九年级化学下册酸碱之间的反应
酸和碱的中和反应 九年级化学人教版下册
B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
生活中常见物质的pH
人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常，可能会导致疾病。
C
用pH试纸测溶液的pH，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
练习
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
（2）测定pH最简单的方法是使用______。用_______蘸取待测溶液，滴在___上，然后在与__________比较，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的优学方程式为______________________________________________________②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO和Mg(OH)]，可用_________来洗涤，写出一个有关反应的化学方程式：_________________ 。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
九年级化学下册知识点归纳总结
九年级化学下册知识点归纳总结九年级化学下册学问点归纳总结第一篇酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH + HCl == NaCl + H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如)的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。
酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适合在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH< 。
九年级化学下册学问点归纳总结第二篇化学肥料一、化肥简介1、氮肥(1)、作用：使作物叶色浓绿。
(2)、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。
2、磷肥(1)、作用：促进作物生长，增添作物的抗寒、抗旱能力。
(2)、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥(1)、作用：促进作物生长，增添抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)、常用钾肥：硫酸钾和氯化钾等。
4、复合肥料同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。
复合肥料能同时匀称地供给作物几种养分，有效成分高。
5、使用化肥的利与弊：使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。
6、使用农药的利与弊：使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》思维导图课件
思维导图课件
考情分析
考查重点
• 中和反应 • 常见溶液的酸碱度
命题角度
• 酸、碱之间发生的中和反应 • 中和反应的应用 • 用pH试纸测定溶液的酸碱度
思维导图
思维导图解读——中和反应
(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。如NaOH+HCl NaCl+H2O。 (2)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
【例3】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（ B ） A.向pH=1的酸溶液中不断加水 B.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 C.某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示 溶质质量分数) D.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
举例
溶液的酸碱性
pH
盐酸
酸性
<7
NaOH溶液
碱性
>7
NaHSO4溶液
酸性
<7
NaHCO3溶液
碱性
>7
Na2CO3溶液
碱性
>7
NaCl溶液
中性
=7
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
【结论】 ①酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 ②盐溶液则有可能显示酸性、碱性或中性。 推论：①酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。 ②pH可以反映溶液的酸碱性及酸碱度，但不能反映是否是酸、碱溶液。
思维导图解读——溶液酸碱度的表示法pH
(1)溶液的酸碱度 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常在 0~14之间。
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。
当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。
本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。
一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。
酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。
但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。
二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。
这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。
这类反应被称为酸盐反应。
例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。
酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。
三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。
这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。
这类反应被称为碱盐反应。
例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。
碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。
这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。
复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。
复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。
例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。
