北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2 Word版含答案
北京市海淀区示范性高中校2014_2015学年高二化学第一学期期中复习检测卷四理
北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题四可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23Ⅰ卷（共50分）答案写在机读卡上一．选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4 = Na++HSO4—C．H2CO3H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．新的替代能源主要包括：○1核能○2柴草○3焦炭○4太阳能○5氢能○6液化石油气○7水煤气○8天然气A．○2○3○6○7B．○1○4○5C．○3○6○7○8D．○1○2○76．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。
C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率7．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2 ↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同9.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中考试化学试卷
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中考试化学试卷北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中化学试卷2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D ．在KNO 3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O7726.51 kJ ·mol -1。
北京市海淀区示范性高中校2014_2015学年高二化学第一学期期中复习检测卷三理
北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题三可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—l6 Na—23 Mg—24 Al—27 P-31 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Fe—5 I—127 Ba—137 6第I卷（选择题共50分）选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是（）A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应3．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kC、一定小于92.0kJD、不能确定4．下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，则此反应可表示为A．2A + 3B==2C B．A + 3B==2CC．3A + B==2C D．A + B==C6．下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达平衡的是A、3v正( N2)＝v正( H2)B、v正( N2)＝v逆( NH3)C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)D、v正( N2)＝3v逆( H2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是A．130℃ 3.03×105 Pa B．25℃ 1.01×105 PaC．130℃ 5.05×104 Pa D．0℃ 5.05×104 Pa8．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。
北京市朝阳区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 2 Word版含答案
北京市朝阳区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 2 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 S—32 Na—23 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共50分）每题只有1个正确选项。
1—10小题每题1分，11—30小题每题2分。
1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A B C D2．下列仪器中可以直接加热的是A．蒸馏烧瓶 B．烧杯C．量筒D．蒸发皿3．下列物质中导电能力最差的是A．食盐晶体B．Fe丝C．NH4Cl溶液D．熔融的Na2SO44．下列类型的反应中，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．下列性质中，不属于大多数金属通性的是A．有金属光泽B．有延展性C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度7．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．C +2H2SO4（浓）∆==CO2+ 2SO2+ 2 H2OC．NH4Cl∆==NH3↑+ HCl↑C．2 Al + Fe2O3高温==== 2 Fe + Al2O38．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能够观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④9．在① MgO、CuO、SO2② C、Fe、P ③ ZnCl2、BaCO3、HNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3C．CuO、C、BaCO3D．SO2、P 、HNO310．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A．Fe3＋B．Cl－C．Al D．H2O211．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硝酸银溶液12．下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．NH3NO13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶114．氢化钠是一种离子化合物，它可以与水反应，其反应的化学方程式为：NaH + H2O == NaOH + H2↑，此反应的氧化剂是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H215．下列各溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．250 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO316．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+ 、Ba2+、CO32-、NO3-C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-17．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10 g H2和10 g O2B．5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2C．9 g H2O和0.1 mol Br2D．224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N218．将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是①钠在燃烧前先熔化②在空气中燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．只有⑤B．只有①C．①④⑤D．②③19．下列说法正确的是A．常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B．未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D．因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀20．下列说法正确的是A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B．将80 g NaOH溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/LC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1：321．下列事故的处理方法不正确的是A．金属钠着火时用水扑灭B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．水银温度计破裂，可用少量硫粉覆盖在水银上22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金23.同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A．1:3B．2:3C．3:2D．3:124. 下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H225．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物26．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为N AC．在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2 N AD．23 g钠在化学反应中失去电子数目为N A27．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸反应OH ＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铝片插入硝酸汞溶液中Al + Hg2+ = Al3+ + HgD．醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O28．在含Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液中，已知K+和SO42－的物质的量浓度分别是0.40 mol•L-1、0.50 mol•L-1，则Al3+的物质的量浓度是A．0.10 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.35 mol/L29．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
