高二级化学第二次月考 化学试题(含答案)

2014－2015学年第一学期高二级A组第二次月考
化学试题
满分：100分考试时间：50分钟
可能用到的相对原子质量为：H-1 O -16 Cl -35.5 Cu-64
一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO
4
溶液
B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁棒为阴极被保护
2．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。

该甲醇
燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH
3OH＋3O
2
＋4NaOH===2Na
2
CO
3
＋6H
2
O，已知不同条件下用不同物质
表示的反应速率分别为
①v(CH3OH)＝0.3 mol·(L·min)－1②v(O2)＝0.4 mol·(L·min)－1
③v(NaOH)＝0.5 mol·(L·min)－1④v(Na2CO3)＝0.01 mol·(L·s)－1则电池效率最高的是( )
A．① B．② C．③ D．④
3．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A．②③ B．②④C．①③ D．③⑤
4．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是( )
A．NH
3(g)＋HCl(g)===NH
4
Cl(s) B．CaCO
3
(s)===CaO(s)＋CO
2
(g)
C．4Al(s)＋3O
2(g)===2Al
2
O
3
(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H
2
O(l)
5．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO
22NO+O
2
，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
( )
①单位时间内生成nmol O
2的同时生成2n mol NO
2
②单位时间内生成n mol O
2
的同时生成2n mol NO
③用NO
2、NO、O
2
表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
6．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。

2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。

下列判断正确的是( )
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选对1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

7．下列有关水的电解实验的说法中不正确的是( )
A．为加快水的电解，可以在水中加入少量的CuCl
2
B．若在水中加入少量的NaOH，电解结束溶液的酸碱性会保持不变
C．电解过程中，阴极区附近溶液的H＋浓度减小
D．当电解产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移的电子为0.2 mol
8．(2012·泉州高二检测)已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，
ΔS＝231 J·mol－1·K－1。

下列说法正确的是( )
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．该反应为放热反应
D．该反应利用焓判据即能判断反应自发进行
三、非选择题：共4大题，共64分。

9．( 1 )(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的负极反应式为_______________________，正极反应式为_______________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的
固体材料R可以采用________。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________
极上。

答案：(1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：O
2＋2H
2
O＋4e－===4OH－
(2)C (3)负
( 2 ) (6分)如图，X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL含A溶质的
某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，
Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X
电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。

(1)电解后溶液的c(H＋)为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状
态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。

(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)Y电极产生气体的体积为________L。

答案：(1)0.1 mol·L－1
CuO或CuCO
3
(仅答1种即可)
(2)0.28
10．（14分）某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：
（1）在2 min末时，X、Y的物质的量浓度c(X) c(Y)；从0~2 min内X、Y的物质的量浓度变化量Δc(X) Δc(Y)(以上填“>”“<”或“=”)。

（2）该反应的化学方程式为；
（3）当反应进行到_____min末时，此反应就达到了平衡，此时v(正) ________v(逆)（填“>”“<”或“=”），若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率等都将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）下列表示该反应速率最大的是
A．v（X）=0.6mol/（L·s） B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
答案：25．（1）<，>
（2）3X+Y2Z（3）2，=,不变（4）B 。

11．(18分)向锥形瓶中加入约20 g NH
4
Cl晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木头上，再
向其中加入约40 g Ba(OH)
2·8H
2
O，如图所示。

用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。

回答下列各问题：
(1)拿起木块时发现____________________，证明该反应的ΔH________0(填“大于”、“小于”)。

(2)写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________，
该反应中有________生成，可证明ΔS______0(填“大于”、“小于”)。

(3)下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是__________。

A．NH
4NO
3
溶于水B．CaCO
3
的分解反应
C．NaOH溶于水D．甲烷的燃烧答案：(1)锥形瓶“粘”在木块上＞
(2)2NH
4Cl＋Ba(OH)
2
·8H
2
O===BaCl
2
＋2NH
3
↑＋10H
2
O 气体＞(3)AB
12．(18分)已知可逆反应CO＋H
2O(g) CO
2
＋H
2
，
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝
(2)830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________。

(3)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为________。

(4)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L
①a、b、c之间的关系式是________。

②当a＝b时，a＝________。

答案：(1) c(CO2)·c(H2)
c(CO)·c(H2O)
(2)40% 1 (3)25%
(4)①
c2
a－c b－c
＝1 ②2c。