这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。
化学实验中的常见酸碱反应与观察现象
化学实验中的常见酸碱反应与观察现象在化学实验中，酸碱反应是最常见和重要的反应之一。
本文将介绍几种常见的酸碱反应以及相关的观察现象。
同时，将重点关注实验过程中可能遇到的一些注意事项。
一、酸碱反应的基本概念在化学中，酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是指能够提供H+（氢离子）的物质，而碱则是指能够提供OH-（氢氧化物离子）的物质。
酸碱反应的基本方程式为：酸+碱→盐+水。
在酸碱反应中，我们可以观察到以下几种常见现象。
二、中和反应的观察现象中和反应是酸碱反应中最常见的类型。
当酸与碱完全反应时，会产生盐和水。
我们可以通过以下观察现象来确认中和反应的发生：1. pH值的变化：酸碱中和后，溶液的pH值会接近7，表示中性。
2. 气体的释放：一些酸碱中和反应会释放气体，例如盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，可以通过通入石灰水的方式来检测。
3. 热量的释放：酸碱中和发生时会产生一定的热量，可以通过观察反应容器的温度变化来确认。
三、金属与酸反应的观察现象金属与酸反应是常见的酸碱反应之一。
当金属与酸反应时，会放出氢气并生成相应的盐。
以下是金属与酸反应的观察现象：1. 气体的释放：酸与金属反应时，会产生氢气气泡。
氢气可以用点燃来确认，会听到“噼啪”声，并观察到火焰变为蓝绿色。
2. 金属的腐蚀：金属与酸反应时，金属会逐渐腐蚀变薄。
可以通过观察金属的表面变化来确认。
四、酸碱指示剂的颜色变化酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂例如酚酞、苯酚红、溴酚蓝等，它们在酸性和碱性条件下会表现出不同的颜色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
五、实验注意事项在进行酸碱反应的实验时，有几点需要特别注意：1. 实验室安全：化学实验具有一定的风险，需要遵守实验室的安全操作规程，戴上防护眼镜和手套等防护装备。
2. 注意浓度：酸碱的浓度对反应速率和反应结果有影响，需要在实验中注意使用合适的浓度。
九年级化学酸碱盐相互反应及方程式
制备Cu(OH)2
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
2Cu +O2 Δ 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铝和稀盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝和稀硫酸反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
3、碱与盐
氢氧化钠和氯化铁反应 3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3↓ 氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓ 氢氧化钙和硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 ↓ +CaSO4 氢氧化钙和氯化铁反应 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
锌与稀盐酸反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
2、酸与某些金属氧化物
氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应 CuO+ HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸碱反应的类型
酸碱反应的类型酸碱反应是化学中常见的一种化学反应类型，它基于酸和碱之间的相互作用。
在酸碱反应中，酸和碱会互相转化为盐和水，这是由于酸和碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合释放出了水（H2O）。
酸碱反应的类型主要包括中和反应、酸碱中的氧化还原反应、产生气体的反应和沉淀反应。
下面将依次进行详细说明。
1. 中和反应中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的反应。
在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水，并伴随形成盐。
这种类型的反应是最常见和最简单的酸碱反应。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成盐（硫酸钠Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2. 酸碱中的氧化还原反应酸碱中的氧化还原反应是指酸和碱反应中伴随氧化还原反应的类型。
在这种反应中，酸或碱中的某些物质会发生氧化或还原。
例如，次氯酸（HClO）和氢氧化银（AgOH）反应，生成盐（氯化银AgCl）和水（H2O），同时氯酸还被还原为氯离子（Cl-）。
化学方程式如下：HClO + AgOH -> AgCl + H2O3. 产生气体的反应产生气体的反应是指在酸碱反应中，酸和碱之间的化学反应会产生气体释放出来。
这种类型的反应通常涉及到酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子结合产生水，并伴随产生气体。
例如，硫酸（H2SO4）和碳酸钠（Na2CO3）反应，产生盐（硫酸钠Na2SO4）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）：H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO24. 沉淀反应沉淀反应是指酸碱反应中，在一定条件下产生的沉淀物。
在这种类型的反应中，酸和碱中的某些物质会结合形成沉淀。
例如，硫酸（H2SO4）和氯化钡（BaCl2）反应，生成盐（硫酸钡BaSO4）和水（H2O），同时硫酸钡沉淀出来：H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl总结：酸碱反应的类型包括中和反应、酸碱中的氧化还原反应、产生气体的反应和沉淀反应。
化学酸碱反应原理知识点
化学酸碱反应原理知识点化学酸碱反应是化学领域中非常重要的一部分，它涉及研究物质的性质、变化以及与环境的相互作用。
本文将介绍化学酸碱反应的基本原理和相关的知识点。
一、酸碱反应的定义和特征酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生化学反应，生成相应的盐和水。
酸和碱互相中和的过程中会伴随着氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合形成水。
酸碱反应的特征有以下几点：1. 中和反应：酸和碱反应的结果是中和，即酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成相应的盐。
2. pH值的变化：酸碱反应中，溶液的pH值会发生变化。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 颜色指示剂的变化：在一些酸碱指示剂的存在下，酸碱反应会引起颜色的变化，这可以用于判断反应是否发生。
二、酸碱反应的基本原理酸碱反应基于两个基本理论：布朗酸碱理论和亚硝酸理论。
1. 布朗酸碱理论：布朗酸碱理论是最常用的酸碱理论之一。