北京市海淀区2015届高三上学期期中练习化学试题及答案
2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是（）A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（ ）10．下列离子方程式书写正确的是（ ）△ 高温A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）2N 13．已知下列实验事实： （ ）①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习测验卷2含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C D10．氧化还原反应的本质是A．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2 20．8g O2的体积是A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO422．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO324．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO 4 Ca(NO 3)2 CaCO 3Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
北京市朝阳区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 3 Word版含答案
北京市朝阳区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 3可能用到的相对原子质量：H ～1 C～12 O～16Na～23Cl～35.5K～39 S～32 N～14 Mg～24 Zn～65第一卷选择题(每题2分,共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2．以下过滤操作中，不正确的是（）A．蒸发时用玻璃棒不断搅动B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．分液时，先将上层液体倒出D．将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤,正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－D．KClO3 = K+ + ClO3－6.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸7.下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3C．1.204×1024 CO(NH2)2D．1mol NH3·H2O8.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系9.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AB .1.8g 的NH 4＋离子中含有的电子数为N AC .常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AD .2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A10.与50 mL 0.1 mol· L -1 Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液（ ） A. 50mL 0.2mol·L -1 的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1mol·L -1的 NaCl 溶液 C. 25mL 0.2mol·L -1 的 Na 2SO 4 溶液 D. 10mL 0.5mol·L -1 的 Na 2CO 3 溶液11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L12.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16g B ．32g C ．64g /mol D ．32g /mol13．下列物质能导电的是( )A ．硫酸铜晶体B ．CO 2C ．熔融状态下的氯化钾D ．无水乙醇14.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液15．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A ．在熔融状态下能导电的物质 B ．在水溶液中能导电的物质C ．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D ．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物16.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B.稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑17.能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是( )A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中18.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( ) A ．K +、Na +、Cl -、NO 3- B ．OH -、CO 32-、Cl -、K + C ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3- D ．Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl -19．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM （MV+2240）20．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法21.浓度为0.50 mol ·L -1的某金属阳离子M n+的溶液10.00 mL ，恰好与0.40 mol ·L -1的NaOH 溶液12.50 mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于( ) A.1 B.2 C.3 D.422.欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ） ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③23.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl; 6 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
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北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 2班级姓名相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ⅰ卷（共100分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸6.下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B．用钥匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的下端应靠在三层滤纸处D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7.下列反应一定条件下能够发生且属于离子反应的是A．H2在O2中点燃B．NaCl溶液和K2CO3溶液C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．加热KMnO4制备氧气8．从S元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．H2SO4B．SO2C．S D．H2S9．下列说法中正确的是A．凡带有正电荷的离子一定是金属阳离子B．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质10．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面以下C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D ．萃取操作时，所选择的萃取剂密度必须大于水11. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 12．下列叙述错误的是A ．1molNaCl 中含有N A 个Na +和N A 个Cl -B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式或汉字指明粒子的种类D ．摩尔数是国际单位制中七个基本物理量之一13、下列离子方程式书写正确的是A ．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H + ==Zn 2+ +H 2 ↑B ．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓C ．大理石和稀盐酸反应：CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OD ．澄清石灰水中加入盐酸：Ca （OH ）2+2H + == Ca 2+ + 2 H 2O14．在3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比是A ．2︰1B ．1︰2C ．3︰1D ．1︰315．