017—2018学年第二学期期中考试化学试题第I卷选择题(54分)1．对于A Z X和A+1Z X+两种粒子，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同2．l3C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C性质完全相同C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( ) A．制半导体的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．制催化剂的材料4．具有相同核外电子排布的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是( ) A．原子序数关系：B > C >A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒的最外层一定是8个电子 D．原子半径关系是A<B5．下列叙述正确的是( )A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最后一列B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第5周期，第ⅡA族D．第2周期，第ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定为66．5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A．沸点：H2E＞H2D B．A2＋与D2－的核外电子数相等C．碱性性：A(OH)2＜C(OH)2 D．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：A＜B 7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于该元素的性质，预测错误的是( )A．最外层电子数为4 B．金属性比铅强C．具有+2、+4价 D．最高价氧化物的水化物是强酸8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素， Z位于IA族，W与X属于同一主族。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

一、单项选择题(共18小题，每题3分，共5分)
1．对于和两种粒子，下列叙述正确的是（）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同
2．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性统和加工性能，是核工业的重要材料，其中一种是铪)，下列说法正确的是（）
A．的质量数为72 B．的核外电子数为72
C．的中子数为103 D．与互为同素异形体
3．下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②④⑤⑥ B ．①②④⑤C．①②
⑤⑥D．③④⑤⑥
4．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）
A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1-20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边
B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
6．下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
7．下列粒子半轻之比大于1的是（）
A．r(Al)/r(Na) B．r(C)/r(Si) C．r(F-)/r(Mg2+)
D．r(Fe2+)/r(Fe)
8．原子电子层数相同的X 、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是（）
A．非金属性强弱为X>Y>Z B．原子半径为X<Y<Z C．阴离子的还原性为，X3->Y2->Z- D．气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ
9．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）
A．质子数A>B>C>D B．原子半径
D>C>A>B
C ．氢化物的稳定性H2D>HC D．碱性的强弱
AOH>B(OH)2
10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子健的是（）
A ．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
11．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）
A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
12．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．将铁片变成铁粉B．升高温度C．增大水蒸气浓度
D．充入Ne
13．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）
A．v(NH3)=v(O2) B． v(O2)=v(H2O) C． v(NH3)=v(H2O)
D． v(O2)=v(NO)
14．下列结论正确的是（）
①粒子半径：S2->Cl>S；②氢化物稳定性：HF>HCl>PH3；③离子还原性： S2->Cl->Br->I-；
④单质氧化性： Cl2>S；⑤酸性：H2SO4>HClO4；⑥碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
A．①B．③⑥ C．②④⑥
D．①③④
15．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4 个电子；
B和C能形成化合物C2B、C2B2， C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

下列说法正确的是（）
A．非金属性A>B>D B．B和C形成的化合物中可能有共价键
C．原子半径D>C>A>B D．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B
16．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱
B．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
C．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
17．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（）
18．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙还不正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性： Cl>C>Si
D．用中文“”(ào) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
非选择题(共4小题，共46分)
19．(每空2 分) Ⅰ．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2
⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
(1)只存在离子键的是
(2) 属于共价化合物的是
(3) 既存在离子健又存在共价键的是
Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解，⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。

(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

(2)仅发生离子键破坏的是；
(3)仅发生共价键破坏的是；
20．(9分) 有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y 的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。

试回答：
(1)写出各元素符号：X 、Y 、Z 。

(2) X与Y形成的离子化合物的电子式为 (2分)。

(3)Y 元素在周期表中的位置为(2分)，其单质在空气中燃烧产物的电子式为
(2 分)。

21．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为
(2)①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的
是，呈两性的氢氧化物是；三者相互反应的离子方程式
为，，。

(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的
电子数
为mol。

(2 分 )
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事
实(写出反应的化学方程式)：。

(2分)
22 ．(13分) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A和C同族，B和D
同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。

回答下列问题：
(1)五种元素中非全属性最强的是(填元素符号)。

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学
式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，
其中存在的化学键类型为。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为(2分)。

(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。

其工业制法的方程式为：(2分)；
实验室制取的方程式为(2分)。

(6)单质E与水反应的离子方程式为(2分)
1-5ABCBC 6-10BCCDD 11-15CDDCB 16-18 CDC (每题3分，共战分) 19．Ⅰ．(每空2分，共12分)
(1) 只存在离子键的是⑩⑫
(2) 属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪
(6)既存在离子键又存在键的是②⑤⑧
Ⅱ．(1)⑥⑦( 2)②③ (3)④
20． (共9分) (1) 写出各元素符号：X S 、Y Na 、 Z Cl
(2)(2分)
(3)第三周期第ⅠA族(2分) (2分)
21．(13分)(1) Na ，(2) HClO4，KOH ，Al(OH)3 3H++Al(OH)3 =Al3++3H2H++OH-=H2O OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]
(3)10m/19 (2分)
(4) Cl2, 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2分)
22 ．(共12分) (1) Cl (2)PH3
(3)NH4Cl 离子键共价键
(4)H3PO4 (2 分)
(5)N2+3H22NH3(2分)
Ca(OH)2+2NH4Cl△3↑+2H2O+CaCl2(2分)
(6)Cl2+ H2O=H++Cl-+ HClO (2 分 )。