它定义酸为能够接受电子对的化合物，碱为能够提供电子对的化合物。
具体而言，酸是一个电子对受体，碱是一个电子对给体。
2. 亚硝酸理论：亚硝酸理论主要适用于溶液中的酸碱反应。
根据亚硝酸理论，酸是能够提供氢离子（H+）的化合物，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的化合物。
三、常见的酸碱反应类型酸碱反应可分为不同类型，以下是几种常见的酸碱反应类型：1. 强酸与强碱的中和反应：2HCl + 2NaOH -> 2NaCl + 2H2O2. 酸与碱的中和反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O3. 酸与金属的反应：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H24. 碱与非金属氧化物的反应：2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O四、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种能够在酸碱中间区域显示颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
它们根据pH值的变化而变色，可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
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12.flv
氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得
稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 方程式: H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4+2H2O 对于无明显现象的中和反应 , 通常要 反思: 借助指示剂来帮助判断反应的发生
处处留心皆学问 二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器 中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可 迅速止痒。
显碱性
提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮 助消化，但是如果饮食过量时，胃会分 泌出大量胃酸（胃酸的主要成分是盐 酸），反而造成消化不良。在这种情况 下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质 （氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃 酸。请仔细写出该反应的化学方程式：
(OH 3HCl AlCl 3H O O AlAl (OH )3) 3HCl AlCl 3 3 3 3H 22
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
授课人: 147团中学 郑辉
• 教学目标: • 1.知道酸碱之间发生的中和反应,了解中和 • • • • •
反应的实质; 2.了解中和反应在生活中的应用. 教学重点: 中和反应及其应用. 教学难点: 中和反应的理解和应用,中和反应的探究.
同学们有这样的经历吗?
4、我们再来看一下物质的分类：
单质
纯净物
物质 化合物
氧化物 酸
碱
盐
混合物
根据土壤情况，可以利 用中和反应，在土壤中加入 酸性或碱性物质，以调节土 壤的酸碱性，利于植物生长。 例如，某化工厂附近的土地 因工业污染，土壤中含有硝 酸，不利于作物的生长，周 围的农民为此向土壤中撒适 量的熟石灰。请仔细观察图 片并写出反应的化学方程式。
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Mg(OH)2 +H2SO4==MgSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质:
+
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱
2HNO3 Ca(OH )2 2H 2O Ca( NO3 )2
在酸性（硝酸）土壤中加入熟石灰
工厂生产过程中的污水，需 进行一系列的处理。例如， 硫酸厂的污水中有硫酸等杂 质，可以用熟石灰进行中和 处理。你能写出该反应的化 学方程式吗？
H 2 SO4 Ca(OH ) 2 CaSO4 2H 2O
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物 则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分， 而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人 体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后， 对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的 水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜 都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食 品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的 酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
①④⑦ ②⑥⑨
ห้องสมุดไป่ตู้③⑤⑧
3、我们再来回顾酸和碱的化学性质。
a、能与酸碱指示剂作用
酸 b、能和活泼金属反应
c、能和金属氧化物反应
d、（现在你知道了酸还可以和什么 物质反应呢?) 能和碱发生中和反应 碱 a、能与酸碱指示剂作用 b、能和非金属氧化物反应
c、 （现在你知道了酸还可以和什么 物质反应呢?) 能和酸发生中和反应
●处理工厂的废水 ●用于医药
◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬。
总结:
定义
实质
中和反应
应 用
农 业
工 业
医 药
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值 呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康 状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、 肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等―― 人体的酸化是百病之源。
科
酸性食品
学
小
知
识
碱性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱
葡萄、海带、柑橘、 柿子、黄瓜、胡萝卜、 大豆、番茄、香蕉、 草莓、蛋白、柠檬、 菠菜、红豆、苹果、 豆腐、卷心菜、油菜、 梨、土豆
B
【 课 堂 练 1 习 A、6HClFe2O322 3 、 】 下
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变 微 化? 重新组合 观
世 界
HCl + NaOH
NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化镁和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O