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A ．用过滤的方法分离溶液和胶体B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．用分液的方法可以分离汽油和水16．关于离子检验和除杂，下列说法不正确的是A ．向溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，溶液中有Cl -存在B ．CO 32-会干扰氯化钡对SO 42-的检验，需加入HCl 排除干扰C ．CO 2可用NaOH 溶液做吸收剂，但不可用Ca （OH ）2D ．除去NaCl 溶液中少量的Ca 2+，需加入稍过量的Na 2CO 3，过量试剂要除去17．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．2 H 2O 2 催化剂2 H 2O + O 2↑ B ．CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl C ．FeO + 2 HCl = FeCl 2 + H 2O D ．2 Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3 H 2O18．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①1g 氢气 ②0.5mol NH 3 ③0.2mol H 3PO 4 ④4℃9mL 水A ．①④③②B ．③②④①C ．②③④①D ．①④②③19．下列说法正确的是A ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子C．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L20．50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数目是A．0.15 N A B．0.2 N A C．0.05 N A D．0.1N A21．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A22、在强酸性溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42-、Cl- B．Na+、S2-、K+、CO32-C．K+、NH4+、MnO4-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-23．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H2O24．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O25．将xmol/L的H2SO4溶液a mL稀释到bL,稀释后溶液中H+的物质的量浓度是A．ax/1000b B．ax/2000b C．ax/500b D．ax/b二、填空题26．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）铁钉放入硫酸铜溶液中（2）碳酸钙与盐酸反应（3）向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳（4）用稀盐酸洗涤铁锈(铁锈主要成分为Fe2O3)27.（6分）Fe（OH）3胶体的实验室制备方法是：将5-6滴滴入中，继续加热煮沸，至停止加热。
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北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．下列物质不属于钠盐的是A．Na2CO3B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O23．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶4．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液5．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿6．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动7．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子8．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子11．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质12．下列物质是电解质的是A．CO2B．H2C．BaSO4D．稀盐酸13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为1：114．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是：①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－CO2↑+ H2OB．铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H＋3H2↑+ 2Fe3＋C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O17．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/am C．22.4bm/a D．22.4a/bm18．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确．．的是A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸19．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比：A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．2：1：1二、填空题21．（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
22．写出下列物质的电离方程式：NaHSO4K2SO423据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：。
24．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，服用小苏打容易引起胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：。
25．某溶液中只含Na+、SO42－、CO32－、Cl-四种离子。
如果只取该溶液一次，要验证溶液中SO42－、CO32－、Cl-三种离子都存在。
那么应：（1）先检验离子，加入________________（试剂或溶液）；（2）然后检验______________离子，加入________________（试剂或溶液）；（3）最后检验______________离子，加入________________（试剂或溶液）。
26．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应离子方程式：。
27．请你判断下列反应能否发生。
若能，请写出反应的离子方程式：（1）将二氧化碳通入氯化钙溶液中：；（2）将氢氧化钠投入氯化镁溶液中：。
三、实验题28．（1）从物质分类角度看，SO3属于氧化物，请你判断，下列反应能否发生？若能，请写出化学方程式。
SO3与CO2，SO3与Na2O ，SO3与BaCl2溶液。
（2）某同学想探究SO3与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将SO3与少量的溶液混合，若出现现象，则说明反应能够发生。
29．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯F．干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述G步操作的目的是：；（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处。
（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
四、计算题30．在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数。
31．实验室有一瓶标签破损的NaOH溶液，为测定其浓度，要用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为；（2）如果实验室有玻璃棒、胶头滴管、烧杯，实验中还需要用到的仪器有；（3）若甲同学在配制时未将浓硫酸冷却至室温即进行定容，乙同学在不知情的前提下用甲同学所配的稀H2SO4对该NaOH溶液进行测定：取NaOH溶液20mL，当恰好完全反应时，共耗去稀H2SO420mL，则乙同学通过计算可知，该瓶NaOH溶液的物质的量浓度为，所测定的NaOH溶液浓度与实际值相比（填偏高、偏低、无影响）。
答案一、选择题（共40分，每小题2分）二、填空题（共25分）21．（共8分，每空1分）（1）9g，0.5N A或3.01×1023，1.5N A或9.03×1023。
（2）CO2，NH3，CO2。
（3）125 mL， 2.5 g。
22．NaHSO4=Na++H++SO42-（1分）K2SO4=2K++SO42-（1分）23．蒸馏。
（1分）24．HCO3－+H＋= H2O + CO2↑（1分），Al(OH)3 + 3H＋= Al3＋+3H2O（1分）。
25．（共6分）（1）CO32－，过量HNO3溶液；（2）SO42－，过量Ba(NO3)2溶液；（3）Cl－，AgNO3溶液。
（无过量扣一分，若第一步错误6分全扣）26．（共4分）向固体药品中逐滴加盐酸至无气体产生（或加入过量的稀盐酸），加热蒸发。
（共3分，过量、盐酸、蒸发三个要点各1分，取少量样品扣1分）CO32－＋2H＋= H2O ＋CO2↑（1分）。
27．（1）不能；（1分）（2）2OH－＋Mg2＋= Mg(OH)2↓。
（1分）三、实验题（共24分）28．（共9分）（1）酸性，（1分）SO3与NO2：不能，（1分）SO3与Na2O：SO3＋Na2O = Na2SO4，（2分）SO3与BaCl2溶液：SO3＋H2O=H2SO4H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl。
或SO3＋H2O＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl。
（2分）（2）混有酚酞的氢氧化钠（或NaOH）（2分），红色褪去（1分）。